《分子的立体构型》教案.docx

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1、一、设计思想.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学1 .引导学生自主学习、合作学习，培养学生的化学素养和优秀学习品德二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍 共价键知识的基础上，本节介绍了分子的立体构型，并根据价层电子 对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过 学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识分子的性质，学 生的科学素养能得到进一步提高。分子的立体构型也是山东省历年高 考的热点。三、学情分析学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细 致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较 少，通过

2、设计引导能取得很好教学效果四、教学目标、重点、难点根据本课教学内容的特点以及新课标对本节课的教学要求，考虑学生已有的认知结构与心理特征，我制定以下教学目标：（一）知识与技能：1 .使学生正确理解价层电子对互斥理论.学会运用价层电子对理论分析分子的立体构型（二）能力培养通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生空间想象能力。（三）情感、态度与价值观：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度。教学重点：常见分子的立体构型，价层电子对互斥理论教学难点：用价层电子对互斥理论分析分子的立体构型五、教法分析根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用引导发现法进行教学。 在教学过程中，采用启发、引导

3、、点拨的方式，创设各种问题情境， 使学生带着问题去主动思考、动手操作、合作交流，进而到达对知识 的“发现”和接受，完成知识的内化，使书本的知识成为自己的知识。充分利用课本上的图示和模型，促进学生对分子空间构型的理 解，为“价层电子对互斥理论”的应用提供形象化的参照物，为教学难 点突破提供感性基础.六、学法分析通过师生双向交流，让学生经历“观察-分析-猜测-论证”的思维环节， 进一步掌握自主探索问题、自主学习的方法。对学生具体要求：1、 根据前置任务做好课前预习；2、听课时积极思考、大胆质疑；3、 养成良好的自主探究、合作学习的习惯；4、完成练习及“课后作业”。七、教学过程（一）小组展示暴露问题

4、让学生把前置任务上的1、2两个问题的答案写到黑板上，点评暴露 出的问题。设计这两个问题是让学生获得中心原子上成键电子对和孤电子对的 感性认识。通过学生展示，让学生有相互参照、相互学习的机会。电子式能直观的说明分子中原子间的成键情况，但表达不出分子的立 体构型，从而引入新课让学生展示课下自制的分子立体结构模型，组内交流从感性上认识分子的立体构型是形形色色的。提出问题：为什么分子世界是形形色色的？用问题推进学生思考、探究的兴趣，让学生通过课本上的图片资料明 白分子构型与其稳定性有关。为何相同原子数的分子立体构型不相同？引出价层电子对互斥理论， 本节课的重点。引导学生阅读课本37页的内容，并通过练习

5、让学生学会如何判断中 心原子、价层电子对数，为后面的理论学习打好基础。（四）提升理念，形成新知价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对相互排 斥的结果。先让学生说说对这句话的理解，然后综合点评总结出价层 电子对互斥理论的含义。让学生明确理解什么是价层电子对互斥，为后面自己动手探究作好铺 垫。（五）自制模型，探究问题让学生参照前边写过的电子式，用橡皮泥做出CO2、H2o. CH2O、NH3分子中中心原子C、0、N上价层电对的排列方式。小组内交流 讨论，推举出各小组认为最合理的模型（VSEPR模型）并说明原因。 培养学生动手能力、观察能力，增强感性认识。体会怎样的排列方式 才使得“价层

6、电子对相互排斥力最小。最后归纳总结出当价层电子对分别为2、3、4时什么样的空间排列方 式最稳定。（六）比照分类，找出规律由C02、氏0、NH3、CH2O CH4的球棍模型，对照其电子式和VSEPR 模型，引导学生对中心原子上的。键、孤电子对与分子立体构型的 关系进行分类，并用下表形式进行归纳。中心原子代表物中心原子结合的原子数（。键）VSEPR模型名称分子的立体构型无孤电子对co22直线形直线形ch2o3平面三角形平面三角形ch44正四面体形正四面体形有孤电子对h2o2正四面体形V形nh33正四面体形三角锥形比照各分子的立体构型和VSEPR模型名称，引导学生得出结论：VSEPR模型名称是中心原

7、子上价层电子对的位置关系，包括原子和 孤电子对的位置关系。分子的空间构型是分子内各原子的位置关系，要从VSEPR模型中略 去孤电子对。让学生明确认识VSEPR模型与分子立体构型的不同点在哪里（七）总结提升，引出新问题让学生总结应用价层电子对互斥理论推断分子或离子立体构型的具 体步骤是：1.书写分子的电子式2.判断VSEPR模型名称3.中心原子 有无孤对电子，判断多原子分子的立体构型。并让学生按此步骤判断SO2、SO3?一等分子、离子的立体构型，这时电 子式不会写。在应用中让学生意识到知识的局限性，激发起学生的求 知欲，引出中心原子价层电子对和孤电子对数的计算方法，进一步认 识多原子分子的立体构

8、型。（八）经验公式介绍通过研究高考题，我发现考查分子构型的题都是一些常见的简单分子 或离子空间构型的判断，在这里我对教材上的公式做了简单化处理： 价层电子对数二中心原子价电子数+配体数（中心原子结合的原子数）2规定:当0、S作配体时，不算数孤电子对数二价层电子对数-配体数（九）应用公式，解决问题用上面的经验公式判断以下分子或离子的VSEPR模型和粒子空间构型让学生在练习中熟练应用经验公式判断VSEPR模型名称和分子空间分子或离子分子或离子的价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型CO2BeCl2bf3SO2H2OH2Snh3SO32-CH4(CC14)nh4+H3O+构型(+ )思路梳理利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的步骤:计算价层对电子数(2)确定VSEPR模型名称(3)模型名称-孤对电子占据的顶点(4)得出分子的立体构型(十一)知识归纳，板书设计课后作业：练习并巩固价层电子对互斥理论，起着承上启下的作用,既是对本节课内容的反思，也是对下节课内容的铺垫与伏笔.