高考化学资料4.doc

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1、化学资料 - 1 - 平均方程式法平均方程式法 一、对于两种物质反应存在多种量的关系，可发生多种反应或有多种化学方程式存 在时，可看作存在一种平均化学方程式或叫总反应方程式。从这个角度出发，可以较简 捷地解决这类问题。 例 1将相同物质的量浓度的 10 mL H2S 溶液和 16 mL NaOH 溶液混合，最终所得溶 液中各种离子的物质的量浓度关系正确的 B A. Na+HSS2H+OH B. Na+S2HSOHH+ C. Na+ S2HSH+OH D. Na+HSS2OHH+ 解析：可将 NaOH 与 H2S 的化学计量数看作 8 与 5，得如下平均化学方程式： 8NaOH5H2S3Na2S

2、2NaHS8H2O，由于生成的 Na2S 和 NaHS 都是强碱弱酸盐， 水解后水溶液显碱性，由此可知：OHH+；S2HS，故应选 B。例 2红磷在氯气中发生燃烧反应，若参加反应的磷原子与氯气的物质的量之比为 11.8，充分反应后生成物中 PCl5与 PCl3物质的量之比是 ( C )A. 35 B. 53 C. 37 D. 12解析：不管过程，只用一个平均化学方程式表示：10P18Cl23PCl57PCl3，故应 选 C。 例 3用 1 L 1.0 mol / L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中和的物-2 3COHCO3-质的量之比约MCE9225 A A. 13 B

3、. 21 C. 23 D. 32 解析：写出平均方程式为：5NaOH4CO2 Na2CO33NaHCO3H2O，即可得出 本题的答案。 例 4在一定条件下，将 70 mL H2S 和 90 mL O2混合，并使其反应完全，再恢复原 状，生成 SO2的体积多少毫升？ 解：由题意知 H2S 过量，故产物有 S 和 SO2，据阿氏定律，可直接写出如下平均方 程式：90O270H2SxSO2ySzH2O， xy70 z70 x55 2xz180 y15 平均反应式为：90O270H2S55SO215S70H2O，得出 SO2的量为 55 mL。 答：生成 SO255 mL。 例 5在一定条件下，将 7

4、0 mL H2S 气体和 90 mL O2混合，其使其反应完全再恢复 原状，生成 SO2气体体积为 B A 100 mLB 55 mLC 50 mLD 70 mL 解析：本题也可以照例 4 计算，但由于本题是选择题，选项有其迷惑，也有其暗示， 故有其技巧方法。 由题意知 H2S 过量，故产物有 S 和 SO2，因此生成 SO2的量一定要小于 70 mL，由 此可淘汰 A、D 选项。用 B、C 选项中的一个去试探，写出平均方程式。如用 C 选项， 可得平均方程式为：90O270H2S55SO215S70H2O，显然，氧原子数不平。故 C 错 B 对。 例 6已知 NO2与 NaOH 溶液反应为：

5、 3NO22NaOH2NaNO3NOH2O；NO、NO2可一起与 NaOH 溶液作用： NONO22NaOH2NaNO2H2O。在盛 a mol NO、b mol NO2和 c mol O2的密闭容器 中，加入 V L 某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则 NaOH 溶液的物质的 量浓度(mol / L)为 D A. B. C. D. Vcba Vba)(2 Vcba 2 Vba化学资料 - 2 -解析：据题意可得如下平均方程式： a NOb NO2c O2(ab)NaOHNaNO2NaNO3H2O，不管右边物质的化学计 量数如何，根据氮原子数守恒，可得出 NaOH 的化学计量数为(

6、ab)，即为(ab)mol， 从而找出正确答案为 D。 例 740 mL H2S 气体在 50 mL O2中燃烧，两种气体均已耗尽。则生成的 SO2气体 在相同状况下的体积为 mL。 解析：由平均方程式为：4H2S5O23SO2S4H2O 可得出结果。 答案：30 例 8为了配制一种培养液，需要用含有 NaH2PO4和 Na2HPO4它们的物质的量之比 为 31的混合液。每升混合液中含磷元素 01 mol。现用 40 mol / L H3PO4溶液和固体 NaOH 配制 20 L 混合液，问需取该 H3PO4溶液多少毫升和 NaOH 多少克？上海 92 解：用平均方程式法。 根据产物的物质的量

