2022年人教版高中化学化学与生活选修模块 .docx

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1、精品_精品资料_人教版高中化学化学与生活选修模块第三章探究生活材料其次节金属的腐蚀和防护第一课时教学设计潮州市金山中学化学组吴梓虹一、教学内容1. 课标中的内容主题 2生活中的材料 4描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,熟悉防止金属腐蚀的重要意义.2. 教材中的内容本节简洁介绍了生活中金属的腐蚀和防护学问.内容涉及金属腐蚀的化学原理化学腐蚀、电化学腐蚀：在化学腐蚀中,以家用燃气灶的中心部 位很简洁生锈,而食品罐头放在南极已差不多90 年了,却很少生锈为例图3-14,强调温度反应条件对化学腐蚀的影响比较明显.在电化学腐蚀中,通过“科学探究 ”,让同学分析铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什

2、么条件下锈蚀速率较快,引出电化学腐蚀.教科书中没有显现“吸氧腐蚀 ”和“析氢腐蚀 ”这两个名词,只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应.最终强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程.金属的防护内容：教科书通过图示图3-16 和图 3-18和活动 2 个“摸索与沟通 ”的方式,由学生自己总结对金属防护常用的方法,并说明这些方法为什么可以到达防止金属腐蚀的目的.最终简洁介绍了牺牲更活泼金属的防护方法的原理及其应用.二、教学对象分析1. 学问技能方面在高中课程标准必修模块化学2化学能与电能中,同学已经学习了化学能与电能的转换,即原电池的相关学问.本节

3、是在此基础上,引导同学明白金属腐蚀的化学原理和防护方法等.内容包括：金属的腐蚀第一课时和金属的防护其次课时.2. 学习方法方面在高中课程标准必修模块化学2化学能与电能中,同学把握了正确判定原电池的正负极的方法, 能够将原电池负极失电子被消耗的原电池原理应用到金属腐蚀的学问点上来.具有肯定的学习方法基础.三、设计思想选修 1 模块第三章其次节金属的腐蚀和防护分为两个课时进行.本教学设计为第一课时,主要内容为“金属的腐蚀” .本节课可实行问题解决和试验探究相结合的教学模式,其基本流程为： 问题引入：列举生活实例呈现：家庭、校内金属腐蚀图 提出问题：金属腐蚀有哪些危害？金属为什么会被腐蚀？ 科学探究

4、分组试验：不同条件下铁钉的锈蚀 探究金属腐蚀发生的条件 金属腐蚀的分类 多媒体呈现：化学腐蚀和电化学腐蚀 电化学腐蚀的原理：电极反应金属腐蚀的本质.问题解决和试验探究相结合的教学模式以解决问题为中心,设计问题引入教学内容,留意引导同学进行自主探究活动,着力于培育同学的制造思维和实践才能.四、教学目标1. 学问与技能：把握金属腐蚀的化学原理化学腐蚀、电化学腐蚀、概念、分类.熟悉金属腐蚀的本质.2. 过程与方法：试验探究法、问题争论法3. 情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀,让同学明白资源的损耗过程和造成的危害,培育同学节省资源,爱护环境的意识.加深同学对化学与生活亲密关系的熟悉,激发同学的学习

5、爱好,促进学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生科学素养的全面提高.五、教学重点与难点1. 教学重点：金属的电化学腐蚀原理2. 教学难点：金属的电化学腐蚀原理六、教学仪器、用品试管、胶塞、铁钉、酒精灯、植物油、棉花、干燥剂CaCl 2、NaCl 溶液、 CH 3COOH 溶液、煮沸后快速冷却的蒸馏水七、教学过程老师活动同学活动设计意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 呈现 金属腐蚀的图片观看图片. 回忆生活实例从 生 活 到化学, 让同学了可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 提出问题 1、金属腐蚀有哪些危害？2、金属为什么会被腐蚀？日常生活中人们怎样

