2022年高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 定量试验分析型试验题热点一 定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1沉淀法先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯洁、干燥的沉淀的质量,再进行相关运算；2测气体体积法对于产愤怒体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度；3测气体质量法将生成的气体通入足量的吸取剂中,通过称量试验前后吸取剂的质量,求得所吸取气体的质量,然后进行相关运算；4滴定法即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化仍原反应滴定等获得相应数据后再进行相关运算；【典例 1】2022 北京理综, 11 改编 以下试验方案中,不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物

2、中 Na2CO3质量分数的是 取 a 克混合物充分加热,减重 b 克取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重 b 克取 a 克混合物与足量 BaOH2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,用排水法将产生的气体收集在量筒中,读数为 b升取 a 克混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用 至终点时,消耗盐酸 b 升c mol L 1 的标准盐酸滴定A B C D全部解析 取 a 克混合物充分加热, 减重 b 克,依据差量法可求出 NaHCO3的质量,从

3、而求出 Na2CO3的质量分数,故正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b克固体氯化钠,列方程组即可求出,正确；中,取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重b 克,由于逸出气体中含有H2O,故无法求解；中由于二者都能与 BaOH2 溶液反应生成BaCO3沉淀,由 Na2CO3BaCO3、 NaHCO3BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,正确；中由于少量CO2溶于水,无法测定 Na2CO3、NaHCO3产生 CO2的总体积,不正确；中用酚酞作指示剂,达到滴定终点 时,Na2CO3恰好转化为 NaHCO3, NaH

4、CO3与盐酸未反应, 依据 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 可运算出 Na2CO3的质量,正确；答案 C 【典例 2】2022 福建理综, 25 化学爱好小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行 以下探究：查得资料： 该牙膏磨擦剂由碳酸钙、. 磨擦剂中氢氧化铝的定性检验氢氧化铝组成； 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤；1 往滤渣中加入过量NaOH 溶液,过滤；氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 往 1 所 得 滤 液 中

5、 先 通 入 过 量 二 氧 化 碳 , 再 加 入 过 量 稀 盐 酸 ； 观 察 到 的 现 象 是 _ ；. 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行试验,充分反应后,测定C 中生成 BaCO3沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数；依据试验过程回答以下问题：3 试验过程中需连续慢慢通入空气；其作用除了可搅拌 B、C中的反应物外, 仍有 _；4C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 _ ；5 以下各项措施中,不能提高测定精确度的是_ 填标号 ；a在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB之间增加盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC之间增加盛有

6、饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6 试验中精确称取 8.00 g 样品三份,进行三次测定,测得 BaCO3的平均质量为 3.94 g ；就样品中碳酸钙的质量分数为 _；7 在人认为不必测定 C中生成的 BaCO3质量,只要测定装置 C在吸取 CO2前后的质量差, 一样可以确定碳酸钙的质量分数；试验证明按此方法测定的结果明显偏高,缘由是_ ；解析 1 该反应为 AlOH3 NaOH=NaAlO22H2O或 AlOH3 NaOH= NaAlOH4 ；2 由于上面得到的溶液是NaAlO2 溶液,在先通入过量CO2,再加入过量稀盐酸时,发生反应： NaAlO2CO2 2H2O=AlOH3 NaHCO3；Al

7、OH3 3HCl=AlCl3 3H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 , 所以现象为通入CO2时有白色沉淀产生,加入稀盐酸后, 沉淀溶解,且有无色气体产生；3 连续慢慢通入空气的目的是将生成的CO2尽量全部排出,同时起搅拌作用；4C 中发生反应的化学方程式为 CO2BaOH2=BaCO3 H2O；5 通空气的目的是排出 CO2,空气是否干燥不影响试验结果,c 不正确； 由于 HCl 与 NaHCO3也可反应产生 CO2,故增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响试验结果,d 也不正确；6nBaCO3 3.94 g/197 g mol 10.02 mol,由 C原子守恒得 mCaCO3为

8、0.02 mol 100 g mol 1 2 g ,所以 CaCO3的质量分数为 25%；7 由于 B中的水蒸气和 HCl 等易挥发进入 C中,所以装置 C的质量会偏大；答案 .1AlOH3 OH=AlO2 2H2O或 AlOH3 OH=AlOH4 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解.3 把生成的CO2全部排入C中,使之完全被BaOH2 溶液吸取4BaOH2 CO2=BaCO3 H2O 名师归纳总结 5cd 625% C中 或其他合理答案 第 2 页,共 11 页7B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

