新人教版选修之全册教案.docx

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1、新人教版版选修（4）全全册教案案江苏省省启东中中学高二二化学组组：钱宏宏达绪言一学习目目标：11学习化化学原理理的目的的2：化学学反应原原理所研研究的范范围3：有效效碰撞、活化分分子、活活化能、催化剂剂二学习过过程1：学习习化学反反应原理理的目的的1）化学学研究的的核心问问题是：化学反反应2）化学学中最具具有创造造性的工工作是：设计和和创造新新的分子子3）如何何实现这这个过程程？通常是利利用已发发现的原原理来进进行设计计并实现现这个过过程，所所以我们们必须对对什么要要清楚才才能做到到，对化化学反应应的原理理的理解解要清楚楚，我们们才能知知道化学学反应是是怎样发发生的，为什么么有的反反应快、有的

2、反反应慢，它遵循循怎样的的规律，如何控控制化学学反应才才能为人人所用！这就是是学习化化学反应应原理的的目的。2：化学学反应原原理所研研究的范范围是1）化学学反应与与能量的的问题2）化学学反应的的速率、方向及及限度的的问题3）水溶溶液中的的离子反反应的问问题4）电化化学的基基础知识识3：基本本概念1）什么么是有效效碰撞？引起分子子间的化化学反应应的碰撞撞是有效效碰撞，分子间间的碰撞撞是发生生化学反反应的必必要条件件，有效效碰撞是是发生化化学反应应的充分分条件，某一化化学反应应的速率率大小与与，单位位时间内内有效碰碰撞的次次数有关关2）什么么是活化化分子？具有较高高能量，能够发发生有效效碰撞的的分

3、子是是活化分分子，发发生有效效碰撞的的分子一一定是活活化分子子，但活活化分子子的碰撞撞不一定定是有效效碰撞。有效碰碰撞次数数的多少少与单位位体积内内反应物物中活化化分子的的多少有有关。3）什么么是活化化能？活化分子子高出反反应物分分子平均均能量的的部分是是活化能能，如图图活化分子子的多少少与该反反应的活活化能的的大小有有关，活化能的的大小是是由反应应物分子子的性质质决定，（内因因）活化化能越小小则一般般分子成成为活化化分子越越容易，则活化化分子越越多，则则单位时时间内有有效碰撞撞越多，则反应应速率越越快。4）什么么是催化化剂？催催化剂是是能改变变化学反反应的速速率，但但反应前前后本身身性质和和

4、质量都都不改变变的物质质，催化化剂作用用:可以降降低化学学反应所所需的活活化能,也就等等于提高高了活化化分子的的百分数数,从而提提高了有有效碰撞撞的频率率.反应速速率大幅幅提高.5）归纳纳总结：一个反反应要发发生一般般要经历历哪些过过程？课堂思考考题1、 为什么可可燃物有有氧气参参与，还还必须达达到着火火点才能能燃烧？2、催化化剂在我我们技术术改造和和生产中中，起关关键作用用，它主主要作用用是提高高化学反反应速率率，试想想一下为为什么催催化剂能能提高反反应速率率？第一节化化学反应应与能量量的变化化（第一一课时）一学习目目标: 反应热热,焓变变二学习过过程1:引言言:我们们知道：一个化化学反应应

5、过程中中，除了了生成了了新物质质外，还还有思考1、你所所知道的的化学反反应中有有哪些是是放热反反应？能能作一个个简单的的总结吗吗？活泼金属属与水或或酸的反反应、酸酸碱中和和反应、燃烧反反应、多多数化合合反应反应物具具有的总总能量生成物物具有的的总能量量2、你所所知道的的化学反反应中有有哪些是是吸热反反应？能能作一个个简单的的总结吗吗？多数的分分解反应应、氯化化铵固体体与氢氧氧化钡晶晶体的反反应、水水煤气的的生成反反应、炭炭与二氧氧化碳生生成一氧氧化碳反应物具具有的总总能量生成物物具有的的总能量量当能量变变化以热热能的形形式表现现时：我们知道道：一个个化学反反应同时时遵守质质量守恒恒定律和和能量