6、防止金属的腐蚀？ 副板书 试验探究：金属腐蚀发生的条件同学在一周前设计好试验方案,到试验室做试验并把试验成果保留至本节课 投影 同学试验报告引导同学分析试验现象,争论金属腐蚀的条件. 试验结论总结 1、铁钉遇到强酸或与氧气、水同时接触才会发生锈蚀.2、铁钉与 NaCl 溶液、CH 3COOH 溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快. 板书 一、金属的腐蚀1定义：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程. 引导 金属在发生化学反应的过程中,一般发生了腐蚀损耗的变化.由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理也不同. 多媒体呈现 化学腐蚀和电化学腐蚀的动画. 讲解 依据发生腐蚀的

7、化学原理不同,可将金属腐蚀分为两类： 板书 2分类：1化学腐蚀： 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.争论沟通 1、谈谈自己所知道的因金属腐蚀而造成的危害大事.2、金属腐蚀的缘由是：金属发生了氧化反应. 分组试验 不同条件下铁钉的腐蚀.沟通试验方案 , 分析试验现象 ,填写试验报告.记录见学案表 1阅读课本, 归纳和懂得金属腐蚀的类型.听讲、观看多媒体呈现.摸索问题： 金属腐蚀的类型有哪2种？分类依据是什么？仔细观看和比照课解 资 源 的 损 耗过 程 和 造 成 的危害, 培育同学节省资源, 爱护环境的意识. 激发 学 生 学 习 化学 知 识 解 决 生活问题的爱好.培

8、养 学 生设计试验方案、分 工 合 作 合 理试验、总结和分析 实 验 结 果 的才能从 金 属 腐蚀 损 耗 的 变 化过程中, 明白金属腐蚀的实质.把 握 其 中 内 在的联系.培 养 学 生阅 读 理 解 和 归纳总结的才能掌 握 化 学腐蚀的定义、 原理和影响因素.挖 掘 课 本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 讲解 化学腐蚀反应比较简洁,仅仅是金属与氧化剂之间的氧化复原反应.例如,铁与氯气直接反应而被腐蚀. 板书 原理：金属与氧化剂发生氧化复原反应. 讲解 一般情形下,温度上升会加快化学反应速率.除此之外,金属本身和氧化剂的活泼性也影响化学腐蚀的速率. 板书 影响因素

9、：温度上升,化学腐蚀速率加快. 金属越活泼,越易被腐蚀.氧化剂浓度越大,化学腐蚀速率越快 板书 2电化学腐蚀： 定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀. 原理：发生原电池反应,较活泼金属被氧化 提问 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快就被腐蚀,这是什么缘由了？ 投影 图 3 15 钢铁的电化学腐蚀示意图.师生共同分析归纳：不同条件下钢铁的锈蚀及缘由在潮湿空气里,钢铁外表吸附了一层薄薄的水膜电解质溶液薄膜：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3这时,钢铁里的铁和碳构成很多微小原电池,碳为正极,

10、 铁为负极.电极反应如下： 当水膜酸性较强时： 析氢腐蚀负极： Fe2e- = Fe 2+正极： 2H+ + 2e - = H 2 当水膜酸性很弱或呈中性时：吸氧腐蚀负极： 2Fe 4e- = 2Fe2+正极： 2H 2O+ O2 + 4e- = 4OH本图 3 14 的两幅图,争论： 温度对化学 腐 蚀 是 否 有 影响？懂得两种金属腐蚀 的定义、 原理、影响因素等.笔记知道电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由.摸索问题、 阅读课文相关内容和图 3 15,从图表中猎取信息,分析形成原电池的缘由.探究和懂得不同条件下钢铁的锈蚀及缘由：懂得：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的基本原理.中 图 画 的 教 育内涵

