高考化学资料3.doc

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1、化学资料 - 1 - 利用居中性正向原理解化学题利用居中性正向原理解化学题 高低求中计算问题是一大类混合物计算类型，该类型涉及组成混合物的两个纯量及 其丰度，以及由这两个纯量组成的混合量；它包括三个基本原理居中性原理、趋强性原 理和同一性原理、一种分析方法(极限分析法)、求和公式及其变式、三角正弦图式法、 十字交叉图式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解决高低求中问题 的方法是一类化学计算的技巧方法，本文将分别叙述之。为使广大师生掌握和运用，本 文收集了大量相关习题供参考或使用。 居中性原理及其应用居中性原理及其应用 有两种纯净物，一种为高量 A2，另一种为低量 A1，而由两种纯

2、净物质组成的混合物 的量，叫混合量或中量为 A，由此可得出居中性原理居中性原理： 中量可以是高量和低量之间的任一数值。若中量可以是高量和低量之间的任一数值。若 A2A1，那末，那末，A2AA1。 利用居中性原理可对一些计算题进行技巧计算。 一、居中性原理的正向应用一、居中性原理的正向应用 这类问题是已知两个纯量，或能找到两个纯量，利用居中性原理的关系式确定中量。 有时两个纯量要采用极限值法(极端假设法)加以确定。1C8H18在一定条件下受热裂化可生成 CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合 气体，此混合气体的平均相对分子质量为 子 ( C ) A. 14 B. 57 C. 3

3、8 D. 无定值解析：此题只有生成物的分子式，没有相应的体积分数，看似无法求出平均相对分 子质量；若根据烷烃热裂知识来求解，很繁；若用居中性原理则轻而易举就解决了。相 对分子质量中的低量为 CH4，相对分子质量为 16；相对分子质量中的高量为 C4H8，相对 分子质量为 56。平均相对分子质量应大于 16，小于 56，只有 38 适合，故应选 C。238.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL(标准状 况)，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是(MCE94.24) ( C )A. 1.0103 mol B. 1.6103 mol C. 2.2103 mol

4、D. 2.4103 mol解析：铜为 0.6103 mol，产生的气体为 1103 mol。若铜与硝酸反应全部生成 NO2，为 1.2103 mol；若铜与硝酸反应全部生成 NO，为 0.4103 mol。故产生的气 体有 NO2和 NO。若铜与硝酸反应全部生成 NO2，消耗的 HNO3的物质的量为 2.4103 mol；若铜与硝酸反应全部生成 NO，消耗的 HNO3的物质的量为 1.6103 mol。按照居 中性原理，只有 2.2103 mol 适合，故应选 C。 3已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：上海 9912T010203040Sg / 100 g 水11.515.119.424.4

5、37.6若把质量分数为 22%的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 D A 010B 1020C 2030D 3040 解析：30时饱和溶液中溶质的质量分数：30时为 1961%，40时为 273%，22%介 于二者之间，故应选 D。化学资料 - 2 -4N2O4(g) 2NO2(g)在一定温度下达到平衡后，有 80%的 N2O4离解，这时混合 气体对氢气的相对密度约为 DA 23 B. 46 C. 51.1 D. 25.6解析：相对密度为两者的相对分子质量之比。NO2的相对分子质量为 46，对氢气的 相对密度为 23；N2O4的相对分子质量为 92，对氢气的相对密度为 46。

6、所得混合气体对 氢气的相对密度应小于 46，大于 23，只有 25.6 适合，故应选 D。 5将 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时，有CO 转化为 CO2。在条件相同时，将 1 32mol CO 和 2 mol H2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中 CO 的体积 分数可能为( B ) A. 22.2%B. 28.2%C. 33.3%D. 37.8% 解析：对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是 3 mol，生成的CO2最多不能达到为 1 mol，最少不

7、低于，故体积分数在 33.3%与 22.2%之间。 326镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁 N23MgMg3N2。由此推知，6 g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 C A 103 gB 10 gC 97 gD 83 g 解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是 单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。 若设 6 g 镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得 MgO 为 10 g。若设 6 g 镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得 Mg3N2为 83 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁

