2018年度上海高考-化学试题-及其答案~wod版.doc

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1、-_2018 年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考 证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-6

2、4DXDiTa9E3dBr-80 Ba-137一、选择题2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同 分异构体的关系，因此选 C 5PCzVD7HxA 3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D 【解读】232Th 230

3、Th 的质量分别是 232,230 A 项错误，元素的相对原子质量是由各种同位 素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎 相同，D 项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化错误。jLBHrnAILg4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解读】A 项变化客服的都是分子间力，正确，硅和 C50 的融化分别克服的都是共价键，-_分子间力， B 项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C 项错误， 溴和汞的气化分别

4、克服的都是分子间力金属键，D 项错误，xHAQX74J0X5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH- ，由此可知超临界水LDAYtRyKfE A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 【答案】B 【解读】超临界水任然呈中性，项错误 根据相似相容的原理可以知道正确CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2CH2COOH 3-氨基丁酸 【答案】D 【解读】A 项编号有误，应该为 2-甲基-1,3-丁二乙烯；B 项，叫 2-丁醇，C 项主链选错了 应该为 3-甲基

5、乙烷，D 正确。 13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是M2ub6vSTnP A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解读】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子

6、最外电子电子排布为 ns2np2,是 C 或 Si，X 为-_N 或 O，W 为 Al 或 Cl，N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸 性，A 错误，Al3+的半径比 Mg2+小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2形成 的晶体熔沸点低，D 错误。0YujCfmUCw 【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取 出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是eUts8ZQVRd A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结

7、果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解读】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会 导致测定结果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净+n(OH-=n(Na-+n(H+,n(CN-+n(OH-= n(Na-+n(H+，tfnNhnE6e5 即离子总数是 n(Na-+n(H+的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 n(OH-大， n(H+小，D 错误。HbmVN777sL 【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。 20.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s B+C(g-Q

8、 达到平衡。缩小容器体积，重新达到 平衡时，C(g的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是V7l4jRB8Hs A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A消耗n(C消耗=11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q 【答案】AB 【解读】若 B 是气体，平衡常数 K=c(Bc(C，若 B 是非气体，平衡常数 K=c(C，由于 C(g的 浓度不变，因此 B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的 v，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有 NO。O

9、RjBnOwcEd 【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力 22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL+4CO(gNi(CO4(g+Q4(gNi(S+4CO(g完成下列填空： 31.在温度不变的情况下，要提高反应的产率，可采取的措施有 、。 32.已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO4，粗镍4在 010min 的平均反应速率为 PgdO0sRlMo。33.若反应4增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 【答案】31.增大 CO 浓度，加压。32.0.05molL-min-.33.bc。34.把粗镍和 CO 放于一个水 平放置的

10、密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。3cdXwckm15【解读】31.反应 4 为 1mol，反应速率为 1/4减小；根据反应2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧 化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：wt6qbkCyDE碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率 高。其流程如下图：Kp5zH46zRk-_已知：试剂Ca(OH2NaOH价格。yhUQsDgRT1 55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

11、计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留 1 位小数）。 56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3的质量由 428.8kg 降 为 400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量保留 1 位小数）。MdUZYnKS8I 57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳 44.8标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504kg。通过计算确定 该晶体的化学式。09T7t6eTno 【答案】54、17.80mL 55、1044.6 56、659.157、NaHCONa CO2H O【解读】

12、55、根据反应可知消耗的 H SO 质量是 HCl 的一半，即 0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNa CO +CO +H O=2NaHCO106168814.8-137.7 m， m=1073.1kg 则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2NaHCO =Na CO +CO +H O168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg， 则补加的碳酸纳质量 814.8-137.7-17.98=659.7kg-_Na CO +CO +H O=2NaHCO106 22.4 168m 44.8 m ， m=212kg，m =336kg，则 452kg 晶体中含Na CO 212kg，NaHCOe5TfZQIUB5168kg，水 72kg。因此，该晶体的化学式为 NaHCONa CO2H O【考点定位】本题考查化学计算。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。