2022年化学粤教版第八章知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八章 常见的酸碱盐81 溶液的酸碱性一、区分溶液酸碱性的方法：酸碱指示剂酸能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇到酸不变色；碱使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝二.pH 与溶液酸碱性 酸碱度：溶液酸性或碱性强弱的程度 pH：溶液酸碱度的表示方法 溶液 pH 的范畴： 0 14 酸性溶液 pH 7 pH 越小酸性越强 中性溶液 pH 7 碱性溶液 pH 7 pH 越大碱性越强三.pH 的测定：测定溶液的 pH 最简便的方法是利用 pH 试纸；将待测溶液滴在 pH 试纸上,试纸即转变颜色,再与比色卡比较,便可读出溶液的 pH；

2、四.pH 与生命活动pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响酸雨的形成及其危害：煤和石油燃烧后产生二氧化硫和氮氧化物造成的；酸雨影响人体健康、使森林大面积枯死、使湖水酸化、鱼类死亡、使农作物减产、腐蚀建筑物及名胜古迹；8.2 常见的酸和碱一、“ 三酸” 的物理性质及用途1. 纯洁的盐酸是无色的,工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe 3+引起）而显黄色；浓盐酸易挥发, 打开瓶盖会产生大量白雾,这是由于它们挥发出的氯化氢气跟空气 中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴；用途：电镀、食品、化工生产；2. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,强腐蚀性,强吸水性,密度较大；用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油

3、；3. 浓硝酸是无色的,打开瓶盖会产生大量白雾,这是由于它们挥发出的硝酸蒸汽跟 空气中的水蒸气结合形成了硝酸小液滴；用途：化肥、染料、炸药；4. 浓盐酸和浓硝酸易挥发,露置在空气中质量会减轻,溶质的质量分数会较小；浓硫 酸易吸水,露置在空气中质量会增加,溶质的质量分数会减小；二、稀酸的化学性质 1. 酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇到酸不变色 2. 酸跟金属的反应名师归纳总结 酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气（浓硫酸、硝酸除外）第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 2HCl + Mg = M

4、gCl 2 + H 2 H 2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 23. 酸跟盐的反应 酸 + 盐 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O +CO2 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 H 2SO4 + BaNO 3 2 = BaSO4 + 2HNO3 H 2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl 氯离子的检验： 向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸；如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,就待检验溶液中含有氯离子；4. 酸跟金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 H 2SO4 + CuO = CuSO 4

5、 + H 2O 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O 四. 浓硫酸的特性：1. 强脱水性（强腐蚀性）将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去,使物质碳化；2. 强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去；常用作某些气体的干燥剂；五. 浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿容器壁渐渐注入水里,并不断搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；六、常见的碱一、常见的碱及用途氢氧化钠氢氧化钙物质名称色、态白色固体白色粉末化学式NaOH CaOH2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解用途制肥皂、洗涤剂、造纸、建筑材料、 漂白粉、 处纺织工业、炼制石油理

6、污水、改良土壤二. 碱的化学性质 1. 碱与指示剂的作用 碱使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝2. 碱与非金属氧化物的作用 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na 2CO3 + H 2O 3 = Na 2SO4 + H 2O 留意：由于氢氧化钠固体既能吸取空气中的水蒸气而潮解,又能与空气中的二氧 化碳反应而变质,所以氢氧化钠固体必需密封储存；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - -

7、 - - - 学习必备 欢迎下载3. 碱与盐的反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐 CaOH2 + CuSO4 = CuOH2 + CaSO4 3CaOH 2 + 3FeCl 3 = FeOH 3 + 3CaCl 2 2NaOH + CuSO4 = CaOH 2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 + 3NaCl 8.3 酸和碱的反应为什么不同的酸会有共同的化学性质？由于酸溶于水生成的阳离子全是氢离子,所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质；1. 酸：电离时生成的阳 离子全部是氢离子的化合物；+ + An酸 H + + 酸根离子 HnA = nH酸根离子所带负电荷总数

8、等于酸分子电离时生成的氢离子的总数2. 碱：电离时生成的阴 离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；碱 = 金属离子 + OH BOH m = B m+ + mOH金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目3. 酸跟碱的反应酸 + 碱 盐 + 水2SO4 + BaOH2 = BaSO 4 + 2H 2O HCl + NaOH = NaCl + H2O H 3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H 2O 4复分解反应（基本反应）由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；5. 中和反应：酸跟碱反应,生成盐和水；6. 中和反应应用：改良土壤、处理污水、医药应用； 8.4 常

9、见的盐一. 常用的盐物性及用途AB + CD AD + CB 食盐（ NaCl）：白色晶体,味咸,中性,易溶于水；食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料 碳酸钙（ CaCO 3）：白色固体,难溶于水,理石建筑、珍宝首饰、炼铁、制造水泥 碳酸钠（ Na2CO3）：白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性；碳酸钠晶体： Na2CO310H2O 易风化；玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸 碳酸氢钠：白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱碱性；中和胃酸胃药、面点发酵剂、灭 火剂原料 二. 盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu HgNO3 2 + Cu = CuNO

10、3 2 + Hg 盐 + 金属（前）新盐 + 新金属（后）要求： 1. 参与反应的盐必需可溶于水 2.铁单质参与反应时生成亚铁盐 3.参与反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. 盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BaNO3 2 + H 2SO4 = BaSO 4 +2HNO盐 + 酸 新盐 + 新酸 2. 盐与碱的反应 Na 2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH CuSO 4 + BaOH 2 =

11、BaSO 4 + CaOH 2盐 + 碱 新盐 + 新碱3. 盐与盐的反应 Na 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO3 + 2NaCl AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 CaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2 硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸,如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,就待检验溶液中含有硫酸根离子；三、复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水；8.5 酸 + 碱 盐 + 水反

12、应物生成物两者之一可溶酸 + 盐 新盐 + 新酸酸须可溶沉淀、气体、碱 + 盐 新碱 + 新盐两者均可溶水之一盐 1 + 盐 2 新盐 1 + 新盐 2 两者均可溶化学肥料一. 常用化肥：化学肥料中除了尿素属于有机物,其余都是盐；在氮肥中,铵态氮肥种类较多,应用广,它们都是铵盐；二. 铵态氮肥 NH4 + 的检验方法一 NH 4HCO 3 和 CaOH2 混合研磨闻气味方法二 硫酸铵和氢氧化钠溶液共热,用潮湿的红色石蕊试纸检验；放出氨气；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；三. 防止化肥施用对环境的污染污染大气（由氨气等不良气体排化肥不合理施用污染水体（使水体含氮和磷增多,富养分化）破坏土壤（使土壤酸化、板结）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页