2022年人教版九年级化学教案3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载人教版九年级化学教案（下册）来源于（ 360doc）第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 教学目标明白金属的物理特点,能区分常见的金属和非金属,熟识金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用； 明白常见金属的特点及其应用,性；知道生铁和钢等重要的合金；熟识加入其他元素可以改良金属特性的重要通过比较学习, 帮忙同学形成猎取信息和处理信息的才能,并构建出与金属材料相关联的知 识体系；通过资源共享, 鼓励同学的合作参加意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习,使同学体会到学习化学的价值；重点和难点 重点：熟识金属物理性质的相

2、像性和差异性；难点：如何合理开发金属物质的用途；试验预备 老师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等；同学：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自 主选择的其他材料；课时支配 2 课时 教学设计教学过程 点评第一课时创设情境1912 年,英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中,因天气特别冰冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原；原先装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘；1867 年冬天, 俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末；听了上面两个小故事,你能猜出产生事故的缘由吗？在日常生活中,

3、 你遇到过类似由于不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听；现在,你最想知道哪些关于金属材料的学问？活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料,自己确定争论方案,从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较；现在,你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？学问共享在日常生活中, 你常常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学,请你走上讲台,为我们做一次杰出的演说！现在,你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？归纳整合通过本节课的争论,学到了哪些学问？有什么全新的体验？请同学们说说；第 二 课 时名师归纳总结 -

4、 - - - - - -第 1 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载师生沟通要把 “神舟 ” 5号飞船（如图）送入太空,就需要推力很大的宇宙火箭,并且要求火箭的飞行速度达到每秒8 公里以上才行；在这样快的速度下,火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温；与此同时,当火箭发动机工作时,仍要喷出 几千度的高温气流,这样一来,火箭尾部就得承担摄氏四千度以上的高温；结合教材表 8-1,谈谈你的想法；事实上,目前已制得的纯金属只有90 余种；由于科学技术的日新月异,仅有的这些纯金属已经远远不能满意工农业生产和国防技术现代化的需求；因此合 金材料应运而生；活动

5、探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合 金材料与纯金属材料,自己确定争论方案,从光泽、颜色、硬度、熔点等多方 面进行比较；现在,你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？拓展探究 设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情形：设计出制造火箭外壳所用材 料的物理指标；公开辩论所设计物理指标的可行性；归纳整合 通过本节课的争论,学到了哪些学问？有什么全新的体验？请同学们说说；课后反思：课题 2 金属的化学性质 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,初步熟识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及 与化合物的溶液的反应；通过对金属活动性次序的学习,能对有关的置换反应

6、进行简洁的判定,并能用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题；通过活动与探究, 培育同学细致观看试验现象的良好行为习惯、出试验结论的才能,形成科学、严谨的治学精神；重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性次序；置换反应的判定 试验预备从微小试验现象差别分析得老师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 和多媒体课件；同学：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条；课时支配 2 课时 教学设计教学过程 点评第 一 课 时创设情境引入多媒体展现以下实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条；问题是否为各种金属的本质颜色 .不是本质

7、颜色的缘由是什么？同学活动同学争论并填写以下表格并沟通：（任选两种）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质 本色观看到的颜是否缘由学习必备欢迎下载色变色（猜想）猜想镁条、镰刀变色的缘由；链接民间谚语：“ 真金不怕火炼 ”的详细含义是什么？同学争论、小结：有的金属能与氧气发生反应,有的不能；如（化学方程式）：3Fe+2O 2点燃Fe3O4；连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切 了以后,表面也会变黑；请同学们想一想这是为什么呢？老师讲解：这

8、是由于绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸 能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁；绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑；从刚才的生活小常识中你有什么启示？问题：同学猜想：金属与酸可能会发生反应；活动与探究：探究金属能否与酸反应；（从以下几方面进行观看）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中,有何现象同学完成表格,争论、沟通；学问情形再现 观看漫画；补充素材：多媒体展现银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象；问题：从你的探究和情形素材中你有何发觉或有哪些收成？同学回答：不是全部的金属都可与酸发生反应；金属种类不同,与酸反应的猛烈程度不一样；产生的气体能燃烧,经检验是氢气

