2011-13年上海-普通高中~学业水平考试化学试卷-和答案~.doc

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1、-_上海市上海市 2011 年普通高中学业水平考试年普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷考生注意：试卷满分考生注意：试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 1、 本考试分设试卷和答题纸。本考试分设试卷和答题纸。 2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条 形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸选择

2、题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸 上与试卷题号对应的位置。上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1下列化学用语能确定为水的是AH3O+ B. HOH C. D.2电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是 AH2O B. Cl2 C. NH3H2O D. NaCl 3将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定 4铝

3、合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这 些特性无关的是 A不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 AS2- B. SO32- C. SO42- D.S 6对于 CaCl2中的化学键判断正确的是 A只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键7放射性同位素I，其左上角数字“131”表示131 53A质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数 8常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是 A浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 9配制一

4、定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D 102mol 氢气和 1 mol 氧气化合生成 2 mol 液态水，放出 571.6kJ 热量。能正确表示这一 反应的热化学方程式是 A2H2 + O2 2H2O + 571.6kJ B2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 571.6Kj C2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ D2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) - 571.6kJ-_ 11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应 一定达到平衡状态的是 ASO3的质量保持不变 BSO2

5、的百分含量保持不变 CSO2和 SO3的生成速率相等 DSO2、O2、SO3的物质的量之比为 212 12在 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液 pH 变小。所加入的 这种物质是A水 B. 0.1mol/L 盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 13醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 AH+OH-H2O BH+ NaOHNa+H2O CCH3COOH +OH-CH3COO- +H2O DCH3COOH + NaOHCH3COO-+ Na+H2O 14聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是 A乙醇、氯化氢

6、 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢 15已知：CH3Cl 为 CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A B. CH3CH2CH2CH3 C. D.16有关铜锌原电池电极的判断正确的是 A锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极 17某无色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 AFe3+和

7、 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+和 Cl- 18有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是 A. 瓶内是干燥的，由 b 处进气，收集 H2 B. 瓶内充满水，由 a 处进气，收集 O2 C. 瓶内充满水，由 a 处进气，用来测量 NH3的体积 D. 瓶内装入浓硫酸，由 b 处进气，用来干

8、燥 H2S 气体 20总的物质的量为 0.50mol 的 Fe 粉与 Al 粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足 量的稀盐酸，在标准状况下产生气体 aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状 况下产生气体 bL。则 a+b 的数值不可能是A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2 二、二、 （本题共（本题共 2424 分）分） 2121根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空： （1）某元素的原子 L 层电子数比 K 层电子数多 3 个，该元素位于元素周期表中第 周期，-_ 与该元素同一主族的短周期元素是 。 （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强” 、 “弱

9、” ） ，能说明这一事实 的化学方程式是 （任写一个） 。 （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号） 。 a. 原子半径：NaCl b. 离子半径：F-Mg2+ c. 热稳定性：HFHCl d.碱性：NaOH Mg(OH)2 2222电解饱和食盐水的反应为 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为 H2，阴极上发生的变化为 反 应（选填“氧化” 、 “还原” ） 。 （3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号） 。

10、a. Cl2+2KI2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2Oc. CuCl2Cl2+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3点燃2323在容器可变的密闭容器中，反应 N2(g)十 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。 完成下列填空： （1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正 （选填 “增大” 、 “减小” ，下同） ，逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应” 、 “逆反 应” ） 。 （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应 方向移动，为 反应（选填“吸热” 、 “放热” ） 。 （3）右图为反应

11、速率（）与时间（t）关系的示意图，由 图判断，在 t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编 号） 。 a.增大 N2的浓度 b. 扩大容器体积c. 加入催化剂 d. 升高温度 改变条件后，平衡混合物中 NH3的百分含量 （选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。 2424含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6 四种， 其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空： （1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。 （2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性” 、 “还原性” ） 。 （3）二氧化

12、硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。 （4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作 X 射线透视肠胃的 内服药 剂。 三、三、 （本题共（本题共 1515 分）分） 2525右图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空： （1）玻璃仪器 A 的名称是 。B 瓶中浓硫酸的 作用是 。 （2）C 瓶中观察到的实验现象是 ， 反应的化学方程式是 。 （3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是。-_ 26实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实 验过程： （1）滴定管使用前，先要检查滴定