6、守守恒，那那么一个个反应中中的质量量与能量量有没有有关系呢呢？有能量的的释放或或吸收是是以发生生变化的的物质为为基础，二者密密不可分分，但以以物质为为主。能量的多多少则以以反应物物和产物物的质量量为基础础。那么么化学反反应中能能量到底底怎样变变化2:反应应热,焓焓变化学反应应过程中中为什么么会有能能量的变变化？（用学过过的知识识回答）化学反应应的实质质就是反反应物分分子中化化学键断断裂，形形成新的的化学键键，从新新组合成成生成物物的分子子的过程程。旧键键断裂需需要吸收收能量，新键形形成需要要放出能能量。而而一般化化学反应应中，旧旧键的断断裂所吸吸收的总总能量与与新键形形成所放放出的总总能量是是

7、不相等等的，而而这个差差值就是是反应中中能量的的变化。所以化化学反应应过程中中会有能能量的变变化。反应热焓焓变化学反应应过程中中所释放放或吸收收的能量量，都可可以热量量（或换换算成相相应的热热量）来来表述，叫做反反应热，又称为为“焓变”。符号： HH ，单单位：kkJ/mmol 或 kJJmool-11H为“” 为放放热反应应H为“” 为吸吸热反应应思考:能能量如何何转换的的？能量量从哪里里转移到到哪里？体系的的能量如如何变化化？升高高是降低低？环境境的能量量如何变变化？升升高还是是降低？规定放放热反应应的HH 为“”，是站站在谁的的角度？体系还还是环境境放热反应应H为“”或H 0 吸吸热反应

8、应H为“+”或H 0HEE（生成成物的总总能量）E（反应应物的总总能量）HEE（反应应物的键键能）E（生成成物的键键能）3:练习习1)11mollC与11mollH2O(gg)反应应失成llmoll COO(g)和1mmol H2(g)，需要要吸收1131.5kJJ的热量量，该反反应的反反应热为为H=kJJ/mool。2)拆开开 lmmol HHH键、lmmol NH键、lmmolNNN键分别别需要的的能量是是4366kJ、3911kJ、9466kJ，则1mmol N2生成NHH3的反应应热为，1mool HH2生成NHH3的反应应热为。3、H22 + F2 = 22HF H22 + Cl22

9、 = 2HCCl 预预测当生生成2 moll HFF和2 mmol HCll时，哪哪个反应应放出的的热量多多？若干化学学键的键键能（ kJ/moll，25 ）1、下列列说法正正确的是是A、需要要加热方方能发生生的反应应一定是是吸热反反应B、放热热的反应应在常温温下一定定很易发发生C、反应应是放热热的还是是吸热的的必须看看反应物物和生成成物所具具有的总总能量的的相对大大小D、吸热热反应在在一定的的条件下下也能发发生2、反反应C(石墨) C(金刚石石)是吸热热反应,由此可可知A、石石墨比金金刚石更更稳定B、金金刚石和和石墨可可以相互互转化C、金金刚石比比石墨稳稳定D、金金刚石和和石墨不不能相互互转

10、化第一节化化学反应应与能量量的变化化（第二二课时）一学习目目标：书书写表示示化学反反应热的的化学方方程式二学习过过程1复习习回忆1）、催催化剂为为什么能能够加快快反应速速度？2）、什什么是有有效碰撞撞、活化化分子、活化能能？3）、化化学反应应中能量量变化的的主要原原因？4）、你你了解“即热饭饭盒吗？知道是是什么原原理吗？5）、什什么是反反应热（焓变）2引入入阅读课本本：例11与例2与化学方方程式相相比，热热化学方方程式有有哪些不不同？正确书写写热化学学方程式式应注意意哪几点点？3、热化化学方程程式的书书写1）热化化学方程程式定义义：表示示参加反反应物质质的量和和反应热热的关系系的化学学方程式式

11、。2）正确确书写热热化学方方程式应应注意：（1）书书写热化化学方程程式要注注明反应应的温度度和压强强，（为为什么？）而常常温、常常压可以以不注明明，即不不注明则则是常温温、常压压。（2）标标出了反反应物与与生成物物的状态态，（为为什么要要标出？）（3）写写出了反反应热，还注明明了“”，“”（4）方方程式中中的计量量系数可可以是整整数也可可以是分分数。4注意意点：反应物和和生成物物前的系系数它代代表了什什么？在在方程式式中HH它表示示了什么么意义？ HH的值与与什么有有关系？热化学方方程式中中各物质质前的化化学计量量数不表表示分子子个数，表示对对应物质质的物质质的量。H(KJ/moll)它表表示