8、和少量的氮化镁，故所得产物 MgOMg3N2的质量应小于 10 g，大于 83 g。 7将 02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸 混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2+形式存在。若 am，则 m 的值可 能为 B A 035B 045C 055D 060 解析：若 KMnO4全部分解，则可得 01 mol O2，根据得失电子总数相等可得：0520122b，b03，ab04；若 KMnO4全部与浓 HCl 反应，a0，则可得： 0522b，b05，ab05；根据居中性原理，选 B。 8已知相对原子质量：Li 69、Na 2

9、3、K 39、Rb 85。有某碱金属 M 及 其氧化物 M2O 组成的混合物 108 g，加足量的水充分反应后，溶液经蒸发、干燥得固体 16 g。据此可确定碱金属 M 是 B A LiB NaC KD Rb 解析：M MOH m M2O MOH m M1 17 2M216 18108 g 52 g 108 g 52 g M1353，M2107，介于二者之间的是 Na。 化学资料 - 3 -9将一定量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气 28 L标准状况， 原混合物的质量可能是 BC A 2 gB 4 gC 8 gD 10 g 解析：28 L 氢气为 025 mol 氢原子，相

10、应所需金属的质量为：Mg 3g，Zn 81 g，Al 225 g。故 A、D 在此范围之外。 10将一小块焦炭和 x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为 P0。当在一 定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为 P1，且 P0P12P0。则加入焦炭的质量 m 为 D A mgB mgC mgD mg83x 43x01 P8P3x10 P8P3x解析：由化学方程式 CCO22CO 得g，由化学方程式 2CO22CO 得g，83x 43x实际上介于二者之间，即可加入 P0P12P0关系得出正确答案应选 D。 11在 150下，将 a mol H2O气和 CO2的混合气体通过一装有 16 g

11、 Na2O2固体的 硬质玻璃管后，得到 b mol 混合气，玻璃管内固体增重 46 g，则所得混合气体的平均摩 尔质量可能是 B A 126 g / molB 252 g / molC 454 g / molD 175 g / mol解解析：所得混合气体可能是 O2、H2O气和 CO2，故平均摩尔质量应 介于 18 到 44 之间。 12在一定条件下气体 A 可发生如下反应：2AgBg3Cg，若已知所得混 合气体对 H2的相对密度为 425，则可推知 A 的相对分子质量为 C A 34B 85C 16D 17 解析：平均相对分子质量为 85，假设 1 mol A 全部反应生成 2 mol B

12、和 C，最低量 为 85，则 1 mol A 为 17 g最高量，答案应介于 85 到 17 之间。 13Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 280 L H2标准状况 ，则三种金属的物质的量之和不可能是 BC A 0120 molB 0150 molC 00800 molD 0100 mol 解析：假设全是 Mg、Fe，要产生 0125 mol H2标准状况，需 0125 mol；若全是 Al，要产生 0125 mol H2标准状况，需 00833 mol。对于混合物，应介于 00833 0125。14用足量的 CO 还原 14 g 铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入

13、足量的澄清石 灰水中，生成沉淀 25 g，这种混合物不可能是 A A. FeO、Fe3O4 B. FeO、Fe2O3 C. Fe2O3、Fe3O4 D. FeO、Fe2O3、Fe3O4 解析：(1) CO CaCO3 CO化学资料 - 4 -0.25 0.25 FexO 56 g / M0.25molg14mol，(2) Fe2O3 (式量为 53.3) Fe3O4 (式量为 58)Fe O2 3Fe O3 4(3) A 中，FexO 式量 58，B 中，53.372，C 中，53.358，D 中，53.372，故 只有 A 不可能。 15将 1 mol CO 和 1 mol H2Og充入某固

14、定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，此时有CO 转化为 CO2。在相同条件下，若将 1 32mol CO2、1mol H2和 1 mol H2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中 CO2的体积分数可能为 B A. 22.2%B. 27.5%C. 33.3%D. 36.8% 解一：极限法。若增加 1 mol H2Og后，1 mol CO 全部转化为 CO2，此时 CO2的体积分数为 33.3%；若增加 1 mol H2Og后不发生平衡移动，CO2仍为 mol，则 32 22.2%。实际上，CO2的体积分数应在 22.2% 33.3