7、关系可写出平均方程式如下： 5NaOH4H3PO43NaH2PO4Na2HPO45H2O， nH3PO4nP01 mol / L2 L02 molVH3PO4aq005 L50 mL1 -L0.4molmol2 . 0nNaOH02 mol025 mol45mNaOH025 mol40 g / mol10 g 另解；用极限分析法。 设生成 NaH2PO4和 Na2HPO4所需 NaOH 的物质的量分别为 3x 和 2x，NaOH H3PO4NaH2PO4H2O ，3x 3x 2NaOH H3PO4Na2HPO42H2O ，2x x 5x 012 02 4x02 mol x005 mol nNa

8、OH5x5005 mol025 mol 以下同上解。 答：需 H3PO4溶液 50 mL，固体 NaOH 10 g。 例 9将含有 01 mol 明矾KAlSO4212H2O的溶液和 100 mL 2 mol / L 的 BaOH2 溶液混合，充分反应后，下列叙述正确的是 C A 反应完毕，液体仍然澄清 B 液体浑浊，沉淀物是 BaSO4 C 生成 01 mol AlOH3和 02 mol BaSO4 D 液体浑浊，沉淀物是 AlOH3 解析：由题意给出的两物质的物质的量，写出平均方程式： KAlSO422BaOH22BaSO4KOHAlOH3即可看出 C 是对的。化学资料 - 3 -二、两种

9、物质可分别与一种物质反应，将其混合后再与此物质反应，由此可得一平 均化学方程式或叫总反应方程式，利用此化学方程式的化学计量数可以确定这两种物质 的物质的量之比；或由这两种物质的物质的量之比确定生成物。例 1某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( B )A. 13 B. 12 C. 11 D. 14解析：本题原是两个化学方程式的计算，有两个总量，故是 22 型混合物的计算， 只须设两个未知数，解二元一次方程组即可。但如果用一个化学方程式，先固定 H+和 CO2的系数，再配平，即可得到平均方

10、程式，这样就可求得碳酸盐和碳酸氢盐的物质的 量之比。如 MCO32M(HCO3)26HCl 3MCl25H2O5CO2，故应选 B。 例 23.72 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，生成 672 mL 混合气体(标准 状况)，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量 之比是 A A. 211B. 111C. 121D. 321 解析：利用总反应方程式找出 Na 与 Na2O2的比即可得出结果。 2NaNa2O22H2O 4NaOH，Na 与 Na2O2的比为 21，应选 A。 例 3将 O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在 1

11、50条件下电火花引发反应后，容 器中的压强为零。由此作出的正确结论是 B A. 原 O2、CH4、Na2O2的物质的量之比是 214，反应后的容器中生成 NaHCO3 和 NaOH 的混合物 B. 原 O2、CH4、Na2O2的物质的量之比是 126，反应后的容器中生成 Na2CO3和 NaOH 的混合物 C. 原 O2、CH4、Na2O2的物质的量之比是 214，反应后的容器中生成 Na2CO3和 NaOH 的混合物 D. 原 O2、CH4、Na2O2的物质的量之比是 126，反应后的容器中生成 NaHCO3 和 Na2CO3的混合物 解析：A 中两物质不能共存。即是写出的平均方程式也不是选

12、项中的物质的量之比： O2CH42Na2O2 NaHCO33NaOH。 其它选项可写出如下平均反应方程式： B. O22CH46Na2O2 2Na2CO38NaOH C. O22CH46Na2O2 2Na2CO38NaOH D. 10O26CH44Na2O2 4NaHCO32Na2CO310H2O 故应选 B。化学资料 - 4 -平均式法平均式法 平均式法是高低求中类计算问题的一种求混合物组成的方法。利用高低求中原理以 确定平均式，从而求得混合物中各物质的分子式。这种解法的解题思路和过程有两种： 第一种是首先求出平均相对分子质量，找出小于平均值的一种物质，然后再通过计算确 定另一种物质及百分含