13、管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。 （2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位 于 位置，记录读数。 （3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶 液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入 最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色 不发生变化，停止滴定，记录读数。 （4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表： 次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据

14、表中的 数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。已知盐酸的准确浓度为 0.490mol/L，则实验误差为 %。 （5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号） 。 a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液 b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外 c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外 四、四、 （本题共（本题共 1111 分）分） 2727乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空： （1）乙烯分子中的官能团是 。 （2）能与乙烯发生加成反应的物质是 （填写编号） 。 a.溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液 （3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 （填写编号

15、） 。 a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O 2828A、B、C、D 为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取 A，A 催化氧化可得 B，B 进一步氧化得到 C，C 能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空： （1）A 的俗称为 。A 与氧气在加热及催化剂存在下反应生成 B，常用到的催化 剂是 ，B 的结构简式为 。 （2）写出 A 与 C 发生酯化反应的化学方程式。（3）1.5gD 在空气中完全燃烧，生成 0.05mol 二氧化碳和 0.05mol 水。在标准状况下，D 是气体。密度为 1.34g/L，则 D 的分子式为 。已知 D 与 B 具有相同的官能团，D

16、的结构简式为 。 五、五、 （本题共（本题共 1010 分）分） 2929氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3十 5O24NO+6H2O 完成下列计算： （1）生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L（标准状况） 。 （2）5 mol NH3和 5 molO2反应生成 4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨 水中氨的质量分数。（3）如果没有催化剂，氨氧化生成 NO 的同时也生成氮气：4NH3十 3O22N2+6H2O 若 4 mol NH3和 4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中 NO 的物质的量。-_2011 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标

17、准年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 40 分）分）12345678910BDABACACDC11121314151617181920DBCDCADCBA二、二、 （共（共 24 分）分） 21、 （1）2 （1 分） P（1 分） （2）弱（1 分） Cl2+ H2S2HCl+S（1 分） （3）c、d（2 分、选对 1 个得 1 分，错选、多选不得分）22、 （1）（2 分，方向、数目各 1 分） （2）Cl（1 分） 还原（1 分）（3）a、d（2 分、选对 1 个得 1 分，错选、多选不得分） 23、 （1）增大（

18、1 分） 增大（1 分） 正反应（1 分） （2）放热（1 分） （3）c（1 分） 不变（1 分）24、 （1）Fe+S FeS（1 分） 黑褐色或黑色（1 分） （2）生成黄色固体（1 分） 还原性（1 分） （3）硫酸（1 分、写 H2SO4也得分） （4）硫酸钡（1 分、写 BaSO4、重晶石也得分） 三、三、 （共（共 15 分）分） 25、 （1）圆底烧瓶（1 分） 干燥氯化氢气体（1 分） （2）有白烟产生（1 分） NH3+ HClNH4Cl（1 分） （3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2 分） 26、 （1）是否漏液（1 分） （2）刻度 0 或 0 以下（1 分

19、） （3）锥形瓶内指示剂颜色（1 分） 无（1 分） 粉红（1 分） （4）20.00（1 分） 0.495（1 分） 1.0（1 分） (5)c（1 分） 四、四、 （共（共 11 分）分） 27、 （1）碳碳双键（1 分） （2）a、c（2 分、选对 1 个得 1 分，错选、多选不得分） （3）c（1 分） 28、 （1）酒精（1 分） Cu 或 Ag（1 分） CH3CHO（1 分） （2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分、条件错扣 1 分） （3）CH2O（1 分）HCHO（1 分） 五、五、 （共（共 10 分）分） 29、 （1）28（2

20、分） （2）w（NH3）=17/（17+186）=0.136（4 分）-_ （3）设产物中 NO 为 amol、N2为 bmol。a+2b=4 a=2mol（4 分）423 45ba-_20122012 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1.试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相

21、对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1 海水中含量最多的卤素是 A氟 B氯 C溴 D碘212C 与14C 互为A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物3 某直链烷烃分子中有 18 个氢原子，它的分子式是AC8H18 BC9H18 CC10H18 DC11H184 加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸5 NA 表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH 固体含有A2NA个阳离子 B10NA个电子CNA个氢氧根离子 D2NA个共价键6 实验室用乙醇和浓硫酸