9、；同学书写上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问题 1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度,应,即它们的金属活动性如何？能否判定出上述金属中哪种最易与酸反问题 2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？同学争论、归纳反思小结：Mg 、Fe、Zn、 Cu 的金属活动性依次减弱；置换反应的定义；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载联想与运用：1.多媒体展现：以下反应是否都是置换

10、反应？a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O2.活动与探究： 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动；由于单纯从颜色、外形上看,黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像,所以很难区分；现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金,要求写出实验方法、现象和结论；反思小结通过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质？你仍有哪些收成或疑问不解的地方？巩固与练习课本 P14 1、3、 4；课后小试验：Sn、Pb、Ag 与稀盐酸反应；第 二 课 时 复习巩固 你知道了金属的哪些化学性质,并写出有关的化学方

11、程式；能与 O2 反应： 4Al+3O2=2Al2O3 ；能与稀盐酸 或稀硫酸 反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2质疑激趣（小故事）古怪的天平： 趣味化学小组的张同学,从试验室借来一台天平,在天平两端秤盘里各放两只 大小和重量都相等的烧杯,再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,使 天平保持平稳； 接着他又拿两个质量相等的铝球,并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之 中,这时天平两端连续保持平稳；过一会儿,将铝球取出,天平渐渐地倾斜了；是天平出了 毛病,仍是其他什么缘由？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平稳？导致天平不平稳的缘由你能否猜一

12、猜？同学猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应,而另一种没有；同学验证猜想 老师展现：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液；同学探究,完成下表：老师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液；同学试验 “ 自助餐 ” ,完成下表中的任意两个；同学沟通；问题：同学们刚才吃“自助餐 ”的时候有什么发觉？同学 1：我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应,同学 2：我发觉铁能置换出铜、银,不能置换出铝；同学 3：我发觉铁、铜不能置换出铝,但能置换出银；问题：依据你的发觉,你能分析一下缘由吗？同学分析：铝能置换出铜、银,说明铝的活动性比铜、银强；铁能置换出铜、银,说明铁的活动性比铜、银强；

13、铁、铜不能置换出铝,说明铝的活动性比铁、铜强；知道了天平不平稳的缘由；同学归纳： Fe、Cu、Al 、Ag 的活动性次序从强到弱是 Al 、Fe、Cu、Ag；老师引导同学归纳：金属活动性次序 u；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt A名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载问题与启示 问题：是不是全部的金属都能与酸反应？是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件；金属与金属化合物溶液反应的条件；反思小结 归纳金属的化学性质

14、：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应；金属活动性次序应用：置换反应的条件；练习与巩固 教材 P14 5、6、7、8 以下物质能由金属与酸直接反应生成的是（）下表是某种常见的金属的部分性质：药品试验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体；依据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途；该金属的活动性比铜；（填“强”或 “弱” ）请自选试剂、设计试验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表：如这种金属就是铝,而有些不法商贩为了牟取暴利,用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯 银饰品卖给不知情的顾客,请你利用家中已有的条件设计一个方案,帮忙鉴别这些饰品的

15、真 伪；课后反思：课题 3 金属资源的利用和爱护 教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物, 明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法；明白防止金属生锈的简洁方法,知道废弃金属对环境的污染,熟识回收金属的重要性；通过收集材料、查阅资料、争论沟通等详细探究活动培育同学的良好学习习惯和学习方法；增强喜爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使同学体会学习化学的 树立珍爱资 价值； 保持和增强对生活中化学现象的奇怪心和探究欲,培育学习化学的爱好,源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念；重点和难点 重点：明白从常见铁矿石中提炼铁的原理；明白金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法,激发同学的探究欲；难点：

