2022年初中化学中考复习基础知识要点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学中考复习基础学问要点 一、娴熟运用以下学问1、前二十号元素名称及符号量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素养量比；（ 2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的1 氢 H 2氦He 3 锂Li 4铍Be 5硼B 6碳C 7氮 N 8氧O 9氟F 10氖Ne a.金属单质；如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；11 钠Na 12镁Mg 13铝 Al 14硅 Si 15磷 P b.固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等16 硫 S 17氯 Cl 18氩 Ar 19钾 K 20钙 Cac.稀有气体；如：氦气

2、He 氖气 Ne 氩气Ar 等（1）元素符号的书写规章 一个字母表示的元素符号必需大写；两个字母表示的元素第一个大写,其次个小写；（2）元素符号所表示的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示该种元素的一个原子双原子分子化学式：O 2（氧气）、 N2（氮气）、H 2（氢气）Cl2（氯气）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等. （ 3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读；氧化物：读成“ 氧化某” ,如 MgO 氧化镁Al2O3 氧化铝Fe2O3氧化铁 酸H+ + 酸根离子 （C1、SO4 2 、CO3 2 、NO3 ）“ 某酸”留意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意

3、义,仍有第三种意义,表示该元素的单质；2、化合价口诀（化合价肯定背会并把握）钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见,通常氧是负 二价；铜有正二铝正三,铁有正二和正三；碳有正二和正四,硫有 负二正四六；如 HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO 3（硝酸） H2CO 3 （碳酸）+） + OH “ 氢氧化某”如 NaOH KOH 碱金属离子 （或 NH4BaOH2 CaOH2 四种强碱,弱碱都要是难溶物（NH4OH 除外）盐金属离子 （或 NH4+）+ 酸根离子 “ 某酸某”如 NaCl 、BaSO4、 KNO 3 、 NH4Cl 、 NaHCO9、原子（离子）结构示意图金正非负单质零,

4、左正右负要记清；为零归就牢记住,未知价数快速求；3、常见的原子团 （一正四负）OH- 氢氧根离子 CO3 2- 碳酸根离子 SO4 2-硫酸根离子NO3 - 硝酸根离子 NH4 + 铵根离子4、离子与化合价的关系 阳离子显正价,阴离子显负价,阴阳离子的电荷数目等于化合价数；5、依据化学式判定某元素的化合价,依据化合价书写化学式： 属于原子； 属于离子； 最外层达到稳固结构； 属（1）判定元素化合价的依据是：”为零规章 ” 即化合物中正负化合 于同种元素； 属于金属元素；价代数和为零；10、几个重要的概念（2）依据元素化合价写化学式的步骤：混合物 ：含多种物质 纯洁物 ：只含一种物质（能写出化学

5、式的）正价左负价右 , 化合价标上头 ; 先约简后交叉 , 代数和必为零；单质：由一种 单质 ：只由一种元素组成的纯洁物 化合物 ：多种元素组成的纯洁物留意： 写完化学式定要用为零规章判定是否正确！酸 ：解离出氢离子和酸根离子 碱 ：解离出金属离子和氢氧根离子6、常见的几种沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐 ：解离出金属离子和酸根离子 氧化物 ：两种元素,其中一种是氧盐：白色沉淀： CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4不溶 元素的纯洁物 无机物 ：不含碳元素的化合物 有机物 ：大多数含碳于稀 HNO3 等 元素的化合物 不包括 CO CO 2 H 2CO3 碳酸盐 碱：蓝色沉淀：

6、CuOH2 红褐色沉淀： FeOH3 白色沉淀：11、其他MgOH2等弱碱 缺维生素 A夜盲症 缺维生素 C坏血病 缺维生素 D佝偻病7、金属性活动性次序 缺铁元素贫血 缺碘元素甲状腺 老年人缺钙元素骨质疏松K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag 二 素符号或化学式四周数字的意义Pt Au ：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共赢百斤 1、元素符号前面的数字表示原子个数；应用： 金属位置越靠前,化学性质越活泼；【应用可判定金 2、元素符号上方的数字表示化合价数；属活动性的强弱】3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数；活泼金属在氢前,放入酸中可得氢（H 2 ）；

