浙江省高考化学第一轮复习.ppt

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1、浙江省浙江省高考化学高考化学第一轮第一轮复复习习永嘉中学永嘉中学 戴家鹏戴家鹏 (2010浙江高考节选浙江高考节选)已知：已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；25时，时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化忽略体积变化)，得到，得到c(HF)、c(F)与溶液与溶液pH的变化的变化关系，如图所示：关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和溶液和20

2、 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间随时间(t)变化的变化的示意图如图所示。示意图如图所示。反应初始阶段，两种溶液产生反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异气体的速率存在明显差异的原因是的原因是_，反应结束后所得两溶液中，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填填“”、“”或或“”)。(2)25时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由列式并说明得出该平衡常数的理由_。结合

3、图像考查电解质强弱应结合图像考查电解质强弱应用用、离子浓度比较及电离平、离子浓度比较及电离平衡常数。衡常数。电离平衡移动与电离平衡移动与电离度电离度及及K变化关系变化关系。(2012浙江高考浙江高考)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH弱电解质的判断方法及弱电解质的判断方法及滴定分析。滴定分析。结合滴定曲线图像考查溶液结合滴定曲线图像考查溶液导

4、电性比较、电离平衡常数导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。及离子浓度比较。1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的 概念及其简单计算。概念及其简单计算。1.与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。2.依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关依据化学平衡理论分

5、析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量量”的变化。的变化。3.结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。4.与盐类水解、与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。计算相结合考查水的离子积常数及其应用。(1)强、弱电解质都是化合物。强、弱电解质都是化合物。(2)常见常见“七大强酸七大强酸”、“四大强碱四大强碱”、绝大多数盐属于、绝大多数盐属于强电解质强电解质。“七大强酸七大强酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。“四大强碱四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。(3)电解质的强弱与溶解

6、性的大小、导电能力的强弱没有直接电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。关系。知识点知识点1 1：强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质练练1：现有下列物质：现有下列物质：硫酸硫酸冰醋酸冰醋酸氨水氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s)Al氯水氯水BaSO4(1)上述物质中属于强电解质的有上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。(2)上述物质中能导电的有上述物质中能导电的有_。(3)写出写出、的电离方程式：的电离方程式：_，_，_。知识点知识点2 2：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡(1)弱弱电电解解质质的的电电离平衡属于化学平衡，其移离平衡属于

7、化学平衡，其移动规动规律遵循勒律遵循勒夏特列原理。夏特列原理。(2)电电离平衡向右移离平衡向右移动动，离子，离子浓浓度不一定增大。度不一定增大。(3)任何情况下水电离产生的任何情况下水电离产生的c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相等的。(4)电电离常数只与温度有关，与分子或离子的离常数只与温度有关，与分子或离子的浓浓度大小、度大小、电电离平衡的移离平衡的移动动方向无关。方向无关。(5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即即KWc(H)c(OH)中的中的c(H)、c(OH)分别是溶液中分别是溶液中H、OH的总浓度。的总浓度。练练2：一定温

8、度下，用水稀释：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子表示水的离子积，积，Ka表示表示HA的电离常数的电离常数)()答案：答案：B 考点一考点一判断判断弱电解质的方法弱电解质的方法 1等体等体积积同同浓浓度的度的盐盐酸和醋酸溶液，酸和醋酸溶液，谁谁的的导电导电性更性更强强？20.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(H)相同吗？与相同条件下的相同吗？与相同条件下的Zn反应其速率相同吗？反应其速率相同吗？3对对pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液分别进行

9、稀释的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释100倍，倍，哪种溶液的哪种溶液的pH变化较大？变化较大？4CH3COONa溶液显碱性，能否说明溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱是弱电解质？其依据是什么？电解质？其依据是什么？练练1：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ()醋酸与水能以任意比互溶醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH比比0.1 mol/L盐酸的盐酸的pH大大醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液醋酸钠溶液pH8.

10、9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生反应，开始醋酸产生H2速率慢速率慢AB C D 答案答案:C练练2：(2010重庆高考重庆高考)pH2的两种的两种 一元酸一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL，稀释过程中稀释过程中pH与溶液体积的关与溶液体积的关 系如图所示。分别滴加系如图所示。分别滴加NaOH 溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗消耗NaOH溶液的体积为溶液的体积为Vx、Vy，则，则 ()Ax为弱酸，为弱酸，VxVy Cy为弱酸，为弱酸，VxVy答案：答案：C 考点二外界因素对电离平衡的影

11、响考点二外界因素对电离平衡的影响(1)(1)平衡移动的方向？平衡移动的方向？平衡移动的方向？平衡移动的方向？(2)(2)离子浓度、离子浓度、离子浓度、离子浓度、电电电电离度、离度、离度、离度、KK值的大小变化？值的大小变化？值的大小变化？值的大小变化？答案：答案：B练练3：常温下常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液的下列能使溶液的pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入等体积加入等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度练练4：有下列水溶液：有下列水溶液：p

12、H0的盐酸的盐酸 0.5 molL1的盐酸的盐酸0.1 molL1的的NaOH溶液溶液0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液0.5 molL1的的NH4Cl溶液溶液以上溶液中，水电离的以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。答案：答案：以弱酸以弱酸HX为例：为例：练练5：（20092009山东卷山东卷2828题节选）题节选）20132013高考真题高考真题【答案】【答案】C答案：答案：C 20132013高考真题高考真题【答案】【答案】B 20132013高考真题高考真题 1下列关于电解质的叙述正确的是下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电

13、解质，弱酸、弱强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强电能力强DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质答案：答案：A2已知室温时，已知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的p

14、H增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍答案：答案：B3下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是的说法正确的是 ()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无关与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3答案：答案：A答案：答案：B 4.在体积均为在体积均为1 L、pH均等于均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投的盐酸和醋酸溶液中，分别投入入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是，则图中比较符合反应事实的曲线是()