化学教案－物质的量的浓度[第二、三课时].docx

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1、化学教案物质的量的浓度第二、三课时高三化学教案：物质的量浓度教学设计 高三化学教案 物质的量浓度 物质的量浓度 考点一 物质的量浓度 1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： molL-1 2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L) 例1(2022?黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( ) A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33m

2、ol/L D.5.00mol/L 解析设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol98g?mol1+1000g)1.2894g/cm3103 L?mL11.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L4.33mol/L 答案C 特殊提示： 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一

3、些特别状况下溶液的溶质要驾驭清晰，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 3.熟识表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区分也有肯定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数()的关系为c=g?mL-11000mL?L-1/Mg?mol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： (1)计算：如溶质为固体时

4、，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。 (2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 (3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 (4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析： 依据c=n/V =m

5、/MV来推断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的改变。 例2(2022?广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采纳18mol/L的浓硫酸配制溶液，须要用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生：量取浓硫酸，当心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌匀称，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后当心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。 定容的正确操作是 。 用胶头

6、滴管往容量瓶中加水时，不当心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.当心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入肯定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中当心地加入少量水，搅拌匀称，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌匀称。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。 解析(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变有： V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)见答案，在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最终

7、定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。 答案(1)20.0mL (2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒渐渐地倒入容量瓶中;使溶质完全转移到容量瓶中; 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; D; (3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。 特殊提示：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作依次来讲，需留意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清晰： 溶质为固体时，分两种状况：溶质是无水固体时，干脆用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/ M(g?mol1)/V(L)公式算m;溶质是含结晶

8、水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 溶质为浓溶液时，也分两种状况：假如给定的是浓溶液的物质的量浓度，则依据公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)来求V(稀);假如给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数()，则依据c=g?mL-1V(mL)/Mg?mol-1/V(mL)来求V(mL)。 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：试验室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶

9、液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。 2.称、量溶质时，一要留意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 3.容量瓶运用前要用蒸馏水洗涤23次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的改变;摇匀后，假如液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时假如液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须

10、重新配制。 高一化学教案：物质的量的浓度教学设计 高一化学教案：物质的量的浓度教学设计 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质

11、的量浓度溶液的配制 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻

12、璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶

13、头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 ；会使所

14、配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 高三化学教案：物质的量浓度及相关计算教学

15、设计 科目 化学 课题 物质的量浓度及相关计算 课型 新授 (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO45H2O水CuSO4，FeSO47H2O水FeSO4 2混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般依据溶液的密度进行计算： V()() (2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。 3部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要留意依据化学式详细分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)3 molL1，c(Al3)等于2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL

16、1)。 4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 【考点回顾】 考点一物质的量浓度 （师生探讨归纳） （板书） 1物质的量浓度 (1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cBV(nB)。 (3)单位：molL1或mol/L。 (4)留意事项：cBV(nB)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； 从肯定物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。 (2)表达式：wm液(m质)

17、100%。 深度思索 1溶液中溶质的推断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生改变，水量削减，如： Na、Na2O、Na2O2水()NaOH CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3H2O()NH3H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO45H2O水()CuSO4，FeSO47H2O水()FeSO4 2混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般依据溶液的密度进行计算： V()()(m气体或固体m溶剂) (2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计

18、算。 3部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要留意依据化学式详细分析。如：1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2)3molL1，c(Al3)等于2molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2molL1)。 4物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 VL gcm3 Mgmol1 mg w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度cV(n)V(m/M)MV(1 000Vw)M(1 000w)，即w1 000(cM)。 如：密度1.84gmL1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1。

19、【基点小练】 1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)32.2gNa2SO410H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)32.2%() (2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)0.5molL1() (3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同() (4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1molL1() (5)将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积改变c(Cl)0.75molL1() (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al

20、2(SO4)3，其体积比为321，则SO4(2)浓度之比为323() 考点二物质的量浓度的计算 （师生共同归纳、梳理） 1定义式：cBV(nB) 2关系式：cM(1 000w)，或w1 000(cM)。 注：肯定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w100S(S)100%(S溶解度) 3稀释定律 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 4.混合中的计算 (1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算 混合后忽视溶液体积改变时，c1V1c2V2c混(V1V2

21、)。 混合后溶液体积发生变更时，c1V1c2V2c混V混，其中V混混(m混)。 (2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 【基点小练】 2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1D10(b2a)molL1 解析：选D 【题型示例】 题点(一)物质的量浓度及简洁计算 1下列溶液中，溶质的物质的量

22、浓度不是1molL1的是() A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 答案：选C 题点(二)气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 2标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中正确的是() AV1(17V/22.41 000)Bw1 000(17c)% Cw17V22 400(17V)DcV1(V/22.4) 答案：选C 题点(三