16、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的运算；如何使同学解决生活中金属锈蚀的问题；试验预备 老师： 多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳仍原氧化铁 的试验模拟演示、 依据化学方程式运算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指； 镊子； 酒精灯；火柴等；生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水 龙头等；同学：课外收集的我国钢铁厂情形简介材料；重晶石等矿石样品；在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比试验；教学方法 收集资料,指导阅读,动画演示,争论沟通,拓展探究,试验展现,自主评判；教学设计名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共

17、42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应物质学习必备欢迎下载结论试验现象颜色、状态硬度密度（ g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好结论良好你的一种猜想验证方法现象教学过程点评第一课时铁的冶炼试验导入 老师演示金银戒指在酒精灯上灼烧的试验,同学观看试验现象, 分析 “ 真 金不怕火炼 ” 的缘由,以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由；沟通展现 同学出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等）,朗读有关矿石的产地、 产量、 钢铁厂的名称等背景资料,铁矿石 陨铁等其他矿石样品；指导阅

18、读课件展现人类最早使用的阅读课本, 解读插图, 争论炼铁时铁矿石选取的方案,使同学弄清晰为 什么选取这种矿石的缘由；懂得化学与社会和技术的相互关系；争论分析 出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳仍原氧化铁的模拟试验；讨 分析工业炼 论：试验前先通入一氧化碳的缘由；尾气处理方法；铁的原理；分析原料产物是否为纯洁物；得出哪些结论等；例题自学指导同学阅读审题,尽量抓住有效信息,小组争论读题后的感想,尽量将多的读少,抽出有用的、详细的条件；例题剖析多媒体展现例题的断句、数据的含义, 已知和未知量的关系；运算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等；自主评判 同学小组之间、同学自己进行

19、评判,谈谈收成和看法,老师总评；升华训练 在小结的基础上, 进行补充训练, 加强对不纯物转化为纯洁物有关的计 算的应用；其次课时 金属资源的爱护 导入课题 出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头,分析仍能否使用；同学展现 由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比试验用品展现给大家看,沟通说明操作方法、现象、结论和说明等；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载争论沟通畅所欲言所观看的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的说明；相互评判各小组的试验成效、结论和说明是否合理；自主评判 推选一组进行自主评判,从不

20、同侧面谈谈本次探究试验的成败,推广到 工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈；尝试介绍几种防止铁生 锈的方法；老师引导分析铁锁、 菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由,争论防止它们生锈的方法,推广到同学身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧；动画展现（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情形介绍；（3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法；通过课件, 激发同学阅读教材的爱好,指导同学阅读教材,充分利用各种资源猎取信息；争论沟通结合身边的事例,分析争论如何爱护金属资源,如回收废金属, 用各种方法防腐蚀,有方案、合理地开采矿物,查找金属的代用品等；并通过课件补充一些爱护

21、金属资源的先进做法和体会；课后反思：第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 第一课时 教学目标 熟识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象；知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用；学习科学探究和科学试验的方法,练习观看、记录、分析试验现象；重点和难点 重点：建立溶液的概念并熟识溶液、溶质、溶剂三者的关系；难点：对溶解过程的懂得；试验预备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁；课时支配 2 课时 教学设计本课时主要是以试验探究形式来完成教学任务,通过试验组织同学认真观看、分析、 小组总结从而得出结论,老师只是引导、组织好同学,以同学为主体来进行教学活

22、动；教学过程 点评情境创设老师展现已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让同学观看,并设疑：你想到了什么？同学 1:看到不同颜色的液体；同学 2：可能是不同物质溶在水里的结果；同学 3：可能是色素溶在水里的结果； 老师引入：同学们回答得很好,这些都是我们今日要学习的溶液,同学们名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载想不想知道这些溶液是怎样形成的？老师板书课题 1：溶液的形成 同学齐答：想！老师活动：下面请同学们做：“活动与探究 一几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜

