《化学反应的速率和限度》.ppt讲课稿.ppt

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1、化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度.ppt.ppt学习目标：学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法。理解化学反应速率的概念、表示方法。2、通过实验探究、感受不同化学反应的通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。与生活的密切联系，培养科学的价值观。重难点：重难点：化学反应速率的概念、表示方法。化学反应速率的概念、表示方法。HClNaOHNaClH2O 千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹几分

2、钟见效几分钟见效钢铁腐蚀钢铁腐蚀若干年若干年煤、石油等化石燃煤、石油等化石燃料的形成料的形成几千万年以上几千万年以上一些反应进行的时间一些反应进行的时间一、化学反应的速率一、化学反应的速率思考与思考与交流：交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢很慢。炸药爆炸、离子反应都炸药爆炸、离子反应都很很快快，在一瞬间便可完成；，在一瞬间便可完成；金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢较慢；1、化学反应速率及表示方法、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的行快慢程度的物理量物理量。通常用

3、单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。即：即：V=C/t单位：单位：molL-1S-1 （mol/LS）或或 molL-1min-1 (mol/Lmin)小结1、反应速率的值越大，说明化学反应 越快。2、化学反应速率表示的是平均反应速率。例例1：反应：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应，此反应的平均反应速率用速率用NO来表示为多少？来表示为多少？=0.002mol/

4、(Ls)c(NO)=n(NO)V=0.3mol5L=0.06 mol/Lv(NO)=c(NO)t=0.06mol/L30s问题问题1 1：若用：若用O O2 2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是率是:问题问题2 2：v(NO)=0.002mol/(Ls)v(NO)=0.002mol/(Ls)与与v(Ov(O2 2)=0.0025mol/(Ls)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)例例2 2：反应：反应4NH4NH3 3+5O+

5、5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升的密升的密闭容器中进行，闭容器中进行，3030秒后，秒后，NO NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NONO来表示为多来表示为多少？少？（1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用必须指明是用哪一种物质哪一种物质来表示。来表示。如：如：V（O2）=C(O2)/t=1 molL-1S-1（2）化学反应速率都取化学反应速率都取正值正值，且是某一段时间，且是某一段时间内的内的平均速率平均速率。（3）在同一反应里，用不同物

6、质的浓度变化表在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且同，且各物质的反应速率之比各物质的反应速率之比等于其等于其化学计量化学计量数之比数之比。（4）固体固体和和纯液体纯液体的浓度视为常数（保持不变），的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为因此，它们的化学反应速率也视为常数常数。例3：A A和和B B反应生成反应生成C C，假定反应由，假定反应由A A、B B开始，它们的起始浓度均为开始，它们的起始浓度均为1mol/L1mol/L。反应进行反应进行 2min2min后后A A的浓度的浓度0.8m

7、ol/L0.8mol/L，B B的浓度为的浓度为0.6mol/L0.6mol/L，C C的浓度为的浓度为0.6mol/L0.6mol/L。则。则2min2min内内 反应的平均速率反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应程式为该反应的化学反应程式为_。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA +2B =3C解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)例例4、反应、反应N23H2 2NH3在

8、在2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求，求（NH3）、）、（N2）。（N2）=12（NH3）=0.005mol/(Lmin)则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:1 1、反应、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同在四种不同条条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=27.0mol/(Lmin)(1)(4)(2)=(3)注意注意:单位一致；单位一致；用同一种物质表示。用同一种物质表示。练练 习习2、反

9、应、反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中密闭容器中反应，反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A3、在铝与稀硫酸的反应中，已知、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸末硫酸的浓度减少了的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的内生成硫酸铝的平均反应速率是（平均反应速率是（）

10、A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 4、在、在m A+n Bp C的反的反应应中，中，m、n、p为为各物各物质质的的计计量数。量数。现测现测得得C每分每分钟钟增加增加amol/L，B每分每分钟钟减少减少1.5a mol/L，A每分每分钟钟减减少少0.5amol/L，则则m：n：p为为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：25 5、某温度时在、某温度时在1L1L容器中容器中X X、Y Y、

11、Z Z三种物质的物三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率。的化学反应速率。2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。VX=_，VY=_，VZ=_。0.05mol/L.min0.15mol/L.min0.1mol/L.minX+3Y=2Z作作 业业长风破浪会有时长风破浪会有时,直挂直挂云帆济沧海云帆济沧海完成完成新学案新学案内容。内容。（理科正本）（理科正本）向向4L容器中充入容器中充入0.7mol二氧化二氧化硫和硫和0.4mol氧气，氧气，4s末测得剩余二氧化硫是末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。求二氧化硫的平均反应速率。结束结束