12、每摩摩尔反应应所放出出的热量，H的值值与方程程式中的的计量系系数有关关，即对对于相同同的反应应，当化化学计量量数不同同时，其其H不同同。例题1、当11moll气态H2与1mool气态态Cl2反应生生成2mmol气气态HCCl，放放出1884.66KJ的的热量，请写出出该反应应的热化化学方程程式。2写出出下列反反应的热热化学方方程式1）1mmolNN2(g)与适量量O2(g)反应生生成NOO(g)，需吸吸收68kkJ的热热量；2）2mmolCCu(ss)与适适量O22(g)反应生生成CuuO(ss)，放放出3114kJJ热量；3） 11g 硫硫粉在氧氧气中充充分燃烧烧放出 9.336kJJ热量，

13、写出硫硫燃烧的的热化学学方程式式。4）4gg COO在氧气气中燃烧烧生成CCO2，放出出 9. 6kkJ热量量，写出出CO燃燃烧的热热化学方方程式。5）在一一定条件件下，氢氢气和甲甲烷燃烧烧的化学学方程式式为：2H2(g) + OO2 (gg) = 2HH2O (l); H= 5722 kJJ /mmol CH4(g) +2OO2 (gg) = COO2(g)+2HH2O (l); r H= 8900 kJJ/mool由1mool 氢氢气和22moll甲烷组组成的混混合气体体在上述述条件下下完全燃燃烧时放放出的热热量为多多少。6、在一一定条件件下，氢氢气和丙丙烷燃烧烧的化学学方程式式为：2H2

14、(g) + OO2 (gg) = 2HH2O (l); HH= 5772 kkJ/mmolC3H88(g) +55O2(g)= 33CO22 (gg) +4H22O (l);H = 22220 kJ/moll5moll 氢气气和丙烷烷的混合合气完全全燃烧时时放热338477kJ，则氢气气和丙烷烷的体积积比为(A) 1:33 (B) 3:11 (C) 1:44 (D) 1:117、已知知（1）HH2( g )1/22O2( gg ) H2O ( g ) H1 = a kkJ/mmol（2）22H2( g )O2( gg ) 2H2O ( g ) H2 = b kkJ/mmol（3） H2( g

15、)1/22O2( gg ) H2O ( l ) H3 = c kkJ/mmol（4） 2H22( gg )O2( gg ) 2H2O ( l ) H4 = d kkJ/mmol则a、bb、c、d的关系系正确的的是A C。A、acdd0 C、2a=b008若22.6 g 乙乙炔（CC2H2，气态态）完全全燃烧生生成液态态水和CCO2（g）时放放热1330 kkJ。则则乙炔燃燃烧的热热化学方方程式为为C2H22（g）5/2O22（g）2CCO2（g）H2O（l）H=13000 kkJ/mmol2C2HH2（g）5OO2（g）=44CO22(g)2H2O(ll) H=26000 kkJ/mmol第一

16、节化化学反应应与能量量的变化化（第三三课时）一学习目目标：燃燃烧热，中和热热，能源源二学习过过程1、燃烧烧热什么是燃燃烧热？是不是是物质燃燃烧放出出的热量量就叫燃燃烧热呢呢？1）定义义：在225,1011 kPPa时，1 mmol物物质完全全燃烧生生成稳定定的氧化化物时所所放出的的热量，叫做该该物质的的燃烧热热。燃烧烧热通常常可由实实验测得得。2）在理理解物质质燃烧热热的定义义时，要要注意以以下几点点：研究究条件： 255 ,1101 kPaa反应应程度：完全燃燃烧，产产物是稳稳定的氧氧化物。燃烧烧物的物物质的量量：1 moll研究究内容：放出的的热量。（HQ1的是（B）AH22(g)+Cll

17、2(g)=2HHCl(g);H=-Q111/2HH2(g)+1/2Cll2(g)=HCCl(gg);H =-Q22B.C(s)+1/22O2(g)=COO (gg); H= -QQ1C(s)+O22(g)=COO2 (gg); H= -QQ2C.2HH2(g)+O22(g)=2HH2O(ll); H= -QQ1 2H22(g)+O22(g)=2HH2O(gg); H= -QQ2D. SS(g)+O22(g)=SOO2 (gg); H= -QQ1 S(ss)+OO2(g)=SOO2 (gg); H= -QQ23、2998K，1011kPaa时，合成氨氨反应的的热化学学方程式式N2(g)+3HH2