22、反应制取乙烯，可选用的装置是-_7 将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是AOH+H+H2O BH+NH3H2ONH4+H2OCHCl+OHCl+H2O DHCl+NH3H2OCl+NH4+H2O8红热的炭和水蒸气反应生成 1mol 氢气和 1mol 一氧化碳气体，吸收 131.3KJ 热量。能表示该反应热化学方程式的是AC+H2OH2+CO131.3KJ BC(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+131.3KJCC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3KJ DC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)131.3KJ 9下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不

23、是还原剂的是ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2NaOHH2O + Na2SO3CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2OH2SO4 + 2HBrCH2CH310烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2CH2CH2CHCH3的名称是CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4 二甲基己烷 D3-甲基庚烷11常温下，0.1mol/LCH3COONa 溶液中离子浓度最大的是AOH BH+ CNa+ DCH3COO12与 MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是ANa2S BSiO2 CHCl DNH4Cl13密闭容器中反应 CO

24、(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q（Q0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A通入水蒸气 B缩小容器体积 C分离出 CO2 D升高温度14溶于水能使溶液温度降低的物质是A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氯化钠固体 D氯化铵固体15配置 250mL 0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是16右图是电解饱和食盐水的装置，a、b 为石墨电极。下列判断正确的是Aa 为正极，b 为负极-_Ba 极上有氢气放出Cb 极上发生氧化反应Db 极附近溶液显碱性17某固体混合物可能含有 CuCl2、KCl、NaOH、 （NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其

25、组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是 ACuCl2、KCl BKCl、 （NH4）2SO4 CCuCl2、NaOH DCuCl2、 （NH4）2SO4 18常温下，向 100mL0.05mol/L 氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是 A溶液 pH 先变大后变小 B溶液导电能力逐渐增强 C氢硫酸完全反应生成 1.6g 硫 D反应的离子方程式为：S2+Cl22Cl +S 19某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则 Mn+可能为所含离子ClSO42H+Mn+物质的量浓度 mol/L2121AMg2+ BBa2+ CAl3+ DNa+

26、 20a g 铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与 b g 硫化氢充分反应，生成 4.8g 硫。 下列判断一定错误的是Aa + b= 6.6 B0.3 + 0.15Ca =3.2，b3.4 Da 3.2，b =3.4二、 （本题共 24 分）21四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：2 8单质分子：R2离子：X3+一种原子：8Z已知 Q、R、X 在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q 位于周期表第 周期第 族。化合物 Q2Z 的电子式为 （用元素符号表示） 。（2）Q、R、X 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示） ；Q、R、X、Z 中金属性

27、最强的是 （用元素符号表示） 。（3）Q 与 X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O完成下列填空：（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 a 32b 17+1116-_（3）若反应中转移 0.90mol 电子，则生成铜的质量为 g。23在一密闭容器中，反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0）达到平衡。完成下列填空：（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应” ） 。在工业生产中反应温

28、度控制在 400500，主要是因为 。（2）欲使 SO2转化率增大，可采取的措施有 、 。（3）若容器容积为 2L，开始加入的 SO2为 0.1mol，20s 后测得 SO3的物质的量为0.08mol，则 O2的平均反应速率为 mol/(LS)。24氨气是一种重要的化工原料。完成下列填空：（1）写出工业合成氨的化学方程式。 （2）如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是 。（3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验 NH4+的方法是 。三、 （本题共 15 分）25海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤

29、灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）（2）步骤的操作名称是 ；步骤的操作名称是 。（3）步骤所发生反应的离子方程式是 。（4）步骤中不能用酒精代替苯的理由是 。（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。26测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ）中 x 值的实验过程如下：完成下列填空： （1）第 1 次称量的是 。（2）灼烧时，当 CuSO4xH2O 晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 催化剂加热海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液水层苯层单质碘灼烧浸泡新制氯水苯第一次称量第 2 次称量坩埚+ CuSO4xH2O灼烧冷却第 3 次称量恒重-_（3）必须要进行恒重操作的

30、原因是 。（4）各次称量的数据如下表：称量第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次质量(g)m 1m 2m 3m 4m 4则 CuSO4xH2O 中的 x = （5）下列操作会导致 x 值偏高的是 （选填编号）a坩埚未干燥 b加热过程中有晶体溅失c灼烧后坩埚在空气中冷却 d恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过 0.01g.四、 （本题共 11 分）27乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型） ；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。（2）乙炔在一定条件下三聚得到 CH2=CHCCCH=CH2，写出与该三

