【校级联考~】陕西-~汉中市复习重点中学2019届高三下学期3月联考理科综合化学试题.doc

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1、#*绝密绝密启用前启用前【校级联考校级联考】陕西省汉中市重点中学陕西省汉中市重点中学 2019 届高三下学期届高三下学期 3月联考理科综合化学试题月联考理科综合化学试题试卷副标题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题) ) 请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单选题一、单选题1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B “水声冰下咽，沙路雪中平”

2、未涉及化学变化C “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中 O3作催化剂B反应 III 的方程式为 O2+O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应 I、反应均属于氧化还原反应3环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说#*法正确的是A一氯代物有 2 种B与苯乙烯、互为同分异构体C1mol 该物质燃烧，最多可以消耗 9molO2D常温下为液态，

3、易溶于水4用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1.0molCH4与 3.0molCl2光照下反应生成的 CHCl3分子数为 1.0NAB1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为 3.0NAC5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为 0.2NAD常温下 2.24LSO3中含有的质子数为 4.0NA5短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X 的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A单质的沸点：XW D化合物 Y2Z2中含非极性共价键6一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极

4、区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是AAl 电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B石墨电极上的电势比 Al 电极上的低C每消耗 27gAl，有 3mol 电子通过溶液转移到石墨电极上D若采用食盐水+NaOH 溶液作电解质溶液，电极反应式相同7下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项实验目的实验操作及推论A配制 1.84mol/L 的硫酸用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加#*入 250mL 容量瓶中，加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的

5、通路，可推测淀粉分子的直径大于 10-7mC检验某无色溶液中是否含有 I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有 I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和 BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成AA BB CC DD#*第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题) ) 请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、工业流程二、工业流程8一种以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(Mn)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：金属离子Fe

6、3Mn2Al3开始沉淀的 pH2.78.33.2沉淀完全的 pH3.79.85.0回答下列问题：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在 Fe2的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：_。(2)滤渣 1 的成分除了 SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_(填化学式)。(3)除杂步骤中加入的 MnCO3的作用是_，该过程需调节溶液 pH 的范围是_，若把 pH 调得过高，其后果是_。(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。评卷人得分 三、综合题三、综合题9MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物

7、润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：#*(1)反应 3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2MoO2Cl4+18NO+6H2SO4+6H2O 中，每溶解 1mol MoS2，转移电子的物质的量为_。(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3反应 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到 Na2MoO4和 Na2SO4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。

8、一段时间后，电解液的 pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极_(填“A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极 A 一般不选用石墨，而采用 DSA 惰性阳极(基层为 TiO2，涂层为 RuO2+IrO2)，理由是_。(4)用辉钼矿冶炼 Mo 的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H_(填“”或“Z，故 A 错误；B、Cl 的非金属性强于 S，简单离子的还原性：S2Cl，故 B 错误；C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F 的非金属性强于 Cl，即最简单氢化物的热稳定性：H

9、FHCl，故 C 错误；D、化合物 Y2Z2为 S2Cl2，结构式为 ClSSCl，含有非极性键，属于共价化合物，故D 正确；【点睛】难点是 S2Cl2化学键的判断，判断没学过的物质的化学键，可以用同主族元素代替成我们学过的物质，S 用 O 代替，H 虽然为 IA 族元素，但 H 得到一个电子达到稳定结构，类似卤族元素性质，Cl 用 H 代替，该分子式转化成 H2O2，H2O2的结构式为 HOOH，即S2Cl2的结构式为 ClSSCl。6A【解析】【分析】放电时的电极反应式之一为 MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，所以石墨电极为正极，Al 电极为负极，失电子，在氨

10、水溶液中 Al 失电子生成 Al(OH)3沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式及Al(OH)的两性判断电极反应的区别。【详解】A.MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al 电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中 Al 失电子生成 Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为 A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，A 正确；B.石墨电极为正极，Al 电极为负极，正极上的电势比 Al 电极上的高，B 错误；C.电子只能通过导线由 Al 电极转移到石墨电极上，C 错误；D.若采用食盐水+NaOH 溶液作电解质溶液，由于 Al(O

11、H)3 是两性物质，可以被 NaOH 溶液溶解，所以电极反应式不相同，D 错误；故合理选项是 A。#*【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，注意把握电极的组成和溶液的组成对电极反应式的影响和书写，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等。7C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，A 错误；B.淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径10-7m，B 错误；C.向该无色溶液中滴加氯化铁溶液溶液，发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2容易溶于四氯化碳，振荡后静置，由于 CCl4的密度比水大，难溶于水，因此会看到下层液体呈紫色，可确定原溶液中含有 I-，C

