2022年华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷B附答案.docx

《2022年华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷B附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年华南理工大学期末考试物理化学试卷试卷B附答案.docx（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - _ _号 位 座诚信应考 ,考试作弊将带来严峻后果！ 华南理工高校期末考试 物理化学试卷留意事项： 1. 考前请将密封线内填写清晰；业 专 2. 全部答案请直接答在试卷上 或答题纸上 ；线 3考试形式：闭卷； 4. 本试卷共四大题,满分100 分,考试时间 120 分钟 ；题 号一二三四五总分得 分评卷人一 挑选题（每题2 分,共 20 分）1. 原电池是指：（）A 将电能转换成化学能的装置B将化学能转换成电能的装置C可以对外作电功的装置D对外作电功同时从环境吸热的装置封题2. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： 答院 学不A 仍原电势愈正的粒

2、子愈简单析出内B 仍原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈简单析出线C 仍原电势愈负的粒子愈简单析出封D 仍原电势与其超电势之和愈负的粒子愈简单析出）密 3. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03 10-4 S m2mol-1,在 298 K 时,测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364,就Cl- 离子的摩尔电导率mCl-为：（号 学A 76.33 10-4 Sm2mol-1B 113.03 10-4 Sm 2mol-1C 38.70 10-4 Sm2mol-1D 76.33 10 2 Sm2mol-14. 有一 ZnCl 2 水溶液, m=0.002 mol kg-1 ,

3、=0.83,就 a 为：（）密A 1.66 10-3 B 2.35 10-3 C 2.64 10-3 D 2.09 10-4名 姓5. 对于反应2NO 2= 2NO + O 2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其 相互关系为：A -2dNO2/d t = 2dNO/d t = dO 2/dtB - dNO 2/2d t = dNO/2d t = dO 2/dt = d/dtC - dNO 2/d t = dNO/d t = dO 2/d t试卷第 1 页 共 7 页名师归纳总结 第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D -

4、dNO 2/2dt = dNO/2d t = dO 2/d t = 1/V d /dt6. 二级反应的速率常数的单位是： A s-1B dm 6mol-2s-1C s-1 mol -1D dm 3s-1 mol-17. 气相反应 A + 2B 2C,A 和 B 的初始压力分别为 pA 和 pB,反应开头时并无 C,如 p 为体系的总压力,当时间为 t 时, A 的分压为： A pA- pBB p - 2pAC p - pBD 2p - pA - pB8. 光化学反应中的量子效率 肯定是： A 正整数 B 1 C 1 D 可 1,也可 1 9. 多孔硅胶的剧烈吸水性能说明硅胶吸附水后,表面自由能

5、将： A 变高B 变低C 不变D 不能比较10. 以下物系中为非胶体的是： A 灭火泡沫 B 珍宝C 雾 D 空气二. 填空题（每题 2 分,共 10 分）1 在 10 cm 3 1moldm-3 KOH 溶液中加入 10 cm 3 水,其电导率将 _,摩尔电导率将 _ 填入增加、减小、不能确定 ；2 电池放电时,随电流密度增加阳极电位变 _,阴极电位变 _,正极变 _ ,负极变 _；3 N2 和 H2 合成 NH 3, 在 400下 , 动力学试验测定结果说明没有催化剂时 , 其活化能为 334.9 kJ mol-1,用 Fe 催化时 , 活化能降至 167.4 kJ mol-1；假定催化和

6、非催化 反 应 的 指 前 因 子 相 等 , 就 两 种 情 况 下 , 反 应 速 率 常 数 之 比 值 kc a t / k0 =_ ；名师归纳总结 4 已知 Fe2+/Fe= -0.440 V, Cu2+/Cu = 0.337 V ,在25, p时 , 以 Pt 为阴极,第 2 页,共 7 页石墨为阳极,电解含有FeCl20.01 mol kg-1和 CuCl 2 0.02 mol kg-1的水溶液,试卷第 2 页 共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如电解过程不断搅拌溶液,且超电势可忽视不计,就最先析出的金属是 _；5 对带正电的溶

7、胶,NaCl 比 AlCl 3 的聚沉才能；对对带负电的溶胶,Na 2SO4 比 NaCl 的聚沉才能；三运算题125时, TlCl 在纯水中的溶解度为 1.607 10-2 mol dm-3,在 0.100 moldm-3 NaCl溶液中的溶解度是 3.95 10-3 moldm-3,TlCl 的活度积是 2.022 10-4,试求在不含 NaCl和含有 0.1000 moldm-3 NaCl 的 TlCl 饱和溶液中离子平均活度系数；（10 分）；2电池 Ags|AgBrs|HBr0.1 kJ mol-1|H 20.01p ,Pt,298 K 时, E=0.165 V ,当电子得失为 1m

8、ol 时,rH m= - 50.0 kJ mol-1,电池反应平稳常数 K =0.0301,E Ag+|Ag=0.800 V ,设活度系数均为 1；1 写出电极与电池反应；2 运算 298 K 时 AgBrs 的 Ksp；3 求电池反应的可逆反应热 QR；4 运算电池的温度系数； （ 15 分）3. 气相反应 2NO 2+ F2 2NO 2F,当 2 mol NO 2 和 3 mol F2 在 400 dm 3 的反应釜中混合,已知 300 K 时, k = 38 dm3 mol-1 s-1,反应速率方程为：r = kNO 2F 2；试计算反应 10 s 后 ,NO 2 ,F2 ,NO 2F

