第1节水溶液.docx

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1、第1节水溶液高二化学教案：水溶液中的离子平衡教学设计 【学习目标】 1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡 2、溶液的酸碱性推断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析 3、盐类的水解及应用 4、难容电解质的溶解平衡 学问点1 弱电解质的电离 1、弱电解质电离方程式的书写 (1)弱电解质电离是_的，用?表示。 如：CH3COOH_?NH3H2O_? (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S_ (3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3_。 2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变 3、电离平衡常数 （1）定义：在肯定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种

2、离子的_与溶液中未电离的分子的_之比是一个常数，用符号_表示 （2）电离常数表示方法：对于AB?AB，K_ （3）意义：表示弱电解质的电离实力。肯定温度下，K越大，弱电解质的电离程度_。 （4）影响因素：K只与_有关，对同一电解质，温度上升，K_。 4、影响电离平衡的因素 （1）内因 ： 电解质本身的性质确定电解质电离程度的大小 （2）外因： a温度：由于电离过程吸热，温度变更，平衡移动，升温促进电离，平衡_移动 b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_移动，电离程度_；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡_移动，电离程度_；电解质溶液浓度越小，电离程度越大 c同离子效应：加入含弱电解质

3、离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_移动 d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_移动 【例题1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以实行的措施是() A加少量烧碱溶液B上升温度 C加少量冰醋酸 D加水 【例题2】1、现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_ (填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的 ； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的

4、是 学问点2 水的离子积 溶液的酸碱性 1、水的离子积 a、表达式：_常温下：Kw_，此时c(H) c(OH)_ b、影响因素：Kw只受_影响，温度越高，Kw_ 、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液 2、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系 MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 溶液酸碱性 随意温度c(H)与c(H)的关系 c(H)的范围（mol/L）(25) pH范围(25) 中性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.0107 _7 酸性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.01

5、07 _7 碱性溶液 c(OH)_c(H) c(H)_1.0107 _7 【例题3】25 时，0.01 molL1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H)是() A0.01 molL1B0.02 molL1C11012 molL1D51013 molL1 【例题4】下列溶液肯定显碱性的是() A溶液中c(OH)c(H)B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液显红色D滴加甲基橙后溶液显黄色 学问点3 PH的计算 1.计算方法 pH_，求pH的关键是求溶液中的c(H)。 2、强酸强碱溶液混合后pH的计算 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 强酸c2：c2(H)(强酸c1：c1(H)c(H)混V1V2(c(H

6、)1V1c(H)2V2)pH 两种强碱混合 强碱c2：c2(OH)(强碱c1：c1(OH)c(OH-)混V1V2(c1(OH)V1c2(OH)V2)c(H)c(OH)混(Kw)pH 强酸强碱混合 恰好完全反应 显中性，常温下pH7 酸过量 先求c(H)混V酸V碱(c(H)酸V酸c(OH)碱V碱)pH 碱过量 先求c(OH)混V碱V酸(c(OH)碱V碱c(H)酸V酸)c(H)混c(OH)混(Kw)pH 3、稀释后溶液pH的改变规律 (1)对于强酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH增大_个单位，即pHan(an (2)对于强碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH减小_个单位，即pHbn(bn7)。

7、(3)对于弱酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH的范围是：_(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH改变的程度大)。 (4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH的范围是：_(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH改变的程度大) 【例题5】常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是() ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106mol/L C将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6 【例题6】pH10和pH12的两种Na

8、OH溶液等体积混合，pH为_ 学问点4 酸碱中和滴定 1、操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)打算工作 滴定管的检漏。 洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必需从滴定管下端排出。 装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液 赶气泡 调液面：将液面调至_ 记读数。 (2)滴定操作：放出肯定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，起先滴定。左手限制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼凝视锥形瓶内溶液_。 滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能_。 终点的推断：当滴入最终一滴，刚好使指示剂_，且半分钟

9、内_，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复试验23次，求_。 2常见误差分析 可能状况 导致c(待)V(待)(c(标)V(标) 未用标准液润洗滴定管 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 用待测液润洗锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 滴前有气泡，滴后无气泡 滴前无气泡，滴后有气泡 滴前仰视，滴后平视 滴前平视，滴后仰视 滴前仰视，滴后俯视 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 【例题7】试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在试验室中进行的试验。请完成下列填空： (1)配制100

10、 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 试验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴

