高中化学镁铝铁知识归纳.doc

《高中化学镁铝铁知识归纳.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学镁铝铁知识归纳.doc（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、|高中化学镁铝铁知识归纳 【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O 2=2MgO3Mg+N 2 Mg3N2Mg+Cl 2 MgCl2Mg+2H +=Mg2+H2Mg+2H 2O Mg(OH)2+H22Mg+CO 2 2MgO+CMgO+H 2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl 2+H2OMgCl 2(熔融) Mg+Cl2|Mg 2+CO32-MgCO 3MgCO 3+2H+Mg 2+CO2+H 2OMgCO 3+CO2+H2OMg(HCO 3)2MgCO 3+H2O Mg(OH)2+CO2Mg(OH) 2+2H+Mg 2+H2OMg(OH) 2 MgO+H2OMg 3N2

2、+6H2O3Mg(OH) 2+2NH 3 二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O 22Al 2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl 2 2AlCl32Al+6HCl2AlCl 3+3H2|2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H22Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H2OAl 2O3+2NaOH2NaAlO 2+2H2O2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2Al 3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+Al 3+3OH-=Al(OH)3

3、Al 3+4OH-=AlO2-+2H2OAl 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2SAl(OH) 3+3H+=Al3+3H2OAl(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OAlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3AlO 2-+4H+=Al3+2H2O3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物|相关化学方程式3Fe+2O 2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl 2 2FeCl3Fe+2H +Fe 2+H23Fe+4H 2O Fe3O4+4H2Fe+Cu 2+Cu+Fe 2+FeO+2HClF

4、eCl 2+H2OFe(OH) 2+2HClFeCl 2+2H2O4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 32FeCl 2+Cl22FeCl 3FeS+2H +Fe 2+H2S2Fe 3+Fe3Fe 2+|4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2OFe 2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe 3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1原子结构示意图：2单质（1）在周期表中位置：第三周期A 族（碱土金属）

5、（2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。 （3）化学性质与非金属反应（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜|与非金属氧化物反应与非氧化学性质酸反应与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出 H2 与水反应（能使酚酞变红） 与盐溶液反应，能置换出后面的金属 （4）冶炼：（5）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 3化合物（1）MgO物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。 化学性质：碱性氧化物， （缓慢） 制法：MgCO 3 MgO+CO2 |用途：耐火材料 （2）Mg(OH) 2：难溶性中强碱：（3）MgCl 2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体

6、，具有可溶性盐的通性。 （4）KClMgCl 26H2O（光卤石）：从中可提取 MgCl26H2O 二、铝1原子结构示意图：2在周期表中位置：第三周期A 族 3单质（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。 （2）化学性质与金属反应常温下被 O2氧化，形成致密氧化膜，在 O2中或高温下点燃生成 Al2O3 4Al+3O 2 2Al2O3|与 Cl2、S 等非金属反应 2Al+3Cl 2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 与 Fe3O4、WO 3、MnO 2等金属氧化物发生铝热反应8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe 与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H +2Al 3+3H2 注：常温下在

7、浓硫酸、浓硝酸中钝化。 与沸水发生置换反应2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2 与强碱液液反应：与盐溶液反应，置换后面的金属 （3）冶炼：（熔融电解） （4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。 4化合物（1）Al 2O3物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。 化学性质：两性氧化物|Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OAl 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法：用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。 （2）Al(OH) 3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物 Al(OH) 3+3H+Al 3+3H2OAl(OH) 3+OH A

8、lO 2 +2H2O （3）AlCl 3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 （4）NaAlO 2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO 2 + H+ H2OAl(OH) 3 （5）KAl(SO 4)212H2O（明矾）：属复盐，易水解生成胶状 Al(OH)3，可做净水剂。 三、铁1原子结构示意图：能失去最外层 2 个电子及第三层 1 个电子 |2在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素 3存在游离态：少量存在于陨石中。 化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 4单质（1）物理性质：银白色，=7.86gcm 3 ，熔点 1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。 （2）化学性质：典型金属，有金属通性。 与非金属反应与 O2：常温干燥空气中不易与 O2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧： 与卤素： I 2+Fe FeI2与硫： 与酸反应非氧化学性质酸： 与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应 与盐：与水： （3）冶炼：5化合物（1）氧化物：