11、, 充分发挥其 直 观 的 教 育成效, 培育同学从 图 表 中 获 取有 效 信 息 的 才能.掌 握 电 化学 腐 蚀 的 定 义和原理了 解 不 同条 件 下 钢 铁 的锈蚀及缘由.重 点 在 于明白：电 解 质 薄膜 的 酸 性 或 中性,对钢铁锈蚀产 生 的 不 同 影响.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 设疑 1、金属腐蚀的本质是什么？2、化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？ 板书 3本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：M ne- M n+4. 区分：阅读、摸索问题 沟通争论,答复：本质上看, 化学腐蚀和电化学腐

12、蚀都是 金属原子失去电子 变成阳离子的过程.从 化 学 腐蚀 和 电 化 学 腐蚀两个类型, 熟悉 它 们 的 相 同与不同点, 把握两 者 间 的 相 互关系.通 过 比 照和小结, 帮忙同学 对 概 念 的 理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互关系：往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多解和把握. 小结 金属的腐蚀金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀金属原子失去电子而被氧化的过程,即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同点M ne- M n+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不条件同金属与氧化剂直

13、接反应不纯金属 或合金 与电解懂得质溶液接触笔记可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象无电流有电流点本质金属被氧化活泼金属被氧化往往同时发生,电化学腐蚀比化学腐蚀要普可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互关系遍得多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 结语 这一节课我们主要把握金属腐蚀的两个基本类型化听讲学腐蚀和电化学腐蚀,比较两者的相同与不同点,熟悉它们的相互关系.利用已学的学问,说明生活中一些金属腐蚀的例子.下一节课,我们将结合生产生活实际,进一步明白金属的防护 方法. 作业 ：课本 P58,1、 2、3课后完成作业稳 固 本 节课的学习内容可编辑资

14、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_八、板书设计一、金属的腐蚀第 2 节金属的腐蚀和防护可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 定义：金属腐蚀是指金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.2. 分类：1化学腐蚀： 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 原理：金属与氧化剂发生氧化复原反应. 影响因素：温度上升,化学腐蚀速率加快. 金属越活泼,越易被腐蚀.氧化剂浓度越大,化学腐蚀速率越快2电化学腐蚀： 定义：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀. 原理：发生原电池反应,较活

15、泼金属被氧化3. 本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：M ne- M n+4. 区分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互关系：往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀相同点金属原子失去电子而被氧化的过程,即：M ne-M n+不同点条件现象本质金属与氧化剂直接反应无电流金属被氧化不纯金属或合金与电解质溶液接触有电流 活泼金属被氧化相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀,往往同时发生,电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多 小结 金属的腐蚀九、学习评判设计稳固练习：1. 有关金属腐蚀的以下说法,不恰当的是BA. 一般说来,金属越活泼,越易发生腐蚀B. 金属发生

16、腐蚀时表现了明显的氧化性C. 气温越高,金属越易腐蚀D. 金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类2. 化学试验室内的铁架台往往简洁生锈,这是由于DA. 只发生了化学腐蚀B. 只发生了电化学腐蚀C. 化学腐蚀和电化学腐蚀并存,而以电化学腐蚀为主D. 接触酸性气体较多,化学腐蚀增强3. 钢铁发生两种电化学腐蚀时,以下分析正确的选项是AA. 它们的负极发生相同的反应B. 它们的正极发生相同的反应C. 酸性水膜条件下,正极吸取氧气D. 负极都直接生成 Fe 3+4. 轮船通常用钢板做船体,为了防止钢板腐蚀, 通常在船身上安装另一些金属块,这些金属块宜选用 A A. 锌块B.钠块C. 铜块D. 铅块5.

