2020版高考化学复习专题质检卷6化学反应与能量变化苏教版(有答案).pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！专题质检卷(六)化学反应与能量变化(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共10 小题,每小题7 分,共 70 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是()A.钛电极发生氧化反应 B.阳极附近溶液的pH 逐渐增大 C.离子交换膜应采用阳离子交换膜 D.阳极反应为2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O 2.(20

2、18 河南安阳第一次模拟)为了减少钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是()A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动,抑制H+与铁的反应 D.金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 3.(2018 安徽马鞍山第二次教学质量监测)美国麻省理工学院的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。该电池的工作温度为700 摄

3、氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是()A.该电池放电时,正极反应式为Mg2+-2e-Mg B.该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大 C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg 发生氧化反应 D.该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层 4.(2018 河南中原名校第五次联考)已知:1 mol 晶体硅中含有2 mol Si Si 键。Si(s)+O2(g)SiO2(s)H,其反应过程与能量变化如图所示。几种化学键断裂所需的能量如下,化学键 Si O OO Si Si 断开1 mo

4、l 共价键所需能量/kJ 460 500 176 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C.H=-988 kJmol-1 D.H=a-c 5.实验发现,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-Zn2+B.Pt 电极表面生成大量气泡 C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D.左烧杯中溶

5、液的红色逐渐褪去 6.电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是()A.电解过程中b 极附近溶液碱性明显增强 B.溶液中的OH-逐渐向a 极区附近移动 C.若在b 极产生标准状况下224 mL 氢气,则消耗尿素2 g 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！D.a 极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O 7.(2018 河南郑州一中月考)用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3 1 的 NaCl 和 H2SO4的水溶液。根据

6、反应产物,电解可明显分为三个阶段,下列叙述不正确的是()A.电解的最后阶段为电解水 B.阳极先逸出氯气后逸出氧气 C.阴极逸出氢气 D.电解过程中溶液的pH 不断增大,最后pH 为 7 8.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如图所示(c、d 均为惰性电极)。下列有关说法正确的是()A.电路中电子流向为adcb B.电极b 为负极,电极反应式为O2+4e-2O2-C.电解后烧杯中溶液pH 增大 D.理论上b 极消耗气体和c 极生成气体质量相等 9.(2018 山东潍坊一模)一种新型可逆电池的工作原理如图所示。

7、放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlC4Al2C+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是()A.放电时负极反应为2Al-6e-+7Cl-Al2C B.放电时AlC 移向正极 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！C.充电时阳极反应为AlC-e-+CnCn(AlCl4)D.电路中每转移3 mol 电子,最多有1 mol Cn(AlCl4)被还原 10.(2018 河南师大附中测试)双级膜电渗析解离NaCl 溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP 为双级膜,A、C 阴阳膜界面可以解离H+和

8、 OH-,下列说法正确的是()A.根据Na+的移动方向可知,C 为阴离子交换膜 B.当电路中通过1 mol 电子的电量时,会有1 mol H2生成 C.阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2+2H2O D.该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl 等物质 二、非选择题(本题共2 小题,共 30 分)11.(15 分)课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法。某研究性学习小组利用下列装置进行实验,D、F、X、Y 都是铂电极,C、E 是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色。试回答下列问题:(1)电源B 极的名称是 。(2)甲装置中电解反应的总化学方程

9、式为 。(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G 极材料应该是 (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液中原电解质的物质的量浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500 mL,当乙池所产生气体的体积为4.48 L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为 molL-1。12.(15 分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)用于发射“天宫

10、一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g 燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,请写出该反应的热化学方程式。(2)依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。你选择的理由是 。A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(3)若以熔融的K2CO3与 CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池

11、,请写出该原电池的负极反应:。(4)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S 时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)63-+2C+H2S2Fe(CN)64-+2HC+S。电解时,阳极的电极反应式为 ;电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！专题质检卷(六)化学反应与能量变化 1.D 钛电极为阴极,发生还原反应,A 项错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应,阳极反应为2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O,O

12、H-由阴极区迁移到阳极区参与反应,离子交换膜应为阴离子交换膜,C 项错误、D 项正确;由阴极区迁移过来的OH-在阳极全部参与反应,阳极附近溶液的pH 不变,B 项错误。2.C 在潮湿的酸性土壤中,铁和酸发生反应而加速被腐蚀,A 项正确;在潮湿的酸性土壤中金属棒M 可保护钢管,故 M 作负极,电子由负极通过导线流向正极钢管,B 项正确;在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动,H+在正极得电子产生氢气,C 项错误;金属棒M 与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管,可使钢管表面的腐蚀电流接近于零,D 项正确。3.C 由图中电子的流向可知,Mg 为负极。因为是储能电池,所以该电池可以放电也可以充电。

13、放电时镁被氧化为 Mg2+,所以充电时,Mg2+离子被还原为镁。该电池放电时,正极反应式为Mg2+2e-Mg,A 项错误;该电池放电时,Mg(液)层生成Mg2+进入熔融盐中,质量变小,B 项错误;该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg 发生氧化反应,C 项正确;根据题意,该电池充电时,熔融盐中的Cl-不会进入Mg-Sb(液)层,而是Mg2+进入熔融盐中,D 项错误。4.C 晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A 项错误;根据化学键的键能判断,断裂1 mol 二氧化硅需要的能量为4460 kJ=1 840 kJ,断裂1 mol 晶体硅需要的能量为2176 kJ=352 kJ,故二氧化硅的稳定性大