9、- - - 1为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验 以下数据为多次平行试验测定结果的平均值 ：580 mL 标准状况 ；0.020 0 0 mol L方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为方案二：将a 10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用1 的 KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了 请回答下 列问题：1 配平下面的化学方程式：25.00 mL KMnO4 溶液；KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2SO43MnSO4K2SO4H2O 2 在滴定试验中不能挑选_式滴定管,理由是_ _ ；3 依据方案一和方案二测定的

10、结果运算,铁片中铁的质量分数依次为_和 _；4 如排除试验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的精确性做出判定和分析； 方 案 一 _ 填 “准 确 ”、 “不 准 确 ”或 “不 一 定 准 确 ” , 理 由 是_ ； 方 案 二 _ 填 “准 确 ”、 “不 准 确 ”或 “不 一 定 准 确 ” , 理 由 是_ ；答案12 10 8 5 2 1 8 的其他金属,会导致结果偏2 碱KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀胶管31.451.40aa4 不肯定精确假如铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气高；假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低；假如上述情

11、形均不存在,就结果精确不肯定精确 假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高； 假如铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的 Fe3在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低；假如上述情形均不存在,就结果精确解析 1 分析该氧化仍原反应的化合价,找出化合价发生变化的各元素,利用化合价的升降相等,配平化学方程式：KMnO47 Mn2SO4 2SO4 Fe2 3 SO43 2 由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的胶管,因此不能挑选碱式滴定管；3 依据方案一中的测量结果运算：名师归纳总结 nFe nH2 0.58

12、 L第 3 页,共 11 页22.4 L mol 1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 因此 mFe0.58 22.4mol 56 g mol 11.45 g 故铁片中铁的质量分数为1.45 a依据方案二中的测定结果运算：依据 1 中反应方程式：2KMnO410FeSO410Fe nFe 5nKMnO4 5 0.02 mol L1 0.025 L0.002 5 mol 铁片中铁的质量分数为0.002 5 mol 56 g mol 1a 10 g1.40 aFe 片中是否含有和稀硫酸反应放出H2 的杂质,如4 方案一不肯定精确,由于不能确定有就测定结果偏高

13、；方案二是利用 Fe2消耗 KMnO4的物质的量的多少,求出 Fe 的质量分数,而铁片中是否 含有和酸性 KMnO4溶液反应的杂质也不能确定,另外铁片中如有3 价的 Fe 的杂质,用 KMnO4 也测定不出来；因此方案二也不肯定精确；2铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料；争论性学习小组的同学,为测定某含镁 3%5%的铝镁合金 不含 其他元素 中镁的质量分数,设计了以下两种不同试验方案进 行探究；填写以下空白： 方案一 试验方案 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量；试验中发生反应的化学方程式是 试验步骤 _ ；1 称取 10.8 g 铝镁合金粉末样品,溶于体积为 V、物

14、质的量浓度为 4.0 mol L 1 NaOH溶液中,充分反应；就 NaOH溶液的体积 V_mL；2 过滤、洗涤、干燥、称量固体； 该步骤中如未洗涤固体,测得镁的质量分数将 _ 填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ； 方案二 试验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积； 试验步骤 1 同学们拟选用以下试验装置完成试验：你认为最简易的装置其连接次序是A 接 接 接 填接口字母,可不填满 ；2 认真分析试验装置后,同学们经争论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大；试验终止时,连接广口名师归纳总结 瓶和量筒的

15、导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小；于是他们设计了如下列图的试验装第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 置；装置中导管 a 的作用是 _ ；试验前后量气管中液面读数分别为 气的体积为 _mL；V1 mL、V2 mL,就产生氢如需确定产生氢气的量,仍需测定的数据是 _；答案 方案一： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2197 2 偏高方案二： 1E D G 2 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺当滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,引起的氢气体积误差V1 V

16、2 试验时的温度和压强从而排除由于加入稀硫酸解析方案一： 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应, 镁不和 NaOH溶液反应, 铝发生反应： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ；1 假设合金中镁的质量分数最少为 3%,就 10.8 g 铝镁合金粉末样品中含有铝 10.476 g ,其物质的量是 0.388 mol,依据反应 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 知, 需要 nNaOHnAl 0.388 mol ,VNaOH0.388 mo l/4.0 mol L 10.097 L ；2 过滤后,金属镁的表面会沾有其他离子,假如没有洗涤,称量后的固体的质量将大于镁 的实际质量

