36揭阳二模.doc

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1、揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试化 学第一部分 选择题(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不科学的是A. 臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C. 实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D. 变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应2核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的

2、原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A18O 、 31P 、 119Sn B27Al 、 19F 、 12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子3一定温度下，在质量都是50 g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入KNO3的质量/ g3040506070溶液质量/ g8090100105105则该温度下KNO3的溶解度是A60克 B80克 C100克 D110克4钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗

3、腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因A氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D氢氟酸的酸性比其它酸强5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH)的积不变 c(H+)一定增大A . B. C . D . 6广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和

4、H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)27从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂8、 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm

5、处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构简式为CH2=CHCOORB在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应D没有固定熔沸点9相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 40mL0.02mol/LBaCl2溶液 40mL0.03mol/L盐酸 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为A = = = = B. C D. 10工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应

6、。现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：A2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = 196.6kJmolB2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = 98.3kJmolCSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H = +98.3kJmolDSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) H = 196.6kJmol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有个或个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括个选项，只选个且正确的可得2分

7、，但只要选错个，该题就为0分）11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，3.2g O3所含电子数为1.2NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA12有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AO

8、H、S2、CO32 B AlO2、MnO4、SO42CCl、NO3、SO42 D MnO4、SO42、NO313A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是.A原子核外最外层电子数：ACB B离子半径：A2CB2CB和C形成化合物的电子式为B2+:C:2 D沸点：HC H2A14不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2 + O2=2H2O，负极反应为H2+ C

9、O322e=H2O + CO2，则下列推断正确的是 A正极反应为：4OH=O2+2H2O+4eB放电时CO32向负极移动C电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数4 molD放电时CO32向正极移动151L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是：16下列论述中，正确的的是A、某蓄电池的总反应式为，则充电时，阳极上发生的反应为2Br 2e = Br2B、用标准盐酸滴定未知浓度溶液，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使计算结果偏低C、工业硫酸生产吸收时，从吸收塔底部通入，水从塔顶喷下，剩余气体从塔上部放出D、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的

10、缺点，但强度比较差17我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是：AA气体是CO2，B气体是NH3B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 A用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响 B在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，

11、称量操作至少要进行3次C苯酚中滴加少量稀溴水一定能出现三溴苯酚白色沉淀D检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化19以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是： A、电解过程共转移了0.05mol电子 B、阳极质量减少，阴极质量增加 C、两电极的质量差为14g D、两电极的质量差为7.6g20、已知反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两

12、容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是： A、a 2 B、a =2 ，并增大甲的压强 C、a 2 D、a = 2 ，并降低乙的温度第二部分 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共32分）21（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，101kPa）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸铝硅 ABCDEFG浓硫酸水该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃

13、塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ _。稀硫酸铝硅导管a(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 _ ，_ _。22(12分) 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用

14、？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称：_II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论：(1)

15、在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。VI 实验结论：_23（13分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的

16、纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A需要 B不需要 C均可 方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）把样品高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。方案IV（

17、1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。Ac、V Bc、 V C M D M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积VmLB精确配制浓度cmol/L Na2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测

18、定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案 ； 。方案 ； 。四、（本题包括3小题，共30分）24. (7分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1). 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 第四周期，第族 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a

19、反应的化学方程式为：AlCl+3HOAl(OH)+3HCl 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_Al3e-+4OH-=AlO+2HO 。(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的结构式为O=C=O。写出上述反应的化学方程式O+C2CO 。写出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式_3CO+4OH=2HCO+CO2+HO(2分，写为其它形式的均不给分)25.(11分)I.高炉炼

20、铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。其平衡常数可表达为k =c(CO2)/c(CO)，已知1100时，k=0.263。（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“”“”或“=”），原因是 II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容

21、器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA , B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _ PB(填“”)。(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“”)。26（12分）（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe +F

22、2 XeF2；XeF2+F2XeF4；XeF4+F2XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250时，测得XeF2的体积分数约为95。那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是 。（2）据报道，在55，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（）的化合物，20以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答（要求化合物Z以

