烷烃山西大同大学上课讲义.ppt

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1、烷烃山西大同大学烃的分类：烃的分类：烃烃(hydrocarbon)：是指只含有碳和氢两种元：是指只含有碳和氢两种元素素 环状烃环状烃链状烃链状烃饱和烃饱和烃(烷烃烷烃)不饱和烃不饱和烃(烯、炔烃烯、炔烃)脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学的化合物。的化合物。烷烃烷烃(alkane)：是通式为：是通式为CnH2n+2的碳氢化的碳氢化化学与生命科学学院化学与生命科学学院合物的总称合物的总称(n为碳原子数为碳原子数)。山西大同大学山西大同大学第一节第一节 烷烃的分子结构烷烃的分子结构构造构造（constitution）：指分子中原子互相连接：指分子中

2、原子互相连接构型构型(configuration)：是指只有一定构造的分子：是指只有一定构造的分子 构象构象(conformation)：指分子中原子或原子团：指分子中原子或原子团由由中原子在空间的排列状况。中原子在空间的排列状况。中原子在空间的不同排列。中原子在空间的不同排列。化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学的方式和次序。的方式和次序。于围绕单键的旋转于围绕单键的旋转而产生的分子的分子1.1 甲烷的构造和构型甲烷的构造和构型通过对甲烷进行元素的定性和定量分析得到以下结论：通过对甲烷进行元素的定性和定量分析得到以下结论：a：甲烷的分子量为：甲烷的分子量为16b：甲烷

3、分子中只含有两种元素，即：甲烷分子中只含有两种元素，即：C和和H山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院1874年范特霍夫（年范特霍夫（Vant Hoff）和勒贝尔（和勒贝尔（Le Bet）同时提出了碳四面体的概念。同时提出了碳四面体的概念。这样可以确定甲烷的分子式为这样可以确定甲烷的分子式为 CH4。现代物理实验方法测定现代物理实验方法测定:a:甲烷有四个甲烷有四个C-H，C-H的键长的键长0.109nm，H-C-H 键角为键角为109O28；b:甲烷分子的一元取代物无异构体；有四种模型：甲烷分子的一元取代物无异构体；有四种模型：平面正方形平面正方形棱锥棱锥正四面体正四面

4、体楔形式楔形式山西大同大学山西大同大学化学与生命生命科学学院结论：甲烷分子的构造式是：结论：甲烷分子的构造式是：CH4甲烷分子的构型式为正四面体，夹角为甲烷分子的构型式为正四面体，夹角为109O28d：三元（三个取代基互不相同）取代物有异构体。：三元（三个取代基互不相同）取代物有异构体。c：二元取代物无异构体；：二元取代物无异构体；山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院1.2 sp3等性杂化及甲烷分子的形成等性杂化及甲烷分子的形成山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院a:分子轨道杂化的定义及表示方法分子轨道杂化的定义及表示方法从不同类型的原子轨道线性

5、组合过程杂化轨道的从不同类型的原子轨道线性组合过程杂化轨道的过程叫做轨道的杂化。过程叫做轨道的杂化。其表示如下：其表示如下：b：轨道杂化的条件：轨道杂化的条件（1）：能量相同或相近）：能量相同或相近山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院（2）：外界微扰）：外界微扰例如：例如：3个个p轨道也可杂化，方向改变，能量不变；轨道也可杂化，方向改变，能量不变；Ns和和np轨道能量相近，但在孤立的原子中轨道能量相近，但在孤立的原子中是不发生杂化的，在成键时才杂化。是不发生杂化的，在成键时才杂化。C：轨道杂化的推动力：轨道杂化的推动力：轨道杂化后成键的能力增加，即：轨道杂化后成键的能力