15、% 之间，故应选 B。 3231解二：若只增加 1 mol H2Og，同时增加 1 mol CO，则相当于加压，平衡不移动， 此时 CO2的体积分数为 33.3%；实际未增加 CO，所以，相当于平衡左移，CO2的体积分 数要减少，故应小于 33.3%。 讨论选项 D。设 CO 的反应量为 x， CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)1 2 0 0x x x x 有0368，x1104 mol，此大于 1 mol，显然错误。3x16含 n g HNO3的稀溶液，恰好使 5.6 g 铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原为n 4NO(无其它还原产物)，则 n 值不可能是 ( A )A. 12

16、.6 B. 16.8 C. 18.9 D. 25.2解析：(1) Fe 4HNO3 Fe(NO3)2 NO 2H2O0.1 0.4 0.4 mol63 g / mol 25.2 g，D 符合。(2) 3Fe 8HNO3 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O 0.1 0.18 30.1 mol63 g / mol 16.8 g，B 符合。8 318.9 介于 16.8 与 25.2 之间，发生以上两反应，故 C 也符合。因此，本题应选 A。化学资料 - 5 - 以下几题供练习：1在一定温度下，某混合气体中可能含有 SO2、SO3、O2中的两种或三种，则该混 合气体中硫元素的质量分数不可能是 D

17、A 25% B 40% C 50% D 70% 2在标准状况下，将充满 NO、NO2、O2三种气体的试管倒置于水槽里，充分反应 后水充满试管，气体完全溶解无剩余。设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C) 数值大小的范围是 B A. 0c B. c4 .2212 .391 281C. c D. c2 .3914 .221 2814 .2211 同温同压下某瓶充满 O2时重 116 g，充满 CO2重 122 g，充满某气体时重 114 g， 则某体不可能为 D 2A. N2B. C2H4 C. CO D. Cl2 4在标准状况下，有一体积为 V L 的烧瓶中收集满 NO2和 O2的混合气体

18、，将其倒 置于水槽中，充分反应后(假定烧瓶内的液体不扩散)，烧瓶内溶液的物质的量浓度最终为 多少？答案：c2814 .221化学资料 - 6 -利用趋强性原理解题利用趋强性原理解题 高低求中计算之三 有两种纯净物的量，一种为高量 A2，所占的物质的量分数为 P2%，另一种为低量 A1，所占的物质的量分数(以下简称为“丰度”)为 P1%，由两种纯净物质组成的混合物的 量，叫混合量或中量为 A，那末可得趋强性原理趋强性原理： 中量的数值应在高量和低量之间，且趋近于所占丰度大的一个纯量。丰度趋大，则中量的数值应在高量和低量之间，且趋近于所占丰度大的一个纯量。丰度趋大，则 越趋近。越趋近。若若21，则

19、有，则有 A2A。A +A 212利用趋强性原理可巧解一些化学问题。 例 1：标准状况下，在臭氧发生器中装入 100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后 又恢复到标准状况下，其体积为 95 mL，则最终状况下混合气体的密度(标准状况)是 ( B ) A. 1.3 g / LB. 1.5 g / LC. 1.7 g / LD. 1.9 g / L 解析：氧气的密度 1.429 g / L，臭氧的密度是 2.143 g / L，中间值为 1.786。由于氧气 转化为臭氧较少，故混合气体的密度应趋近于氧气的密度，在 1.429 和 1.786 之间，故应 选 B。 例 2：充分燃烧 3 L 由甲

20、烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成 7 L CO2和 4.82 g 水 (气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 ( B ) A. 111 B. 123 C. 321 D. 312解析：3 L 混合气体生成 7 L CO2，则每摩混合气体含碳为233 mol，而甲烷含37碳原子数为 1，乙烯含碳原子数为 2，丙炔含碳原子数为 3，中量在 2 3 之间，故甲烷 与丙炔的比应小于 1，A、C、D 皆不可能，故应选 B。例 3：将 1 mol CO 和 1 mol H2O 混合在一定条件下反应：COH2O(气) CO2H2，达到平衡时剩余了 75%的 CO，此平衡

