酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

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1、酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定1 溶液中的酸碱反溶液中的酸碱反应与化学平衡与化学平衡2 酸碱溶液酸碱溶液H+浓度的度的计算算(重重难)o质子条件（质子条件（掌握掌握）o强酸碱；一元弱酸碱（强酸碱；一元弱酸碱（HA）；多元弱酸碱（）；多元弱酸碱（H2A,H3A）；两性物质）；两性物质（HA-）；缓冲溶液（缓冲原理及有关计算）（）；缓冲溶液（缓冲原理及有关计算）（掌握掌握）3 酸碱指示酸碱指示剂o变色原理、变色范围（变色原理、变色范围（理解理解）混合指示剂（）混合指示剂（了解了解）o酸碱质子理论（酸碱质子理论（了解了解）o酸碱反应及其解离平衡（一元弱酸弱碱酸碱反应及其解离平衡（一元弱酸弱碱;

2、多元弱酸弱碱多元弱酸弱碱;两性物质）（两性物质）（掌掌握握）o影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素(同离子效应；盐效应；介质酸度对弱酸同离子效应；盐效应；介质酸度对弱酸(碱碱)存在型存在型体的影响）（体的影响）（理解理解）4 酸碱滴定曲酸碱滴定曲线和指示和指示剂的的选择（重（重难）5 酸碱滴定法的酸碱滴定法的应用（重点）用（重点）o酸碱标准溶液的配制与标定（酸碱标准溶液的配制与标定（掌握掌握）o应用示例（氮的测定，应用示例（氮的测定，混合碱的测定混合碱的测定，解酸剂的测定等），解酸剂的测定等）（掌握掌握）6 实验o实验实验1 乙酸解离度和解离常数的测定乙酸解离度和解离常数的测定o实验实验2 酸

3、碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定o实验实验3 混合碱分析混合碱分析o强酸强碱的滴定曲线；一元弱酸（碱）的滴定曲线；强酸强碱的滴定曲线；一元弱酸（碱）的滴定曲线；多元弱酸多元弱酸（碱）的滴定曲线（碱）的滴定曲线（掌握掌握滴定过程中滴定过程中pH的变化规律及计算的变化规律及计算,指示指示剂的选择，酸碱滴定的可行性判据剂的选择，酸碱滴定的可行性判据)例例 0.1000molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1 HCl溶液溶液1、滴定开始前、滴定开始前:溶液的溶液的pH由由HCl的原始浓度来计算的原始浓度来计算H+=0.1000molL-1pH=1.

4、002、滴定开始至化学计量点（滴定开始至化学计量点（SP）前：）前：溶液的溶液的pH取决于剩余取决于剩余HCl的浓度，当滴入的浓度，当滴入19.98mLNaOHpH=4.30一、强碱滴定强酸一、强碱滴定强酸3、化学计量点、化学计量点(SP)时时:当滴入当滴入20.00mL NaOH4、化学计量点（、化学计量点（SP）后）后:pH取决于过量取决于过量NaOH的浓度，当滴入的浓度，当滴入20.02mL NaOHpH=7.00pH=9.70pOH=4.30H+=OH-NaOHmLT%剩余剩余HClmL过量过量NaOHpHH+计算计算0.00020.001.00滴定前滴定前:H+=c(HCl)18.0

5、090.02.002.28sp前前:H+=19.8099.00.203.3019.9899.90.024.30 sp:H+=OH-=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后后:OH-=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突突跃跃0.1000molL-1 NaOH滴定滴定 20.00mL 0.1000molL-1 HCl甲基橙甲基橙甲基红甲基红酚酞酚酞C (mol.L-1)定定曲曲线的的影影响响酸酸碱碱浓度度对滴滴化学计量点化学计量点1.00.100.010

6、0.0010滴滴定定突突跃跃-0.1%+0.1%酸缓冲区酸缓冲区突跃区突跃区碱缓冲区碱缓冲区C(mol.L-1)滴定突跃1.0003.30 10.700.10004.30 9.700.010005.30 8.70浓度变化浓度变化10倍，倍，滴定突跃范围变滴定突跃范围变化化2个个pH单位。单位。酸碱滴定曲线（酸碱滴定曲线（强碱滴定碱滴定强酸酸）v甲基橙（甲基橙（3.14.4）*3.4v甲基红（甲基红（4.46.2）*5.0v 酚酞（酚酞（8.010.0）*9.14.309.70二、强碱滴定弱酸二、强碱滴定弱酸例例 用用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000