6、增加，即：杂化是能量上允许杂化是能量上允许电子激发需的能量电子激发需的能量放出能量放出能量剩余剩余杂化后的键角杂化后的键角相对于各种角度，正四面体是成价电子对和原子向相对于各种角度，正四面体是成价电子对和原子向斥力减到最小，分子处于最稳定的状态。斥力减到最小，分子处于最稳定的状态。1.3 烷烃的构象（烷烃的构象（conformation of Alkane）具有一定构造的分子通过单健的旋转，形成各原子具有一定构造的分子通过单健的旋转，形成各原子不同的排布就会形成不同的构象。不同的排布就会形成不同的构象。例如：乙烷例如：乙烷13.1 碳碳-碳单健的受阻旋转碳单健的受阻旋转旋转不是自由的，而是受阻

7、的。其阻力来源有旋转不是自由的，而是受阻的。其阻力来源有山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院或原子团的空间排布方式。或原子团的空间排布方式。以下三个方面：以下三个方面：成键电子对之间的排斥力：成键电子对之间的排斥力：偶极：偶极-偶极之间的作用力偶极之间的作用力：立体张力（基团间的）：立体张力（基团间的）山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院 这三种力随着各原子的空间位置改变而改变，当阻这三种力随着各原子的空间位置改变而改变，当阻力减小到最小值时这种构象最稳定，能量最低，相反能力减小到最小值时这种构象最稳定，能量最低，相反能量最高。量最高。1.3.2

8、 乙烷的构象乙烷的构象一：乙烷构象的分子模型一：乙烷构象的分子模型乙烷有无数个构象，其中有两个极限的构象：乙烷有无数个构象，其中有两个极限的构象：山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院反叠式构象和顺叠式构象反叠式构象和顺叠式构象二：二：乙烷构象的表示方法乙烷构象的表示方法乙烷的构象有三种表示方法乙烷的构象有三种表示方法(以重叠式为例以重叠式为例)：1.伞形式伞形式2.锯架式锯架式3.纽曼式纽曼式山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院1.3.3 正丁烷的构象正丁烷的构象丁烷分子中有三个C-C键，它的构象更为复杂，但C2-C3的旋转所产生的构象具有代表性

9、，把丁烷看成1，2-二甲基乙烷，那么它有四个极端构象，如下图：山西大同大学山西大同大学山西大同大学山西大同大学2.2 烷烃的同系列及同分异构现象2.2.1 烷烃的同系列同系列：凡据有一个通式，且结构相似，化学性质相似，物 理性质随 着 碳原子数的增加而有规律性的变化的化 合物系列。同系物：同系列中的化合物互称同系物。系列差：相邻的同系物在分子式组成上相差CH2，这个CH2称系列差2.2.2 烷烃的同分异构现象异构体：具有相同分子式，但结构和化学性质不同的现象。异构构造异构立体异构碳架异构官能团异构位置异构顺反异构构象异构对映异构山西大同大学山西大同大学烷烃的异构主要是构造异构构造异构体：分子式

10、相同，分子中原子互相连接的方式和次序不同的异构体。伯碳原子：（一级primary或1o）跟另外一个碳原子相连接的碳原子。2.2.3 碳原子和氢原子的类型叔氢：与叔碳相连的氢原子。仲氢：与仲碳相连的氢原子。伯氢：与伯碳相连的氢原子。仲碳原子：（二级secondary或2o）跟另外二个碳原子相连接的碳原子。叔碳原子：（三级tertiary获3o）跟另外三个碳原子相连接的碳原子。季碳原子：（四级quaternary或4o）跟另外四个碳原子相连接的碳原子。山西大同大学山西大同大学2.3 烷烃的命名 2.3.1 普通命名法（习惯命名法）common names例如：CH3CH2CH2CH3命名为正丁烷（