17、,所测得镁的质量分数将偏高；方案二：1 很明显,该同学采纳排水法来测量产生氢气的体积,故A 应连接 E,D 连接 G；最终读数时要调剂广口瓶和量筒中的液面高度,F 接口的导管太短 ；用导管 a 连接后,滴入锥形 瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而排除由于加入稀硫酸引起的氢气体积 误差；量气管的 0 刻度在上,故产生氢气的体积为 V1 V2 mL；如需确定产生氢气的 量,仍需知道试验时的温度和压强；热点二 试验数据的处理分析 试验数据统计与整理的一般方法 1数据的表格化项目项目 1 项目 2项目 3 项目 4,试验编号1 2 3 1 依据试验原理确定应记录的项目：所测的物理量；2

18、应留意数据的有效数字及单位和必要的注释；3 设计的表格要便于数据的查找、比较,便于数据的运算和进一步处理,便于反映数据间 的联系；2数据的图像化 图像化是用直线图或曲线图对化学试验结果加以处理的一种简明化形式；它适用于一个量的 变化引起另一个量的变化的情形；图像化的最大特点是鲜明、直观、简洁、明白；【典例】2022 广东理综, 31123碘在科研与生活中有重要应用；某爱好小组用0.50 mol L 1 KI 、 0.2%淀粉溶液、 0.20 mol L1 K2S2O8、0.10 mol L 1 Na2S2O3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - -

19、- - - - - - - 等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响；已知： S2O22I =2SO2I2 慢 I2 2S2O2=2I S4O2 快 1 向 KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入肯定量的 K2S2O8溶液,当溶液中的 _耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色；为确保能观看到蓝色,S2O2与 S2O2初始的物质的量需满意的关系为 nS2O2 nS2O2_ ；2 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的试验方案如下表：试验体积 V/mL 水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液序号K2S2O8溶液10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0

20、8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中 Vx_,理由是 _ ；3 已知某条件下,浓度 cS2O2 反应时间 t 的变化曲线如图所示,如保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 cS2O2 t 的变化曲线示意图 进行相应的标注 ；解析 解答此题时,要环绕试验目的 探究反应条件对化学反应速率的影响 进行分析与处理；1 淀粉溶液遇 I2 显蓝色,溶液由无色变为蓝色时,溶液中有 I2 ,说明 Na2S2O3消耗尽；为确保能观看到蓝色,溶液中 Na2S2O3要耗尽； 由题给离子反应可得关系式：S2O2I2 2S2O2,就有 nS2O2 nS2O221 时,能观看到蓝色；2

21、试验的目的是探究 K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响,故应保证每组试验中其他物质的浓度相等,即溶液的总体积相等 即为 20.0 mL ,从而可知 Vx2.0 ；3 降低温度时,化学反应速率减慢,cS2O2 变化减慢；加入催化剂时,化学反应速率加快,cS2O2 变化加快,cS2O2 t 的变化曲线如下列图；答案 1Na2S2O3 2 22.0 保证反应物 K2S2O8的浓度转变,而其他物质的浓度不变 3 如下列图题组一 试验数据的挑选与取舍1某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物,现欲测定样品中碳酸钠的质量分数；某同学称取10.00 g样品,配成1 000 m L 溶液,用 _ 填仪器

22、名称 量取 25.00 mL 放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150 0 mol L 1 标准盐酸溶液滴定至终点,平行测定三次,有关试验数据记录如下表,就样品中碳酸钠的质量分数为 _；标准液体积 mL 名师归纳总结 试验编号待测液体积 mL 滴定前读数终点时读数第 6 页,共 11 页1 25.00 0.00 30.02 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 25.00 0.20 33.80 3 25.00 1.40 31.38 答案 碱式滴定管 或 25 mL 移液管 95.40% 解析 碳酸钠溶液呈碱性, 应选用碱式滴定管 或 25 mL移