18、(g)=2NNH3(g);H= -922.388kJ/moll。在该温温度下，取1 mmol N2(g)和3 mmol H2(g)放在一一密闭容容器中，在催化化剂存在在进行反反应，测得反反应放出出的热量量总是少少于922.388kJ，其原因因是什么么。第二章第第一节化化学反应应速率教教案教学过程程：一、化学学反应速速率1.定义义：用单单位时间间内反应应物浓度度的减少少或生成成物的浓浓度增加加来表示示。若浓度用用物质的的量（CC）来表表示，单单位为：moll/L，时间用用t来表表示，单单位为：秒（ss）或分分（miin）或或小时（h）来来表示，则化学学反应速速率的数数学表达达式为： V = C/

19、 t 单位位是：mmol/（Ls） 或 mool/（Lminn） 或或 mmol/（Lh）化学反应应速率是是用单位位时间内内反应物物或生成成物的量量变化来来表示，通常用用单位时时间内反反应物浓浓度的减减小或生生成物浓浓度的增增加来表表示，其其数学表表达式可可表示为为【例题】在2LL的密闭闭容器中中，加入入1mool和33moll的H22和N2，发生生 N22 + 3H22 2NHH3 ，在在2s末末时，测测得容器器中含有有0.44moll的NHH3，求该该反应的的化学反反应速率率。解： N22 + 33H2 2NNH3起始量（moll）： 1 3 00 2s末末量（mmol）： 11-0.2

20、3-00.6 00.4变化量（moll）： 0.2 00.6 0.44则 VNN2=00.2/22=0.005 mmol/（Ls） VH22=00.6/22=0.115 mmol/（Ls） VNHH3=00.4/22=0.11 mool/（Ls） 【明确】理解化化学反应应速率的的表示方方法时应应注意的的几个问问题：1.上述述化学反反应速率率是平均均速率，而不是是瞬时速速率。 2.无论浓浓度的变变化是增增加还是是减少，一般都都取正值值，所以以化学反反应速率率一般为为正值。3.对于于同一个个反应来来说，用用不同的的物质来来表示该该反应的的速率时时，其数数值不同同，但每每种物质质都可以以用来表表示该

21、反反应的快快慢。 4.在同一一个反应应中，各各物质的的反应速速率之比比等于方方程式中中的系数数比。即即： VN22 ：VVH2 ：VNNH3 = 11 ：33 ：22 5.对对于在一一个容器器中的一一般反应应 aAA + bB = cC + ddD来说说有： VA ：VB ：VVC ：VVD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = aa ：bb ：cc ：dd6.用化化学反应应速率来来比较不不同反应应进行得得快慢或或同一反反应在不不同条件件下反应应的快慢慢时，应应选择同同一物质质来比较较。例如如： 可逆反反应A（g）+ B（g） C（gg）+ D（gg） ，在四

22、种种不同情情况下的的反应速速率如下下，其中中反应进进行得最最快的是是（ B ）A. VVA=00.155moll/Lminn B. VBB=00.6 moll/Lminn C. VCC=00.4 moll/Lminn D.VD=00.011 mool/LLs对化学反反应速率率要注意意以下几几个问题题： 1、物物质浓度度是物质质的量浓浓度以mmol/L为单单位，时时间单位位通常可可用s、minn、h表示，因此反反应速率率的与常常见单位位一般为为moll/(lls)、moll/(llmonn)或moll/(llh)。 2、化化学反应应速率可可用反应应体系中中一种反反应物或或生成物物浓度的的变化来来

23、表示，一般是是以最容容易测定定的一种种物质表表示之，且应标标明是什什么物质质的反应应速率。 3、用用不同的的物质表表示同一一时间的的反应速速率时其其数值可可能不同同，但表表达的意意义是相相同的，各物质质表示的的反应速速率的数数值有相相互关系系，彼此此可以根根据化学学方程式式中的各各化学计计量数进进行换算算： 对于反反应来说说，则有有。 4、一一般说在在反应过过程中都都不是等等速进行行的，因因此某一一时间内内的反应应速率实实际上是是这一段段时间内内的平均均速率。二、外界界条件对对化学反反应速率率的影响响：（一）在在其它条条件不变变的情况况下，浓浓度对化化学反应应速率的的影响【表征性性抽象】当其它

