高考化学第一轮复习 第五章热点专题整合课件 新课标（广东专用）.ppt

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1、热点专题整合热点专题整合 2021/8/11 星期三1二、元素推断题分析技巧二、元素推断题分析技巧点面思想点面思想首首先先根根据据题题意意找找突突破破口口(点点)然然后后根根据据其其他他条条件件推推断断其其他他元元素素最后突破各种元素最后突破各种元素(面面)三、元素推断题的题型分类例析三、元素推断题的题型分类例析题型一利用元素的特殊结构和位置推断题型一利用元素的特殊结构和位置推断1短周期元素的原子结构的特殊性短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H；(2)最外最外层层有有1个个电电子的原子：子的原子：H、Li、Na；(3)最外最外层层有有2个个电电子的原

2、子：子的原子：Be、Mg、He；(4)最外最外层电层电子数等于次外子数等于次外层电层电子数的原子：子数的原子：Be、Ar；(5)最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数2倍的原子：倍的原子：C；2021/8/11 星期三2(6)最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数3倍的原子：倍的原子：O；(7)最外最外层电层电子数是次外子数是次外层电层电子数子数4倍的原子：倍的原子：Ne；(8)电电子子层层数与最外数与最外层电层电子数相等的原子：子数相等的原子：H、Be、Al；(9)核外核外电电子子总总数数为为最外最外层电层电子数子数2倍的原子：倍的原子：Be；(10)次外次外层电

3、层电子数是最外子数是最外层电层电子数子数2倍的原子：倍的原子：Si、Li；(11)内内层电层电子数是最外子数是最外层电层电子数子数2倍的原子：倍的原子：Li、P。2021/8/11 星期三32熟悉主族元素在周期表中的特殊位置熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O。(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li。(5)周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：Na。(6)最高正价与最

4、低最高正价与最低负负价代数和价代数和为为零的短周期元素：零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低最高正价是最低负负价价绝对值绝对值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S。(8)除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的元素：最高正价不等于族序数的元素：O、F。2021/8/11 星期三4短短周周期期元元素素X、Y、Z的的原原子子序序数数依依次次递递增增，其其原原子子的的最最外外层层电电子子数数之之和和为为13。X与与Y、Z位位于于相相邻邻周周期期，Z原原子子最最外外层层电电子子数数是是X原原子子内内层层电电子子数数的的3倍倍或或者者是是Y原原子子

5、最最外外层层电电子子数数的的3倍。下列倍。下列说说法正确的是法正确的是()AX的的氢氢化物与化物与X的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应水化物能水化物能发发生化合反生化合反应应BY的氧化物是共价化合物的氧化物是共价化合物CX和和Z的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应水化物都是弱酸水化物都是弱酸D液液态态X的的氢氢化物气化破坏了化学化物气化破坏了化学键键2021/8/11 星期三5【精精讲讲精精析析】Z原原子子最最外外层层电电子子数数是是X原原子子内内层层电电子子数数的的3倍倍，X原原子子内内层层应应为为2个个电电子子，Z原原子子最最外外层层电电子子数数为为6个个，根根据据题题意意，Z应应在在第

6、第3周周期期，所所以以Z为为S。Z原原子子最最外外层层电电子子数数为为Y原原子子最最外外层层电电子子数数的的3倍倍，且且Y、Z同同周周期期，Y为为Mg。根根据据最最外外层层电电子数之和为子数之和为13，X为为N。逐项分析，不难得知答案。逐项分析，不难得知答案。【答案】【答案】A2021/8/11 星期三61X、Y、Z是是3种种短短周周期期元元素素，其其中中X、Z位位于于同同一一主主族族，X、Y处处于于同同一一周周期期。X原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是其其电电子子层层数数的的3倍倍。X原子的核外原子的核外电电子数比子数比Y原子少原子少1。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A元素非金

7、属性由弱到元素非金属性由弱到强强的的顺顺序序为为ZYXnYm【答案】【答案】D2021/8/11 星期三7题型二利用特殊分子的电子数和结构推断题型二利用特殊分子的电子数和结构推断1核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒2021/8/11 星期三82021/8/11 星期三92021/8/11 星期三102021/8/11 星期三112021/8/11 星期三12题型三利用元素及其化合物的特性推断题型三利用元素及其化合物的特性推断1元素的特性元素的特性(1)形形成成化化合合物物种种类类最最多多的的元元素素、单单质质是是自自然然界界中中硬硬度度最最大大的的物物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最

8、高的元素：质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C(2)空空气气中中含含量量最最多多的的元元素素或或气气态态氢氢化化物物的的水水溶溶液液呈呈碱碱性性的的元元素素：N(3)地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素、氢氢化化物物沸沸点点最最高高的的元元素素或或氢氢化化物物在在通常情况下呈液态的元素：通常情况下呈液态的元素：O(4)单质最轻的元素：单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：；最轻的金属单质：Li(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：；金属元素：Hg2021/8/11 星期三13(6)最最高高价价氧氧化化物物及及其其水水化化物物既既能能

