核外电子排布.docx

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1、核外电子排布原子核外电子排布 其次节原子核外电子排布教学目的1、使学生了解电子云的含义2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、驾驭核外电子排布的规律，4、能用原子结构示意图来表示118号元素的原子结构。教学重点核外电子排布规律导学题纲1、电子为何不会被原子核吸引到核内？2它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？3我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。4总结氢原子核外电子的运动特征1什么是电子云，2是一种物质？7能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？8依据已有学问分析每个电子层最多能容纳多少个9总结核外电子排布规律。引言我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，如

2、同足球场上的一粒沙就集中了足球场的质量一样，而电子的质量很少。1、电子为何不会被原子核吸引到核内？提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形学生活动：电子高速运动现在我们分析一下我们熟识的最快的卫星与的电子的运动状况比较一下速度半径（m）质量Kg卫星7，96400n吨电子220220-10911*10-31（我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，2它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？仪器演示氢原子核外电子的运动分析（，而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物改变就如看电影我们都已经分析不出它

3、的不连续性。学生必需记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）3、学生活动：总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征（1）运动空间小。高速运动。（1）运动时没有固定的轨道。（2）在离核远的地方出现的机会少，（3）近的地方出现机会多。再次演示氢原子核外电子的运动状况，引出电子云的概念4电子云：电子在核外空间的肯定范围内出现，好象带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，人们形象地称它为电子云。视察书本P124页强调（1）图中只有一个电子（2）每个小黑点的意义（3）小黑点的稀、密代表的含义5.分析如卫星一样离子地球远的运动速度大，还是近的速度大？运动速度大运动能大，则相对能量较大。离核近的电

4、子层能量低，离核远的能量高分别叫第一电子层、其次电子层.或K、L、M?。6原子核外电子排布规律能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？（1）电子尽量先排能量低的电子层，（2）再排能量高的。分析就犹如一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。学生活动依据已有学问分析每个电子层最多能容纳多少个（3）每个电子层最多能容纳2n2个电子（4）最外层不（5）能超过8个（6）次外层不（7）能超过18个类推倒数第三层不（8）能超32个电子。练习东方高考配套，第一题。其次题。写出Br,SMg的原子结构示意图写出K，Fe的

5、原子结构示意图（老师分析-有些原子的核外电子排布较困难，我们主要学习主要元素原子的核外电子排布特殊是118号，日后再具体分析）总结本课的主要内容1外电子运动的特征：高速无固定轨道（多出现于）离核近处2、核外电子排布规律：（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子（3）最外层不能超过8个（4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子 核外电子排布的初步学问教案教学目的1.学问目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。2.实力培育:

6、通过1-18号元素的原子结构示意图的相识,培育学生的视察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点驾驭结构、性质之间的辩证关系。3.培育学生从小热受途学学问的思想觉悟。教学重点、难点1.重点:电子排布规律与化学性质。2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。教学用具投影仪、小黑板、挂图等。教学过程一、复习提问1.原子由哪些粒子构成?2.为什么整个原子不显电性?(讲解后小结如下,展示小黑板)2.核电荷数=质子数=核外电子数二、引入新课(引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外

7、空间的呢?今日就要讲解第五节核外电子排布的初步学问。三、新课讲授1.核外电子的分层排布(讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。(阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。(小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。能量最低离核最近第一层能量稍高离核稍远其次层能量更高离核更远第三层由里往外依次类推,则四、五、六、七层。2.1-8号元素的原子结构示意图。(投影)1-8号元素的原子结构示意图。(讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。(探讨)利用投影1-18号元素的原子结构示意图探讨并总结出元素的分类、化学

8、性质与原子最外层电子数目的关系。(小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He有2个电子)结构稳定,性质稳定。非金属元素:原子的最外层电子数目4,易得电子。金属元素:原子的最外层电子数目4,易失电子。原子的最外层电子数确定元素的化学性质。3.离子。(概念)见课文第60页。(讲解)离子用离子符号表示。(探讨)(1)说出(2Mg2)(2)离子与原子的比较粒区子别与联系原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法Na用元素符号表未如:S用离子符号表示如:Na用离子符号表示如:S2-相互转化关系阳离子原子阴离子4.离子化合物(讲解