13、量，用同一性原理检验是否符合题意。第二种是首先求出平均式， 然后用居中性原理确定混合物可能出现的组合情况，用同一性原理检验这些组合情况的 合理性，用求和公式变式或三角正弦法、或十字交叉法以确定符合题意的每一组合的各 物质有关量。 例 1有两种气态烃 20 mL，与过量氧气反应后生成 40 mL 二氧化碳和 30 mL 水蒸 气(体积在相同条件下测定，且温度100)。求混合烃的物质的量组成。 解析：根据相同条件下，气体的体积比即为化学计量数之比，可得出如下化学方程 式： CxHykO2 2CO23H2O 由此可求得该混合烃的平均式为 C2H3。按照居中性原理，C 原子数可都为 2，或一种为 1，

14、一种大于 2；H 原子数只有一种情况：一种小于 3，一种大于 3。 一般情况下，我们认为的气态烃为碳原子数小于 4 的烃即不包括新戊烷，这是过去 题的叙述和含意，现在的题则准确地叙述为：碳原子数小于 4 的烃有：CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C2H4 C2H6 C4H8 C2H2 C3H4 C4H6 从 C 原子考虑，CH4可与 C3、C4的烃组合出 6 种，C2的烃可相互组合出 3 种。这样 问题弄得很复杂。若从 H 原子考虑则颇为简单，因为甲烷和碳原子数为 3、4 的烃，其氢 原子数皆大于 3，这些组合都不符合题意。而 H 原子数小于 3 的只有 C2H2，再结合碳原 子看，可得

15、出两种组合：C2H4和 C2H2和 C2H6和 C2H2。 由氢原子数的三角正弦，可得出它们的物质的量组成：答：(1) C2H4和 C2H2各占 50% (2) C2H2占 75%，C2H6占 25%注意：在求平均式建立烃的化学方程式时，不必用 CxHy(x)O2 4yxCO2H2O(g)，而应直接代入相应的数字。由于计算烃的平均式时不需要氧气的数据，2y故可令 O2的化学计量数为任意符号，如上面令为 k。 例 2某混合气体由两种气态烃组成，取 2.24 L 该混合气体完全燃烧后得到 4.48 L 二氧化碳(气体体积都已折算为标准状况)和 3.6 g 水。则这两种气体可能是 ( BE ) A.

16、 CH4和 C3H8 B. CH4和 C3H4 C. C2H4和 C3H4 D. C2H4和 C2H6 E. C2H2和 C2H6 (92 年上海高考题 28) 解析：标准状况下，气体 2.24 L 为 1 mol，4.48 L 为 2 mol；水 3.6 g 为 2 mol。根据 化学方程式中，各物质的物质的量之比即为化学计量数之比，可得出如下化学方程式：化学资料 - 5 -CxHykO2 2CO23H2O 由此可求得该混合烃的平均式为 C2H3。按照居中性原理，C 原子数可都为 2，或一种为 1，一种大于 2；H 原子数只有一种情况：一种小于 3，一种大于 3。B、E 选项符合题意。例 3

17、常温下，一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成的混合气体，A 与 B 分子中最多只 含有 4 个碳原子，且 B 分子的碳原子数比 A 分子的多。 1 将 1 L 该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到 2.5 L CO2气体。试推断原混合 气体中 A 和 B 所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号 A 的分子式 B 的分子式 A 和 B 的体积比(VAVB)2 120时取 1 L 该混合气体与 9 L 氧气混合，充分燃烧后，当恢复到 120和燃烧 前的压强时，体积增大 6.25%。试通过计算确定 A 和 B 的分子式。 (MCE91.42) 解析：1 1 L 碳原子数为 n 的烷烃或