11、1）含有10个或10个以下碳原子的直链烷烃，用天干顺序甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸10个字分别表示碳原子的数目，后面加烷字。（2）含有10个以上碳原子的直链烷烃，用小写中文数字表示碳原子的数目。例如：CH3(CH2)10CH3命名为正十二烷（3）对于含有支链的烷烃，则必须在某烷前面加上一个汉字来区别。常用的一些词头如下：山西大同大学山西大同大学正(normal)：表示直链烷烃异(iso)：表示具有(CH3)2CH-结构的异构体异丙基i-Pr（isopropyl）新(neo)：表示具有(CH3)3CCH2-结构的异构体。正戊烷 新戊烷山西大同大学山西大同大学2.3.2 系统命名法IUP

12、AC系统命名法是我国根据1892年曰内瓦国际化学会议首次拟定的系统命名原则。国际纯粹与应用化学联合会（International union of pure and applied chemistry简称IUPAC法）几次修改补充后的命名原则，结合我国文字特点而制定的命名方法，又称曰内瓦命名法或国际命名法。1.直链烷烃的命名2.含有支链的烷烃的命名烷基：烷烃分子去掉一个氢原子后余下的部分。其通式为CnH2n+1-，常用R-表示。在系统命名法中，对于无支链的烷烃，其命名和普通命名法一样，仅仅省去正字。甲基乙基正丙基Et（Ethyl）.烷基的命名山西大同大学山西大同大学异丙基正丁基异丁基仲丁基叔丁

13、基i-Pr（isopropyl）n-Bu（Butyl）i-Bu（isobutyl）s-Bu（sec-butyl）t-Bu（tert-butyl）异戊基（isopentyl）山西大同大学山西大同大学叔戊基（tert-pentyl）新戊基（Neopentyl）仲戊基（sec-pentyl）.支链烷烃的命名选最长的、取代基最多的碳链作主链。规则：a.选主链山西大同大学山西大同大学b.编号：从离取代基最近的一端编号，并满足最低系列原则。2,2,3-2,3,3-c.若主链上有几种取代基时，应按“次序规则”，较优基团后 列出。甲基 乙基 丙基 丁基异丁基戊基异丙基新戊基仲丁基 叔丁基异戊基列在后面的是较优

14、基团山西大同大学山西大同大学d.写法：位次取代基位置用阿拉伯数字，数字间用逗号隔开（半字线）取代基名称相同的取代基合并起来，用一、二、三 表示母体123452,2,4-三甲基戊烷例：2,5-二甲基-4-异丙基庚烷山西大同大学山西大同大学2,6,6-三甲基-3-乙基辛烷 123456782,7,8-三甲基癸烷山西大同大学山西大同大学2.4 烷烃的物理性质烷烃的物理性质山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院1状态：在常温常压下，状态：在常温常压下，1至至4个碳原子的直链烷。个碳原子的直链烷。2沸点：直链烷烃的沸点随分子量的增加而有规律沸点：直链烷烃的沸点随分子量的增加而有规律

15、3熔点：直链烷烃的熔点，其本上也是随分子量的熔点：直链烷烃的熔点，其本上也是随分子量的化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学是气体，是气体，5至至16个碳原子的是液体，个碳原子的是液体，17个以上的是固体个以上的是固体地升高。而低级烷烃的沸点相差较大，随地升高。而低级烷烃的沸点相差较大，随着碳原子的增加，沸点升高的幅度逐渐变着碳原子的增加，沸点升高的幅度逐渐变小。小。增加而逐渐升高。但偶数碳原子的烷烃的增加而逐渐升高。但偶数碳原子的烷烃的4溶解度：烷烃是非极性分子，又不具备形成氢键溶解度：烷烃是非极性分子，又不具备形成氢键5密度：烷烃是在所有有机化合物中密度最小的一密度：