24、它条件不不变时，增加反反应物的的浓度，可以增增大反应应的速率率。【原理性性抽象】为什么么增大反反应物的的浓度会会影响反反应速率率呢？ （明明确）当当增加反反应物的的浓度时时，活化化分子的的数量增增加，有有效碰撞撞的频率率增大，导致反反应速率率增大。【对结论论的再理理解】11.一个个反应的的速率主主要取决决于反应应物的浓浓度，与与产物的的浓度关关系不大大 22.对于于可逆反反应aAA +bbB ccC + dDD来说，正反应应的速率率只取决决于A、B两种种物质的的浓度，与C、D两种种物质的的浓度关关系不大大。而逆逆反应的的速率只只取决于于C、DD两种物物质的浓浓度，与与A、BB两种物物质的浓浓度

25、关系系不大。增加AA或B的的浓度只只可以使使正反应应的速率率增大，不会影影响逆反反应的速速率。33.固体体和纯液液体的浓浓度是一一个常数数，所以以增加这这些物质质的量，不会影影响反应应的速率率。【应用】1.用用饱和食食盐水代代替水制制乙炔，以减缓缓太快的的反应速速率。 2. 制Fee（OHH）2时，通通过降低低NaOOH溶液液的含氧氧量（给给溶液加加热）来来降低FFe（OOH）22被氧化化的速率率。（二）在在其它条条件不变变的情况况下，压压强对化化学反应应速率的的影响【提出问问题】压压强是怎怎样对化化学反应应速率进进行影响响的？【收集事事实】途途径：已已有的实实验知识识 （提出出以下几几个实验

26、验）对比比 1. 10mml、00.1mmol/L的NNa2S2O3溶液与与0.11摩/升升的硫酸酸10毫毫升反应应的实验验。 2. CaOO固体与与SiOO2固体在在高温下下反应生生成CaaSiOO3。 3. SO22 与OO2在一密密闭容器器内反应应生成SSO3。（讨论）给上述述三个反反应的容容器加压压，三个个反应的的反应物物的浓度度是怎样样变化的的？【事实的的处理】列表比比较编号反应物的的状态加压后反反应物浓浓度变化化加压后反反应的速速率变化化 1 2 3【表征性性抽象】对于有有气体参参加的反反应来说说，当温温度一定定时，增增大体系系的压力力，反应应速率会会加大。【原理性性抽象】为什么么

27、增大压压强会影影响有气气体参加加的化学学反应的的速率？（明确）1.一一定量气气体的体体积与其其所受的的压强成成正比。这就是是说，如如果气体体的压强强增大到到原来的的2倍，气体的的体积就就缩小到到原来的的一半，单位体体积内的的分子数数就增多多到原来来的2倍倍，即体体系中各各个物质质的浓度度都增加加，所以以化学反反应速率率增大。相反，减小压压强，气气体的体体积就扩扩大，浓浓度减小小，因而而反应速速率减小小。 22.如果果参加反反应的物物质是固固体、液液体或溶溶液时，由于改改变压强强对它们们的体积积改变很很小，因因而它们们的浓度度改变也也很小，可以认认为压强强与它们们的反应应速率无无关。【结论的的再

28、理解解】1.压强对对反应速速率的影影响是通通过改变变浓度而而影响反反应速率率的。我我们在分分析压强强对反应应速率的的影响时时，应最最终落实实到浓度度上，将将压强问问题转化化为浓度度问题。 2. 对于那那些反应应物和生生成物都都有气体体参加的的可逆反反应来说说，增大大体系的的压强，反应物物和生成成物的浓浓度都增增加，所所以，正正反应的的速率和和逆反应应的速率率都增大大。（三）在在其它条条件不变变的情况况下，温温度对化化学反应应速率的的影响【提出问问题】温温度是怎怎样对化化学反应应速率进进行影响响的？【收集事事实】途途径：11.观察察演示实实验。 2. 回顾过过去已有有的化学学知识和和所掌握握的实

29、验验事实。演示实实验110mll同浓度度的Naa2S2O3溶液分分别在不不同温度度下与00.1摩摩/升的的硫酸110毫升升反应的的对比实实验复习回回顾11. CCu与浓浓硫酸在在常温条条件下和和在加热热条件下下反应情情况的对对比。 22. MMg条分分别与冷冷水和沸沸水的反反应情况况的对比比。【实验事事实的处处理】11.化学学用语化化（写方方程式）（1） Na22S2O3 + H2SO4 = Naa2SO4 + SO22 + S+ HH2O或 S2O32- + 2HH+ = SOO2 + S+ HH2O （22）Cuu + 2H22SO4（浓）= CCuSOO4 +22 SOO2+2 H2O