18、烯烃充分燃烧后均得到 n L CO2。由题意 1 L 该 混合气体充分燃烧后生成 25 L CO2，且 B 分子的碳原子数比 A 分子的多，可推断此混合 气体只能由碳原子数小于 25 的烷烃 CH4和 C2H6和碳原子数大于 25 的烯烃 C3H6和 C4H8组成。它们有 4 种可能的组合。可根据每一组合中烷烃和烯烃的碳原子数，按三角 正弦法确定 A 和 B 的组成。如：即的体积比为 0.51.513。 则 CH4C3H6：13 CH4C4H8：11 C2H6C3H6：11 C2H6C4H8：31 2 因 O2过量，设燃烧的混合烃为 CxHy，耗 O2的体积为 z。CxHyzO2 25CO2H

19、2Og2y由氧原子数相等关系得：2z2.52，2y整理为：4zy10 由差量得：625%，91)1 (25 . 2zy整理得：2zy175 联立式解得 y65，x25。即混合烃的平均式为：C25H65，则为上述 4 组中的 第 2 组和第 4 组。按同一性原理，由烷烃和烯烃的氢原子数可得出其体积比，第 4 组仍 为 31，为该题的解；第 2 组为 35，与碳原子数所得的体积比 11 不相符，应舍去。 即 A 为 C2H6，B 为 C4H8。 答案：(1)化学资料 - 6 -组合编号 A 的分子式 B 的分子式 A 和 B 的体积比(VAVB)CH4CH4C2H6C2H6C3H6C4H8C3H6

20、C4H813111131 (2) A：C2H6 B：C4H8 例 4两种气态链烃各 0.1 mol 组成的混合物，与过量氧气混合后充分燃烧，燃烧后 的产物通过浓硫酸时，溶液质量增加 7.2 g；再通过氢氧化钠溶液时，溶液质量增加 17.6 g。在下列混合物中： 烷烃与烷烃； 烷烃与烯烃； 烷烃与炔烃； 烯烃与烯烃； 烯烃与炔烃； 炔烃与炔烃，符合上述情况的是 C A. B. 、 C. D. 、解析：由 0.1 mol 的混烃燃烧生成 0.4 mol CO2和 0.4 mol H2O，得平均式为 C4H8，学 生易认为和都对而多选 A。因为含 4 个碳原子的烯烃只有 C4H8，且 5 个碳原子数

21、的 烃不为气态烃，故不能选 A。 例 5在压强为 1.01105 Pa、127下，由两种常见的有机物组成的混合气体 20 mL 跟同状态下的 25 mL O2混合，引燃恰好使有机气体完全燃烧，所生成的二氧化碳和 水蒸气构成的混合气体的平均分子量是 28.4。当恢复到反应前的条件，混合气体的密度比点燃前的混合气体(含 O2)的密度减少了。试问原混合气体的组成有哪些可能？每种101可能中，各组成的体积分数是多少？ 解析：燃烧后，已知平均相对分子质量，由三角正弦可得出 CO2与水蒸气的物质的量或体积比为 23，后来混合气体的体积为 45 mL50 mL。其中：VCO220 910mL，VH2O30

22、mL， 解一：用平均式求解。设平均式为 CxHyOz， 4CxHyOz5O2 4CO26H2O x1，y1，z1，平均分子式为 CH3O，只能是一碳化物。一碳化物有： CH4、CH4O、CH2O、CH2O2。按照居中性原理，从氧原子考虑，只能有两种组合： CH4 CH2O CH2O2 CH4O 由氢原子数或氧原子数可知两组中各成分皆占 50%。 解二：用代数方程求解： 设 A 为 x mL，B 为 20x mL。 Ax20xB25O2 20CO230H2O 若 A、B 为二碳化物，则等式不成立：2x220x20，即等式两端碳原子数不等。若 A、B 为一碳化物：x20x20， ，则等式成立。 一

23、碳化物有：CH4、CH4O、CH2O、CH2O2。当各占 50%时有以下两种组成符合题意。答：(1) CH4 50% HCOOH 50% (2) CH3OH 50% HCHO 50% 例 6将 01 mol 两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到 336 L标准状况CO2和化学资料 - 7 - 36 g H2O。下列说法正确的是 BD A 一定有乙烯 B 一定有甲烷 C 一定没有甲烷 D 一定没有乙烷 解析：烃、C、H 之比为 1154，平均式为 C15H4，故必有甲烷，同时另一种烃 含碳原子数大于 1，且含有 4 个 H 原子。 例 7由 C、H、O 三种元素组成的两种有机物 A 和 B 按等

