2022年初三化学上册第二章浩瀚的大气知识总结.docx

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1、精品_精品资料_其次章 浩渺的大气第一节 人类赖以生存的空气一、熟悉空气“大家族”1、 空气的组成气体氮气氧气稀有气体二氧化碳体积分数78%21%0.94%0.03%（1） 空气的主要成分是氮气和氧气（2） 上表表示的是 体积分数 ,而非质量分数2、空气中氧气体积分数的测定（ 1）拉瓦锡在曲颈甑中用加热汞的方法测定.原理： O2 + 2Hg 加热 HgO装置：现象：部分液态汞变成红色粉末,容器内空气的体积大约削减了1/5.（2）在集气瓶中用点燃红磷的方法测定原理： P + O2 点燃 P2O5装置：操作要点： 检查装置的气密性把导管的一端放入水中,用手紧握集气瓶外壁,假如在导管口有气泡冒出就证

2、明气密性良好.待红磷熄灭并冷却后,才可打开弹簧夹.现象：产生黄白色火焰,冒白烟,放出大量的热.打开弹簧夹后,进入集气瓶的水的体积约占瓶子容积的1/5.探究：液面上升小于1/5缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体,不能产生压强差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氮气的性质和用途：物理性质：无色、无味的气体,不易溶于水,密度略比空气小.化学性质：不活波,一般情形不支持燃烧,不供应呼吸,较难与其他物质反应,但 在肯定条件下,氮气可以和某些物质反应.例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等.用途

3、： a、制硝酸和化肥 的重要原料b、用作 爱护气 （储存食品）c、医疗上用 液氮冷冻 麻醉d、超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能4、稀有气体的性质和用途稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称.物理性质：都是无色、无味、难溶于水的气体.化学性质：极不活泼,曾被称为惰性气体 .但在肯定条件下也能与某些物质发生化学反应.用途： a、用作 爱护气 （电焊）b、电光源（ 霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光）c、用于激光技术 d、氦气可作冷却剂e、氙气可作麻醉剂f、充热气球二、我们需要干净的空气1、大气污染源：主要是烟尘和有害气体.他们主要来自矿物燃料的燃烧,石油化工工厂排放的废气及汽车排放的

4、尾气.有害气体包括 SO2（酸雨）、NO 2 、CO（与血红蛋白结合,导致缺氧）等.留意不包括 CO2 （引起 温室效应 ）2、防止大气污染的措施： 改善燃料结构,尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料. 对化石燃料进行脱硫、脱氮处理,工厂的废气经过处理后再排放. 努力开发新能源,如：太阳能,风能,水能,的热能.氢能等. 大力开展植树造林活动,提高环境的自我净化才能.3、空气质量报告空气污染指数越高,就空气质量级别数字就越大,空气污染就越严峻.空气污染指数的检测项目暂定为：SO2、NO 2、CO 和可吸入颗粒物等.留意没有CO2三、构成物质的微粒1 、 大部分物质是由分子构成的,如苯、水、二氧化碳.有

5、些物质由原子直接构成,如金属、稀有气体.电子物质原子原子核分子 物质原子结构式：圆圈内为核电荷数,圈外为电子层分布可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、物质是由元素组成的（ 1）元素是同一类原子的总称.元素在自然界中以游离态（单质）和化合态（化合物）的形式存在.元素的种类由核电荷数（或核内质子数 ）打算,与中子数、核外电子数无关.3、相对原子质量和式量（ 1）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比所得的比值,作为这种原子的相对原子质量.（符号为 Ar ）（ 2）式量：依据相对原子质量和物质的化学式,加和而得.其次节奇妙的氧气一、人类离不开氧气1、

6、氧气的物理性质：无色、无味的气体.液氧为淡蓝色 的液体.密度大于空气.难溶于水.氧气的重要用途： （1）支持燃烧（ 助燃性,不是燃料）（ 2）供应呼吸氧气的化学性质：性质非常活泼,能与很多物质发生反应.试验现象反应表达式木炭燃烧在空气中发 红光 ,在氧气中发 白光C + O 2点燃CO2硫燃烧在空气中放出 淡蓝色 火焰,在氧气中S + O 2点燃SO2产生 蓝紫色 火焰,都放热,都产生刺激性气体铁丝燃烧猛烈燃烧, 火星四射,放热,生成黑色固体3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O4磷燃烧发光,放热,产生大量白烟4P + 5O 2 点燃2P 2O5镁条燃烧发出刺眼的白光,放热,生成白色粉2Mg +