23、晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙食盐 糖 硫酸铜晶体现象结论同学们分组试验,老师巡察,个别加以辅导；等同学们大部分完成后,请 一个小组的代表谈谈本小组的试验情形：同学回答：我们这组的试验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且 硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的；结论是：它们都能溶于水中；老师：很好；仍有没有不同的现象和结论的？同学甲：我们这组仍发觉有少量固体物质仍存在液体中；老师：很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么方法使它 完全被水溶解？同学乙：可加水；同学丙：仍可加热；老师：同学们回答得都很好,观看得也很认真；下面让我们再来观看老师 的这五种溶液,要求从上、

24、中、下、左、右认真观看有些什么特点；同学 1：它们的颜色不同；同学 2：每一种液体都一样；同学 3：它们都是混合物；老师：同学们观看得很认真；这些都是我们今日要学习的溶液,什么是溶 液呢？（老师边引导同学观看边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板 书到黑板上）设疑：依据你们的观看,谁能说出溶液的特点来？同学 1：均一、稳固；联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂；同学 2：糖水,糖是溶质,水是溶剂；同学 3：医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂；同学 4：医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂；老师设疑：同学们回答得很好,对溶液有了肯定的熟识；同学们在生活中 有时有这样

25、的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办？同学 1：这很简洁：用水和洗衣粉洗；老师：同学们回答得对,但我们要知道其中的道理；下面让我们来做活动 与探究 二 ：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管如干、胶头滴管名师归纳总结 溶剂溶质现象第 8 页,共 42 页水碘- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水高锰酸钾学习必备欢迎下载汽油 碘汽油 高锰酸钾结论老师：请一个小组来汇报试验情形；同学 1：现象：碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中 结论：不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性 也不一

26、样；同学 2：不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“ 不溶 ” ；老师点评：同学们做试验很认真,观看得也很认真,总结结论：不同溶质 在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究 三 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液 仪器：试管一支、胶头滴管溶剂 溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇老师：请一个小组来汇报试验情形；同学甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液；老师点评并设疑：液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质；那

27、 么,请问溶质除了是固体、液体外仍可以是什么状态？举例说明；同学乙：仍可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶 剂；老师小结：很好,下面我们将前面所学的学问进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性 也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂,少者为溶质,一般情形下水是溶剂；设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究 四：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的振荡前 振荡后 静置后试管是否洁净水和植物油水、植物油、 洗涤剂老师：请一个小组来汇报试验情形；名师归纳总结

28、- - - - - - -第 9 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同学 1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中, 振荡前它们是分层的,振荡后它们匀称了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不洁净,但加 入洗涤剂后用水清洗,试管又洁净了；老师介绍：这就是乳化现象；提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？同学 2：我看到妈妈在洗碗时,显现过这样的现象； 小结 请同学们分组争论今日我们所学的学问；然后请一个小组的同学回答；（老师点评）巩固练习 同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下 节课我们进行沟通；教科书 P33 习

29、题；教学目标其次课时 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；经受和体验科学探究的基本过程,激发同学学习化学的爱好；进展同学善于合作、勤于摸索、勇于创新的科学品质；重点和难点 重点：试验方案的设计和比较；难点：评判试验方案；从微观角度懂得物质在水中溶解时溶液温度变化的实质；试验预备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH 固体、水、玻璃棒、药匙；分组试验用品：三只各装有100 mL 水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl 、 NH 4NO 3、NaOH、药匙、温度计；教学设计课后反思：课题 2 溶解度（第一课时）教学目标通过试验探究, 建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,的方法,明白结晶现象

30、；明白饱和溶液与不饱和溶液的相互转化初步培育活动与探究的一般程序：提出问题 建立假设 设计方案 （画出试验简图）动手试验 观看记录 分析现象 得出结论；通过试验条件的转变,让同学感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、 进展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培育由详细到一般熟识事物过程的才能,并培育同学相互协作、友好相处的健康心态；重点和难点：饱和溶液的涵义及“ 活动与探究 ”；试验预备将全班同学分成如干小组,每小组不超过5 人；1 根、 5 g NaCl（预先称好）、5 g 每组预备器材：烧杯2 个（各装 20 mL 水）、玻璃棒KNO3 4 包（预先称好）、酒精灯