23、)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl的物质的量约为() A0.37molB0.63mol C0.74molD1.5mol 答案：选D 题点(四)溶液稀释、混合的计算与推断 4某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2molL1，c(SO4(2)6.5molL1，若将200mL的此混合液中的Mg2和Al3分别，至少应加入1.6molL1的氢氧化钠溶液() A0.5LB1.625LC1.8LD2L 答案：选D 【反思归纳】 1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 2.巧用电荷守恒求解离子浓度

24、 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为： 3c(Al3)c(H)2c(SO4(2)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般状况下，列电荷守恒等式时不能忽视H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽视OH，碱性溶液中常可忽视H。 重点学问考查、题型探讨与归类 （2022江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B1mol羟基中电子数为10 C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D常温常压下 ，22.4L乙烯中键数为4 答

25、题技巧归类 【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下学问点考查22.4L/mol的正确运用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，依据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，推断肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富，在备考复习时应多加留意，强化训练，并在平常的复习中留意学问的积累和

26、总结。 拓展模拟、课后练习 1下列目的能达到的是() A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液 B从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1 C中和100mL1molL1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g D将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液 答案：选B 作业： ,物质的量的浓度第一课时 教学目标 学问目标?1.使学生理解物质的量浓度的概念。?2.使学生驾驭有关物质的量浓度概念的计算。?3.使学生驾驭溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。?4.使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标?1.在

27、概念的教学中，培育学生的思维实力。?2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算实力。?3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标?1.与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的喜悦。?2.通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 ?本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 ?本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生驾驭另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算实力，初步学会配制肯定物质的量浓度溶

28、液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是中学的重点内容，也是有关化学计算和化学试验基本操作的重点内容之一。 ?本节教材的引入是从初中学习过的质量分数起先的。通过复习旧学问，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际运用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很便利的，同时物质的量的运用比起质量来也很简便。由此展示出学习新学问的必要性和好用性。 ?对于物质的量浓度着重分析了以下几点： ?概念的理解。表达式更加简洁明白。与质量分数有明显的区分。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算供应了便利条件。 教材中以探讨的

29、形式提出了学生简单出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从肯定的物质的量浓度的溶液中取出肯定体积的溶液，其浓度不变。改变的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必需给学生澄清。此处可以运用恰当的比方来形象说明。 配制肯定物质的量浓度的溶液的试验正确操作很重要。让学生初步驾驭方法，学会容量瓶的运用。 ?关于计算，教材中根据不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.肯定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生驾驭详细方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规

30、范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为学问的拓展。 ?本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 ?本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1.本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的学问，特殊着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的学问，指出这只

31、是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生探讨：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？运用时有什么不便利之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2.用好教材中的探讨，加深理解物质的量浓度的概念，避开有关常见的错误。 例如：课本56页探讨题（1），假如物质的量浓度概念不清，简单出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避开错误的方法是在讲解并描述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。 探讨题

32、（2），帮助学生相识从肯定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地相识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区分。 3.对肯定物质的量浓度溶液的配制，依据学校的条件也可采纳边讲边试验的方法，边试验边小结配制的步骤。 4.在演示配制肯定物质的量浓度的溶液的试验之前，首先向学生具体地介绍容量瓶的规格、运用方法和运用时应先检漏等留意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL20”,它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制随意体积的肯定物质的量浓度的溶液；不能干脆将溶

33、质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的缘由。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不精确。 5.可以用多媒体教学手段协助老师演示，让后排学生也能看得清晰。 6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念动身分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过详细的例题进行有关计算的教学时，要留意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(

34、浓)=n（稀）即 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）(例题5) 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c=（例题3）-示例一 第三节物质的量浓度 第一课时 教学目标 学问目标 ?使学生理解物质的量浓度的概念。? 实力目标 ?在概念的教学中，培育学生的思维实力。 情感目标 ?与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的喜悦。 教学重点：物质的量浓度的概念。 教学难点：物质的量浓度的概念。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的

35、质量分数（说明此处的书写留意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲解并描述：在运用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学试验和工农业生产中，人们在运用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有肯定的比例关系，比质量关系要简洁多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义

36、：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：留意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

37、探讨： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量改变了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。） 提出：若两种不同溶质的溶液，体积

38、相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸 （溶质的物质的量相同，而质量不同。） 板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的

39、数目是多少，相同吗？ 板书：NaClNa+Cl 1mol1mol1mol MgCl2=Mg2+2Cl 1mol1mol2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不肯定相同。 课堂练习： 1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。 2.有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO

40、4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小依次_ 参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.。在解答本题时，必需考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.600.0120.012mol，溶剂水的物质的量约为10/180.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要

41、比较溶剂的量的大小就可以排出依次。 作业：教材P61一、1，2，4二、1，2 板书设计 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 此部分内容后面将会学习 NaClNa+Cl 1mol1mol1mol MgCl2=Mg2+2Cl 1mol1mol2mol