11、定达到终点的标记是_。 依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留2位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳操作(如下图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。 上述试验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。 A滴定至终点时俯视读数 B酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消逝 学问点5 盐类的水解 1、盐类的水解规律 (1)正盐 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH 强碱弱酸盐 水解 pH7 强酸强碱盐 不水解 pH7 a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性

12、)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_后者。 b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，犹如浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，_溶液酸性强。 c相同条件下，水解程度：正盐酸式盐。Na2CO3NaHCO3 （2）酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既_又_，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_程度和_程度的相对大小。 a水解电离，溶液显_性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 b电离水解，溶液显_性，NaHSO4、NaH2PO4 多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显_性，NaHSO4 （3）双水解反应 弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应 a、NH4+与CO32-

13、、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。 b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_ 外界条件 温度 上升温度能够_水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越_ 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解 高一化学电解质在水溶液中的存在状态20 电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态典题解悟【例】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项

14、中的种物质的水溶液都能导电，但缘由有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和水SO2溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2HOHClHClO,SO2+H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质，答案：D启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。【例】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电实力相同，若上升温

15、度后，它们导电实力强弱的依次是A.bacB.abcC.cabD.bca解析：金属导体随温度上升导电实力减弱；强电解质不存在电离平衡，上升温度，溶液中的离子浓度不变，导电实力不变，导电实力随温度的上升而不变；弱电解质存在着电离平衡，上升温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的上升，弱电解质的导电实力增加的最快。答案：A启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时留意强电解质溶液的导电实力不肯定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电实力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电实力改变最小

16、的是A.自来水B.0.5molL-1盐酸C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液解析：溶液混合后导电实力改变的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的改变。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增加；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电实力增加；只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。答案：B启示：该题易错选C，是由于没有留意审题：比较溶液混合后导电实力改变的大小，而认为CH3COOH中加入NaO

17、H后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有改变。夯实双基1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH 2仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.KOHB.KNO3C.HClD.CO23下列物质是强电解质的是（）A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO35.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A.A为非电解质

18、B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解7下列物质简单导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇8下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、硫化氢C.食盐、浓氨水D.三氧化硫、二氧化硫9甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1molL-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以随意比例互溶C.10ml10molL-1的甲酸恰好与10ml10molL-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条

19、件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱10下列电离方程式错误的是（）A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4+SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO43H+PO43-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-H+S2-11下列叙述正确的是（）A.碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质12下列关于强、弱电解质的叙述，错误

20、的是A.强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电实力强的电解质是强电解质，导电实力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电实力也不同D.纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电13强电解质和弱电解质的本质区分在于（）A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B.相同浓度时，溶液的导电实力强弱不同C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.是离子化合物还是共价化合物14BaSO4在熔融状态下能导电，其本质缘由是（）A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子15可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的化学反应是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应

21、B.盐酸和氨水的反应C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应16现有熔融的NaOH熔融的NaCl氨水氯水，它们所含离子种类有多到少的依次为（）A.=B.=C.=D.=17下列溶液的导电实力最强的是（）A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50mlC.0.05molL-1盐酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml18肯定温度下，有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸（）（1）当其物质的量浓度相同，H+由大到小的依次是：（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的实力的依次是：（3）当其H+相同时，物质的量浓度由大到小的依次是：（4）当其H+相同、体积相同

22、时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的依次是：（5）当其H+相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则起先时反应速率：反应所需的时间：（6）当其H+相同的三种酸均稀释10倍时，H+由大到小的依次是：实力提高 19能大量共存于同一种溶液中的离子是CAH+、S2-、SO32-BH+、Cl-、MnO4-COH-、Na+、SO42-DBa2+、Cl-、SO42-20.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Al3

23、+、Fe3+、NO3-21下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH改变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等22依据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，根据这种理论，下列粒子属于两性物质的是（）A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl23.某溶液中可能含有下列离子中的一种或数种：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-（1）当含有大量H+时，则不

24、行能含有：离子；（2）当含有时Ba2+，不会含有离子；（3）当含有和离子时它们都不能共存。24已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于其次步的电离程度，其次步的电离程度远大于第三步的电力程度。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸+较弱酸盐”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-（少量）=A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-=B2-+2HAC.H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易

25、结合质子的是最难的是 答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）BAC（2）BA=C（3）CAB（4）CA=B（5）相等CA=B（6）CA=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB- 高考聚焦总题数：18题第1题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第2题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)第3题(2022年一般高等学校招生全国统