12、 正确；D.SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2混合，发生复分解反应产生 BaSO3沉淀和 NH4Cl，因此不能证明 SO2具有还原性，D 错误；故合理选项是 C。8MnO22Fe24HMn22Fe32H2O S 调节溶液的 pH，使 Fe3和 Al3完全沉淀 5.0pH8.3 会使 Al 元素形成 AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低 Mn22eMn 酸浸 【解析】【分析】（1）MnO2具有氧化性，Fe2具有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应；（2）根据元素守恒法结合固体的颜色作答；（3）加入 MnCO3，根据沉淀所需的 pH 除去 Fe

13、3和 Al3，且不引入新的杂质；依据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 表格数据分析作答；（4）电解质主要为硫酸锰，依据电解原理分析惰性电极中阴阳极的放电顺序，据此回答。【详解】（1）Fe2在酸性条件下将 MnO2还原为 Mn2，其离子方程式为：MnO22Fe24HMn22Fe32H2O，故答案为：MnO22Fe24HMn22Fe32H2O；（2）FeS2与硫酸会反应生成淡黄色难溶于水的沉淀，为 S 单质，故答案为：S；#*（3）加入的 MnCO3可调节溶液的 pH 到合适的范围，使 Fe3和 Al3完全沉淀，所需的pH 值5.0，而 Mn2开始沉淀的 pH 为 8.3，则调节的 pH 范围

14、为：5.0pH8.3；故答案为：调节溶液的 pH，使 Fe3和 Al3完全沉淀；若把 pH 调得过高，氢氧化铝沉淀会被碱性溶液溶解，生成偏铝酸根离子，且从沉淀所需 pH 值表格数据可看出，Mn2会开始沉淀，导致锰的产率会降低，故答案为：调节溶液的 pH，使 Fe3和 Al3完全沉淀；5.0pH8.3；会使 Al 元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低（4）用惰性电极进行电解 MnSO4，阴极 Mn2得电子发生还原反应得到金属锰，其电极反应式为：Mn22eMn，阳极发生氧化反应，其电极反应式为：4OH 4eO22H2O，使溶液呈酸性，得到的硫酸溶液可返回“酸浸”工序重复利用

15、，故答案为：Mn22eMn；酸浸。918mol H3-2H2-2H1 2H2O+2e-=H2+2OH- 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成 O2，生成的 O2会消耗石墨 p1c(H+)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH 不断增大；溶液中 的 Cl-在阳极失去电子变为 Cl2，Cl2具有氧化性，其水水反应产生的 HClO 氧化性也非常强，Cl2、HClO 将 MoS2氧化为 MoO42-，因此 MoO42-在阳极 A 附近生成；在食盐水溶液中含有的阴离子有 Cl-、OH-，Cl-失去电子产生 Cl2，OH-也可能失去电子变为 O2，生成的 O2会与 C 在高温下反应产生 CO2气体而

16、不断消耗石墨，所以阳极般不选用石墨，而采用 DSA 惰性阳极；(4)根据图象可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0；由于反应 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图象可知 H2的转化率 p1最大，p3时最小，说明压强 p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：p1Ga；(3)一个 Ga 与 4 个 O 相连，所以 Ga 的配位数为 4；(4) (CH3)3Ga 中 Ga 形成

17、 3 个 键，没有孤电子对，所有 Ga 原子的杂化方式为 sp2杂化；(5) GaAs 为原子晶体，原子间以共价键结合；利用均摊法计算一个晶胞中含有的 As、Ga原子数，As：8 +6 =4，Ga：41=4，即一个晶胞中含有 4 个 GaAs；由于晶胞的密度为1812gcm3，晶胞的质量 m=g，所有晶胞的体积 V=cm3；4 个 Ga 原子的体4(70 + 74)NAm=4(70 + 74)NA积为 V(Ga)=cm3；4 个 As 原子的体积为 V(As)=cm3；所以 GaAs4 4(a 10- 10)334 4(b 10- 10)33晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%=100

18、%。4 4(a 10- 10)33+ 4 4(b 10- 10)334(70 + 74)NA4 10- 30NA(a3+ b3)3 (70 + 75)【点睛】本题考查了原子核外电子排布、原子的杂化、元素电负性比较、配位化合物及原子晶体的空间利用率等知识，(5)是计算难点，涉及均摊法、立方体的体积和球的体积计算，这就要求学生有一定的空间想象能力和数学计算能力。11Fe H2O TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+ 降温、结晶、过滤 E B F D G 浓 H2SO4 NaOH 溶液 98% 【解析】【分析】钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，加入铁屑，可防止 Fe2+氧化，所以