23、液管 ；第 2 组测定体积为离群值,应舍去,用 1、3 组求体积的平均值；30.02 mL 1.40V 2 30.00 mL ,依据方程式：Na2CO3 2HCl=2NaCl1 000 1CO2 H2O,nNa2CO3252 0.150 0 mol L1 30 103 L 0.09 mol ,所以0.09 mol 106 g mol 1wNa2CO3 100% 95.40%；10 g22022 新课标全国卷, 26120.80 g CuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下图所示；请回答以下问题：1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 ；_

24、 ；名师归纳总结 2 取 270所得样品,于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反第 7 页,共 11 页应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_；答案1CuSO4 H2O200 CuSO4 5H2O=CuSO4 5 nH2OnH2O 250 18n 080 g 0.80 g 0.57 g 0.23 g 可列式：250 0.80 g18n 0.23 g,求得 n4,200 时产物为CuSO4 H2O晶体；2CuSO4 = 570 CuOSO3CuSO4 5H2O102 解析1 分析 CuSO4 5H2

25、O受热脱水过程的热重曲线可知,200 时和113 时的产物相同,可依据113 时样品质量确定脱水产物,设113 时产物为CuSO4 5 nH2O,就有CuSO4 5H2O= 200 CuSO4 5 nH2OnH2O 250 18n 080 g 0.80 g 0.57 g 0.23 g 可列式：250 0.80 g18n 0.23 g,求得 n4,200 时产物为CuSO4 H2O晶体；2 依据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO,就具有氧化性的另一产物为SO3,所以灼烧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 时反应方程式为CuSO4= 570 CuOSO3

26、, CuO 溶于稀硫酸得CuSO4溶液,结晶时又生成CuSO4 5H2O,由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为 102 ；题组二 试验数据的合理组合3现有一份 CuO和 Cu2O的混合物,用 H2 仍原法测定其中的 CuO质量 x g ,试验中可以测定以下数据： W：混合物的质量 g 、WH2O：生成水的质量 g 、WCu：生成 Cu 的质量 g 、VH2：标准状况下消耗 H2的体积 L ； 已知摩尔质量：Cu：64 g mol 1、CuO：80 g mol 1、Cu2O：144 g mol 1、H2O： 18 g mol 1 1 为了运算 x 至少需要测定上述4 个数据中的 _个,这几

27、个数据的组合共有_种；请将这些组合一一填入以下空格中；说明：选用 W、WH2O、WCu、VH2 表示,不必列出详细算式；每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满；2 从上述组合中选出一个含W的求 x 的运算式： _ ；3 以上数据组合中易于取得的一组是 _ ；答案 12 5 W、WH2O W、WCu W、VH2 WH2O、 WCu WCu、VH2 2 可从以下三组中任选一组x 2 x W x Wx W 8014464 8014418x Wx V 8014422.4 3W 和 WCu 解析 此题是考查同学依据试验试题的要求,设计试验方案的才能及数据处理才能,而且本题是数学学问与化学结合

28、的一个题目；此题想解决的是 CuO和 Cu2O二元混合物的质量组成,要通过列二元一次方程组的方法求解,所以需要获得两个数据；将题中所给数据进行排列组合,有以下 6 种组合；W、WH2O W、WCu W、VH2 WH2O、WCu WH2O、VH2 WCu、VH2 在 6 种组合中不难看出 VH2 、WH2O一组不能成立,由于这一组仅与氧元素有关而与铜元素无关,不能形成两个有效的二元一次方程,无法求出 CuO和 Cu2O的量,所以实际只有 5组数据组合是合理的；但在这 5 种组合中,结合氢气要过量的特点,WH2这一数据在获得上有肯定的困难；测 WH2O易受空气中的水及 CO2的干扰,并且装置复杂,

29、数据合理,但不简易； W及 WCu在猎取上是最简洁且牢靠的；4在 0 、1.01 105 Pa 时进行以下试验：甲、乙、丙三位同学各取 30.0 mL同浓度的盐酸,加入等量同组成镁铝合金粉末,测定产愤怒体的体积,有关数据列表如下：试验序号甲乙丙合金质量 mg 510 765 918 气体体积 mL 560 672 672 试求： 1 盐酸的物质的量浓度是多少？2 合金中各成分的质量分数；名师归纳总结 答案12.0 mol L 1 第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Mg 的质量分数47.1%, Al 的质量分数52.9% 解析