7、 O2 点燃2MgO末2、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.特点：多变一.氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,甚至不易被察觉.例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等二、氧气的制法1、工业制法：分别液态空气（物理变化）,先分别出氮气,再分别出氧气原理：氧气和氮气的沸点不同,氮气沸点低,氧气沸点高2、试验室制法（ 1）加热固体原理 1： 2KClO3 /MnO2 2KCl+3O 2原理 2： 2KMnO4 K 2 MnO4 + MnO2+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置：操作要点：药品斜

8、铺在试管底部,以便匀称加热.试管口略 向下 倾斜, 防止药品的湿存水冷凝回流到试管底部,炸裂试管.加热前预热,然后用酒精灯外焰 对准装有药品补位加热.用排水法收集气体时, 留意当 气泡连续匀称的放出 时再收集, 否就收集到的气体不纯.当集气瓶口处有大量气泡逸出时,表示已收集满.停止反应时, 应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯. 防止水槽中的水倒流入热的试管,使试管炸裂.用氯酸钾制取气体是,试管口处要放一团棉花.（防止加热时,氧气流把氯酸钾粉末吹入导管,使导管堵塞.）试验前先检查装置气密性. （将导管末端置于水中,微微加热试管,如有导管口产愤怒泡, 并且在停止加热后,导管内形成一段水柱, 就气

9、密性良好.）收集方法： 排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法 （氧气密度大于空气）验满：用向上排空气法时,将带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃, 证明已收集满.用排水法时,当集气瓶口向外冒出大量气泡时,证明气体已经收集满.（ 2）分解过氧化氢溶液原理： 2H2O2 MnO2 2H 2 O+O2装置：要点： MnO2 作催化剂,不需加热.（ 3）催化剂定义：在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性质在化学方应前后都没有发生变化的物质.特点：可转变其他物质的化学反应速率催化剂具有转移性在化学反应前后,催化剂自身的质量与化学性质不变.3、 分解反应定义：由一种反应物生

10、成两种或两种以上其他物质的反应.特点：“ 一变多 ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三节化学变化中的质量守恒1、 化合价常见元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银,二价氧 钙钡镁锌, 二三铁,二四碳,铜汞二价最常见, 三铝四硅五氮磷,单质价零莫遗忘.加点元素化合价为负 .表示方法：化合价有正、负之分,通常在元素符号或原子团的上方标出化合价,一般把“ +”、“ - ”写在前,价数写在后.+1 +1 +1+2+2 +3+2常见正价： H 、K、Na、Cu、Ca、Al 、 Zn-1 -2 -2 -1常见负价： Cl 、O、S、F-1-2-2-1+1常见原子团的化合价（根价） ： （ NO

11、3）、（SO4）、（CO3）、（ OH）、（ NH4）任何化合物中元素正、负化合价的代数和为零.单质元素的化合价为零.2、 化学式的含义宏观化学式的含义表示一种物质表示该物质由哪些元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的 1 个分子（又叫分子式）以 H2O为例表示水这种物质表示水是由氢元素和氧元素组成表示 1 个水分子表示构成物质的1 个分子中所含的元素的原子个数表示 1 个水分子中含有 1 个氧原子和 2 个氢原子3、 物质的量物质的量常用 n 表示,单位是摩尔,简称摩,符号mol . 以 6.02*1023个微粒为一个集合,称为1mol.摩尔质量：指 1mol 物质所具有的质量,

12、符号M,单位克 / 摩尔（ g/mol ）.在数值上等于该物质的式量.4、 质量守恒定律 : 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.全部化学反应都遵循这个规律,不能应用于物理变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、 化学方程式（ 1）意义：说明反应物、生成物、和反应条件各物质间反应时的微粒个数比各物质间反应时的质量比（ 2）书写化学反应方程式要遵守的两个原就必需以客观事实为基础,不能任凭臆造不存在的物质和化学反应.必需遵守质量守恒定律, “”两边各原子的种类和数目必需相等.（ 3）化学方程式的配平方法最小公倍数法观看法奇偶数配平法原子守恒法（ 4）重点：利用化学方程式进行简洁运算.可编辑资料 - - - 欢迎下载