2022年高二化学选修四第三章第二节练习 .docx

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1、精品_精品资料_化学作业六 第三章其次节练习一、单项挑选题 每题 3 分,共 45 分1、25 时,水的电离到达平稳：H2OH+ OH H 0 ,以下表达正确的选项是A 向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,cOH降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH 增大, Kw 不变C向水中加入少量盐酸,平稳逆向移动,cH 降低D 将水加热, Kw 增大, pH 不变2、将 H+、 Cl 、 Al 3、 K 、 S2 、 OH 、 NO 3 、 NH 4分别加入 H2O 中,基本上不影响水的电离平稳的是A BCD 3、以下溶液确定呈碱性的是A 溶液中 cOH cHB溶液中含 OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色D

2、 滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下,在 pH=12 的强碱溶液中,由水电离出的cOH为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 1.010-7 mol.L-1B.1.0 10-6 mol.L -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 1.010-2 mol.L-1D. 1.010-12 mol.L-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、25时, pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中,水的电离程度的大小关系是A前者大B两者相等C后者大D无法确定6、99 mL 0 .5 mo

3、l/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值为A 0.4B 2C 12D 13.67、 25时, 5 mL O 1 m01/l 的 H2S04 和 15 ml O 1 mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至500 ml ,所得溶液的 pH 为A 12 3B 11C3D 1 78、pH 13 的强碱溶液与pH 2 的强酸溶液混合, 所得混合液的pH 11,就强碱与强酸的体积比是 A 11 1B 9 1C 1 11D 1 99、在由水电离产生的H+浓度为 110-13mol L -1 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

4、_3 K+、 Cl -、NO-、S2- K +、Fe2+、I-、 SO42- Na+ 、Cl -、NO3- 、 SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43 Na+、Ca2+、Cl -、 HCO - K+、Ba2+、Cl -、 NO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BCD 10、重水 D 2O 的离子积为 1.6 10-15,可用 pH 一样的定义来规定pD= -lgcD +,以下关于 pD 的表达正确的选项是 A. 中性溶液中 pD=7B. 在 1L D 2 O 中溶解 0.01mol NaOD 设溶液

5、的体积为1L ,其中 pD=12C. 在 1L D 2 O 中溶解 0.01mol DCl 设溶液的体积为 1L ,其中 pD=2D. 在 100mL 0.25mol . L -1 的 NaOD 重水溶液中加入 50mL 0.2mol . L -1DCl 的的重水溶液, 其中 pD=1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、 用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时,标准的操作是A 将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH 试纸上,跟标准比色卡比较D 在试管内放少量溶液,煮沸,把pH 试

6、纸放在管口,观看颜色,跟标准比色卡比较12、某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用 pH 计测得某稀盐酸的pH 为 1.54 C用碱式滴定管量取20.3 mL 烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g13、有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸, 液面恰好在 amL 刻度处, 把管内液体全部放出,盛入量筒内, 所得液体体积肯定是A. a mLB.20amLC. 大于 20amLD. 大于 a mL 14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以下各操作中,不会引起试验误差的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸

7、馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入肯定体积的NaOH溶液C用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中,加入适量蒸馏水后,再进行滴定15、以下有关滴定操作的次序正确的选项是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用 待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数取肯定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A. B.C.D.二、双项挑选题 每题 5 分,共 25 分16、现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10mL ,以下操作能使溶液的pH 变成 2 的是A 加入 10m

8、L的水进行稀释B 加水稀释成100mLC加入 45mL 0.01mol/L的 NaOH 溶液D 加入 10mL 0.01mol/L的盐酸溶液17、以下说法正确的选项是A pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c H+之比为 1:10B 0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 cH +之比为 2:1C室温时, 0.1mol/L某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,就该溶液的pH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 25 时, pH 13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA18、常温下设 a 代表 BaOH 2, b 代表 NaOH

9、溶液, c 代表 NH 3H 2O 溶液.以下说法正确的选项是A 同物质的量浓度的三种溶液的pH： a bcB 同 pH 时,三种溶液稀释相同倍数后,pH： a=b cC同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD 同 pH 时,稀释不同倍数、 pH 仍相同,三种溶液稀释的倍数：a b c19、H+浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确的选项是A 醋酸与锌反应放出氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下,

10、 pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行以下措施,有关表达正确的选项是A. 加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小B. 使温度都上升20后,两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多班级：座号： 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题共 30 分 121、10 分为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用以下试剂进行试验探究.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可能用到的试剂是： 0.10 mol蒸馏水等.答复以下问题：L氨水, 0.

11、1molL 1 NH4Cl 溶液, NH4Cl 晶体,酚酞试剂, pH 试纸,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1甲用 pH 试纸测出 0.10mol L 1 氨水 pH 为 10,就认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法 填是、否正确,说明你的理由是 .2乙取出 10 mL 0.10 mol L 1 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL ,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,假设要确认一水合氨是弱电解质,就a、b 值应满意的关系是 用等式或不等式表示 .3丙取出 10 mL 0.10 mol L 1 氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色,

12、再加入NH 4Cl 晶体少量,观看到的现象是,你认为这一方法填能、否证明一水合氨是弱电解质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、10 分某烧碱溶液中含有少量杂质不与盐酸反应 ,现用中和滴定测定其浓度.1滴定：用式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液.右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置.请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL .下表是 4 种常见指示剂的变色范畴：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范畴 pH 5.0 8.03.1 4.44.4 6.28.2 10.0该试验应选用作指示剂.有关数据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积mL滴定

13、序号待测液体积 mL滴定前滴定后消耗的体积1V0 50258025 302V3V6 00313525 352依据所给数据,写出运算烧碱样品的物质的量浓度的表达式 不必化简 c =.3对以下几种假定情形进行争论：填“无影响 ”、 “偏高 ”、“偏低 ”a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,就会使测定结果 . b读数时,假设滴定前仰视,滴定后俯视,就会使测定结果 . c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,就会使测定结果 .d滴加盐酸速度过快, 未充分振荡, 刚看到溶液变色, 马上停止滴定, 就会使测定结果.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23、10 分已知水在 25和 95时,其

14、电离平稳曲线如右图所示：1就 25 时水的电离平稳曲线应为填 “A”或“B”,请说明理由225时,将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的H2 SO4溶液混合,10 610 7cOHBA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_假设所得混合溶液的pH 7,就 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为10 7 10 6cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_395时,假设 100 体积 pH 1a 的某强酸溶液与1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,就混合前,该强酸的pH 1 与强碱的pH 2 之间应满意

15、的关系是4曲线 B 对应温度下, pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后, 混合溶液的 pH 5.请分析其缘由：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学作业六 第三章其次节练习参考答案题号12345678910答案BCADBCBDBC题号11121314151617181920答案CBCDBBCACABBDCD三、21 1是,假设为强碱 ,就 pH = 132a2ba3溶液颜色变浅,能22 1酸24.60大于 25.10酚酞可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_225.35mL25.30mL2cmol L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_VmL3无影响偏低偏高偏低23 1A水的电离是吸热过程 ,温度低时,电离程度小, cH+、c OH小210 : 13 a+b=14 或 pH1pH2 144曲线 B 对应 95,此时水的离子积为1012.HA 为弱酸, HA 中和 NaOH后,混合溶液中仍剩余较多的 HA 分子,可连续电离出 H+,使溶液 pH5可编辑资料 - - - 欢迎下载