30、依据表格数据可知,甲同学试验盐酸过量；乙、丙试验中合金过量,盐酸完全反应；1 按乙、丙中产生氢气的体积运算 nHCl 2HCl H2 0.672 LnHCl 222.4 L mol 10.06 mol 0.06 molcHCl 0.03 L2.0 mol L 1 2 甲中盐酸过量,合金完全反应0.56 L用甲组数据运算：nH2 22.4 L mol 10.025 mol 设合金中 Mg、Al 的物质的量分别为 x、y 3Mg H2 Al 2H2 3x x y 2y 24x27y0.51 gx0.01 molx3 2y0.025 mol,解得y0.01 mol0.01 mol 24 g mol

31、1wMg0.51 g 100% 47.1% 0.01 mol 27 g mol 1wAl 100% 52.9% 0.51 g题组三 试验数据的综合分析52022 江苏, 21B 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备；一种新的制备对硝基甲苯的试验方法：以发烟硝酸为硝化剂,固体 NaHSO4为催化剂 可循环使用 ,在 CCl4 溶液中加入乙酸酐 有脱水作用 , 45 反应1 h ；反应终止后,过滤,滤液分别用 5%NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分别提纯得到对硝基甲苯；1 上述试验中过滤的目的是 _；2 滤液在分液漏斗中洗

32、涤静置后,有机层处于 _层 填“ 上”或“ 下” ；放液时,如发觉液体流不下来,其可能缘由除分液漏斗活塞堵塞外,仍有 _；3 下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的试验结果；名师归纳总结 催化剂错误 .硝化产物中各种异构体质量分数% 总产率第 9 页,共 11 页对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯% 浓 H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9

33、0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的正确物质的量之比为 _； 由 甲 苯 硝 化 得 到 的 各 种 产 物 的 含 量 可 知 , 甲 苯 硝 化 反 应 的 特 点 是_ ；与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、_；答案 1 回收 NaHSO4 2 下 分 液 漏 斗 上 口 塞 子 未 打 开 或 塞 上 的 凹 槽 或 小 孔 未 对 准 漏 斗 口 上 的 小 孔 3 0.32 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催

34、化剂用量少且能循环使用解析 此题主要考察的是物质的性质和制备,同时考查了数据的处理与分析才能,能够快速在表中提取到有用信息,利用信息解决有关问题的才能；1NaHSO4 在该反应中作为催化剂,因此反应后过滤的目的是为了回收 NaHSO4；2 该反应是以 CCl4 作为有机溶剂,CCl4 的密度比水大, 故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来,除了分液漏斗堵塞外,仍有可能是分液漏斗上口活塞未打开或塞上的凹槽或小孔未对准漏斗口上的小孔；3 从题给数据分析,当催化剂与甲苯的比例为0.32 时,总产率最高且对硝基甲苯的含量最高；从题给数据可以看出,无论以何种比例反应,产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和

35、邻硝基甲苯；用 NaHSO4作催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高,同时催化剂用量少且能 循环使用；6某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发觉开头时反应特别慢,一段时间后反应速率明显 加快；该小组通过试验探究其缘由；1 该反应的离子方程式为_ ；2 提出合理假设,该试验中反应速率明显加快的缘由可能是_；A反应放热导致温度上升 B压强增大 C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大 3 初步探究,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如下表：时间 /min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27

36、 结合试验目的和表中数据,你得出的结论是_ ；4 进一步探究：查阅文献明白到化学反应的产物 含中间产物 可能对反应有催化作用；请完成以下试验设计表并将试验目的补充完整：名师归纳总结 答案实 验铜片0.1 mol L硝 酸 铜亚 硝 酸试验目的第 10 页,共 11 页质量 1 的硝酸钠 晶 体编号晶体 /g /g 体积 /mL /g 实 验 和 探 究5 20 0.5 _的影响；0.5 实 验 和 探 究NO2 的影响；13Cu 8H 2NO3 =3Cu22NO 4H2O 2AC 3 温度不是导致反应速率明显加快的主要缘由- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 解析实 验铜 片 质0.1 mol L硝酸铜晶亚 硝 酸 钠实验 1 的硝酸编号量/g 体/g 晶体 /g 目的体积 /mL 0 0 Cu25 20 0 0 5 20 1 稀硝酸氧化铜时,本身的仍原产物为NO；2 铜与稀硝酸的反应是放