21、混合气的密度是相同条件下氢气 的 ( B ) A. 5.75 倍 B. 11.5 倍 C. 23 倍 D. 30.67 倍 解析： 由 CO H2O(气) CO2 H2 相对分子质量 28 18 44 2 对 H2的相对密度 14 9 22 1化学资料 - 7 -由于 CO水蒸气也如此有 75%未发生转化，故中量应在 9 14 之间，故应选 B。 例 4：右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(XA、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2的物质 的量 n(O2)，A、B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 混合气体， 则 C 中 n(A)n(B)为 (MCE99.21) ( A

22、 )A. 21B. 12 C. 11D. 任意比解析：从横坐标刻度 2 往上看，A 与 C中量相差 1，B 与 C 相差 2，混合气体的 C 量趋近于 A，故 A 应大于 B，应选 A。 例 5：丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化碳的密度相同，已知其中 丁烷占总体积的 25%，那末三种气体的体积比是 DA. 125 B. 521 C. 251 D. 215解析：由题意知，混合气体的平均相对分子质量应为 44。由于乙醛和二氧化碳的相 对分子质量相同，故能以任意比存在于混合物中。现在只须考虑丁烷和甲烷的比值，二 者的相对分子质量分别为 58、16，平均值为 37。按照趋强性原理，44

23、趋近于 58，丁烷 和甲烷的比值应大于 1，符合此条件的只有 21，故应选 D。 例 6：据测哈雷慧星上的碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为 651，而地球上12C 和13C 的原子个数比为 891。地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是 C A. 12.000B. 12.009C. 12.015D. 12.980 解析：由于哈雷慧星上12C 和13C 的原子个数比为 651，按照趋强性原理，碳元素的相对原子质量应趋近于 12。又由于 651891，在哈雷慧星上13C 所占比值比地球上13C 所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应大

24、于地球上碳元素的原子量是12.011，故应选 C。 例 71 mol 氧气(O2)在放电后有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气 的相对密度为 CA 15.2 B. 16.0 C. 17.8 D. 23.6 E. 44.5解析：氧气对氢气的相对密度为 16，臭氧对氢气的相对密度为 24，混合量应在 16 到 24 之间，处于此间的量有 17.8 和 23.6，到底该是哪一个数值呢？由于氧气只有 30%转 化为臭氧，按照趋强性原理，混合量应趋近于前者，从选项知，应为 17.8。故应选 C。 例 85 体积烷烃和 1 体积烯烃组成的混合气体，在同温同压下等质量的该混合气体 与氢气

25、的体积比为 116，则该混合气体为 D A 甲烷和乙烯B 甲烷和丙烯C 乙烷和乙烯D 乙烷和丙烯 解析：该混合气体的平均相对分子质量为 32，按照居中性原理可淘汰 A 和 C。由于 烷烃所占体积分数大，按照趋强性原理平均相对分子质量应趋近于烷烃，故 D 正确。也 可用三解正弦快捷确定正误。化学资料 - 8 -例 9镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁 N23MgMg3N2。由此推知，6 g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 C A 86 gB 10 gC 97 gD 83 g 解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是 单纯的某一组分，

26、进行计算或分析讨论以求得答案。 若设 6 g 镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得 MgO 为 10 g。若设 6 g 镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得 Mg3N2为 83 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物 MgOMg3N2的质量应小于 10 g，大于 83 g。再利用趋强性原理，应接近于 10 g，故选 C。 例 10仅含氧化铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素的质量分数为 731%，则此混合 物中氧化铁的质量分数为 D A 30%B 40%C 50% D 60% 解析：Fe2O3 70%；FeO 771% 70% 731

27、% 771%31 46 前者含铁应比 50%多一点。 下面有关问题，供参考使用： 1 已知自然界中铱有两种质量数为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为 (MCE99.4) A 2 A. 3961B. 6139C. 11D. 39112铜有两种天然同位素 和，铜的原子量为 63.5，的百分含量是2963Cu 2965Cu 2963Cu( D ) A. 20% B. 25% C. 50% D. 75% 3 氮的近似原子量为 14.0037，在自然界中有和两种稳定同位素，则所714N 715N 714N占物质的量分数是 D A. 0.037%