30、（33 ）MMg +2H22O = Mg（OH）2 + 2H22 2. 表格格化（1）同同浓度的的Na2S2O3溶液在在不同温温度下与与0.11摩/升的硫硫酸100毫升反反应的对对比表编 号0.1mmol/L的Na2SS2O30.1mmol/L的H2SOO4 反应应温度 （）反应中出出现浑浊浊的时间间 （秒秒） 1 100ml 100ml 冷冷水 2 100ml 100ml 热热水(2）CCu与浓浓硫酸在在常温条条件下和和在加热热条件下下反应情情况对比比表 编号号Cu与浓浓硫酸在在常温条条件下反反应Cu与浓浓硫酸在在加热条条件下反反应 11 22（3）MMg条分分别与冷冷水和沸沸水的反反应情况

31、况对比表表编号Mg条与与冷水反反应Mg条与与热水反反应 11 22【表征性性抽象】在其它它条件不不变的情情况下，升高温温度，化化学反应应要加快快。经过过实验测测定，温温度每升升高100，反应应速率通通常要增增大到原原来的224倍倍。【原理性性抽象】为什么么升高温温度会使使反应速速率加快快？（明确）当反应应物浓度度一定时时，分子子总数一一定，升升高温度度，反应应物分子子的能量量增高，是活化化分子的的百分比比增大，因而活活化分子子数量增增多，有有效碰撞撞频率增增大，所所以，反反应速率率加大。【对结论论的再理理解】对对于可逆逆反应来来说，升升高体系系的温度度，反应应物和生生成物中中的活化化分子数数都

32、增加加，所以以，正反反应的速速率和逆逆反应的的速率都都增大。【应用】1.在在实验室室进行化化学反应应时，常常常通过过给反应应物加热热来增大大反应的的速率。 2. 合成氨氨工业中中，是在在5000的条件件下进行行反应，以加快快反应进进行的速速度。 3. 为防止止食品变变质，我我们将食食品放入入冰箱中中保存，以降低低食品变变质的速速率。（四）催催化剂对对化学反反应速率率的影响响【提出问问题】催催化剂是是怎样影影响化学学反应速速率的？【收集事事实】途途径：11.观察察演示实实验。22.回顾顾已有知知识 （演示示实验）过氧化化氢分解解的对比比实验 （复习习回顾）用KCClO33制氧气气的实验验【实验事

33、事实的处处理】11.写化化学方程程式（1） 2H22O2 = 2HH2O + O22 （22） 2KCClO33 = 2KKCl +3OO22. 列列表对比比 （1）过氧化化氢分解解实验的的对比表表编号无催化剂剂时的反反应情况况有催化剂剂时的反反应情况况 11 22 （2）用KCClO33制氧气气实验的的对比表表编号无催化剂剂时的反反应情况况有催化剂剂时的反反应情况况 11 22【表征性性抽象】催化剂剂能加快快化学反反应速率率。【原理性性抽象】为什么么催化剂剂能加快快化学反反应速率率？（明确）当温度度和反应应物浓度度一定时时，使用用催化剂剂可使反反应途径径发生改改变，从从而降低低了反应应的活化

34、化能，使使得活化化分子的的百分比比增大，因此活活化分子子的数目目增多，有效碰碰撞频率率增大，故化学反应应速率加加大。【对结论论的再认认识】11.催化化剂改变变化学反反应速率率的原因因仅仅是是改变始始态到终终态的途途径，不不改变反反应的结结果。例例：（1）在在加热条条件下： 2Cuu + O2 = 2CCuO 2CuuO +2 CCH3CH2OH = 2Cuu +22 CHH3CHOO + 2H22O（2）氮氮的氧化化物破坏坏臭氧： NOO + O3 = NO22 + O2 NOO2 + O =NOO + O2 2. 能加快快反应速速率的催催化剂叫叫正催化化剂；能能减慢化化学反应应速率的的催化剂剂叫负催催化剂。 3. 对可逆逆反应而而言，正正催化剂剂使正、逆反应应速率都都加快，且加快快的程度度相同。相反，负催化化剂使正正、逆反反应速率率都减小小，且减减小的程程度相同同。