人教版2021年九年级化学第11单元课题1生活中常见盐,（第4课时）学案.docx

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1、人教版2021年九年级化学第11单元课题1生活中常见盐,（第4课时）学案第十一单元盐 化肥 课题一生活中常见的盐 第 4 课时复分解反应 1、概念:两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应 公式:A A B B + C C D = C C B B + A A D 例:NaCl+ AgNO 3=AgCl↓ + NaNO 3 下列反应属于复分解反应的是( ) ACO 2 H 2 O=H 2 CO 3 BCu(NO 3 ) 2 2KOH=Cu(OH) 2 ↓2KNO 3C2Na2H 2 O=2NaOHH 2 ↑ D2KMnO 4 =K 2 MnO 4 MnO 2 O

2、2 ↑ 2、复分解反应的条件<1>反应物必需都是化合物 Cu SO 4 4 +BaCl 2 2 = BaSO 4 4 ↓+ Cu Cl 2 2 ( ( 复分解反应) ) CuSO 4+ Fe = FeSO 4+ Cu (非复分解反应) 理由：因为 Fe 不是化合物是单质,所以不为分解反应CuSO 4 4 +2NaOH= Na 2 2 SO 4 4 + Cu(OH) 2 2 ↓3CuSO 4+2Al= Al 2 （SO 4 ）3+3 Cu 不是复分解反应理由:生成物不都是化合物， <2> 反应物中有酸时，另一种反应物可以溶解于水，也可以不溶解

3、于水 BaCl 2+ H 2 SO 4 =BaSO 4↓+2HCl Na 2 CO 3+ 2HCl=2NaCl+H 2 O + CO 2 ↑BaCO 3+ 2HCl =BaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑CaCO 3+ 2HCl =CaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑反应物中没有酸时，两种反应物中必需都溶解于水 NaCl+AgNO 3= AgCl↓+NaNO 3 Na 2 SO 4+BaCl 2 = BaSO 4 4 ↓+2NaClNa 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH

4、FeCl 3+ 3NaOH =3NaCl+Fe(OH) 3 ↓ 下列关于复分解反应的说法正确的是() A中和反应不属于复分解反应 B反应物必需都溶于水 C反应物肯定有酸 D生成物肯定有盐 <3> 两种反应物之间必需相互交换成分BaCl 2 +Na 2 CO 3= 2NaCl+BaCO 3 ↓ (复分解反应)NaOH + CO 2= Na 2 CO 3+ H 2 O(非复分解反应) 理由:两种反应物没有相互交换成分 碱+ + 非金属氧化物= = 盐+ + 水( ( 非复分解反应) )<4>生成物中必需要有水生成 或气体生成<CO 2 或 NH 3

5、 >或沉淀生成(AgClBaSO 4 CaCO 3 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 BaCO 3 ) (1)有水生成 H 2 SO 4+ 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 OHCl + NaOH = NaCl +H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2= CaCl 2+ 2H 2 ONa 2 CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2)有气体生成(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2 NH 3 3 ↑+2H 2 O NaHCO 3+ HCl= NaCl + H

6、2 O + CO 2 ↑CaCO 3 3 + 2HCl = CaCl 2 2 + H 2 2 O + CO 2 2 ↑(3)有沉淀生成 H 2 SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2HCl下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：(1)表中溶表示该位置的物质可溶于水， 不表示_该位置的物质不溶于水_ (2)表中位置代表的物质的化学式为_KCl (3)写诞生成物中含有位置代表的物质的 一个化学反应方程式：_Na 2 SO 4 BaCl 2 =BaSO 4 ↓2NaCl(合理即可)_。3、 复分解反应 的 主要类型<1>

7、;盐+酸=盐’+酸’HCl+AgNO 3=AgCl↓+H NO 3 3 <2>盐+碱=盐’+碱’Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 = = BaSO 4 ↓ +2NaOH<3>盐 1 +盐 2 =盐 3 +盐 4Na 2 SO 4+ BaCl 2= BaSO 4 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3=2NaCl+BaCO 3 ↓ <4>酸+金属氧化物=盐+水 2HCl+CuO = CuCl 2 +H 2 OCuO + H 2 SO 4= CuSO

8、4+ H 2 OFe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3+ 3H 2 O<5>酸+碱=盐+水HCl + NaOH = NaCl +H 2 O2HCl + Ca(OH) 2= CaCl 2+ 2H 2 O 注:<1>复分解反应中各元素的化合价不变 <2>中和反应是复分解反应的 特例 <3>碱+非金属氧化物=盐+水(不是复分解反应)例:2NaOH + CO 2= Na 2 CO 3+ H 2 O 2NaOH + SO 2= Na 2 SO 3+ H

9、2 O 2NaOH + SO 3 3 = Na 2 2 SO 4 4 + H 2 2 O OCa(OH) 2+ CO 2= CaCO 3↓+ H 2 O 石笋和钟乳石的形成CaCO 3+ H 2 O + CO 2= Ca(HCO 3 ) Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3+ H 2 O + CO 2 ↑ OH -NO 3 -Cl -SO 4 2-CO 3 2-H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 +溶、挥 溶 溶 溶 溶 K +溶 溶 溶 溶 溶 Na +溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+溶 溶 溶 不 不 Ca 2+微 溶 溶 微 不 Mg 2+不 溶 溶 溶

10、 微 Al 3+不 溶 溶 溶 Zn 2+不 溶 溶 溶 不 Fe 2+不 溶 溶 溶 不 Fe 3+不 溶 溶 溶 Cu 2+不 溶 溶 溶 Ag + 溶 不 微 不 溶表示那种物质可溶于水， 不表示不溶于水， 微表示微溶于水， 挥表示挥发性， 表示那种物质不存在或遇到水就分解了 （1）碱类：碱溶钾、钙、钠、钡、氨。即：KOH、Ca(OH) 2 、NaOH、Ba(OH) 2、 NH 3 H 2 O 可溶于水，其它碱多大数难溶于水。 注：Ca(OH) 2 是微溶物，作为反应物当可溶物 （2）盐类：钾、钠、铵、硝盐全溶。即：含 K + 、Na + 、NH 4 + 、NO 3 的盐类均可溶。碳酸盐溶钾、钠、铵。 K 2 CO 3 、Na 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 硫酸盐不溶硫酸钡。（BaSO 4 ）