7、4、离子前面的数字表示离子的个数；5、化学式前面的数字表示分子的个数；6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质个分子中某 原子的个数；金属之间前 置 后 ,反应需在溶液中 ；混合盐溶液与一种金属发生置换反应的次序是“先远 ” “后近 ” ；留意：单质铁在置换反应中总是为2 价的亚铁；8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：留意：“ 1”的正确使用,只有在表示化合价时“1”才写出！三 中化学各类物质间的相互关系 1、书写化学方程式的步骤：宏观意义： a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；左反应右生成中间写两横,写完化学式接

8、着就配平,条件挨等名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 号 气沉要注明；2、依据化学方程式的简洁运算2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质 化学方程式表示的意义 : （1）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 反应物、生成物、反应条件各是什么；反应物和生成物各Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2物质间的质量关系；等质量金属跟足量酸反应,放出的氢气与化合价 /Mr 有关 反应物和生成物之间的粒子个数关系；等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小 解题步骤（

9、 18 字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求放出氢气越多；结果 写答案；等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多；牢记：依据方程式 已知一种物 其余都可求；反应后,溶液质量变重,金属变轻；有关反应物和生成物的运算；（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 不纯物的运算；Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 留意 : 化学方程式肯定要配平；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的 相对分子质量肯定要精确；在运算时,化学式前面质量变重, 金属变轻； 金属的相对原子质量新金属的相对原子 质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重；的系数 化学计量数 与

10、相对分子质量要相乘；相关物质质量比肯定要精确；（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 3、有关溶液的运算Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 在有关溶液的运算中,要精确分析溶质、溶剂、溶液的质（4）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 量,其质量关系是：溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 留意,溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量；（5）酸 + 碱 盐 + 水 中和反应 溶质质量分数的运算主要题型有：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 已知溶质和溶剂的质量,求溶液的溶质质量分数；（6）酸 + 盐 另一种酸 + 另

11、一种盐 已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2剂的质量；（配制溶液 ）（7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 有关溶液的稀释或浓缩的运算；CaOH2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO 3关键： 稀释（或浓缩）前后溶质质量相等；（8）盐 + 盐 两种新盐 题型：对已知浓度的溶液,求变化后溶液的溶质质量分数； NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 a.加肯定量的水稀释；b. 蒸发肯定量的水；c. 加肯定量固体溶质；3、中学化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）有关溶液质量、密度、体积之间的换算；（）化

12、合反应 A+B C 与溶解度相关的运算（溶液最浓为饱和）；C + O 2 点燃 CO2 3Fe + 2O 2 点 燃 Fe 3O4 与化学方程式有关的综合运算；2H2 + O 2 点燃 2H 2O CO 2+C高温 2CO a. 求某一反应物（溶液）的溶质质量分数；（）分解反应 A B+C b. 求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 H 2CO3 =H2O + CO2石中 CaCO3 的纯度）； c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数；2H2O 通电 2H 2 + O2 CaCO 3 高温 CaO + CO2留意：凡是与溶液有关的运算,第一要找

13、准溶液,再求溶质2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2和溶液质量,最终代入浓度公式进行运算；（）置换反应 A+BC B+AC 五、重要的试验及留意事项氢气和碳仍原金属氧化物 金属性活动次序表的应用两类方程 1、熟识常用化学试验仪器；Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 H2 + CuO= Cu + H 2O （ 1）、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（）复分解反应 AB+CD AD+CB （ 2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）酸碱盐 双交换 价不变 气水淀 和烧瓶（要垫石棉网）等；CaCO 3

14、 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 （ 3）、不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 等；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4）、测容器量筒：量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线（）其它反应（不属于四大基本反应类型）与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平；量程为10 毫升CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2的量筒,一般只能读到0.1 毫升；四、化学运算归纳 基本要求 2、娴熟把握O 2和 CO2的试验室制取装置 1 、有关化学式的运算（ 1）试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）运算相对分

15、子质量；化学式中各原子的相对原子质量的总和；发生装置：由反应物状态及反应条件打算：运算化合物中各元素的质量比；化合物中各元素的原子量与原固体,加热型,如高锰酸钾制O2 的发生装置；子个数的乘积之比；固液不加热型,如用二氧化锰和过氧化氢制O2 的发生装置；收集方法：气体的密度及溶解性打算：运算化合物中某元素的质量分数；化合物中某元素的质量百难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法分比 ；名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 气体的相对分子质量