31、、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管；CAI 课件、实物投影仪；教学设计名师归纳总结 教学过程点评第 10 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载老师演示趣味试验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水,加入三匙 NaOH 并不 断搅拌；老师：你观看到了什么现象？同学：烧杯底部粘着的木块掉下来了；争论与沟通：烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的缘由是什么？你仍想知道什么？同学：可能是 NaOH 加入水中溶解时,水溶液的温度上升,使烧杯底部的石蜡熔化,因 而木块掉下来了；同学：是不是全部的物质溶解时,溶液的温度都会上

32、升？同学：物质溶解时,溶液的温度为什么会上升？老师：下面我们就环绕同学们的猜想和疑问来进行争论；活动与探究 一:溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材,明确活动目标、试验用品；同学：我们的活动目标是探究 NaCl 、NH 4NO 3、NaOH 溶解于水是放热仍是吸热；同学：试验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、设计试验方案；NaCl 、NH4NO3、NaOH ；同学：我组的试验方案是先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶 液的温度；如水溶液的温度比水的温度高,就物质溶解于水时是放热,反之是吸热；老师：同学们的试验思路是正确的；下面我供应一个设计方案,请同学们参考；阅读老师供应的试

33、验方案；（ 1）取三只烧杯,各注入 100 mL 水,用温度计测量水的温度；搅拌至固体完全溶解,（ 2）将两药匙 NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上述三只烧杯中,测量溶液的温度；（ 3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉？（ 4）把试验后的溶液,倒入指定的容器内；（ 5）运算溶解前后液体温度的变化,填入下表中；物质溶解时的温度变化测量的温度 /温度的变化 与水相比 水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师供应的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳？说出你的理由；你在以 后设计试验方案时应留意什么？同学：老师所用的水都是 100 mL,三次所加的溶质的质量也相同；因此老师的方

34、案更 好；老师：假如很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情形可能是怎样的呢？同学：这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于 水是吸热仍是放热,甚至得出错误的结论；同学：要得出正确的结论,必需对试验条件作周密的考虑；老师：我期望同学们在以后的试验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度；分组试验,填写有关表格；（表格见上）沟通各组试验所得的结论；名师归纳总结 同学： NaCl 溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时吸取热量；NaOH 溶于时放第 11 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

35、迎下载出热量；活动与探究 二：尽可能利用生活中的用品对以下问题任选一个进行探究；设想一种试验方案验证 NaOH 溶于水时大量放热；设想一种试验方案验证 NH 4NO 3溶于水时大量吸热；设想一种试验方案既能验证 NaOH 溶于水时放热,又能验证 NH4NO3 溶于水吸热；争论与沟通：沟通各组的设想；同学：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证 同学：在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NaOH 溶于水时大量放热；NH 4NO 3溶于水时大量吸热；同学：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯,既能验证NaOH 溶于水时放热,又能验证NH 4NO 3

36、 溶于水吸热；老师：同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外连续去探讨；我们看 哪些组的同学完成得杰出,完成得好的组将有一份纪念品；反思与评判：比较活动与探究（一）中的试验方案与活动与探究（二）中的试验设想,说出它们的优点和不足之处；同学：（一）中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热仍是放热；同学：用生活中的代用品做试验,只有温度有很大的变化,才有明确的试验现象；老师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析,说不定将来的科学家就产生在你 们中间；老师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会 发生变化呢？请同学们阅读教材 P31 页内容；师

37、生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质；可投影以下图片（也可动画展现）；扩散 吸热 水合 放热 当 Q 吸 Q 放：水溶液的温度降低；当 Q 吸 Q 放：水溶液的温度上升；当 Q 吸=Q 放：水溶液的温度不变；（其次课时）教学目标 明白固体物质溶解度的涵义；会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线；知道影响气体溶解度的一些因素；会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象；重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息；难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息；试验预备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石