23、离子形式表示）：写出合成Z反应的化学方程式 。写出Z和碘反应的化学方程式 。（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe PtF6 XePtF6。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为21、。试写出XePtF6水解反应的化学方程式 。（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000molL的(NH4

24、)2Fe(SO4)2。（XeO3被还原为Xe）另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000molL的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。已知反应 I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量。五、（本题包括1小题，共8分）27（8分）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。（

25、1）该化合物的化学式为_。已知该物质可能存在多种结构，ABC是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的可能结构有_种。（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：_（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：_ 六（本题为选做题。请从28A、28B两小题中任选1小题作答，每小题10分。若2小题都作答，则只以28A小题计分）28A（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电

26、子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：晶胞晶胞（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是 (填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是 (填“B”或“C”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)；元素C的原子核外电子排布式为 ； C单质的晶体中原子以 键相结合。 （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“”表示)于该正方体的

27、顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式是 （4）已知晶胞1/8的体积为2.010-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。_28.B（10分）已知： 请根据下图回答 (1)E中含有的官能团的名称是_；的反应类型是_ ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： 。(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)n(H2O)=21。则B的分子式为_，F的分子式为_。(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11m线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应

28、；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： 。(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 _。揭阳市2007年高中毕业班第二次高考模拟考试化学科参考答案及评分意见一（选择题。每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.A二（选择题。每小题4分 共40分。每小题有一至二个选项符合题意）11.C 12.D 13.BD 14.B 15.AC 16.AB 17.AD 18.A 19.BC 20.

29、CD三（本题包括3小题 共32分）21（7分）（1）EDG（或CBEDG）（2分） 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分） 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（1分）。22（12分）I 探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。其他合理也

30、给分 (1分)II 大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；V (1)普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分)(3)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分) VI 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好）。其他合理也给分(1分)23（13分）方案：偏低（1分）方案：托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）B （1分） 方案： 保证CaCO3完全分解 （1分）先在空气中适当冷却后再放进干燥器中冷却（1分）方案：A、B （2分） C （1分） 偏高（1分） 方

31、案（1分）方案：气体体积难以准确测量（1分）方案：实验室难以提供1000的高温（1分）四（本题包括3小题 共30分）24. （7分） . 第四周期第族 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。 Al3e+4OH=AlO2+2H2O O=C=O CO2+C2CO（以上每空1分）3CO2+4OH=2HCO3+CO32+H2O（2分）25.(11分) I.（1）增大 增大 （2）否 CO2/CO=0.25 v(逆)（以上每空1分）II.（1） （2） 3 （3） （每空2分）26（12分）（1）降低投料F2 Xe的比值（或增加Xe同时减少F2 ）（2分）（2） XeF4 C6F5BF2 C6F

32、5XeF2+ BF4 （2分） 5C6F5XeF2+ 5BF4 2I2 5C6F5BF2 4IF5 5Xe （2分） （3）2XePtF6 + 6H2O = 2Xe + O2 + 2PtO2 + 12HF （2分）（4）（提示：由求混合物中Xe的总物质的量为：2.0210-3mol；设XeF2和XeF4的物质的量分另为x、y，则有：2x+4y=0.00352(电子得失守恒),x+y=2.0210-3(Xe的总物质的量).求得:x=5.410-4 mol, y=1.4810-3 mol. （4分）五（本题包括1小题 共8分）H3C CH3C=CH3C CH327（8分）(1) C6H12 ； （

33、2）4 ； （3） ； （4） （每空2分）六（本题为选做题。请从28A、28B两小题中任选1小题作答，每小题10分。若2小题都作答，则只以28A小题计分）28A（10分）(1) D A B Na+ 1S22S22P63S23P1 金属 (2) OH + Al(OH)3 = AlO2 + 2H2O （3） CaF2 （以上每空1分）（4） =3.2（g/cm3 ） （2分） 28B(10分) 羧基 ； 氧化反应； （2分） CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O （2分） C10H10O2； C8H8O； （2分） （2分） 4种； 或 或间位、邻位任一种（2分）10