化学教案－盐类的水解[第二课时].docx

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1、化学教案盐类的水解第二课时其次课时 目标： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 教学设计： 1.师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，缘由 ； 氯化铝溶液呈 性，缘由 ； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 2.应用试验手段，启发思维 试验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，视察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象 ； 缘由分析 ； 试验2.将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比照比较。 现象 ； 缘由分析 。 教学过程： 影响盐类水

2、解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解学问的应用 1.盐溶液的酸碱性推断 依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为

3、常规推断依据。 例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3.溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所

4、带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中， 在 溶液中： 例题分析： 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并探讨分析缘由。 分析：结果是有

5、的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过探讨分析，拓宽学问面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） (A) Cl->NH4+>H+>OH- (B) NH4+> Cl->H+>OH- (C) Cl-=NH4+>H+>OH- (D) NH4+= Cl->H+>OH- 变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ） (A) Cl->NH4+>H+>OH- (B) NH4+>Cl->H+>OH- (C) C

6、l-=NH4+>H+>OH- (D) NH4+=Cl->H+>OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） (A) NH4+>Cl->H+>OH- (B) NH4+>Cl->OH->H+ (B) Cl->NH4+>H+>OH- (D) Cl->NH4+>OH->H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是（ ） (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中A-=M+ 答案： A； A； B； D。 点拨：通过变更设问角度，变更化学过程，变更或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进行题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用学问的实力，培育了学生思维的创建性。