28、 B. 3.7% C. 9.963% D. 99.63% 4 一定条件下测得 2CO22COO2，平衡时 CO2的分解率为 50%，则平衡混 合气体的平均分子量为 D A.45 B. 35.2 C. 30.5 D. 无法确定 5镁元素的近似原子量为 24.325，它的三种天然同位素24Mg、25Mg、26Mg 中，24Mg 原子丰度(在镁元素中的原子百分数)是 78.70%，则26Mg 的丰度应是 ( B ) A. 6.85% B. 11.20% C. 15.68% D. 21.30% 6已知 25%氨水的密度为 0.91 g cm3，5%氨水的密度为 0.98 g cm3，若将上述 两溶液等

29、体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(MCE99.20) ( C ) A. 等于 15%B. 大于 15%C. 小于 15% D. 无法估算 7元素 X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素，现测得 X 元素的相对原子质量为 799，则同位素81X 在 X 元素中的质量分数是 B A 544%B 456%C 55%D 45%化学资料 - 9 -利用同一性原理解平均式问题利用同一性原理解平均式问题 在用平均式来解决高低求中的一类问题时，要进行检验，这是因为这类问题中存在 一个同一性原理。 同一性原理同一性原理：高量（或低量）的丰度与高量（或低量）在各组成元素中所占的丰度高量（或低量）的丰度与高

30、量（或低量）在各组成元素中所占的丰度 相同；高量和低量的比值与高量和低量在各组成元素中所占的比值相同。相同；高量和低量的比值与高量和低量在各组成元素中所占的比值相同。 大家知道，三个点可以确定一个面，四个点可以确定许多面。因此，一张桌子如果 在一个面上要搁稳，则它的四支脚应在一个面上。否则，这张桌子就搁不稳当。这就是 同一性原理。 若 C、H 为组成 A2、A1的元素，则： 1%C(A1)%H(A1)% 2C(A2)%H(A2)% )H(A)H(A )C(A)C(A212121如：n1 mol (相对分子质量为 M1)与 n2 mol (相对分子质量为 M2)混合11HCyx22HCyx后，若

31、平均分子组成为(相对分子质量为)，则有：yxHCM(1) 平均相对分子质量：，当 M1 M2时， 212211 nnMnMnM1221 MMMM nn(2) 平均碳原子数：，当 x1 x2时， 212211 nnxnxnx1221 xxxx nn化学资料 - 10 -(3) 平均氢原子数：，当 y1 y2时， 212211 nnynyny1221 yyyy nn故同一性原理也可以表示为：12121221 yyyyxxxxMMMM nn 若 1 mol 、1 mol及 1 mol 和的混合物完全燃烧时，耗11HCyx22HCyx11HCyx22HCyx氧量分别为 z mol、z mol、 mol

32、，则得：z(4) 平均耗氧量：，当 z1 z2时， 212211 nnznznz1221 zzzz nn例如，两种烃分别为 CH4和 C3H4，混合该两烃所得混合物的平均式为 C2H4，则有：由于两烃中氢原子数都是 4，它们可以是任意比包括 11。 由上可知，CH4和 C3H4的相对分子质量之比与它们组成中的 C 原子数之比，以及 H 原子数之比都是相同的11。这就是同一性原理的表现。 采用同一性原理，可以巧解一些有关求平均式的问题。 例 1有两种气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小 于 5。1 体积该混合气体完全燃烧后，可得 3.6 体积的 CO2和 3 体积的水蒸

33、气(体积在相同 温度和压强下测定)，这两种烃的分子式及体积比为 ( C ) A. C2H4与 C4H8，体积比为 1753 B. C2H2与 C4H8，体积比为 1758 C. C3H6与 C4H6，体积比为 23 D. C2H4与 C4H8，体积比为 1723 解析：由 CxHykO2 36CO23H2O，可求得此烃的平均式为 C36H6，按照居中性 原理，4 个选项都适合。但利用同一性原理，要求碳、氢和整个分子的比值都相同，则只 有 C 选项符合。此可用下面三角正弦法计算证实。注意：氢是任意比。答案应为 C。通过这个例题可以看出，用平均式法确定混合物的组成，要根据条件进行检验，其 中，以利