17、 化学探究活动小组的同学将无锈铁钉分别置于以下容器内：盛装空气. 装入无水 CaCl2 干燥剂. 装有食盐水. 装入食醋稀溶液. 装满花生油. 一段时间后, 发生腐蚀由易到难的次序, 应当是 B A. B. C.D.十、教学反思通过本节课的教学,本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系.在设计教学案例的过程中,着力引导同学从生活入手,理性的分析和争论生活,得到体会,获得真知,再将把握的学问敏捷的运用到生活中去,呈现了科学争论与发觉的真实过程,实现了“从生活走进化学,从化学走向社会”这一要求.本课的试验探究活动需要提前一周布置同学预习和预备,因此老师要预先方案好教学进度并做好课前的试验指导,否就很难

18、到达预期成效.本节中图画较多,图画和图注中包含了丰富的信息,这些信息都和正文内容有亲密的联系.教学过程中应当挖掘这些图画的训练内涵,充分发挥其直观训练成效.需要留意的是图注的意义,如图3 14是强调温度对化学腐蚀的影响,图3-17就是说明介质对金属腐蚀的影响.有的就属于开放性问题,如图 3-18中的问题等,在教学过程中针对这些问题引导同学积极摸索,培育同学从图表中猎取有效信息的才能.本节课试验探究、阅读图表、争论整理的环节偏多,所以要调控好课堂节奏,需要老师合理方案和支配,在课堂上敏捷的处理和把握,以便顺当完成教学任务.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三章探究生活材料其次节金

19、属的腐蚀和防护第一课时学案一、 争论沟通 1、谈谈自己所知道的因金属腐蚀而造成的危害大事.2、金属被腐蚀的缘由？二、 分组试验 表 1：不同条件下铁钉的腐蚀试验方案植物油CaCl2 固体NaCl溶液CH 3COOH溶液煮沸后快速冷却的蒸馏水上层植物油, 下层煮沸后快速冷却的蒸馏水铁钉渐渐生锈有气体产生,反应速率快相当长时间铁钉未被腐蚀无现象铁钉被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无氧气, 较由于无氧气, 铁长时间铁钉未钉不能被腐蚀被腐蚀班别：学号：记录无现象无现象由于无氧气、没有水,铁结论无水,铁钉不能被腐蚀钉不能被腐蚀三、 争论1、铁钉锈蚀需要哪些条件？2、在什么条件下铁钉腐蚀较快？四、 阅读 课本 P

20、54 56,归纳金属腐蚀的类型.五、 总结归纳 金属的腐蚀1、定义：2、金属腐蚀的类型：六、 阅读 课文相关内容和图3 15,分析形成原电池的缘由.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、 争论沟通 1、金属腐蚀的本质是什么？2、化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？八、 小结表 2：金属的腐蚀金属腐蚀类型相同点不条件同现象点本质相互关系九、 学习评判设计稳固练习1. 有关金属腐蚀的以下说法,不恰当的是A. 一般说来,金属越活泼,越易发生腐蚀B. 金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性C. 气温越高,金属越易腐蚀D. 金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类2. 化学试验室内的铁架台往往简

21、洁生锈,这是由于A. 只发生了化学腐蚀B. 只发生了电化学腐蚀C. 化学腐蚀和电化学腐蚀并存,而以电化学腐蚀为主D. 接触酸性气体较多,化学腐蚀增强3. 钢铁发生两种电化学腐蚀时,以下分析正确的选项是A. 它们的负极发生相同的反应B. 它们的正极发生相同的反应C. 酸性水膜条件下,正极吸取氧气D. 负极都直接生成 Fe 3+4. 轮船通常用钢板做船体, 为了防止钢板腐蚀, 通常在船身上安装另一些金属块,这些金属块宜选用 A. 锌块B.钠块C. 铜块D. 铅块5. 化学探究活动小组的同学将无锈铁钉分别置于以下容器内：盛装空气. 装入无水 CaCl2 干燥剂. 装有食盐水. 装入食醋稀溶液. 装满花生油. 一段时间后, 发生腐蚀由易到难的次序, 应当是A. B. C.D. 十、 作业：课本 P58, 1、2、 3可编辑资料 - - - 欢迎下载