9、与与强强酸酸反反应应，又又能能与与强强碱碱反反应应的元素：的元素：Al(7)元元素素的的气气态态氢氢化化物物和和它它的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物能能起起化化合合反反应应的元素：的元素：N；能起氧化；能起氧化还还原反原反应应的元素：的元素：S(8)元元素素的的单单质质在在常常温温下下能能与与水水反反应应放放出出气气体体的的短短周周期期元元素素：Li、Na、F(9)最最活活泼泼的的非非金金属属元元素素(或或无无正正价价的的元元素素、无无含含氧氧酸酸的的非非金金属属元元素素、其其无无氧氧酸酸可可腐腐蚀蚀玻玻璃璃的的元元素素，其其气气态态氢氢化化物物最最稳稳定定的的元元素或阴离子的素或

10、阴离子的还还原性最弱的元素原性最弱的元素)：F。(10)自自然然界界最最活活泼泼的的金金属属元元素素(或或最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物碱碱性性最最强强的元素、阳离子氧化性最弱的元素的元素、阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。2021/8/11 星期三142化合物的特性化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的两性的两性(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性的漂白性(3)HClO4为为最最强强的无机含氧酸的无机含氧酸(4)HF是是HX中唯一的弱酸中唯一的弱酸(5)NH3是中学是中学阶阶段唯一的碱性气体段唯一的碱性气体(6)H2O是常温常是常温常压压的无色液体的无色液体氢

11、氢化物化物2021/8/11 星期三15A、B、C、D、E都是元素周期表中前都是元素周期表中前20号元素，原子序号元素，原子序数依次增大，数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的的氢氢化物和最高化物和最高价氧化物的水化物均价氧化物的水化物均为为强强酸，且酸，且B、C、D的最高价氧化物的水的最高价氧化物的水化物两两混合均能化物两两混合均能发发生反生反应应生成生成盐盐和水。据此回答下列和水。据此回答下列问题问题：2021/8/11 星期三16(1)A和和D的的氢氢化物中，沸

12、点化物中，沸点较较低的是低的是_(选选“A”或或“D”)。(2)元元素素C在在元元素素周周期期表表中中位位置置是是_，B的的最最高高价价氧氧化化物物的水化物的的水化物的电电子式子式为为_。(3)A、D、E可可以以形形成成多多种种盐盐，其其中中一一种种盐盐中中A、D、E三三种种元元素素的的原原子子个个数数比比为为2 2 1，该该盐盐的的名名称称为为_。它它的的水水溶溶液液与与D的的氢氢化化物物的的水水溶溶液液反反应应可可生生成成D的的单单质质，该该反反应应的的离离子子方程式方程式为为：_。2021/8/11 星期三17【精讲精析】【精讲精析】A是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，A是

13、氧；是氧；D的氢化的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯，是氯，B、C、D三元三元素在第素在第3周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此原子序数依次增大，因此B是钠，是钠，C是铝，是铝，E为原子序数大于为原子序数大于17的前的前20号元素，且与其他号元素，且与其他元素既不同周期也不在同主族，推知元素既不同周期也不在同主族，推知E为为Ca。【答案】【答案】(1)D(2)第第3周期周期A族族(3)次次氯氯酸酸钙钙ClO2HCl=C

14、l2H2O2021/8/11 星期三183在在A、B、C、D、E五五种种短短周周期期元元素素中中，A、B、C三三种种元元素素的的原原子子序序数数依依次次增增大大，A、C都都能能与与B按按原原子子个个数数比比为为1 1或或2 1形形成成化化合合物物，但但常常温温时时A、B形形成成的的化化合合物物呈呈液液态态，C、B形形成成的的化化合合物物呈呈固固态态。D的的原原子子最最外外层层电电子子数数最最多多，E的的核核电电荷荷数数最最大，大，D与与E能形成气能形成气态态物物质质ED4。(1)五种元素原子的半径从大到小的五种元素原子的半径从大到小的顺顺序是序是_(填元素符号填元素符号)；(2)A与与B形成的

15、化合物中，含非极性形成的化合物中，含非极性键键的化合物的的化合物的结结构式构式为为_；2021/8/11 星期三19(3)D、E所所 形形 成成 氢氢 化化 物物 的的 稳稳 定定 性性 由由 强强 到到 弱弱 的的 顺顺 序序 是是_(填具体的化学式填具体的化学式)；(4)写出工写出工业业上制上制E单质单质的化学方程式的化学方程式_。【解解析析】由由A与与B按按原原子子个个数数比比1 1或或2 1形形成成液液态态化化合合物物可可知知，A为为氢氢，B为为氧氧，由由C与与B按按原原子子个个数数比比1 1或或2 1形形成成固固态态化化合合物物知知C为为钠钠，D与与E能能形形成成气气态态物物质质ED4，D最最外外层层电电子子数数最最多多，D在在第第A族族，由由气气态态ED4知知，D为为氟氟，E为为硅硅。H 和和O元元素素形形成成H2O、H2O2两两种种氢氢化化物物；氧氧和和钠钠元元素素可可形形成成原原子子个个数数比为比为1 1的的Na2O2。【答案】【答案】(1)Na、Si、O、F、H(2)HOOH 2021/8/11 星期三20