38、灰水；教学设计 教学过程 点评激趣设境,问题导入 师生互动：俗语说：“饭前喝汤,苗条美丽；饭后喝汤,肥胖晃晃；”妈妈在家为 小槐同学预备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加（盐）；小槐一尝仍 说淡了,又要妈妈加（盐）；小槐一尝仍是说淡了,再要妈妈加（盐） 食盐是我们熟识的物质,它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？问题探究,得出结论 小组争论,提出假设；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaCl 能（不能）无限制溶解在肯定量的水中；阅读 P33,确定方案（画出试验简图）；投影方案,沟通共享；动手试验,

39、观看记录；上台展现,投影结论；5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中； 10 g NaCl 不能溶解在 有少许固体 NaCl；即 NaCl 不能无限制溶解在肯定量水中；误导结论,延长探究；20 mL 水中,杯底“NaCl不能无限制溶解在水中” 这句话是否正确？老师有意漏读“肯定量 ”三个字,引起同学质疑猜想；增补方案,试验发觉（画出试验简图）；观看记录,感悟要素“ 肯定量 ”；课件演示,动画要素（“肯定量 ” 飞入片中）；NaCl 不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动,齐声朗读）；生疏物质,引发探究KNO3 为试验室里化学药品,它能不能无限制溶解在肯定量的水中？如法炮制,小组探究；全班展

40、现,投影结论；KNO3 不能无限制溶解在肯定量水中；话锋一转,激发探究 温度转变,杯底没溶的 KNO3 固体能否连续溶解？加热搅拌,试验发觉,杯底未见 KNO3 固体；再设疑问,趣味探究,此温下再加 5 g KNO3 ,能否再溶？试验发觉,过一会儿,杯底未见 KNO3 固体,即全溶；回来原温,静观其变；课件演示,动画要素（“肯定温度 ” 飞入片中）；肯定温度下,KNO3 不能无限制溶解在肯定量的水中；阅读懂得,形成概念 在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得的 溶液叫做饱和溶液,仍能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液；增补结论,领会涵义 室温, 5 g NaCl 在 2

41、0 mL 水中得不饱和溶液 +5 g NaCl NaCl 固体 室温, 10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 +5 mL 水 室温, 10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液 室温, 5 g KNO3 在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g KNO3 室温, 10 g KNO3 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3 固体上升温度 上升温度下, 10 g KNO3 在 20 mL 水中得到不饱和溶液分析归纳,课件演示名师归纳总结 饱和溶液二要素：“肯定温度下 ” “肯定量的溶剂 ” ；第 13 页,共 42 页- - - - - - -精选学习

42、资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载深化探究,激活思维 室温下, 10 g KNO3 在 20 mL 水中溶液达到饱和,上升温度,杯底 KNO3 固体 连续溶解, 且又溶解了 5 g KNO3 ；冷却到室温, 20 mL 水溶解 KNO3 的质量不 超过 10 g,此时余外的 KNO3 会怎样？KNO3 晶体和课本上图 9-11,阅读感悟,请生上台投影 KNO3 晶体）（观看杯中探究发觉,联想顿悟 观看玻璃片上的白色斑迹；观看教材上从海水中提取食盐过程图；联想：炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会显现白 色斑迹 学以致用,趣味延长 练习：教材 P4

43、0,习题 1、5、6；家庭小试验：制取明矾晶体（P40）；课后反思：课题 3 溶质的质量分数（第一课时）教学目标 把握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简洁运算；初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的运算；难点：懂得溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的运算；试验预备 投影仪及相关图片；试验用品：烧杯,试管,药匙,玻璃棒,量筒,水,食盐,硫酸铜固体,鸡蛋；课时支配 共 2 课时 教学设计教学目标 熟识一种溶液组成的表示方法其次课时 溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简洁运算；初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；重点和难点 重点：有关溶液中溶质的质量分数的运算；难点：懂得溶液组成的含义；试验预备 投影仪及相关图片；试验