16、烷烃是在所有有机化合物中密度最小的一化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学的结构条件，所以不溶于水，而易溶于的结构条件，所以不溶于水，而易溶于非极性的或弱极性的有机溶剂中。非极性的或弱极性的有机溶剂中。熔点增高的幅度比奇数碳原子的要大一熔点增高的幅度比奇数碳原子的要大一些。形成一条锯齿形的曲线。些。形成一条锯齿形的曲线。类化合物。无论是液体还是固体，烷烃的类化合物。无论是液体还是固体，烷烃的密度均比水小。随着分子量的增大，烷烃密度均比水小。随着分子量的增大，烷烃的密度也逐渐增大。的密度也逐渐增大。第五节第五节 烷烃的化学性质烷烃的化学性质山西大同大学山西大同大学化学与生命

17、科学学院化学与生命科学学院2.5.2.氧化反应氧化反应2.5.1.稳定性稳定性在常温下烷烃是不活泼的，它们与强酸、强碱、在常温下烷烃是不活泼的，它们与强酸、强碱、山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院强氧化剂。强还原剂及活泼金属都不发生反应，所以强氧化剂。强还原剂及活泼金属都不发生反应，所以烷烃常常用作溶剂。特定条件下，烷烃可发生均裂反烷烃常常用作溶剂。特定条件下，烷烃可发生均裂反应。应。热量热量合成上无意义，但能作燃料。合成上无意义，但能作燃料。当不完全燃烧时，生成碳黑，在橡胶应用中广泛。当不完全燃烧时，生成碳黑，在橡胶应用中广泛。山西大同大学山西大同大学化学与生命科学

18、学院化学与生命科学学院2.5.2.卤代反应卤代反应烷烃和卤素（烷烃和卤素（Cl2、Br2）在暗处不发生反应，）在暗处不发生反应，卤化反应：烷烃分子中的氢原子被卤素取代，卤化反应：烷烃分子中的氢原子被卤素取代，山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院生成卤化氢和卤代烷的反应。生成卤化氢和卤代烷的反应。但在光照时反应猛烈甚至引起爆炸。但在光照时反应猛烈甚至引起爆炸。例：例：一氯甲烷一氯甲烷二氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷三氯甲烷四氯化碳四氯化碳山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院讨论：讨论：1）产物的多样性和可控制性产物的多样性和可控制性CH4 Cl2=11 时

19、，四种物质的混合物时，四种物质的混合物CH4 Cl2=101 时，时，CH3Cl为主要产品为主要产品CH4 Cl2=0.2631 时，时，CCl4为主要产品为主要产品所以甲烷的氯代在工业上有生产价值。所以甲烷的氯代在工业上有生产价值。问题：反应为什么需光照呢？产物是如何形成的的呢？问题：反应为什么需光照呢？产物是如何形成的的呢？山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院2）氯化反应机理（反应的历程）氯化反应机理（反应的历程reaction mechanism）反应机理：化学反应中，从反应物转变为产物所反应机理：化学反

20、应中，从反应物转变为产物所实验事实：实验事实：经历的过程。经历的过程。少量的少量的O2存在会抑制反应的进行存在会抑制反应的进行反应历程：反应历程：由由可得出一个结论：光照或高温等外界因素的可得出一个结论：光照或高温等外界因素的有有 可知，光照时可知，光照时CH4不反应，而不反应，而Cl2发生反应。发生反应。事实上：事实上：D(CH3-H)=435.1kJ/mol D(Cl-Cl)=242.2kJ/mol所以，光照时，所以，光照时，Cl-Cl键易断裂，发生均裂键易断裂，发生均裂山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院影响是氯代反应发生的必要条件。影响是氯代反应发生的必要条件。

21、链增长链增长链终止链终止链引发链引发山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院.通过共价键均裂而进行的反应在化学上叫通过共价键均裂而进行的反应在化学上叫 决定反应速度的步骤是：决定反应速度的步骤是：链增长反应中链增长反应中的夺氢过程的夺氢过程 不同卤素的反应活性：不同卤素的反应活性：氟氯溴碘氟氯溴碘该反应包括三个阶段：链引发、链增长、链终止该反应包括三个阶段：链引发、链增长、链终止自由基反应（自由基链反应，连锁反应）。自由基反应（自由基链反应，连锁反应）。山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院 各种氢的相对反应活性：各种氢的相对反应活性：结论：叔氢仲氢伯

