黑龙江省孙吴县第一中学高考化学 难溶电解质的溶解平衡复习课件3.ppt

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1、第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡?第二课时第二课时2021/8/11 星期三1 回顾：溶解平衡 1、概念：在一定条件下，难溶电解质在一定条件下，难溶电解质溶解溶解 成离子的速率等于离子重新结合成沉淀成离子的速率等于离子重新结合成沉淀 的速率的速率，溶液中，溶液中各离子的浓度保持不变各离子的浓度保持不变 的状态。（也叫沉淀溶解平衡）的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表示：、表示：3、特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变所有平衡的共性所有平衡的共性2021/8/11 星期三2特例：特例：Ca(OH)24、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：a、浓度：加水，平

2、衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，、温度：升温，多数多数平衡向溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。C、同离子效应、同离子效应D、能反应的物质、能反应的物质2021/8/11 星期三3三、沉淀反应的应用沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。2021/8/11 星期三4方法：方法：a、调、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值值 至大于至大于3b b、加沉淀剂：如沉淀、加沉

3、淀剂：如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等，以等，以NaNa2 2S S、H H2 2S S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS右右Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+2021/8/11 星期三5 c c、同离子效应、同离子效应例如：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小例如：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物或气 体时，平衡向溶解方向移动。体时，平衡向溶解方向移动。如：如：AgCl中加入中

4、加入KI（s）,AgCl溶解，生成溶解，生成AgI.2021/8/11 星期三6沉淀的溶解沉淀的溶解 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？什么方法？所依据的原理是什么？讨论分分组实验2021/8/11 星期三7【实验实验3-3】实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。馏水、酸、盐，观察实验现象。试管编号试管编号对应试剂对应试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加试剂滴加试剂滴加滴加2ml蒸馏蒸馏水水滴加滴加2ml盐酸盐酸滴加饱和滴加饱和NH4Cl溶

5、液溶液 现象现象固体无明显溶固体无明显溶解现象解现象固体迅速溶解固体迅速溶解固体部分溶解固体部分溶解或全部溶解或全部溶解2021/8/11 星期三8解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释2:NH4与与OH反应生成反应生成NH3.H2O，使，使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)解释解释1:H直接结合直接结合OH，使，使c(OH)减小，平衡右减小，平衡右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解

6、质溶解的规律减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶沉淀溶解解的方向移动，从而使沉淀溶解。的方向移动，从而使沉淀溶解。哪个解释正确？如何验证？哪个解释正确？如何验证？2021/8/11 星期三9沉淀的转化沉淀的转化分分组实验2021/8/11 星期三10FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)白色白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有有红褐色红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。【实验实验3-4】沉淀的转化沉淀的转

7、化2021/8/11 星期三11【实验实验3-4】沉淀的转化沉淀的转化步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S2021/8/11 星期三12思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验结论：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更实验结论：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向

8、转化，两者差别越大，转化越容易。小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。逆向也可以。向转化。逆向也可以。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-162021/8/11 星期三13【问题情景问题情景】水垢的主要成分是水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。不及时除去水垢可不及时除去水垢可能会引起爆炸。能会引起爆炸。2021/8/11 星期三14 实际问题：如何除去水垢？实际问题：如何除去水垢？CaSO4 SO42+Ca2 +CO32CaCO3 锅炉中水垢

9、中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。2021/8/11 星期三15用用盐盐酸酸化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2除去水垢过程中发生的所有离子方程式除去水垢过程中发生的所有离子方程式除去水垢除去水垢202

10、1/8/11 星期三161 1、沉淀的转化的、沉淀的转化的实质实质：使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小沉淀可以从沉淀可以从溶解度小溶解度小的向的向溶解度更小溶解度更小的方向的方向转化，两者差别越大，转化越容易。转化，两者差别越大，转化越容易。2 2、沉淀转化的、沉淀转化的方法方法:加入可与体系中某些离子反加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。向溶解的方向移动。2021/8/11 星期三17沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上都是上都是沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移动的移动的过程，其

11、基本依据主要有：的过程，其基本依据主要有：浓度浓度：加水，平衡向：加水，平衡向 方向移动。方向移动。温度温度：升温，多数平衡向：升温，多数平衡向 方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向电离或气体的离子，使平衡向 的方向移动。的方向移动。【小结小结】溶解溶解溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解2021/8/11 星期三18【练习练习】1、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶加入下列溶液，可使液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B2、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是恢复至原来温度下列说法正确的是()A：溶液中钙离子浓度变大：溶液中钙离子浓度变大 B：溶液中氢氧化钙的质量分数增大：溶液中氢氧化钙的质量分数增大C：溶液的：溶液的PH不变不变 D：溶液中钙离子的物质的量减少：溶液中钙离子的物质的量减少.CD2021/8/11 星期三19