26、一考试化学（上海卷）)第4题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)第5题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国旧课程卷）)第6题(2022年一般高等学校招生全国统一考试综合实力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)第7题(2022年一般高等学校招生全国统一考试综合实力测试（辽宁卷新课程卷）)第8题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)第9题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第10题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第11题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第

27、12题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第13题(2022年一般高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第14题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国卷）)第15题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国卷）)第16题(2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试（全国卷）)第17题(2022年一般高等学校春季招生考试理科综合实力测试（北京卷旧课程卷）)第18题(2022年一般高等学校春季招生考试理科综合实力测试（北京卷）) 第三节水圈水循环 第三节水圈水循环1明确水圈的组成及主要的水体类型。2运用示意图说出水循环的

28、过程和主要环节，说明水循环的地理意义。3相识地理要素间相互制约、相互影响关系，增加爱护水资源的意识。探究一：水圈的组成概念：地球上共同组成一_的圈层。（1）水：占_%，是水圈的主体。（2）大气水：占_%，但是_的必要条件。（3）陆地水：按空间分地表水和_。地表水包括_、_和_等。地下水分为浅层地下水和层地下水。按性质分淡水和_水。淡水占_%。淡水主体是_水，其次是水，淡水主体主要分布在和地区。2.水资源：目前人类可利用的_水。人类简单利用的淡水资源主要有_水、_水和_水，因此，和已成为当务之急。探究二：水循环及其地理意义1概念：指自然界的水在_通过各个_连续运动的过程。2类型和过程（填表）水循

29、环类型发生领域水循环环节（填写箭头表示环节）作用 循环海洋和陆地之间 陆地海洋使陆地水资源得到_、_，水资源得以再生最重要内循环陆地表面和陆地上空之间 陆地对陆地水资源补充量很内循环海洋表面和海洋上空之间 海洋水循环的水量最对陆地水资源没有补充作用，但对于全球的热量输送有重要意义。总结：水循环主要环节有：蒸发（蒸腾）、_、降水、和地下径流。3水循环的意义（1）实现、四大圈层的有机联系，并进行迁移和交换。（2）促进了地球上的更新，维持了全球水的_。（3）进行_和动能转换，产生作用，改造着，使地球表层各种化学元素发生。4水危机：型缺水和型缺水思索探讨：黄河之水真的是“奔流到海不复回”吗？目前人类主

30、要对水循环的哪些环节施加影响？地球表面约71%被水面覆盖，为什么水资源还特别惊慌？探究三：河流补给1概念：河流补给是指。一般可分为：补给类型河流的径流量的季节改变以雨水补给为主的河流河流的径流量的季节改变和的季节改变一样以冰川融水补给为主的河流河流的径流量的季节改变和的季节改变一样湖泊水和地下水补给为主的河流河流的径流量的全年改变相对(填稳定或不稳定) 2.3水圈与水循环学案（其次课时：洋流）学习目标1、了解洋流的概念及类型(寒流、暖流)。2、运用地图，归纳世界洋流的分布规律，并能绘制世界洋流分布模式简图。3、阅读有关地图分析洋流对地理环境的影响学习重难点世界洋流的分布规律及其对地理环境的影响

31、学问梳理一、洋流：海洋水沿着的方向作运动的现象。1是海洋水体运动的主要动力。暖流：水温比水温2分类按水温寒流:水温比水温 流：风吹拂海面形成，主要盛行风有：和按成因流：分为补偿流和补偿流密度流：因海水密度差异引起海水的流淌。如地中海和大西洋之间。中低纬海区，形成以为中心的大洋环流。特点：北半球中高纬海区，形成以为中心的大洋环流。特点：3分布规律南纬40度旁边形成性的。性质为北印度洋海区形成洋流：夏季时针，冬季时针 副极地()N 副热带()N 副热带()S4地理意义洋流对地理环境的影响影响影响举例气候促进凹凸纬间_的输送和交换，调整全球。暖流对沿岸气候起_作用，寒流对沿岸气候起_作用。欧洲西部海