22、氢结论：叔氢仲氢伯氢6个伯氢所得个伯氢所得2个仲氢所得个仲氢所得43%56%山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院仲氢仲氢/伯氢伯氢=仲氢的反应活性是伯氢的仲氢的反应活性是伯氢的4倍。倍。36%64%叔氢叔氢/伯氢伯氢=叔氢的反应活性是伯氢的叔氢的反应活性是伯氢的5倍。倍。解释：三种氢的键裂解能为：解释：三种氢的键裂解能为：1C-H 410.3Kj/mol2C-H 397.7Kj/mol3C-H 389.4Kj/mol键裂解能越小，键键裂解能越小，键越弱，越易均裂。越弱，越易均裂。山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院.选择性（卤素对取代反应的选择性

23、）选择性（卤素对取代反应的选择性）由于有机反应副反应多，若反应的选择性大，得到由于有机反应副反应多，若反应的选择性大，得到得到几种可能产物所占比例差别小。得到几种可能产物所占比例差别小。43%43%57%57%3%3%97%在氯化反应中：在氯化反应中：仲氢仲氢/伯氢伯氢在溴化反应中：在溴化反应中：仲氢仲氢/伯氢伯氢山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院几种可能产物所占比例差别大。若反应的选择性小，几种可能产物所占比例差别大。若反应的选择性小，山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院在溴化反应中，仲氢比伯氢活性大的多。在溴化反应中，仲氢比伯氢活性大的多。

24、因此溴化具有很高的选择性，在合成上有应用价值。因此溴化具有很高的选择性，在合成上有应用价值。99.5%例：例：2)烷基自由基的稳定性烷基自由基的稳定性在自由基链反应中，决定速度步骤中的中间体是在自由基链反应中，决定速度步骤中的中间体是结论：结论：解释：解释：键裂解能键裂解能439.6Kj/mol山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院烷基自由基，自由基越稳定，反应越易进行。烷基自由基，自由基越稳定，反应越易进行。410.3Kj/mol397.7Kj/mol键裂解能越小，键越弱，越易均裂，自由基越易键裂解能越小，键越弱，越易均裂，自由基越易 超共轭效应超共轭效应389.4Kj

25、/mol定义：烷基上的碳原子与体积极小的氢原子结合，定义：烷基上的碳原子与体积极小的氢原子结合，山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院形成，即自由基稳定。形成，即自由基稳定。配，基团稳定。配，基团稳定。易与邻近的易与邻近的电子（或电子（或P轨道）共轭，使电子重新分轨道）共轭，使电子重新分对电子云屏蔽作用很小，所以对电子云屏蔽作用很小，所以C-H上的上的电子比较容电子比较容这种这种键与键与键（或键（或P轨道）的共轭称为超共轭轨道）的共轭称为超共轭.sp2.sp2sp3有有3个个C-H 电子同电子同P轨道交盖轨道交盖山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院

26、键与键与P轨道的共轭叫轨道的共轭叫-p 超共轭效应。超共轭效应。效应，效应，键与键与键的共轭叫键的共轭叫-超共轭效应，超共轭效应，有有9个个C-H 键键电子同电子同P轨道交盖轨道交盖.接近sp2.接近sp2有有6个个C-H 键键电子同电子同P轨道交盖轨道交盖山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院3).甲烷氯化反应的能线图甲烷氯化反应的能线图在甲烷氯化反应中，决定反应速度的步骤是在甲烷氯化反应中，决定反应速度的步骤是链增链增长反应长反应中的第一步：中的第一步：夺氢过程夺氢过程过渡态过渡态山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院HEact反应坐标 E kj