19、物质 A 为Fe，溶液 X 中含有 FeSO4和 TiOSO4，经过分离得硫酸亚铁晶体和溶液 Y，溶液 Y 主要含有 TiOSO4，加入水，加热可水解生成 H2TiO3，所以物质 B 为 H2O，经煅烧可生成 TiO2，用氯气、碳反应可生成 TiCl4，高温条件下与镁反应可生成 Ti，以此解答该题。【详解】钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，加入铁屑，可防止 Fe2+氧化，所以物质 A 为Fe，溶液 X 中含有 FeSO4和 TiOSO4，经过分离得硫酸亚铁晶体和溶液 Y，溶液 Y 主要含有 TiOSO4，加入水，加热可水解生成 H2TiO3，所以物质 B 为 H2O，经煅烧可生成

20、TiO2，用氯气、碳反应可生成 TiCl4，高温条件下与镁反应可生成 Ti，(1)根据上面的分析可知，A 为 Fe，B 为 H2O，TiOSO4中加入水，加热可水解生成#*H2TiO3，反应的离子方程式为 TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+；(2)根据 FeSO47H2O 的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中分离出 FeSO47H2O，可以通过降温、结晶、过滤的方法获得；(3)根据由 TiO2制备金属 Ti 的原理可知，先用浓盐酸与二氧化锰制得氯气，制得的氯气中有氯化氢、水等杂质，可以通过饱和食盐水和浓硫酸除去，再在管式电炉中生成四氯化钛，反应中有未反应

21、的氯气，会污染空气，所以尾气要用氢氧化钠溶液吸收，为防止尾气吸收装置中的水分挥发到收集四氯化钛的容器中，在收集装置和尾气处理装置之间要加一个干燥装置，所以装置按气流方向连接起来的顺序为 A、E、B、F、D、C、G，根据上面的分析可知，B 中装浓 H2SO4，G 中装 NaOH 溶液，故答案为：E、B、F、D、G；浓H2SO4；NaOH 溶液；(4)根据电子得失守恒可知，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，Ti3+与 NH4Fe(SO4)2溶液反应时有关系式 TiO2Ti3+NH4Fe(SO4)2，消耗 0.20mol/L 的 NH4Fe(SO4)2溶液 36.75mL，即NH4Fe(SO4)2

22、的物质的量为 36.7510-3L0.20mol/L=7.3510-3mol，则 TiO2的物质的量为=7.3510-3mol，所以样品中 TiO2的质量分数是100%=98%。7.35 10- 3 800.60【点睛】本题考查物质的制备实验方案的设计的知识，侧重于学生的分析能力和实验能力及计算能力的考查，注意把握实验的基本原理和物质的性质。12一溴环戊烷 羰基 消去反应 【解析】【分析】根据信息知，环戊烷和单质溴在光照时发生取代反应生成 A 为，A 和 NaOH 的#*水溶液发生水解反应生成 B 为，B 被氧化生成 D 为，根据信息知生成 E 为，E 发生消去反应生成 F 为，F 和溴发生加

23、成反应生成 X 为，X 发生消去反应生成甲；(6)苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛，苯甲醇与 HBr 发生取代反应产生，和 Mg、无水乙醇反应生成 C6H5-CH2MgX，该物质和苯甲醛反应酸化得到醇，再发生消去反应生成。【详解】(1)根据上述分析可知 A 结构简式是，名称为一溴环戊烷；D 结构为，含氧官能团是羰基；(2)E 结构简式是，该物质含有醇羟基，在羟基连接的碳原子的邻位C 原子上有 H 原子，所以与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生F：，所以反应的类型为消去反应；(3)反应是一溴环戊烷与强碱 NaOH 的水溶液在加热时发生的取代反应，化学方程式为；(4)F 结构简式是，分子中含有碳碳双键，与

24、 Br2的 CCl4溶液发生加成反应产生 X，所以 X 的结构简式是：；(5)H 的分子式是 C10H14，其含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体，说明苯环上只有一种位置的 H 原子，则该物质可能有的结构简式是#*；(6)苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛；苯甲醇与 HBr 在催化剂存在时，在加热条件下OH 被Br 原子取代，产物和 Mg、无水乙醇反应生成 C6H5-CH2MgX，C6H5-CH2MgX 和苯甲醛反应酸化得到醇，该醇发生消去反应生成，所以合成路线为：。【点睛】本题考查了有机物推断和合成的知识，根据环戊烷、甲的结构简式结合题给信息进行推断，注意反应中断键和成键方式，熟练掌握常见有机物官能团及其性质、物质之间的转化，侧重考查学生分析推断及信息迁移能力，题目难度中等。