31、聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。 。（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能” ） 。（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号） 。aC2H4 bC2H6 c dCH2=CHCH328乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：（1）乙醛分子中的官能团为 。（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面 ；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有 生成。（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。 上述反应显示乙醛具有 性。五、 （本题共 10 分）29二氧化氯是

32、一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2ClO2+ Cl2+ 2H2O + 2Na2SO4完成下列计算：（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况） 。（2）将 13.5 g ClO2溶于水得 2L 溶液，则 ClO2的物质的量浓度为 mol/L。（3）为使上述反应产生的 Cl2转化为 ClO2，将得到的混合气体和 NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 2ClO2+ 2NaCl假设 NaClO3的转化率为 90%，Cl2的转化率为 95%，计算由 1mol NaClO3最终可制得

33、的 ClO2的质量（保留一位小数） 。CH2H2CCH2-_2012 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案要点及评分标准一 、选择题（本题共 40 分）1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. D11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B二 、 （本题共 24 分）21.（1）三 ；A ； （3 分）（2）NaAlCl；Na （2 分） （3）OH + Al（OH）3 Al(OH)4（1 分） 22.-_ （1）氨气 ；氧化铜（ 2 分）（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H

34、2O （2 分）（3）28.823.（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2 分）（2）加压、通入氧气（合理即给分） （2 分）（3）0.001 （2 分）24.（1）N2 + 3H2 2NH3 （2 分）（2）试管内液面上升，溶液变为红色 （2 分）（3）NH3；取样，滴加过量浓 NaOH 溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH4+。 （2 分）三 、 （本题共 15 分）25.（1）c （1 分) （2）过滤 ； 萃取 （2 分） （3）2 I+ Cl2 2Cl+I2 （1 分） （4）酒精与水互溶 （1 分） （5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质

35、碘；若溶液不为蓝色，则不存在 单质碘。 （2 分） 26. （1）坩埚（1 分） （2）蓝色、白色（2 分） （3）确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。 （1 分）（4） （2 分) （5） ab （2 分）四 、 （本题共 11 分）27.（1）加成；氧化 （2 分）（2） （1 分）（3）能 （1 分）6e催化剂高温高压80（m2-m4） 9(m4-m1)-_（4）d （1 分）28.（1）醛基（或CHO） (1 分)（2）由黑色变为红色；乙醛 （或 CH3CHO） （2 分）（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O+2H2O；还原 （3 分）五 、 （本题共 10

36、 分）29. （1） 33.6 （3 分）（2） 0.1 （3 分）（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为 0.9mol （1 分)第二步得到二氧化氯的物质的量为 10.90.95=0.855mol (1 分)总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）67.5=118.5g （2 分）-_2013 年上海市普通高中学业水平考试年上海市普通高中学业水平考试化学试卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一一 、选择题（本题共、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1 自然界中能以游离态存在

37、的元素是A硫 B氯 C铝 D镁2 下列单质活泼性最强的是AN2 BCl2 CBr2 DI23 钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是A42 B47 C52 D944 下列化合物属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO25 能使淀粉溶液显蓝色的物质是AKI BI2 CKIO3 DHI6 不属于石油分馏产品的是A石蜡 B天然气 C汽油 D沥青7 不能用浓硫酸干燥的气体是ANH3 BSO2 CCl2 DHCl8与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙9下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水 10

38、分离苯和水，应选用的装置是 1125时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是A2 B5 C9 D1242 -_12在密闭容器中发生反应 H2（g）+I2（g）2HI（g） ，05min 内 H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用 HI 表示的平均反应速率mol/(Lmin)为A0.01 B0.04 C0.2 D0.513关于右图所示原电池的说法正确是A锌电极是正电极B锌电极得到电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应14存在大量 H+、Br和 Ca2+的溶液中还能大量存在AOH BAg+ CCO32 DNO315能用离子方程式 Ba2+SO42 BaSO4表示的是A氯

39、化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应16右图是 H2和 Cl2反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量CH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6KJDH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + Q （Q184.6KJ）17将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A碘化钾 B甲基橙 C硝酸银 D硫酸钠18一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是Av逆(H2O)=v正(CO)