32、洋性气候的形成、摩尔曼斯克港终年不冻都是受_的影响。澳大利亚、秘鲁西海岸荒漠环境形成都是受沿岸_的影响。海洋生物_使海底养分盐上泛，或沿岸将深层养分盐带到表层，繁殖大量浮游生物，鱼类饵料丰富。英国渔场、日本_渔场、加拿大_渔场都形成于寒、暖流交汇处；_渔场则受上升流的影响。航海影响航行速度、时间及经济效益。_航行速度快，逆流航行速度_。海洋污染扩大污染_，加速污染物。油轮发生泄漏。巩固习题：一、单项选择1下图所示海洋图，哪幅是北半球大洋东岸寒流分布示意图（） 2下列关于洋流成因叙述，正确的是（）A北大西洋暖流-密度流B赤道逆流-风海流C秘鲁海流-密度流D加那利寒流-补偿流读图，回答78题：3、

33、图中洋流L1和L2的流向可能是()L1向东流，L2向东流L1向西流，L2向西流L1向东流，L2向西流L1向西流，L2向东流ABCD4、假如L1和L2流向相同，则()地球运行到近日点旁边北京昼长夜短夏威夷高压强盛亚欧大陆等温线向低纬弯曲ABCD5下列四幅洋流示意图，属于南半球中低纬环流的是（）6右图为某海区大洋环流示意图，该环流是（）A北印度洋海区夏季季风洋流B北半球热带、副热带海区大洋环流C南半球中高纬海区大洋环流D南半球热带、副热带海区大洋环流7下列渔场中，不是寒暖流交汇形成的是（）A北海渔场B秘鲁渔场C纽芬兰渔场D北海道渔场二、综合题：1读大洋环流示意图，回答下列问题。（1）此海区属于_半

34、球，此大洋环流是以_为中心。（2）假如是太平洋，则a是_，b是_。（3）假如为印度洋，此时为_季。2读“大西洋部分洋流系统示意图”，回答下列问题。（1）某海轮从A航行到B，若一路顺风顺水，则所利用的盛行风为，所利用的洋流分别是和。（2）假如此海轮从返回处时，仍是顺风顺水，则所利用的盛行风为，所利用的洋流是。（3）C处旁边为渔场，由暖流与寒流交汇形成。(4)试分析洋流A、B对两海区沿岸气候的影响。(5)若B海疆发生石油泄漏，洋流对其有利的影响是不利的影响是 第三节水圈和水循环 第三节水圈和水循环课程目标1、学问目标：明确水圈的组成及主要的水体类型；了解水循环的途径、规模，理解水循环的地理意义；理

35、解洋流的成因；说明、应用世界洋流分布规律；理解洋流对地理环境的影响。2、过程与方法：通过阅读、视察地理图表，收集地理信息并进行整理和分析，通过各种活动，培育学生表达实力和地理思维实力。3、看法与价值观：通过一些典型案例、现状的描述，增加学生对水资源，水环境的爱护意识，养成节约用水的好习惯，并渐渐形成科学发展观。教具打算多媒体设备，自制多媒体课件，一幅世界洋流分布图。教学重点1、水循环的过程和意义2、洋流分布规律和意义教学难点洋流的分布规律教学过程 （多媒体展示从太空拍摄到的地球照片）同学们，从太空看到的地球表面大部是什么颜色？（蓝色）为什么会是这种颜色呢？地球表面大约有71%被水所覆盖，地球又

36、有“水球”之称。水是地球生命存在的重要条件，也是地球上分布最广泛的物质之一。水以固、液、气三态形式存在于空气、地表、地下及生物体中，它相互转化，不断循环运动，构成了一个相互联系的圈层水圈。本节我们就来共同学习水圈的组成及水的循环、运动。 第三节水圈和水循环板书课题 一、水圈的组成。 活动把全班学生分成若干小组，探讨地球上的水有哪些存在形式？每组一位代表发言，比一比哪一组说出的形式多。多媒体课作展示：地球水体的主要形式大气水0.001% 冰川水圈海洋水96.54%湖泊水地表水土壤水江、河水陆地水沼泽水生物水地下水浅层地下水深层地下水在各种水体中，哪一种占的比重最多？哪些水体形式人类可以干脆利用？

37、要求学生按各种水体所占的比重画一幅扇形百分比图。展示课件：各种水体所占比重图可供人类干脆利用的淡水主要有江、河水，淡水湖泊水，浅层地下水等，这些淡水资源只占地球总水量的很小一部分，且分布极不匀称，因此我们必需节约用水，爱护水资源。承转地球上各种形态的水，不断发生相态转换和周而复始地运动，这一过程称水循环。二、水循环及其地理意义多媒体展示课件：水循环示意图。活动在小组内探讨完成以下问题的探讨性学习。水循环按其发生的空间范围，可分为哪几种？水循环的主要能量来源是什么？海陆间水循环的主要环节有哪些？在海陆间水循环的各节中人类可以施加影响吗？试举例。（学生回答时老师赐予必要的指导和提示，并加以总结）活