9、)钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。(投影)(板书)NaCl-NaCl(讲解)比照投影讲解离子化合物的形成过程。5.共价化合物(讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。(小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。由原子干脆构成的物质:Na、Zn、Fe。由分子构成的物质:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。由离子构成的物质:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。四、巩固练习1.课堂练习(1)回答下列各题:元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?下列哪些粒子的最外层到稳定结构?下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?(2)下列说法是否正确?凡是最外层有

10、8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;钠原子和钠离子都属于钠元素;2H、2H、H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。(提示:(1)最外层电子数;A、B、C;B、C、D,A、E。(2);)2.典例分析例1元素之间最本质的区分是()A.原子核外电子总数不同B.原子核内质子数不同C.原子的最外层电子数不同D.原子核内中子数不同(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区分就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。(答案:B)例2下列粒子中预法错误的是()A.共有3

11、种元素、3种粒子B.都具稳定结构C.核外电子排布相同,是同种元素原子D.是阴离子,是阳离子。(分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD答案均正确。核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、C答案均错误。(答案A、C)五、归纳小结1.驾驭离子的其涵义。2.识别1-18号元素的原子结构示意图且能依据示意图推断阴、阳离子。3.知道离子化合物和共价化合物的推断典例。六、作业布置。1.课后习题1、2。 2.课时作业设计:其次大题。七、板书

12、设计第五节核外电子排布的初步学问一、核外电子的分层排布。电子层数:一、二、三、四、五、六、七。二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)四、离子离子符号的意义(以2Mg2为例说明数字2的意义)五、离子化合物如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程六、共价化合物如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl为例说明共价化合物的形成过程七、构成物质的粒子-分子、原子和离子3.5核外电子排布的初步学问 第五节核外电子排布的初步学问 （2课时） 一.学问教学点 1.核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意

13、图的含义，结构与性质之间的关系。 3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。 二.重、难点 1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。 2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.了解核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系。 3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。 (二)整体感知 学习核外电子排布的初步学问是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过118号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的状况，进一步了解元素的性质

14、与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当留意这部分教学对学生来说既难以理解又难以驾驭。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。 (三)教学过程 复习提问：在前面我们学习了原子的结构，那么： 1.原子是怎样构成的？ 2.原子核是由哪些微粒构成的？ 3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？ 讲解：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一窍不通。今日，我们就来了解一下核外电子的运动状况。 板书：一.核外电子的排布 讲解并描述：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简洁。对于核外电子数多于一个的原子

15、，它的电子是怎样运动的呢？ 学生活动：阅读课本第51页第一段内容。 提问：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？ 总结板书：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。 (2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。 (3)离核最近的电子层叫第层；离核最远的电子层叫第七层。 核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。 讲解：依据以上三点内容我们可以总结出： 板书：电子层数：一二三四五六七 高核距离：近远 能量：低高 讲解并描述：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。 板书：二.原子结构示意图 老师活动：讲解原子结构示意图的含义。

16、以钠的原子结构示意图为例： 板书：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数； 2.弧线表示电子层数； 3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。 留意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个； b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。 提问：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？ 板书：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系 提问：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数确定的，那么元素的化学性质是由什么确定的呢？ 板书：元素的种类是由原子的核内质子数确定的。 元素的化学性质是由原子核外最外层电子数确定的。 1.稀有气体元素：最外层电子数为8个

17、（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； 2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； 3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构确定性质。 讲解：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。 板书：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子； 阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。 讲解：离子形成的过程。 提问：原子我们可以用元素符号来表示，那

18、离子我们应当怎么样来表示呢？ 板书：1.离子符号： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+) 阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。 提问：下面同学们思索一下离子与原子的有何区分？如何相互转化？ 总结板书： 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数核电荷数 质子数核电荷数 质子数核电荷数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 Na Mg2+ Cl- 相互 转化 提问：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？ 老师活动：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。 总结板书：五.离子化合物 1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物

19、叫做离子化合物。 2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。 提问：在前面学习氢气的试验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？ 学生活动：阅读课本第61页有关内容。 老师活动：讲解共价化合物的形成过程。 总结板书：六.共价化合物 1.共用电子对：P61 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 3.共价化合物的形成： 小结：形成物质的微粒有：分子，原子和离子。 由原子构成的物质：金属和稀有气体。 由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。 由离子构成的物质：离子化合物。 (四)总结、扩展 本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，驾驭离子的概念，能够区分离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。 通过学习我们还应当学会从微观想象中熬炼自己分析推断的思维方法。 四.布置作业 课本第62页第1、2题。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页