安徽省蚌埠市.docx

《安徽省蚌埠市.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市.docx（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、蚌埠市2021-2021学年度第一学期期末学业水平监测高二化学(理)考生注意：,否那么不予计分。20题为必考题，每位考生都必须作答；第21题为选考题，考生按要求选做一题。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16S32 C1第I卷一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分。)1.新能源研究不能违背能量守恒定律。以下有关能量转换的说法正确的选项是2是热能转变成化学能的过程2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,那么离子X可能是2+334“0刻度位置正确的选项是：H(aq)+OH (aq)=H2O(l) AH= kJ mol对于以下稀溶液或固体之间的反响:HCl(aq)+NH

2、3 H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1) AH=-a kJ-moP1 HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-bkJ-mor, HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) AH=-c kJ-mol-1 以下有关a、b、c三者的大小关系中正确的选项是B.ab=c=C.bc = 57.3a,能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反响物的浓度升高温度增大压强移去生成物参加催化剂A.B.C.D.：Fe-3e- = Fe3发生吸氧腐蚀,阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换,铁制器皿作阴极，锌片作阳极

3、,电池上标有“ 十 的电极应与外接电源的负极相连时，在含有大量固体Pbb的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)Pb2+(aq) + 2F(aq),参加KI 溶液，以下说法正确的选项是2减少sp增大2+浓度减少mol.Lr的HCN的过程中，以下说法正确的选项是A.；oh-；减小B.溶液中H+和OH-都减小w逐渐减小 ，溶液中田+增大9.对于反响 4Fe(OH)2(s)+2H2O(1) + O2(g)=4Fe(OH)3(s) AH=- kJ-mol_1 AS = - kJ-mol 在常温、常压下反响能自发进行，对反响的方向起决定性作用的是,这些离子能大量共存的是：Fe3+ NH4+、C1R SCN-

4、：Cu2+、Na+ Mg2+、NO3一C.常温下水电离出的 c(H+)=Xl()-i3moi.L-i 的溶液：K+、HCO3- Br- Ba2+2so4 的溶液:K+、CO32- NO3, Al3+,乙为电解熔融氯化钠装置。那么以下说法正确的选项是CuCuS04B图甲图乙,发生复原反响；铜为正极，发生氧化反响4溶液和CuSO2溶液保持电中性：2Na-2e = 2Na+ ，A是钠出口,有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是mL mol-L_1 的 CH3coONa 溶液与 6 mL 1 mobL-1 的盐酸混合：CrNa+CH3C001H+0H-moll7ipH 为 4 的 NaHB 溶液中：H

5、B-H2BB2 *Na+SO42-NH4+OH- = H+D.pH 相等的(NH4)2SC)4 溶液、(NH4)2Fe(SCU)2 溶液及 NH4cl 溶液中：NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2T2B.a、b两点的平衡常数：KbKaC.a、c两点的平衡常数：Ka = Kc D上、c两点的反响速率：v(b)v(c),存在化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g),能确定该可逆反响已到达化学平衡状态的 是正(CO)=v逆32。)mol CO的同时生成n mol H2mol H H键断裂的同时形成2 mol H0键15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。以下有关该电池的说法

6、正确的选项是电极A电极B催化剂4+H2O=3H2+CO,每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 A2参与的电极反响为H2+2OH -2e- = 2H2O，CO32一向电极B移动O2 + 2CO2+4e- = 2CO32VmobL-1体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V, pH随Ig的变化如 V。下列图。以下表达错误的选项是A.MOH的碱性强于ROH的碱性:b点大于a点，那么它们的OH相等VM+ =2时，假设两溶液同时升高温度，那么二一J增大V。R+第n卷二、非选择题（共52分。第1720题为必考题，每位考生都必须作答；第21题为选考题） （一）必考题17.（8分

7、）盐是一类常见的电解质，实验说明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。 （l）CH3COONa NH4CI、KNO3的水溶液分别呈 性、性、性。（2）将AlCb溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 o纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）o （4）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）o 18.（3分）利用甲烷与水反响制备氢气，因原料廉价且产氢率高，具有实用推广价值。 CH4（g）+H2O（g）=CO（g） + 3H2（g） AH=+ kJ-mol1CO（g） + H2O（g）=CO2（g）+H2（g） AH=- kJ-mol1甲烷和水蒸气生成

