第一章 训练.doc

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1、训练7元素周期表和元素周期律的应用基础过关一、元素化合价与元素在周期表中的位置关系1某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A4B5C6D72下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ()AC、N、O、FBK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()AHXBH2XCXH3DXH4二、元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的体现4下列说法正确的是 ()A在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al的还原性依次减弱CF、Cl、Br的非

2、金属性依次增强DNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 ()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6砷(As)为第四周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAsH3的稳定性比PH3弱D单质砷的还原性比单质磷弱三、元素“位构性”之间的关系7. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa

3、是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X

4、元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m四、元素周期表在科研、生产中的应用1019世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是()A提出了原子学说B提出了分子学说C发现了元素周期律D发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A事物的性质总是在不断地发生明显的变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变能力提升11用“”或“(3)(4)(5)强强非金属强弱强12(1)第A族(2)弱酸(3)SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF13(1)SiAr(2)KF(3)铝(或Al)2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将的单质(Cl2)通入盛有的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br214(1)第二周期第A族NH3N2O5HNO3(2)(2mn)2mnH82mnR15(1)AD(2)可能(3)Mg(OH)2(4)SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(5)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O