9、在反应釜中物质的量（10 分）；4苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯,在由乙苯直接脱氢而制得：C6H 5CH 2CH 3g C6H5CH CH2gH 2g 乙苯直接脱氢的工艺条件为：温度：600800；压力：常压；原料：过热水蒸气与乙苯蒸气 ,物质的量比为 9:1 的混合气,已知数据如下：乙苯 g 苯乙烯 g 水g fH m $ 298 K/kJ mol-1 29.79 146.9 -241.8 fG m $ 298 K/kJ mol-1 130.58 213.8 -228.6 1已知 700 K 时,上述乙苯脱氢反应的rG m $ 33.26 kJ mol-1,70011

10、00 K 之间反应热效应平均值rH m $ 124.4 kJ mol -1,运算 1000 K 时乙苯的理论转化率；2试对本反应为什么实行高温常压,充入惰性气体等工艺条件,做热力学的分析说明；3用蒸馏法从粗品中分别苯乙烯时,采纳什么措施防止或削减其聚合作用；4文献报道,有人建议可用乙苯氧化脱氢的方法来制取苯乙烯 C6H5CH 2CH3g1/2O 2g = C 6H5CHCH 2gH 2Og 名师归纳总结 从热力学角度估算一下,在25、标准压力下有无实际的可能性,如可能实现,从理论上来第 3 页,共 7 页讲比直接脱氢法具有什么优点；（15 分）试卷第 3 页 共 7 页- - - - - -

11、-精选学习资料 - - - - - - - - - 5水在 40下如以半径为r=1 10-3 m 的小液滴存在, 试运算其饱和蒸气压增加的百分率；已知液滴的附加压力ps=1.39 107 N m-2,水在 40的摩尔体积Vm=1.84 10-5 m3 mol-1；（10 分）四问答题1用 Pt 为电极,通电于稀 CuSO4 溶液 , 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？如都改用 Cu 作电极,三个部分溶液颜色变化又将如何？（5 分）2简述憎液溶胶的三个最基本特点；（5 分）物理化学试卷 答案一、挑选题 共 10 题 20 分 BBADDDCDBD 二、填空题 共 5 题

12、10 分 1 答 减小 ；增加2 正,负,负,正 . 3. kcat/k0 =exp- Ecat-E/RT=10134 Fe2+/Fe = + RT/2Fln 0.01 = -0.4992 V Cu 2+/Cu = + RT/2Fln 0.02 = 0.2868 V 最先析出的是 Cu 5 大；小三、运算题 共 5 题 60 分 1 答 mmm122 3 1/5m 2 m 51/5 108m5所以：a5m5ma Al SO 2 3a a108$ m$ mKspa-Tl Cl 2c Tl- Cl c$2在不含 NaCl 的 TlCl 饱和溶液中：名师归纳总结 c Tlc-Cl 1.607102m

13、ol dm-3试卷第 4 页 共 7 页第 4 页,共 7 页Kspc$20.885c-Tl Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在含 0.1000 mol dm-3NaCl 的 TlCl 饱和溶液中：c Tl3.95 103 mol dm-3-c Cl 0.1040 mol dm-30. 7022 答 - Ags+Bra Br e -AgBrs （+ H+aH+e - 1 2H20.01p Ags+HBr AgBrs+1 2H 20.01p 可用设计电池求算：Ags|Ag+|Br -|AgBrs+Ags E = E AgBr|Ag E Ag+|A

14、g= - 0.71 V 由 K求得, E =RTlnK$0.09 V -E AgBr|Ag zF$ Ksp=expzE F RT = exp10.71 F = 9.8 10-13RTQR=TrSm=rHm -rGm= - 50.0 kJ - zEF= - 34.08 kJ EpQ R3 1.19 10 V K1TzFT3 答 2NO 2g + F2g 2NO 2Fg t=0 ab0 t=ta-xb-x/2 x可得积分速率方程1ln a b 12 x kt2 b a b a x x = 4.9 10-3 moldm-3nNO 2F = Vx = 1.96 mol nNO 2 = 0.04 mol

15、 nF2 = 2.02 mol 试卷第 5 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 答 1 K p $ =exp-rG m $ /RT =3.3 10-3lnK p $ 1000 K/ K p $ 700 K=124 400/8.3141000-700/1000 700 求得$ K p1000 K =2.013 C6H5CH2CH3g C6H 5CH=CH 2g + H 2g + H 2Og 平稳 /mol 1-9 n B=10+ mol BK p $ =K np/p /nB=2/1-1/10+ =2.0

16、13 解得 =0.9584 2 rH m $=146.9-29.79 kJ mol-1=117.11 kJ mol-1 rG m $ =213.8-130.58 kJ mol-1=83.22 kJ mol-1由于 rG m $ 0,说明在常温标准状态下反应不能进行 ,只有上升温度 ,增大T rS m $ 值,使得 rG m $ 0,低压有利于苯乙烯生成 ,充入惰性气体 , 相当于降低体系总压 , 采纳上述措施利于提高乙苯转化率；3 加入少量阻聚剂 , 采纳减压蒸馏 , 以降低蒸馏温度 , 防止聚合；4氧化脱氢 rG m $ =-145.4 kJ mol-10,说明在常温下反应能进行 ,且平稳常

17、数很大 K p $ =3.04 10 25, 乙苯几乎完全转化；优点 : 反应温度低 , 转化率高 , 节省能源；5 名师归纳总结 答 p s2lnV mMV mp V m第 6 页,共 7 页rpr2M2p r2p0RTrRTrRT1.391071.841050.098 228.314313.15试卷第 6 页 共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pr1103p 0四、问答题prp0p0100%10 3%2 题共 10 分 1 1 以 Pt 为电极 阴极部变浅,中部不变,阳极部变浅 2 以 Cu 为电极 阴极部变浅,中部不变,阳极部变深2 特有的分散程度不匀称的（多相）性聚结不稳固性2006-2007-1-147057-B15051-1 82613692 B15051 试卷第 7 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页