8、二氧化碳和氢气的热化学方程式。19.（14分）高纯硫酸镒作为合成银钻钵三元正极材料的原料，工业上可由软钵矿浆（主要成分是 MnCh）吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如以下列图所示。矍卜I高温焙烧卜肉气MnOz粉石灰浆NH4HCO3软铁矿浆T浸取卜浸出液f 氧化尾气静置过滤卜|沉翥卜MnCO警MnSO4滤渣：浸出液的PHV2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、A13+等其它金属离子。请答复以下问题: 高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是 O(2) “氧化中添加适量的MnCh的作用是(用离子方程式表示)；写出“沉锦的离子方程式 o以下各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是 o

9、 (填编号)aNaOH溶液、酚酸试液2sCU酸化的KMnCU溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚献试液 (4)滤渣的主要成分有(填化学式)。(5)假设要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锦必须进行的实验操作顺序是(用字母填 空)。d.枯燥(6)： KsPA1(OH)3 = 1XW33, KspFe(OH)3=3X10-39, pH=时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下, 除去MnSCU溶液中的Fe3+、A13+(使其浓度均小于1X10-6 mobL_1),需调节溶液pH范围 为 O20 .(12分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中 含SO2的质量计)，某

10、研究小组用“碘氧化复原滴定法进行测定，实验流程如下：碘标准液应选用(填“酸式或“碱式)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴 定管进行、洗涤、润洗。(2)锥形瓶内的指示剂为,判断到达滴定终点的依据是 o(3)以下操作会使测定结果偏大的有 o,终点读数时俯视中用稀盐酸代替稀硫酸（4）假设取样品wg, mollrb溶液VmL,那么样品中亚硫酸盐含量是 g（用含w、V的代数式表示）。（二）选考题（此题为选做题，其中省示范高中、北师大附校北大培文一律选择B题作答，其它 学校的考生自主选择，请先在答题卷相应位置按要求做标注再答题）21 .A.（15分）以下是关于合成AB3（g）的有关问题，请答复：假设在一容

11、积为2 mol的A2 moi的B?在一定条件下发生反响：A2（g）+3B2（g） Q2AB3（g） H0,假设在5分钟时反响到达平衡，此时测得AB3 mol。那么前5分钟的平均反响速率v（A2） =o平衡时B2的转化率为 o对上述反响平衡后假设提高B2的转化率，可以采取的措施有 oL的密闭容器中进行如下反响：A2（g） + 3B2（g） 02AB3（g） AH0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:T/T：200300400K降A0.5请完成以下问题：试比较 Ki、七的大小，Ki&（填“或 =）；4000c时,反响 2AB3（g）=A2（g） + 3B2（g）的化学平衡常数为;400时当测

12、得AB3、A2和B2的物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，那么反响2AB3（g）彳A2（g）+3B2（g）的 v（Az）正 v（A2）逆（填“或根据化学反响速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为以下说法不正确的选项 是 Oc.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法21.B.（15分）工业合成氨对人类生存奉献巨大，反响原理为:N2（g） + 3H2（g）：十、2NH（g） AH问 /llll、m（1）假设在一容积为2 mol的N2 mol的也在一定条件下发生反响，假设在5分钟时反响到达 平衡，此时测得NH3 mol。那么前5分钟的平均反响速率v(N2)=o以下各项能作为判断该反响

13、到达化学平衡状态的依据是(填序号字母)a容器内N2、氏、NH3的物质的量浓度之比为1： 3： 2正(Nz) = 3v逆(比)科学家研究在催化剂外表合成氨的反响机理，反响步骤与能量的关系如下列图(吸附在催化剂外表的微粒用*标注，省略了反响过程中的局部微粒)。由图像可知合成氨反响的 0(填“ ”Cads/C(H)nads + (2- - )H2； 2第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反响生成CO2和H2，如Cads/C(H)nads+2H2OCO2+(2 +-）H2o反响过程和能量变化残图如下（过程没有加催化剂，过程参加催化剂），过程和ah的关系为：（填“ y 或“=）；控制整个过程反响速率的是第 步（填i或n）,其原因为 o