24、物质的量混合。取 1 mol 混合物完全燃烧，需要 O2 35 mol，生成 CO2 25 mol，且知 A 分子中的氢原子数是 B 分 子中氢原子数的两倍。求 A、B 可能有的分子式。 解析：因为燃烧时 1 mol C 原子耗 1 mol O2，4 mol H 原子耗 1 mol O2。现 CO2 25 mol 耗 25 mol O2，剩 1 mol O2需 4 mol H 原子。故可得平均式为 C25H4H2Ox。 讨论：当 x1 时，平均组成为 C25H6O，有两种组合符合：C3H8O 和 C2H4O，C4H8O 和 CH4O。当 x2 时，平均式为 C25H8O，不符合烃类衍生物的组成

25、，故 舍去。 例 8A 为烃、B 为烃的含氧衍生物。由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 005 mol 在 0125 mol 的氧气中完全燃烧，生成 01 mol CO2和 01 mol H2O。试通过计算回答： 1 从分子式角度看，该混合物组成有几种可能，写出各组混合物的分子式。2 另取一定量的 A 和 B 完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和 一定； 若耗氧量一定，则 A、B 的分子式分别是 、 。 若生成的 CO2、H2O 的物质的量一定，则 A、B 的分子式分别是 、 。 3 另取 a mol 的任意比混合的 A 和 B 的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。 若耗氧量

26、为定值，则该值为 mol用含 a 的代数式表示。 若生成物 CO2的物质的量为定值，则生成物水的质量范围为 。 解析：2CxHyOz5O2 4CO24H2O，平均式为 C2H4Oa 25 a 最大：CxH6Oz 3H2O 最小：CxH2Oz H2O a 3a a a 答案：1 CH4和 C3H4O2；C2H6和 C2H2O2；C2H4和 C2H4O2；C2H2和 C2H6O2；C3H6和 CH2O2；CH4O 和 C3H4O 2 C2H2； C2H6O2 C2H4；C2H4O2 3 25 a 18 a 54 a g例 9在常温常压下，将 1L mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量 O2

27、混合点燃，经 充分反应并恢复到相同状态下，测得总体积减少 26 mL。求原混合气体中 CH4的体积为 多少毫升？ 解析：可将 H2、C2H2写为 CnH2，通过差值公式可求混合物 CxHy中平均氢原子数。16126，y25，4yCH4：16 mL4 mL0 . 2 5 . 0答：CH4的体积为 4 mL。 用平均式法确定混合物的组成，要根据条件进行检验，其中，以利用同一性原理来 判断则较为简捷。请参看用同一性原理解平均式问题 以下各题供参考练习： 110 mL 气态混合烃，完全燃烧可生成 20 mL CO2和 15 mL 水蒸气体积均在同一 条件下测得，则该混合烃的组成可能是 化学资料 - 8

28、 - BC A CH4、C3H6B C2H2、C2H6C C2H2、C2H4D CH4、C2H4 2将 01 mol 两种气态烃组成的混合气完全燃烧，得到 016 mol CO2和 36 g 水。下 列说法正确的是 A A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯 C 混合气体中一定没有乙烯 D 混合气体中一定有乙炔 3烯烃 A 和烷烃 B 组成的混合烃对氢气的相对密度为 12。150时，将混合烃与氧 气按 14 的体积比在密闭容器中引燃，使两种烃充分氧化，测得反应后密闭容器中压强 为反应前的 1.04 倍。求 A、B 的分子式和 A 在混合烃中的物质的量分数。 答：CH4 80%

29、 C4H8 20% (93 年成都市一诊 41) 4饱和烃 A 和不饱和烃 B 在常温下均为气体，其中 A 含有的碳原子数多于 B。 (1) 将 A 和 B 按一定比例混合。1 L 混合气体完全燃烧后在同温同压下得到 3.6 L CO2。试推断该混合气体的可能组合及 A 与 B 混合时的体积比。将结果填入下表：A 的分子式 B 的分子式VAVB(2) 1 mol 该混合气体恰好能使含 0.4 mol 溴的四氯化碳溶液完全褪色，推断上述各 组合中符合该条件的 A 与 B 的分子式，填入下表。A 的分子式B 的分子式(3) 120时，1 L A、1 L B 与足量氧气混合点燃后，在同温同压下总体积