16、与 29 比较 气密性检查 ：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,片刻 后,如导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,就说 明装置不漏气；Fe 3+ 黄棕色 MnO 4 紫红色 ；1 与 H +不能共存的离子： OH- 、 CO3 2- 、HCO- 等；2 与 OH-不能共存的离子：H +、 NH 4+及与 OH- 结合生成不溶性碱的金属离子,如 Cu 2+、 Fe 3+、Mg 2+等；3 与 CO3 2- 不能共存的离子：H +及与 CO3 2-结合生成不溶性碳酸盐的（2）氧气制法：工业制氧气：分别液态空气法（原理：氮气和氧金属离子,如Ca 2+、Ba 2+等；气的沸点不同,属

17、物理变化）；试验室制氧气药品：过氧化氢与二4 与 Cl-不能共存的离子： Ag +；5 与 SO4 2- 不能共存的离子： Ba 2+；氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理）6、多功能瓶（ 1）作为洗气瓶（除杂质气体的作用）时,洗气瓶内装有吸 收杂质的液体,混合气体从长端进、短端出（即进步短出）；（ 2）作为集气瓶时如用排空气法收集气体连接方式由气体制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒 流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热的密度打算 （密度大于空气就气体从长端进,空气从短端

18、出； 反之）但装置倒着放连接方式正好相反；如用排水法收集气体,在瓶内先装满水气体应由短端进水由长端出；可以在长端接 一个量筒, 量得的水的体积就是收集到的气体的体积；铁夹夹在离管口约1/3 处【摸索】如要除去O2或 CO2 和水蒸气,就瓶内应盛导管应稍露出皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管装；如要检验某气体是否为CO2,就瓶内应盛装；如要检除去CO气体中的 CO2,就瓶内应盛装；排水法收集时, 待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的7、气体的干燥：（ 1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体,碱性干燥剂（固体 NaOH 碱石灰）不能干燥酸性气体是试管中的空气）试

19、验终止后, 先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,就已（ 2）酸性气体： CO2、 SO2、 SO3、HCl 气；碱性气体：NH3；中性气体： H2、 O2、CO、N2 （ 3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水）满；检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃, 就为氧气；（3）二氧化碳的试验室制法 原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2发生装置：固液不加热型,与用双氧水制 氧气的装置相同；气体收集方法：向上排空气法 验证方法：将制得的气体通入澄清的石

20、灰 水,如澄清的石灰水变浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集 满二氧化碳气体；3、几种离子的检验检验氢气前先除水检验一氧化碳前先除二氧化碳；8、试验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） ；凡是给试管固体加热,都要先预热,试 管口都应略向下倾斜；凡是生成的气体难溶于水（不与水反应） 的,都可用排水法收集；凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集；凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集；凡是制气体试验时,先要检查装置的气密性

21、,导管应露出橡皮塞待检离子加 入 试 剂现象12cm,铁夹应夹在距管口1/3 处；2 CO3 稀盐酸、澄清石灰水产生的气体能使澄凡是用长颈漏斗制气体试验,长颈漏斗的末端口应插入液面下；凡是点燃可燃性气体时,肯定先要检验它的纯度；凡是使用有毒气体做试验时,最终肯定要处理尾气；清石灰水变浑浊2 SO4 BaC12 溶液、稀 HNO3产生白色沉淀C1AgNO3溶液、稀 HNO3产生白色沉淀4、物质的除杂 （ 除杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,凡是使用仍原性体仍原金属氧化物时,肯定是“ 一通、二点、三 灭、四停” （用一氧化碳仍原时必需对尾气进行处理）但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的

22、杂质；）七、中学化学常见物质俗称CO2（ CO）把气体通过灼热的氧化铜；CO（ CO2）通过足量的氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱苛性钠氢氧化钠溶液； Cu Fe加入足量的稀硫酸或盐酸；Cu CuO加入足氢氧化钙 CaOH2 熟石灰消石灰量的稀硫酸或盐酸；FeSO4 CuSO4加入足量的铁粉；碳酸钠 Na2CO3纯碱苏打NaCl Na2CO3加入足量的盐酸；NaCl Na2SO4加入足量的氯化钡溶氧化钙 CaO 生石灰液；NaCl NaOH加入足量的盐酸；NaOH（Na2CO3）加入足量的氢碳酸氢钠 NaHCO3小苏打八、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）氧化钙溶液； NaCl（ CuSO4） 加入足

23、量的氢氧化钡溶液 5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）隐含条件：溶液无色透亮时,就溶液中确定没有有色离子；（ 1）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液, pH 7；pH 越小 , 酸性越强；（ 2）显碱性的溶液：碱和某些盐溶液pH 7；碱性 ,pH 越常见的有色离子是:Cu2+（蓝色） Fe2+ 浅绿色 大 , 碱性越强（ 3）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液,pH 7；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限靠近 7,但不能改（ 2）、物质特点状态变溶液的酸碱性；