27、/mol吸热反应吸热反应链增长反应链增长反应中的第一步中的第一步山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院HE1act反应坐标反应坐标 E kj/mol链增长反应链增长反应中的第二步中的第二步放热反应（放出大量的热）放热反应（放出大量的热）过渡态：在能线图的峰顶，无法证实。过渡态：在能线图的峰顶，无法证实。中间体：在能线图的峰谷，实验方法可证实。中间体：在能线图的峰谷，实验方法可证实。活化能：过渡态与初始态之间的能量差。活化能：过渡态与初始态之间的能量差。反应热：生成物与反应物之间的能量差。正值反应热：生成物与反应物

28、之间的能量差。正值山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院为吸热，负值为放热。为吸热，负值为放热。3.热解反应热解反应热解反应：化合物在热作用下的分解。热解反应：化合物在热作用下的分解。煤油：C11-C16烷烃柴油：C15-C18烷烃汽油：C5-C12烷烃C5-C12烷烃汽油注意：会用生成热（注意：会用生成热（Hf）计算反应的焓变。键裂）计算反应的焓变。键裂解能（解能（DH）计算反应的焓变。）计算反应的焓变。山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院4.4.硝化反应硝化反应5.5.磺化反应磺化反应山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院

29、山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院第九节第九节 烷烃的来源及其主要用途烷烃的来源及其主要用途 主要来源：天然气、石油和煤主要来源：天然气、石油和煤 1.天然气：是蕴藏在地层内的可燃气体天然气：是蕴藏在地层内的可燃气体.它是多种它是多种 甲甲 烷烷 是动植物在没有空气的条件下腐烂分解的是动植物在没有空气的条件下腐烂分解的 有一种学说认为：生命的起源可追溯到甲烷、有一种学说认为：生命的起源可追溯到甲烷、主要是甲烷，还有少量乙烷、丙烷、丁烷和戊烷主要是甲烷，还有少量乙烷、丙烷、丁烷和戊烷 由一些有生命的有机体的非常复杂的分子断裂由一些有生命的有机体的非常复杂的分子断裂山西大

30、同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院气体的混合物气体的混合物.最终产物。最终产物。的最终产物，的最终产物，“沼气沼气”池。池。水、氨的大气层包围的原始期的地球。水、氨的大气层包围的原始期的地球。山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院一个电火花能将甲烷、水、氨和氢的混合物转变为一个电火花能将甲烷、水、氨和氢的混合物转变为19531953年，芝加哥大学诺贝尔奖得者年，芝加哥大学诺贝尔奖得者 Harold.C.very Harold.C.very化的证据。化的证据。和他的学生和他的学生 Stanley,Miller 找到了能发生这种变找到了能发生这种变之一之一

31、)。料料”蛋白质的基础蛋白质的基础)和腺嘌呤和腺嘌呤(它是酸的重要碱基它是酸的重要碱基许多有机化合物。包括氨基酸许多有机化合物。包括氨基酸(它是组成它是组成“生命的生命的材材2.石石 油油 组成主要是烃类组成主要是烃类(烷烃、环烷烃和芳香烃烷烃、环烷烃和芳香烃)人造石油：煤在高温，高压和催化剂存在下，加人造石油：煤在高温，高压和催化剂存在下，加未来几种新能源：未来几种新能源：波波 能能 海洋波浪能海洋波浪能 达达90万亿千瓦万亿千瓦 可燃冰可燃冰 与水结合在一起的固体化合物，外形如水与水结合在一起的固体化合物，外形如水微生物微生物 发酵制成酒精发酵制成酒精煤成气煤成气 煤在形成过程中由于温度及压力增加，煤在形成过程中由于温度及压力增加，主要用作燃料，是最重要的能源，又是有机化工主要用作燃料，是最重要的能源，又是有机化工山西大同大学山西大同大学化学与生命科学学院化学与生命科学学院基本原料。基本原料。氢气可以得烃类的复杂混合物。氢气可以得烃类的复杂混合物。要释放出可燃气体。要释放出可燃气体。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