30、增大 2 L。试通过计算确定 A 和 B 的分子式。 （91 年上海高考题 48） 答：(1)A 的分子式 B 的分子式VAVB C4H10 C4H10 C4H10 C4H10C2H4 C2H2 C3H6 C3H441413232(2)A 的分子式 C4H10 C4H10 B 的分子式 C2H2 C3H6(3) A 为 C4H10 B 为 C3H6化学资料 - 9 -强电解质和弱电解质的同与不同强电解质和弱电解质的同与不同一、 强、弱电解质概念上的四大区别强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解 质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶

31、的强电解质 写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液 中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程 式中写分子式。二、有关强、弱电解质的“同与不同”：1溶液中粒子种类数目不同：强电解质：少；一元弱电解质：多；多元弱电解质：更 多。2相同溶液浓度时 1 离子浓度：强大弱小。酸中 H+：二元强酸一元强酸一元弱酸；碱中 OH：二元强碱一元强碱一元弱碱。2 pH：酸是强小弱大；碱是强大弱小。3 导电能力：强大弱小。4 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。3相同浓度、相同体积时：(即相同物质的量)1 离子的物质的量：强多弱少。2

32、同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力(四同)；反应后溶 液的 pH 值：强强为 7。3 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时，所耗金属量 相同，收集到的氢气体积相同(五同)。4pH 相同时： H+1 H+、OH的离子浓度相同；2 溶液浓度：一元弱酸一元强酸二元强酸；一元弱碱一元强碱二元强 碱。3 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。4 同等程度稀释时，弱酸的 pH 值比强酸的 pH 值增加得少些；弱碱的 pH 值比强碱 的 pH 值下降得少些。5pH 相同、溶液体积相同时：1 溶质的物质的量：弱酸一元强酸二元强酸； 弱碱一元强碱二元强 碱。2 强、弱酸与

33、同一金属(足量)反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱 多强少。若酸过量，产生 H2量同，则金属量同，反应终了时所需时间：强多弱小。3 中和能力不同：强弱。令强、弱电解质反应能力为 u1、u2，则 u1/u2， 即 u1u2( 为电离度)。这里特别需要强调两点：一是弱电解质的稀溶液稀释时，电离度增大，而离子浓度 反而减小；二是相同 pH 值时，一元弱酸(或弱碱)溶液的浓度是一元强酸或强碱溶液浓 度的倍；相同浓度时，一元强酸或强碱溶液的 H+浓度是一元弱酸(或弱碱)溶液的 H+1 Vm)H(+化学资料 - 10 - 浓度的倍。1 例 1有体积和 pH 都相同的一元强酸溶液 X 和一元弱

34、酸溶液 Y，已知弱酸在此溶液 中的电离度为 05%，则 X、Y 中和同浓度 NaOH 溶液的体积，Y 是 X 的 B A 100 倍B 200 倍C 500 倍D 20 倍解析：此条件下，一元弱酸的中和能力是一元强酸中和能力的，200。故1 %5 . 01应选 B。 例 2已知同温度、同物质的量度浓度的 NaX 溶液的 pH 值大于 NaY 溶液的 pH，据 此，下列对两种对应酸HX 和 HY在相同温度和浓度下的比较中正确的是 AD A cXcY BHXHY C HY 溶液的 pHHX 溶液的 pH D HY 溶液的 cH+HX 溶液的 cH+ 解析：水解盐的碱性越强，对应的酸越弱，故 HX

35、比 HY 弱。应选 AD。例 3已知一种 cH+1103 mol / L 的酸和一种 cOH1103 mol / L 的碱溶 液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 B A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 解析：很多学生在解此题时选 D，认为混合溶液显酸性，是反应生成的强酸弱碱盐 水解所致。其实，只知氢离子浓度或氢氧根离子浓度并不能确定它的强弱，前面强、弱 电解质的同与不同告之，氢离子浓度或氢氧根离子浓度相同的强酸与弱酸或强碱与弱 碱，当体积相同时，其物质的量浓度是不同的，弱酸或弱碱的物质的量比强酸或强