34、用同一性原理来判断则较为简捷。例 2150时，1 L 混合烃与 9 L 氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150时，容器内压强增大 8%，则该混合烃的组成是 ( D )化学资料 - 11 -A. 甲烷乙烷11 B. 丙炔乙炔14C. 乙烯丁烷14 D. 乙稀丁烯14解析：由公式：a (1)V，可得10.8，y7.2，由于 A、B 中的氢原子数y 4y 4皆小于 7.2，不符合居中性原理，舍去。对于 C、D，用三角正弦求得组成比，用同一性 原理确定选项的正误。C 中乙烯丁烷11，D 中乙稀丁烯14，故应选 D。例 3经测定由 C3H8O 和 CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为

35、78%，此混 合物中氧元素的质量分数为 8%。x 。 解析：按烃的知识可知，x 可能是常见的 5、6、7 或 9。可用同一性原理进行试探确 定。 1 若是 C6H12， C3H8O 含碳 60%，C6H12含碳 857%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：043。187 . 7C3H8O 含氧 60%，C6H12含氧 0%，设混合物含氧 8%，由三角正弦可得：043。符合同一性原理，正确。7 .1882 若是 C5H12， C3H8O 含碳 60%，C5H12含碳 833%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：03。183 . 5C3H8O 含氧 60%，C5H12含氧 0%，设混合物含氧

36、8%，由三角正弦可得：043。不符合同一性原理，舍去。7 .188采用同样方法可知，C7H12和 C9H12都不符合题意。 答案：6。 例 4经测定由 C3H8O 和 CxH12组成的混合物中，含碳元素的质量分数为 78%，此混 合物中氧元素的质量分数为 8%。x 是 C 化学资料 - 12 - A C4H12B C5H12C C6H12D C7H12 解析：本例题与例 3 内容相同，但例 3 是填空题，本题是选择题，题型不同，解法 就有区别。技巧解法大多出现在选择题中。本题可用同一性原理采用中值试探法。C4H12 不正确。取中值试探，方法同上。 若是 C6H12， C3H8O 含碳 60%，

37、C6H12含碳 857%，混合物含碳 78%，由三角正弦可得：043。187 . 7C3H8O 含氧 60%，C6H12含氧 0%，设混合物含氧 8%，由三角正弦可得：043。符合同一性原理，正确。7 .188哪些问题要考虑盐类水解哪些问题要考虑盐类水解 我们知道，盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐，一般盐又可以分为正 盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性，又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。 盐按其能否水解又可分为水解盐包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐和非水解盐 强酸强碱盐。盐与盐之间可发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。 因此，在解决具体问题中，哪些问题该

38、考虑盐类水解，而哪些问题又不能考虑盐类水解， 这确实是一件比较头痛的难题。不过，只要很好地理解了盐类水解的概念，掌握了盐类 水解的规律，就不难判断了。下列情况应考虑盐类水解：(1) 确定盐溶液的离子种类和数目；确定盐溶液的离子种类和数目；1在 2 mol / L 醋酸钠溶液里，下列各种离子中_含量最多。(MCE80)A. CH3COO B. OH C. Na+ D. H+2下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是 ( B )A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S 3 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(上海高考 96) (

39、D ) A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S4将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(MCE97)( C )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 (2) 比较盐溶液中离子浓度大小；比较盐溶液中离子浓度大小；化学资料 - 13 -1在氢硫酸溶液中 cH+和 cS2的比值是(上海高考 85) ( C )A. 1 B. 2 C. 大于 2 D. 12 之间2下列叙述中，正确的是 ( BD )A. Na2S 溶液中2 B. Na2S 溶液中2 )S()Na(-2+cc)S()Na(-2+ccC. H2S 溶液中略大于 2 D. H2S 溶液中远大于 2 )S()Na(-2+cc)S()Na(-2+cc3 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是(上海高考 96.21) ( NH4+B ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO34与 50 mL 0.2 mol / L NH4Cl 溶液中的浓度相同的是 C NH4+A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO