氧化还原反应专题复习学案.doc

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1、优质文本氧化复原反响专题复习学案一、认识氧化复原反响1从化合价变化的角度认识氧化复原反响(1)氧化反响：物质所含元素化合价的反响。(2)复原反响：物质所含元素化合价的反响。(3)氧化复原反响：物质所含元素的化合价有的反响。2从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)氧化反响：物质(或偏离)电子的反响。(2)复原反响：物质(或偏向)电子的反响。(3)氧化复原反响：有电子(得失或偏移)的反响。3氧化复原反响的特征和实质(1)氧化复原反响的特征：元素的的升降。也是判断一个反响是不是氧化复原反响的依据。(2)氧化复原反响的实质：(电子得失或共用电子对偏移)。典型例题：以下反响中属于氧化复原反响的是()24

2、K242O2 H2424222H2 2()2322H2OABC练习：以下反响属于非氧化复原反响的是()A2O33232B43N2O2H2OC23232H2OD2二、氧化复原反响的相关概念1反响类型氧化反响：物质所含元素化合价的反响复原反响：物质所含元素化合价的反响2反响物氧化剂：在反响中电子(或电子对)的物质复原剂：在反响中电子(或电子对)的物质3生成物氧化产物：反响得到的产物复原产物：反响得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质复原性：复原剂所表现出的电子(或电子对)的性质典型例题：分析以下氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物。(1)2氧化剂：，复原

3、剂：，氧化产物：，复原产物：。(2)23H242(4)33H2氧化剂：复原剂：，氧化产物：，复原产物：。练习：2O322O32所属根本反响类型是。(1)在该反响中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反响中，2O3发生了反响，发生了反响。总结：1、“升失氧化复原剂，降得复原氧化剂 化合价升高，失去电子，被氧化，做复原剂，化合价降低，得到电子，被复原，做复原剂2、“一氧三还，一还三氧氧化剂，被复原，发生复原反响，得到复原产物；复原剂，被氧化，发生氧化反响，得到氧化产物。三、氧化性和复原性相对强弱的判断1、根据化学反响方程式判断1氧化性：氧化剂氧化产物

4、2复原性：复原剂复原产物2、根据反响条件判断：1当同种复原剂遇到多种氧化剂时，反响条件越困难，该物质的氧化性越弱，条件越简单，该物质的氧化性越强。2当同种氧化剂遇到多种复原剂时，反响条件越困难，该物质的复原性越弱，条件越简单，该物质的复原性越强。典型例题：在一定条件下3与I2按下式反响：23I2232，以下判断正确的选项是()A该反响属于置换反响B氧化性：I23C复原性：3I2D复原剂为3，氧化剂为I2练习：根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H23I2H22H24232222I23243232H2O(3)3AH23I2BI2H23C2IH23D2H23I四、氧化复原反响中的规律

5、1、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有复原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有复原性。典型例题：现有以下微粒：H、2、2、3、S2、I、，其中只有氧化性的是；只有复原性的是；既有氧化性又有复原性的是。2、守恒规律氧化复原反响中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。典型例题：24(浓) 22H2O2，在此反响中，当有1 氯气生成时，有电子发生转移，参加反响的2的物质的量为，参加反响的与被氧化的的物质的量之比为。稳固练习练根底落实1以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是()A3、2、3、4B、O2、H2C、C、H2、D3、2、C、2金属加工

6、后的废切削液中含有2%5%的2，它是一种环境污染物。人们用4溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反响分两步进行：第一步：2442第二步：42N22H2O以下对第二步反响的表达中正确的选项是()42仅是氧化剂42仅是复原剂42发生了分解反响只有氮元素的化合价发生了变化42既是氧化剂又是复原剂A BC D3以下说法正确的选项是()A氧化复原反响中氧化剂和复原剂一定是两种物质B氧化复原反响中氧化产物和复原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作复原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作复原剂4在以下反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是()A22H22H2

7、BCH2O(g)H2CH2()2D2H25钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反响之一为22C2242。对此，以下说法错误的选项是()AC是复原剂B2是氧化剂C生成1 4时，转移电子4 D尾气必须净化处理6在以下反响中，作复原剂的是，作氧化剂的是。AH2OB22H2C24(浓)222H2OD22H2O7、以下变化中，需要参加氧化剂的是 8.在反响中，元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被；该反响中，是氧化剂，是氧化产物。练能力提高1、离子M2O7与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：2O7 +3S2- 2M3+ 2O那么M2O7中M的化合价

8、为 A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、在H23+2 H23 H23S反响中,被氧化与被复原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:23、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：24、在反响362K223+3H2O中，被复原的硫与被氧化的硫的质量比为 。A2:1 B1:2 C3:1 D1:3 5、下面三个方法都可以用来制氯气： 4(浓)222+2H2O 24+16(浓) 222+52+8H2O 4(g)222+2H2O(g)2 那么三种氧化剂由强到弱的顺序是 AO2 2 4 B4 2 O2C2 4 O2 DO2 4 26、以下两个反响：24稀42 ；2H24浓 42 +2H2O。试答复以下问题：反响中 元素被复原，反响中 元素被复原。填元素符号当反响生成2g H2时,消耗H24的质量是 g 。反响中生成32g 2气体时，消耗H24的质量是 g ，其中有 g H24作为氧化剂被复原。