38、动学生自学教材P49页4-6段内容，概括出水循环的地理意义。老师总结水循环不仅将地球上的各种水体组成连续统一的水圈，同时也将大气圈、岩石圈与生物圈联系在一起。水循环是巨大的物质和能量流淌，使不同纬度热量收支不平衡得到缓解。由于水循环的存在，水资源才能周而复始地补充更新，成为可再生资源。水循环不断塑造地表形态。水循环是地球表层最为活跃、影响最为深刻的动力过程之一。 学生对下述问题自主感悟后小组探讨，然后回答，老师总结既然水是可循环再生的资源，为什么还要节约用水？接着活动比较P50页图2-3-4、2-3-5中两条河流径流量的季节度化有何异同，并分析其主要缘由。（老师赐予必要的提示：A图中的河流主要

39、靠而水补给，河流径流量改变与降雨量改变基本一样，B图中的河流主要靠冰川融水补给。河流径流量与气温改变基本一样。河流径流量改变过大往往不利于水资源的利用，径流量太大会造成洪涝灾难，径流量过小又会造成河流断流，造成沿岸地区工、农业生产严峻缺水，甚至饮水发生困难。那么，我们能实行哪些措施，调整河流径流呢？你能举出我国对河流径流调整的一些重大工程吗？三峡工程主要目的是防洪；南水北调工程主要目的是缓解北方缺水。）承转今年是郑和下西洋600周年，作为中国人，我们为先辈的光辉业绩而骄傲，但同学们是否想过，600年前，在远洋航海技术特别落后的状况下，郑和先后率领浩大元伦的船队七次下西洋，他原委靠什么作为动力呢

40、？同时每次船队为什么总选择冬季动身，夏季返回？（主要利用洋流和季风）三、洋流及其地理意义 1、洋流概念及分类：学生阅读教材自学，回答：什么叫洋流？洋流的主要动力是什么？依据水温状况，洋流可分为几类？依据洋流的成因，可分为哪几类？（洋流是海水常年大规模定向运动的现象。洋流的主要动力是大气运动，依据水温状况，洋流分为暖流和寒流。洋流的成因分类：风海流：近地面风带吹拂海面，推动海水随风漂流，并且上层海水带动下层海水运动，形成规模很大的洋流叫风海流，世界上大多数洋流都是风海流。密度流：因相邻海区海水向密度大的海区流淌称为密度流。补偿流：海水流出的海区海水削减，相邻海区的海水前来补充所形成的洋流补偿流。

41、以上内容在学生自主学习前提下，老师运用多媒体课件展示讲解。） 2、洋流的分布学生活动读下列全球风带与大洋环流相关模式图，找出风带与大洋洋流的关系以及主要的洋流类型。 （解析：在赤道两侧的信风作用之下，海水自东向西流淌，形成南北赤道暖流，在中纬度盛行西风的作用下，海水自西向东流淌从而形成中纬度西风漂流，大洋东西两侧的海水由于地转偏向力和补偿流淌的共作用，形成由低纬流向高纬度的暖流或由高纬流向低纬度的寒流。）承转世界洋流分布虽然有肯定的规律，但详细的分布受盛行风，陆地轮廓，海陆分布等影响还是很困难的。活动读世界表层洋流的分布示意图。 1）说明洋流流向与盛行风向之间的关系。2）分析南纬40旁边海区洋流的分布与北半球同纬度海区相比有何不同？缘由是什么？（南纬40旁边各大洋西风漂流连在一起，形成横亘太平洋、大西洋和印度洋的全球性环流，其性质是寒流，这是因为南极是冰雪大陆，气温极低，会影响其四周水域的水温。南极大陆四周漂移着很多冰山，浮水溶化吸热降低了海水温度。南极大陆干冷的极地东风加剧了海水降温。而在北半球，40N旁边的西风漂流是日本暖流和墨西哥湾暖流的持续，这两股暖流从低纬度流来，故属暖洋流。）3）视察中低纬度大洋东、西岸洋流性质的差异，归纳洋流流向与洋流性质的关系。探讨假如要使一个