溶液的配制教学提纲.ppt

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1、溶液的配制现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L0.5L58.5 g/mol=0.4mol/L0.5L58.5 g/mol=11.7 g=11.7 g第一步：计算第一步：计算计计 算算现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5

2、L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 你你觉觉得得配配制制物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液需需要哪些要哪些仪仪器器?计计 算算烧杯烧杯天天 平平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择仪器选择由液体配制溶液所需仪器量量筒筒滴滴定定管管2.2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.3.使用范围：用来配制一定体积使用范围：用

3、来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4.4.常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格:有有50ml50ml、100ml 100ml、250ml250ml、500ml、1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5.5.注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中不能在容量瓶中不能不能长长期存放溶液或期存放溶液或进进行化学反行化学反应应使用前要检查是否漏水

4、使用前要检查是否漏水转移溶液要用玻璃棒引流，转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下且玻璃棒下端在刻度线以下现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。配制方法配制方法第一步：计算第一步：计算第二步：称量第二步：称量 注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：称量：称量N

5、aOHNaOH固体应如何操作？固体应如何操作？（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（5 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（6 6）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零称称 量量步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解1.溶解要在溶解要在烧烧杯中，不能在容量瓶中杯中，不能在容量瓶中进进行；行；2.搅搅拌拌时时沿一定的方向沿一定的方向搅搅拌，速度不能太快；拌，速度不能太快；3.溶解溶解

6、时时，加水不能，加水不能过过多，一般在所配溶液多，一般在所配溶液体体积积的的1/3。烧烧杯、玻璃棒、量筒杯、玻璃棒、量筒注意事项溶解溶解时时：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？仪仪器：器：物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。积不准。溶溶 解解思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的应如何操作才是正确的？溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的

7、水为加的水为mL，你认为可以吗，你认为可以吗?注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入将烧杯中的氯化钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠氯化钠未被未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒棒。转转 移移思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？思考：如果液体洒在瓶外对浓度

8、有怎样的影响？溶质的质量减少，浓度偏低。溶质的质量减少，浓度偏低。二、一定物二、一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤洗洗涤时涤时：2、洗、洗涤涤液要液要转转入容量瓶中。入容量瓶中。注意事项1、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；次；思考：思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移，若洗涤后

9、转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。配。向容量瓶中加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。使液面最使液面最低处与刻度相切。低处与刻度相切。定定 容容注注意意事事项项三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）溶液浓度变小，必须重新配制溶液浓度变小，必须重新配制!思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液

10、面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液液体凹液面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了二、一定物二、一定物质的量的量浓度的溶液的配制：度的溶液的配制：步步 骤1.1.计算算2.2.称量称量3.3.溶解溶解4.4.转移移5.5.洗洗涤6.6.定容定容7.7.摇匀匀注意：注意：手要拿手要拿稳稳，反复倒，反复倒转转注意事项 盖好瓶塞，用食指顶

11、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混转和摇动多次，使溶液混合均匀。合均匀。摇摇匀匀时时：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。装瓶贴签装瓶贴签 在配制溶液时在配制溶液时,

12、哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度产生误差液浓度产生误差?讨讨 论论C CB B=n nB BV Vn nB B不变时不变时:V:V减小减小,则则C CB B增大增大;反之亦然反之亦然V V不变时不变时:n:nB B减小减小,则则C CB B减小减小;反之亦然反之亦然分析分析:=m mMVMV1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解

13、、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯（仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大误差分析误差分析C CB B=n nB BV V9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发

14、现液面高于刻度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响 1.1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.5.

