高考化学 5.1 原子结构核外电子排布知识研习课件 新人教.ppt

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1、第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2021/8/11 星期三12021/8/11 星期三2课课程程标标准准1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原 子团的定义。子团的定义。2.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子 符号。符号。3.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书 写化学式写化学式(分子式分子式)，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。4.了解原子结构示意图了解原子结构示意图(118号元素号元素)、分子式、分子式、结构式和结构简式的

2、表示方法。结构式和结构简式的表示方法。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并 能进行有关计算。能进行有关计算。6.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2021/8/11 星期三3课程课程标准标准7.了解原子构成。了解原子序数、核了解原子构成。了解原子序数、核 电荷数、质子数、中子数、核外电电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。子数以及它们之间的相互关系。8.了解原子核外电子排布规律的初步了解原子核外电子排布规律的初步 知识。知识。考点考点展示展示1.辨别元素、核素、同位素等概念。辨别元素、核素、同位素等

3、概念。2.分析计算质子数、中子数、电子分析计算质子数、中子数、电子 数、质量数等。数、质量数等。3.原子核外电子排布规律的应用。原子核外电子排布规律的应用。2021/8/11 星期三4一、原子结构一、原子结构1原子的构成原子的构成(1)构成原子的微粒及属性构成原子的微粒及属性2021/8/11 星期三5(2)原子中各微粒的数量关系原子中各微粒的数量关系原子序数原子序数_ _。质量数质量数(A)_。想一想想一想1所有的原子都含有中子吗？所有的原子都含有中子吗？2核素、同位素核素、同位素(1)核素：具有一定数目核素：具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一的一种原子。种原子。(2)同位素：同位素：

4、_相同而相同而_不同的同一种元素不同的同一种元素的不同的不同_互称为同位素。互称为同位素。(3)同位素的特征同位素的特征存在形态相同的同位素，化学性质存在形态相同的同位素，化学性质_。核内质子数核内质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数质子数质子数中子数中子数质子数质子数中子数中子数核素核素相同相同2021/8/11 星期三6天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数_。(4)几种重要的核素几种重要的核素想一想想一想2元素周期表中有元素周期表中有112种元素，那么自然界中种元素，那么自然界中原子也是原子也是112种吗？种吗？提示

5、提示：由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元素的种类。于元素的种类。相同相同2021/8/11 星期三7二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系在同一原子中各电子层之间的关系电子层数电子层数(n)1234567符号符号KLMNOPQ电子层能量的关系电子层能量的关系(由低到高由低到高)KLMNOPQ电子层离核远近的关系电子层离核远近的关系(由近到远由近到远)KLMNOP0表示阳离子，表示阳离子，n0表示阴离子，表示阴离子，n0表示表示中性，如中性，如O2表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷。个单位的负电荷。20

6、21/8/11 星期三14A该原子的相对原子质量为该原子的相对原子质量为202B该原子的质量数为该原子的质量数为202C该原子的原子序数为该原子的原子序数为78D该原子核内有该原子核内有124个中子个中子【解析解析】该元素的相对原子质量由题目条件无法确该元素的相对原子质量由题目条件无法确定，其质量数为定，其质量数为202。【答案答案】A2021/8/11 星期三15考点二元素、同位素、核素考点二元素、同位素、核素1三者比较三者比较元素元素同位素同位素核素核素概概念念具有相同核电具有相同核电荷数的同一类荷数的同一类原子的总称原子的总称质子数相同而中质子数相同而中子数不同的同一子数不同的同一元素的

7、不同原子元素的不同原子互称为同位素互称为同位素具有一定数目的具有一定数目的质子和一定数目质子和一定数目的中子的一种原的中子的一种原子子对对象象宏观概念，对宏观概念，对同类原子而言，同类原子而言，既有游离态，既有游离态，又有化合态又有化合态微观概念，对某微观概念，对某种元素的原子而种元素的原子而言，因为有同位言，因为有同位素，所以原子种素，所以原子种类多于元素种类类多于元素种类微观概念，指元微观概念，指元素的具体的某个素的具体的某个原子原子2021/8/11 星期三16元素元素同位素同位素核素核素特征特征以单质或化合以单质或化合物形式存在，物形式存在，性质通过形成性质通过形成单质或化合物单质或化

8、合物来体现来体现同位素化学性质同位素化学性质几乎相同，因为几乎相同，因为质量数不同，物质量数不同，物理性质不同。天理性质不同。天然存在的各种同然存在的各种同位素所占的原子位素所占的原子百分数一般不变百分数一般不变具有真实具有真实的质量，的质量，不同核素不同核素的质量不的质量不相同相同2021/8/11 星期三172.同位素的同位素的“异异”与与“同同”同位素的核素间有同也有异，可归纳为七同三不同。同位素的核素间有同也有异，可归纳为七同三不同。(1)七同七同一同：原子核内质子数相同。一同：原子核内质子数相同。二同：核电荷数相同。二同：核电荷数相同。三同：原子的核外电子数相同。三同：原子的核外电子

9、数相同。四同：属于同一种元素。四同：属于同一种元素。五同：在元素周期表中位置相同。五同：在元素周期表中位置相同。六同：化学性质基本相同。六同：化学性质基本相同。七同：无论某元素是游离态还是化合态，天然稳定存七同：无论某元素是游离态还是化合态，天然稳定存在的各种核素，所占的原子百分数不变。在的各种核素，所占的原子百分数不变。2021/8/11 星期三18(2)三不同三不同一不同：原子核内中子数不同。一不同：原子核内中子数不同。二不同：质量数不同。二不同：质量数不同。三不同：物理性质不同。三不同：物理性质不同。灵犀一点灵犀一点：并不是每种元素都有同位素，如氟、钠等元素只有一并不是每种元素都有同位素

10、，如氟、钠等元素只有一种核素。种核素。2021/8/11 星期三19【答案答案】A2021/8/11 星期三20【规律技巧规律技巧】同位素中同位素中“同位同位”指几种核素的质指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素是几种核素的互称，不能说同位素是几种核素的互称，不能说H是氢元素的同是氢元素的同位素。位素。因许多元素存在核素，故原子的种数多于元素的种因许多元素存在核素，故原子的种数多于元素的种数。数。同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不同，但它们的化学性质基本相同。同，但它们的化学性质基本相同。2021/8/11 星期三21【解析解析】考查同位素的概念要点。质子数相同中子考查同位素的概念要点。质子数相同中子数不同或者质子数相同质量数不同的原子互称为同位素。数不同或者质子数相同质量数不同的原子互称为同位素。【答案答案】C2021/8/11 星期三22