化学反应速率与化学平衡讲稿.doc

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1、 1.化学反应速率【典型例题】例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0变化量（mol）： 0.2 0.6 0.42s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其

2、数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： aA+bB dD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)= _求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：1出有关反应的化学方程式； 2找出各物质的起始量、变化量、某时刻量； 3根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L） a b c 变化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L） a-x 例题2 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示反应的

3、平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（ B） A. B.C.D.例题3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中正确的是 ( B ) A.反应的化学方程式为5Y X B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率【模拟试题】1. 反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/

4、L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是 （ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin） C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A.0.32 mol/（Ls）B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls）D.0.8 mol/（Ls）3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)

5、+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（ ） A.10 sB.大于10 s C.小于10 sD.无法判断4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol

6、/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)5在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 6化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（

7、C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)7将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mol2.第三节 化学平衡【典型例题】例1 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时

8、M的转化率为（ ）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%答案：B 例2 能够说明N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ） 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：例3 已知：CO（g）

9、+ NO2（g）CO2（g） + NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_A. 该反应为放热反应B. 降温后 CO 的浓度增大C. 降温后 NO2的转化率增加D. 降温后 NO 的体积分数增大E. 增大压强混合气体的颜色不变F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变答案：ACDF 例4 如图所示，图中a曲线表示X（g） +Y（g）2Z（g）+ W（s）+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度D. 增大体系压强答案：

10、AD例5 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+ Q（Q0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。答案：C 例6 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大答案：AC例7 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（

11、g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）答案：AD 例8 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（

12、4）正反应为 反应。答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。【模拟试题】1. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1：3：22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固） Mg2+ + 2OH- ，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是（ ）A. 碳酸钠 B. 硫酸镁C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO

13、2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时

14、，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6. 设CCO22COQ1（吸热反应）反应速率为 u1，N23H22NH3Q2（放热反应）反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小

15、D. 减小，增大7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A. 反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率D. 反应物的转化率8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志（ ）A. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nm

16、olABB. 容器内的压强不随时间变化而变化C. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB210. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 3V（N2）正=V（H2）正 B. V（N2）正=V（NH3）逆 C. 2V（H2）正=3V（NH3）逆 D. V（N2）正=3V（H2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（

17、 ） A. 增大 B. 减少 C. 无法判断 D. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）A. MN B. M=N C. 无法判断 D. MN3.化学反应进行的方向【典型例题】例1 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？已知：在298K、100kPa下该反应的H113.0kJmol-1，S14

18、5.3 Jmol-1K1答案：可以自发进行。例2 已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H+178.3kJmol-1 S+160.4Jmol-1 K1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。答案：非自发反应；1112K。例3 碳铵（NH4）2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A. 碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳铵分解是因为外界给予了能量C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解 D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案：A例4 下列过程属于熵增加的是（ ）A. 一定条件下

19、，水由气态变成液态B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石C. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）D. 散落的火柴的无序排列 答案：CD例5 下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）C. 2CO+O22CO2 D. C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）答案：BD例6 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（ ） A. 补充N2 B. 升高温度C. 增大压强 D. 分离出NH3 答案：AC 例7 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）A. CO

20、（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）答案：A 例8 已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（H-TS）=（-4500+11T）Jmol-1，要防止反应发生，温度必须_。答案：409K 【模拟试题】1. 下列说法中正确的是（ ） A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现2. 下列关于冰熔化为水的过程判

21、断正确的是（ ）A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S03. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S04. 过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定会发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应5. 25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的H-TS的取值为（ ） A. 0 B. =0 C. 0 D. 不能确定6. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理

22、解正确的是（ ）A. 所有的放热反应都是自发进行的B. 所有的自发反应都是放热的C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据7. 碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解8. 摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。（2）气态苯、液态苯、固态苯。9. 灰锡结构松散，不

23、能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H=-2180.9Jmol-1，S=-6.61 Jmol-1 K-110. 下列说法不正确的是（ ） A. 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B. 冰融化过程的熵值增加C. 无热效应的自发过程是不存在的D. 同一物质固态时熵值最小11. 下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）A. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. C（s）+O2（g）=CO

24、2（g）D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）12. 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则H_0，S_0。（填，=）4.化学反应速率和化学平衡综合【典型例题】例1 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：1/2H=373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 答案：B 例2 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%

25、，下列推断正确的是（ ）A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体的体积为1.1VLC. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D. 反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC 例3 有一可逆反应，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应： 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD； 1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4答案：B 例4 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（ ）A. 生成物

26、的体积分数一定增大B. 生成物的产量一定增大C. 反应物的转化率一定增大D. 反应物的浓度一定降低E. 正反应速率一定大于逆反应速率F. 使用了合适的催化剂 答案：BE 例5 对于的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（ ）A. m+np+q，正反应为放热反应B. m+np+q，正反应为吸热反应 C. m+np+q，逆反应为放热反应 D. m+np+q，逆反应为吸热反应 答案：AD例6 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度

27、均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02答案：C 例7 某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（ ）A. 正反应吸热，m+np+q B. 正反应吸热，m+np+q D. 正反应放热，m+np+q答案：A 例8 下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），Hp1，np1，n3 C. p2p1，n3 D. p23答案：D 例9在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的

28、转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5%B10%C15% D20%答案：C例10加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()Ac(N2O5)1.44 mol/LBc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/LDc(N2O)3.48 mol/L解析：N2O5N2O3O2起始(mol/L): 4 0 0变化(mol/L): x x x平衡(mol/L): 4x

29、 x x N2O3N2OO2起始(mol/L): x 0 0变化(mol/L): y y y平衡(mol/L): xy y y根据题意列方程得解得：x3.06 mol/L，y1.44 mol/L.则：c(N2O5)4 mol/L3.06 mol/L0.94 mol/L；c(N2O)y1.44 mol/L。答案：B例11某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1答案：A例12在密闭容器中，给一氧化碳和水

30、蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50%C75% D80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。COH2OH2CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%75%。答案：C例13在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反

31、应时间(t)的关系如图所示，正确的是()答案：B例14 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_已知K300”或“(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变【模拟试题】1. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（ ）A. 恒温、恒压时充入氨气B. 恒温、恒容时充入氮气 C. 恒温、恒容时充入氦气D. 恒温、恒压时充入氦气2. 在体积可变的密闭容器中，反

32、应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度过高对合成氨不利B. 合成氨在高压下进行是有利的C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为_。5. 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物

33、质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂6. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a.b.c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量（mol）。如果a.b.c取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，则C=_。（2

34、）若a=0.5则b=_，c=_。（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：_7. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 （ ）A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）十CO22CO（正反应为吸热反应） C. N2十3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2十S（s）（正反应为吸热反应）8. 已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一容器中通入0.5mo

35、lN2，1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2Q192.4C. Q1Q292.4 D. Q1=Q2p2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ）12. 能正确反应出N2+3H22NH3（正反应放热）的关系是（ ）1. 【试题答案】1. D 2. B 3. B 4 A 5 B 6 B 7：B2. 【试题答案】1. AC2. C3. B4. D5. C6. A7. D8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 9. D10. C11. D12. A3.【试题答案】1. C2. C3. D4. A5. A6. C7. A8. （1）S（气态甲醇）S（气态乙醇）S（气态丙醇）（2）S（固态苯）S（液态苯）S（气态苯）9. 会10. C11. BD12. ；4.【试题答案】1. C 2. C 3. C 4. 1/5 5. C 6.（1）2；（2）0.25；1.5；（3）a+c=2和2b+c=27. B 8. D 9. B 10. AC 11. B 12. C