36、碱 大得多。因此，本题要考虑各种情况。当是强酸和强碱时，它们完全反应，溶液显中性 生成的盐不水解，不符合题意。当是强酸与弱碱时，弱碱的浓度比相应强碱的浓度大得 多，故弱碱过量，反应后溶液显碱性，也与题意不符。若是弱酸与强碱时，弱酸的浓度 比相应强酸的浓度大得多，故酸过量，反应后溶液显酸性。因此 B 正确。例 4对于 pH 相同的稀醋酸和稀 HBr 溶液，下列说法错误的是 DA. CH3COOH 中的 cCH3COOHBr 中的 cBrB. CH3COOH 的物质的量浓度大于稀 HBrC. 与等量的铁反应，两者初速相等 D. 分别稀释 10 倍，HBr 的 pH 值上升较小 解析：pH 相同，即

37、氢离子浓度相同，故对应的同价酸根的浓度也是相同的。在体积 相同时，醋酸的浓度比氢溴酸浓度大得多。由于 Fe2H+非氧化性强酸Fe2+H2， 氢离子浓度相同，故两者反应的初速是相等的。由于醋酸存在电离平衡，加水稀释时有 利于醋酸的电离，故醋酸的 pH 值上升较小。例 5pH 相同、体积相同的盐酸(A)和醋酸(B)溶液，分别和锌反应， 若最后有一种 溶液中锌有剩余，且放出气体一样多，则下列判断正确的是 D 反应所需时间：BA 开始反应速率：AB 参加反应的锌的质量： AB 整个反应过程平均速率：BA 盛盐酸的溶液里锌有剩余 盛醋酸的 溶液里锌有剩余。 A. B. C. D. 解析：pH 相同、体积

38、相同的一元弱酸的物质的量及物质的量浓度比一元强酸大得多， 故盐酸中的锌有剩余；但两者氢离子浓度相同，反应的初始速率相同，该置换氢的锌应 相同。弱酸由于存在电离平衡，反应速率减缓得要慢些，反应所需时间短些。例 6将体积为 10 mL、pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测 得稀释后溶液的 pH 均为 5。则稀释后溶液的体积(上海 93.20) ( D )A. a b 100 mL B. a b 1000 mL C. ab D. ab 解析：这是稀释的逆向问题，也可以从正向去分析。pH 相同的同价强酸和弱酸，稀 释相同的倍数时，弱酸的 pH 增加得少一些。pH 为

39、3 的盐酸稀释 100 倍时，pH 为 5。而化学资料 - 11 - pH 为 3 的醋酸要变成 pH 为 5，稀释的倍数应大于 100 倍，即应加入更多的水才行。例 7有两瓶 pH 2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试 液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强 酸：_。(MCE90.38) 解析：根据本题的条件和所给的试剂，应采用稀释的方法。只是要注意稀释的倍数 要相同，且倍数要大，如 100 倍。否则，效果不太明显。答案：各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如 100 倍)，然后用 pH 试纸分别测其 pH，pH 变化大的是强酸。

40、 例 8常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，若将其 pH 变为 11设溶液的体积 可直接相加；计算结果保留到小数点后一位。 1 若用 pH10 的 NaOH 溶液，应加入 mL； 2 若用 pH2 的盐酸，应加入 mL； 3 若用 001 mol / L 的 CH3COOH 溶液 V1 mL，则 V1的取值为 ； 4 若用 pH2 的任意一元酸 HR 溶液 V2 mL，则 V2的取值为 。解析：1 cOH103，1104V01103V，VV 100101001042103104V09，101 V09103900，V1000。9 . 0 9002 102100 102V103100V ，1000 10 V100V，11V900，V818119003 同浓同何体 CH3COOH 虽与 HCl 具有相同的中和能力，但反应后由于生成强碱 弱酸盐，即 CH3COO的水解而使溶液的 pH 大于 11，为要使其降到