7、molL-1 HAc溶液溶液1、滴定开始前：、滴定开始前：溶液的溶液的pH根据根据HAc解离平衡进行计算解离平衡进行计算一元弱酸溶一元弱酸溶液液pH的计算的计算pH=2.872、滴定开始至化学计量点滴定开始至化学计量点SP前：前：组成一个缓冲体系（组成一个缓冲体系（HAc-Ac-）如滴入如滴入19.98mL NaOH溶液溶液缓冲溶液缓冲溶液pH的计算的计算pH=7.763、化学计量点（、化学计量点（SP）时：）时：根据根据Ac-解离平衡计算解离平衡计算Ac-=0.05000molL-1一元弱碱一元弱碱pH的计算的计算Kbc 20Kw,c/Kb 500 4、化学计量点（化学计量点（SP）后：后：

8、由于过量由于过量NaOH存在，抑制存在，抑制Ac-的水解，因此溶的水解，因此溶液的液的pH由过量的由过量的NaOH决定。决定。pH=8.72pOH=5.28NaOHmLT%组成组成pH(HAc)H+计算式计算式00HAc2.88 与滴定强酸的pH相同10.0050.0HAc+Ac-4.7618.0090.0HAc+Ac-5.7119.8099.0HAc+Ac-6.6719.9699.8HAc+Ac-7.4619.9899.9HAc+Ac-7.7620.00100.0Ac-8.7220.02100.1Ac-+OH-9.7020.04100.2Ac-+OH-10.0020.20101.0Ac-+O

9、H-10.7022.00110.0Ac-+OH-11.68OH-=c(NaOH)+Ac-形成缓冲体系可忽略0.1000molL-1 NaOH滴定滴定 20.00mL 0.1000molL-1 HAc(Ka(HAc)=10-4.76)强强强强碱碱碱碱滴滴滴滴定定定定强强强强酸酸酸酸和和和和弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的区区区区别别别别HAcHCl突跃区碱缓冲区共轭缓冲区化学计量点：8.72突跃突跃滴定突跃：滴定突跃：7.76 9.70强碱滴定弱酸，强碱滴定弱酸，选用选用弱碱性范围变色的指弱碱性范围变色的指示剂示剂酸碱滴定曲线（强碱滴定弱酸）酸碱滴定曲线（强碱滴定弱酸）7.769.704.309.700

10、.100mol/LNaOH 滴定滴定浓度不同的浓度不同的HAcpH1molL-10.1molL-10.01molL-164281012HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围突跃范围 0 50 100 150T%4.76浓度增大浓度增大10倍，突跃上倍，突跃上限增加限增加1个个pH单位单位0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定滴定同浓度同浓度、强度不同的酸强度不同的酸HCl10-510-610-710-8Ka KaEt%10-510-610-710-8pH-0.108.008.969.7910.43+0.110.0010.0410.2110.57滴定突跃(0.1)2.001

11、.080.420.14目测：目测：pH 0.4Ka增大增大10倍，突跃下倍，突跃下限降低一个限降低一个pH单位单位目测终点准确滴定的可目测终点准确滴定的可行性判断行性判断：c Ka 10-8PPV1 HClV2 HClMO NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3 H2CO3V1V2NaOH+Na2CO3V1V2Na2CO3+NaHCO3V1=0,V20NaHCO3V10,V2=0NaOH三、应用示例：混合碱的测三、应用示例：混合碱的测定定 (双指示剂法双指示剂法)NaHCO3H2CO3红 无无黄黄 橙橙红定定性性分分析析V1=V2Na2CO3定量分析定量分析思考题：已知某试样可能含有已知某试样可能含有Na3PO4 和和Na2HPO4 及惰性杂质。及惰性杂质。试拟定方案测定试拟定方案测定Na3PO4和和Na2HPO4们的含量。们的含量。注意考虑以下问题：注意考虑以下问题：（1 1）方法原理（）方法原理（2 2）用什么标准溶液（）用什么标准溶液（3 3）用什么指示）用什么指示剂（剂（4 4）测定结果的计算公式）测定结果的计算公式