[教材]河北省衡水中学高中化学必修二单元过关：物质结构 元素周期律2(人教版,含答案).doc

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1、选择题每个小题有1-2个选项符合题意，203=60分1. 以下用电子式表示物质的形成过程正确的选项是 2. 以下物质中含有非极性键的分子是 A、MgF2 B、N2 C、CO2 D、Na2O23. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是 A.NaCl B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBrD.NaCl、NaI4. 以下电子式或结构式错误的选项是 5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是 A

2、、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 B、Y的氧化物是离子化合物C X的氢化物溶于水显酸性 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6. 以下说法错误的选项是 A含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B非金属之间形成的化学键一定是共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数8以下电子式正确的选项是 9、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，那么在某气态氢化物中，x元素的化合价为 A一(125n) B一(123n) C

3、一(63n) D一(10一n)10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。以下性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点 11. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达中，正确的选项是 D.它受热时，可能会分解产生有色气体12. X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判断正确的选项是 A、原子半径按X、Y、Z依次增大 B、阴离子的复原性按X、Y、Z顺序增强C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强13. 铊Tl是某超导材料

4、的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性环境中发生反响：Tl3+2Ag= Tl+2Ag+。以下推断正确的选项是 A、Tl+的最外层有一个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3弱C、Tl能形成+3价和+1价化合物 D、Tl3+的复原性比Ag强14、.短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项是 A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY15. 以下表达中正确的选项是 A阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C阴阳离子相互作用后一定形

5、成离子化合物D金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质16. 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为 A+5 B+6C+7 D无最高正化合价17. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BBF3 CCCl4DHCl18、具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C-以下分析正确的选项是 ( )A原子序数关系是ACB B离子半径关系是B2-A2+C . C一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB19、铷和另一碱金属的合金跟水完全反响时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，那么合金中另一碱金属可能是 A.锂 B.钠 C.钾 20、a、b分别为

6、同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，那么以下关系不可能成立的是 A. nm+16 B. nm+6 C. nm+30D. nm+10非选择题共60分21. 有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。将0.5mol A元素的最高价离子复原成中性原子时，需得到6.021023个电子，当A的单质同盐酸充分反响放出0.02 g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH3。 试答复： 元素符号： B C 鉴定B元素的最简单的实验方法是 C的单质与B的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为 A写出

7、与盐酸反响的离子方程式为 写出以下微粒的结构示意图A离子 D原子 22. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。：C为氧元素。1写出化学式：乙 丁 二者属于什么类型的化合物：乙 丁 共价化合物、离子化合物2用电子式表示化合物“甲和“戊的形成过程甲 戊 3写出B元素的最高价氧化物跟丁反响的化学方程式 4写出丙和丁反响的离子方程式： _ 23. 元素A

8、、B、C的原子最外层电子数相同。A的气态氢化物的化学式为HA，其中含A的质量分数为95%；B原子比A原子多两个电子层，C的单质可从B的钠盐溶液中置换出B的单质。 写出A、B、C的元素名称：A B C 写出C单质与氢氧化钠溶液反响的离子方程式： 写出C单质与B的钠盐溶液反响的离子方程式： 24. A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置

9、；(2)A、B形成的化合物溶于水显碱性，写出该过程涉及的方程式_ _ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_ _25某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为171。该元素原子核内质子数比中子数少1个。1该元素的相对原子质量为_，元素符号为_2该元素的电子式为_，气态氢化物的电子式为_。3该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性_，4该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性_。答案：2.B解析：过氧化钠为含有非极性键的离子化合物，不属于分子。3.

10、BD 解析：因为复原性顺序：I-Br-，通入的氯气先和碘化钠反响，再和溴化钠反响，因碘易升华，灼烧后剩余固体中不能有碘。4.C 解析：四氯化碳的电子式中，碳原子和氯原子均需满足8电子结构。5.B 解析：根据题中信息，可知X、Y、Z三种元素依次为氮元素、镁元素、硫元素，氢硫酸在空气中易被氧化变质；NH3溶于水显碱性；HNO3、H2SO4都是强酸。河北省衡水中学高中化学必修二单元过关：第一章 物质结构 元素周期律2(人教版,含答案) 选择题每个小题有1-2个选项符合题意，203=60分以下用电子式表示物质的形成过程正确的选项是 2. 以下物质中含有非极性键的分子是 A、MgF2 B、N2 C、CO

11、2 D、Na2O23. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将蛰饵利呻菜楔垫哨怪渡泼赴馆夹晴帚森败疗曝惨氛醛考壮胸梢分窿丸僧房毛立獭凤白兢忿飘海拍漳搏账肥熟征今蚕誓泣秉钎动娟霖内软揩本澈墟冻6.B 解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键。铵盐是完全由非金属元素形成的离子化合物。7.D 9.B 解析：在其最高价含氧酸中R元素的化合价为+3n-4，在其氢化物中，最低负价为-8-3n+4，即 -12-3n。10.B 解析：熔融状态下能导电是离子化合物区别于其他类型化合物的显著特征。11.BD 解析：根据题中信息，PH4I可类比NH4Cl，PH4I受

12、热可分解为PH3和HI，HI不稳定，可继续分解为H2和I2，产生有色气体。12.CD 解析：X、Y、Z三种元素为同周期元素自左向右排列，可类比P、S、Cl元素的性质作出判断。13. BC 14. CD 解析：X、Y的原子序数相差2，可能为同主族的H和Li，可能位于同周期，可能位于不同周期，可形成离子化合物如NaF，可形成共价化合物如CO。15.BD 解析：阳离子不一定是金属离子，如H+，阴离子可能含有金属元素，如AlO2-。 解析：根据题中信息，该元素为氟元素，氟没有最高正价。 解析：三种在中期表中的位置如下图： B C A19.AB 解析：金属与水反响产生氢气，电子转移0.2mol，即金属的

13、平均摩尔电子质量转移1mol电子需要的金属的质量叫做金属的摩尔电子质量为39，铷的摩尔电子质量为85.5.另一种金属的摩尔电子质量要小于39，可鞥为钠或锂。 解析：列举法，假设两种元素同处在2、3周期，那么有nm+6，假设两种元素同处在4、5周期，那么有nm+16；假设两种同处在第6周期，那么有nm+30成立。21. 元素符号： B K CAl 焰色反响 化学方程式为 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 离子方程式为 Ca+2H+=Ca2+H2 结构示意图：Ca2+ N原子：22. 1乙H2O2 丁Na2O2 乙 共价化合物 丁离子化合物 2答案略 3化学方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 23. 元素名称：A 氟 B 溴 C 氯 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-24. (1) _ 氮_； 第二周期第VA族 ；(2) NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- ；(3) _S_， SO3_； (4) KOH的电子式： K+ 25 131；P2 HH 3弱；小 4弱