高中化学会考重点分析总结.doc

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1、|高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数6.0210 23（3）阿伏加德罗常数：6.0210 23 mol1 称为阿伏加德罗常数（ NA） 。（4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NNA2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为 gmol1 。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n） 、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量

2、之间的关系：n = 。mM3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m） ，单位为Lmol1 。（2）标准状况下，V m22.4 Lmol 1 。（3）物质的量（n） 、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = 。VVm4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B） ，单位为 molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c BV 。（3）容

3、量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成

4、离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物 本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/ 生成还原产物 本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（ Z）+ 中子数（N ）3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。2六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这

5、个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素 Na Mg C N Si P S Cl最高价最低价+1 +2 +4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最

6、外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的

7、化合物称为共价化合物。6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E 1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C 高 温 Si + 2CO 工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO 高 温 CaSiO3 SiO2 属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 高 温 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2A

8、l 高 温 Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH） 4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH） 4Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH） 4Al2O3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu +

9、 O2 + H2O + CO2 = Cu2（ OH） 2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 高 温 2Cu2O + O2 黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色固体变白6十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） 。甲烷 分子式：CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯

10、分子式：C 2H4 结构：CH 2CH 2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C 6H6 结构： 或 （平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH 3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸 结构：CH 3 （COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能

11、使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应COHO |学业水平测试复习纲要选修 11 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的

12、条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu 2O） 。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C 6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C 6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C 6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8

13、 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃 火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl光属于取代反应C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O点燃 火焰明亮并伴有黑烟Br BrCH2CH 2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃 产生明亮而带有浓烟的火焰+ HO

14、NO2 催 化 剂 + H2OC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCuCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O浓 硫 酸属于酯化反应。用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + 酸 或 碱CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH 2 引发剂 CH2CH 2 n属于加聚反应NO28油脂的碱性

15、水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（NH 2）和羧基（COOH ） 。CHOHRN210 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH 4)2SO4、Na 2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K

16、）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族） 。15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3） 。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物 碱性食物所含元素C、N、S 、P 等非金属元素K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类

17、、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（7.357.45） 。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl） 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：|NaHCO3

18、 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，

19、是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R 表示处方药，OTC 表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+32 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢） ；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等） ；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn 等） 。33 制造普通

20、玻璃的主要原料是纯碱（Na 2CO3） 、石灰石（ CaCO3） 、石英(SiO 2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO 3 和 SiO2，主要成分是 SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36 光导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。37 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。SO

21、2H 2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO 3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41 SO2 主要来源于煤的燃烧，NO 2 主要来源于汽车尾气。42 温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO32SO 2+O2=2CaSO4 2CO 2 44 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N245 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。1046 生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。47 明矾KAl(SO 4)212H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al 3+3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 48 酸性和碱性废水采用中和法处理49 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。