高中化学选修四月考试.题(含答案~).doc

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1、|高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量 C-12，H-1，O-161、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 60 分。请将答案填涂在答题卡上。）1、下列说法正确的是A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态 H2O 时放出的热量就是 H2的燃烧热D.相同条件下，1molH 2O(l）完全分解吸收的热量与 H2和 O2化合生成 1mollH2O(l）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏

2、获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A 221HgO()2H(g)241.8kJ/molB 43CCO(l)H607.3J/lC 2CO2(g)+2H2O(l) 22()()D HaqOH(l)5.kJ/ol4、 四位同学同时进行反应 ：A(g)3B(g)2C(g) 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(L

3、s)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D5、可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g） 在 恒 温 下 已 达 到 平衡 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度相等CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内 的 气 体 总 物 质 的 量 不 随 时 间 变 化6、对于可逆反应 A(g)+B(g) C(g) ； H0 ，下列各图中表示的生成物 C 的百分含量(C%)与时间 t 的关系正确的是( )|7、 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mo

4、l(Ls），则 2s 末 NH3的浓度为A.0.50molL B.0.60molL C.0.45molL D0.55molL8、等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的 H0 ,达到平衡时,要使正反应速率减小 ,A 的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压 B.减压 C.减少 E 的浓度 D.降温10、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H = - 905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和 5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为 905.9

5、 kJB.平衡时 v 正 (O2)=v 逆 (NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中 NO 含量降低11、N 2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )A.020 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol/(Ls)B.10 s 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.20 s 时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线 a 表示 NO2的物质的量随反

6、应时间的变化12、根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率|13、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H v(正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大15、下列说法正确的是( )A.化合物 的分子式为 C13H9O4N2BCH 3(CH2)2CH3与 CH(CH3)3具有不同数目的一氯代

7、物C在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应D石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化16、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大A B C D研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加 N2的浓度对反应的影响催

8、化剂对反应的影响示意图|C反应前H 2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%17、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A、m=2 B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1 D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL 118、汽车尾气中，产生NO的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O

9、 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N 2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡 常数K= 210)(4cB温度T下，随着反 应 的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H019、最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N 4分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，则

10、1molN4(g)生成 N2(g)的 H 为（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol20、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热 H 1= a kJmol1 S(s) + 2K(s) = K2S(s) H2= b kJmol12K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1 ,则 x 为（ ）A3a + b c Bc + 3a b Ca

11、 + b c Dc + a b|21、萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A互为同系物 B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应 D均最多有 7 个碳原子共平面 22、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g)CO 2(g)3H 2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g) 1/2O2(g)CO 2(g)2H 2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A右图表示反应中的能量变化B可推知 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.8 kJ/mol C1 mol CH 3OH 充分燃烧

12、放出的热量为 192.9 kJDCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量23、紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体24、25C 和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C 50% D75%二、非选

13、择题（共 3 个小题，每空 2 分，共 40 分）25、（14 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列 H 表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是光SHON SHON光ATP荧 光 酶 + 2-C2|_。(填“H 1”、“H 2”、“H 3”等)A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H1BC(s) O2(g)=CO(g) H2=-Q1kJmol1CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H3DC(s)O 2

14、(g)=CO2(g) H4=-Q2kJmol1ENaOH(aq) HCl(aq) =NaCl(aq)H 2O(l) H5（2）2.00 g C2H2 气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）根据题（1）中 B、D 判断 1 molCO(g)完全燃烧的 H= 。（4）反应 E 的 H 6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26、(12 分) 汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃

15、烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0,已知该反应在 2 404 时,平衡常数 K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol,5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5 mol,则 N2 的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 ( 填字母序号)。 A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v 正 (N2)=v 逆 (NO)(3)将 N2、O 2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的

16、是 ( 填字母序号) 。 |一定条件(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中 NO 的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1 mol/L、4.010 -2 mol/L 和 3.010-3 mol/L,此时反应 ( 填“处于化学平衡状态”“ 向正反应方向进行”或“ 向逆反应方向进行”),理由是 。 27、(14 分）可降解聚合物 P 的合成路线如下：已知：iii. R-NH2 R-OH (

17、R 为烃基)(1)A 的含氧官能团的电子式是_。(2)羧酸 a 的电离方程式是_。(3)BC 的化学方程式是_。(4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 种，D 的结构简式是_。(5)EF 中反应和的反应类型分别是 _。(6)A 的同分异构体中可以使 FeCl3 溶液显紫色的有_种。|(7)聚合物 P 的结构简式是_。答案：1、选择题1-5 DACDC 6-10 CBADD 11-15 DDCCC 16-20 CDAAA 21-24 BBAB2、非选择题25、（1）H 4（2 分） H5（2 分）（2）2C 2H2（g）+5O 2=4CO2(g)+2H2O(l)；H 2=-2589.6kJmol1 （3 分）（3）H= （Q 1-Q2）kJmol 1 （3 分）（4）温度（2 分） 环形玻璃搅拌棒（2 分） 偏小（2 分）26、:(1)0.05 mol/(Lmin)(2)A、D(3)A、C(4)不变(5)向正反应方向进行 根据计算得浓度商 QcK27、(1) 羟基(2)CH3COOHCH3COO H (5)加成反应、取代反应（6）9 种 (7)