24、（ 5）测定 pH 的最简洁方法是使用 pH 试纸；常见固体单质有 Fe、 Cu、 C、S；气体单质有 H2、 N2、O2；无色气体pH 试纸的使用步骤： 在白瓷板上放一小片 pH 试纸, 用玻璃棒蘸取 有 H2、 N2、O2、 CO、 CO 2、CH4、 SO2；常温下呈液态的物质有 H2O；待测液滴到 pH 试纸上,将 pH 试纸与标准比色卡比较；（ 3）、物质特点反应条件使用 pH 试纸时的留意事项：不能把 pH 试纸浸在待测液体中；点燃（有 O2参与的反应）；通电（电解 H2O）；催化剂（ KClO3pH 试纸不能用水润湿； pH 试纸测出的 pH 值是整数；分解制 O2）；高温（ C

25、aCO 3分解, C、 CO仍原 CuO）；加热九、中学化学中常见的“三”（ 4）、反应特点现象（1）三个打算：质子数打算原子的种类；核电荷数打算元素 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2；的种类；原子最外层电子数打算元素的主要化学性质； 能使黑色 CuO变红的气体是 H2 或 CO,固体是 C；（2）空气中的三种气体污染物：一氧化碳 氮的氧化物 二氧化硫； 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气（3）构成物质的三种微粒：分子 原子 离子；体是 O2,熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃（4） 构成原子的三种微粒：质子 中子 电子；的气体是 O2；（5）不带电

26、的三种微粒：分子 原子 中子； 能使白色无水 CuSO 4粉末变蓝的气体是水蒸气；（6）具有可燃性仍原性的三种物质：氢气,一氧化碳,单质碳； 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe；（7）具有可燃性的三种气体是：氢气 一氧化碳（有毒）甲烷 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物, 如 CH4、C2H5OH （8） CO 的三种化学性质：可燃性,仍原性,毒性；不溶于稀 HNO 3的白色沉淀有 AgCl、BaSO 4；（9）当今世界上最重要的三大化石燃料 煤 石油 自然气；（ 5）、元素或物质之最（10 ）酒精灯火焰的三部分：内焰,外焰,焰心；质子数最少的元素是 H； 密度最小的气体是

27、H2 ；（11 ）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、蘸取 ；最常用的溶剂是 H2O； 将来最抱负的燃料是 H2 ；（12 ）液体过滤操作中的三要领：一贴 二低 三靠；人体中含量最多的元素是 O；人体中含量最多的物质是 H2O；（13 ）配制溶液的三个步骤：运算,称量（量取）,溶解；相对分子质量最小的物质是 H2；自然物质最硬的是 金刚石；（14 ）浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒；相对分子质量最小的氧化物是 H2O；地壳中含量最多的元素氧（15 ）氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化；地壳中含量最多的金属元素是铝；空气里含量最多的气体 N2 ；（16 ）三种遇水放热的物质：浓

28、H2SO4 NaOH CaO ；（17 ）燃烧三条件：可燃物 氧气 着火点；（18 ）农业上使用的三大化学肥料：N 、 P、 K ；19 过滤所得滤液仍浑浊的三缘由：滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘；（20 饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,蒸发溶剂,转变温度（上升或降低） ；（21 ）酒精灯有三禁： 禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯；22 品取用的三不原就：不用手接触药品,不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻） ,不尝任何药品的味道；十、元素或物质之最质子数最少的元素是 H；密度最小的气体是 H2 ；人体中含量最多的元素是 O；人体中

29、含量最多的物质是 H2O；相对分子质量最小的物质是 H2 ；空气里含量最多的气体是 N2地壳中含量最多的元素是氧地壳中含量最多的金属元素是铝；相对分子质量最小的氧化物是 H2O ；人体中含量最多的金属元素是钙；十一、其他 （1）、物质特点颜色 固体的颜色红色固体：铜、氧化铁 红磷（暗红色）蓝色固体：氢氧化铜紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、火焰颜色： S 在 O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧 （淡蓝色）；CO、 CH4在空气中燃（蓝色） ； 有刺激性气味的气体：NH3 、 SO2 ；液体的颜色凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶第 4 页,共 4 页液呈黄色色液体：水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸名师归纳总结 - - - - - - -