14、于硅的稳定性,B 项错误;Si(s)+O2(g)SiO2(s)H=(1762+500-4604)kJmol-1=-988 kJmol-1,C 项正确;根据图中信息可知,H=-c,D 项错误。5.D 该原电池的正极反应是Fe3+e-Fe2+,负极反应为Zn-2e-Zn2+,故 A 项错误;该原电池反应为Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2,该反应不生成气体,故 B 项错误;原电池中阳离子移向正极,则生成的Fe2+在左边的烧杯中,故 C 项错误;左边烧杯中的电极反应为Fe3+e-Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故 D 项正确。6.C 该电池反应时,氮元素化合价由-3 价变为0 价,氢

15、元素化合价由+1 价变为0 价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极a 是阳极,生成氢气的电极b 是阴极。阳极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O,阴极反应式为6H2O+6e-3H2+6OH-。b 是阴极,由电极反应可知阴极产生OH-,b 极附近溶液的碱性明显增强,故 A 项正确;电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,根据A 知,a 是阳极,所以氢氧根离子向a极移动,故 B 项正确;阴极b 上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,标准状况下欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质

16、的文档！224 mL H2的物质的量为0.01 mol,转移电子0.02 mol,根据电极反应式CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O,可知消耗尿素0.2 g,故 C 项错误;a 极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O,D 项正确。7.D 根据离子放电顺序可知,电解题给混合溶液时,在阳极离子放电的先后顺序为Cl-、OH-、S,在阴极,离子放电的先后顺序为H+、Na+,所以整个电解过程分三个阶段:电解HCl 溶液、电解NaCl 溶液、电解H2O,最后溶液呈碱性,D 项错误。8.D 在溶液中没有电子的流动,只有离子的流动,A 项错误;通入O2的一极(电极b)为电池

17、的正极,发生还原反应,B 项错误;用惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水,溶液的pH 不变,C 项错误;c 极生成O2,根据得失电子守恒可知D 项正确。9.C 根据总反应方程式可知Al 失电子发生氧化反应,为电池的负极,石墨电极的Cn(AlCl4)中存在氯原子,放电发生还原反应,作电池的正极。熔融盐中Cl-是以AlC 形式存在,放电时负极反应式为Al-3e-+7AlC4Al2C,A项错误;放电时,带负电的阴离子AlC 向负极移动,B 项错误;放电时石墨电极反应式为:Cn(AlCl4)+e-AlC+Cn,充电时石墨电极为阳极发生氧化反应生成Cn(AlCl4):AlC-e-+Cn=Cn(Al

18、Cl4),则电路中通过3 mol 电子,最多有3 mol Cn(AlCl4)被还原,C 项正确、D 项错误。10.D 根据Na+的移动方向可知,C 为阳离子交换膜,A 项错误;当电路中通过1 mol 电子的电量时,会有0.5 mol H2生成,B 项错误;阳极发生的电极反应为4OH-4e-O2+2H2O,C 项错误;由题意及图示可知,该方法在淡化海水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上是氢离子放电生成氢气,在 BP 膜和A 膜之间可以得到盐酸,在 BP 和C 之间可以得到氢氧化钠溶液,D 项正确。11.答案(1)负极(2)CuSO4+FeCu+FeSO4(3)1 1(4)粗铜 变小(5)0

19、.4 解析(1)根据题意知将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色,说明溶液呈碱性,则 F 为电解池的阴极,则电源B 极的名称是负极。(2)甲装置是以铁为阳极、以铂为阴极电解硫酸铜溶液,电解反应的总化学方程式为CuSO4+FeCu+FeSO4。(3)根据(2)的反应方程式知同一时间内C 极上参加反应的铁的物质的量与D 电极上生成铜单质的物质的量相同,则物质的量之比是1 1。(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,粗铜作阳极,精铜作阴极,G 极材料应该是粗铜,阳极上铜和铁、锌等金属失电子生成金属阳离子进入电解质溶液,阴极上铜离子得电子生成铜单质,根据电子守恒知电解质溶液中

20、原电解质的物质的量浓度将变小。(5)乙池中E 为欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！阳极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,F 为阴极,电极反应为2H+2e-H2,当乙池所产生氢气的体积为4.48 L(标准状况)时,其物质的量为0.2 mol,所以乙池转移电子为0.4 mol,甲池中阳极是铁失电子生成亚铁离子,则生成硫酸亚铁的浓度为=0.4 molL-1。12.答案(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)H=-2 550 kJmol-1(2)C 该反应为氧化还原反应且放热反应(3)CO-2e-

21、+C2CO2(4)Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-变大 解析(1)1 g 燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,则 1 mol 偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ60=2 550 kJ,该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)H=-2 550 kJmol-1。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)为氧化还原反应,但该反应为吸热反应,不能设计为原电池,故 A 项错误;NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故 B 项错误;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,且为氧化还原反应,故可以设计成原电池,故 C 项正确;2H2O(l)2H2(g)+O2(g)为吸热反应,不能设计成原电池,故 D 项错误。(3)若为一氧化碳燃料电池,在熔融的K2CO3与 CO2为反应的环境中,传导离子为碳酸根离子,负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳,则电极反应为CO-2e-+C2CO2。(4)电解时,阳极的电极反应式为Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-,电解时阴极反应式为2HC+2e-H2+2C,由于C的水解程度大于HC,所以溶液碱性增强,则 pH 变大。