15、所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏可能偏低低偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析误差分析C CB B=n nB BV V偏高偏高6.6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7.7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8.8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（残留（）9.9.定匀摇匀后，静止时

16、发现液面低于刻度线，再定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）加水到刻度线（）10.10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响误差分析误差分析C CB B=n nB BV V偏低偏低一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、步骤：、步骤：2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：小小 结结实验所需仪器实验所需仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

17、棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶头滴管、量筒、容量瓶、胶头滴管、量筒、实验再现步步骤骤及要点及要点：称量称量（纸纸或或烧烧杯中）天平精确度杯中）天平精确度0.1g0.1g溶解溶解（加多少水，（加多少水，为为什么冷却至室温？）什么冷却至室温？）转转移移（怎（怎样转样转移？玻璃棒作用？）移？玻璃棒作用？）洗洗涤涤（为为什么要洗？）什么要洗？）转转移移（为为何、如何何、如何转转移？）移？）振振荡荡混合混合（为为何混合？）何混合？）定定容容（怎怎样样操操作作、怎怎样样观观察察？若若水水加加多多了了怎么怎么办办？）？）摇摇匀匀（操作方法）（操作方法）装瓶贴签装瓶贴签 1、

18、用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若硫酸，若实验仪器有实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E）10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H）100 mL容量瓶容量瓶实验时选用仪器有：实验时选用仪器有：GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18 mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？【课堂练习】

19、【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】B B2.2.2.2.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是使配制结果偏低的是使配制结果偏低的是使配制结果偏低的是（）（）（）（）A A A A容量瓶未干燥容量瓶未干燥容量瓶未干燥容量瓶未干燥 B B B B转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒 C C C C定容时俯视刻度线观察液面定容时俯视刻度线观察液面定容时俯视刻度线观察液面定容时俯

20、视刻度线观察液面 D D D D容量瓶盛过该溶液但未洗净容量瓶盛过该溶液但未洗净容量瓶盛过该溶液但未洗净容量瓶盛过该溶液但未洗净 3.3.3.3.使用胆矾配制使用胆矾配制使用胆矾配制使用胆矾配制0.1mol/L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是的硫酸铜溶液，正确的操作是的硫酸铜溶液，正确的操作是的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A A A A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16g16g溶解在溶解在溶解在溶解在1L1L水里水里水里水里 B B B B称取胆矾称取胆矾称取胆矾称取胆矾25g25g，溶解在，溶解在，溶

21、解在，溶解在1L1L水里水里水里水里 C C C C将将将将25g25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L1L D D D D将将将将16g16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L1L C C 4、欲欲配配制制1 molL-1-1的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入中中加加蒸馏水将其溶

22、解，待蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿后将溶液沿移入移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入_ 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏，应应该该。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移入移入

23、中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶平均摩尔电子质量法的解题原理平均摩尔电子质量法的解题原理 摩尔摩尔电子子质量量(下文用下文用Me-Me-表示表示)，是指在，是指在氧氧化化还原反原反应中中每每转移移1mol1mol电子子时对应的某的某种种反反应物物(或或产物物)的的质量，量，单位位为g/molg/mol e-e-。摩尔摩尔电子子质量量(g/mol e-)=(g/mol e-)=物物质的的质量量(g)/(g)/转移移e-e-物物质的量的量(mol e-)(mol e-)对于金于金属来属来说，其摩

24、尔其摩尔电子子质量在量在数数值上也等于上也等于其相其相对原子原子质量除以化合价量除以化合价。如如:金金属属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反等跟稀酸反应生成生成氢气气时，摩尔，摩尔电子子质量分量分别为1212、2828、32.532.5、2323、9g/mol e-;9g/mol e-;摩尔电子质量摩尔电子质量平均摩尔电子质量平均摩尔电子质量 两种金属的混合粉末两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的反应后，得标准状况下的H211.2L，则下，则下列各组金属不可能的是（列各组金属不可能的是（）A.Mg和和ZnB.Zn和和FeC.Al和和NaD.Al和和Mg将一定质

25、量的将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足混合物与足量稀量稀H2SO4反应，生成反应，生成H22.8L（标准（标准状况），原混合物的质量可能是（状况），原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.8gD.10g一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的这样的铁跟足量的稀稀H2SO4作用，生成作用，生成H22.24L（标准状况），（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是则此铁块中一定含有的金属杂质是。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