2022年高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学选修四导学案 4：第一章其次节 燃烧热 能源【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa 时, 1 mol 纯物质；生成时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热；单位2、在懂得物质燃烧热的定义时,要留意以下几点：（1）讨论条件： 101 kPa ,温度通常是 25；（2）反应程度：完全燃烧,产物是稳 定的氧化物；如 HH2Ol 而不是 H2Og 、CCO2g 而不是 CO、SSO2g 而不是 SO3；（3）燃烧热是以 1 mol 可燃物作为标准来进行测定的,因此书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以生成 1 m

2、ol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,其他物质的化学计量数常显现分数；（4）燃烧热的含义： H2g+1/2O2g=H 2Ol H=-285.8kJ/mol,H2 的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：；【易错点归纳】燃烧热和中和热的区分与联系相能量变化燃烧热中和热同放热反应点 H H 1929kJ mol113反应 2CsO2g=2COg 的能量变化如下列图；以下说法正确选项 A12 g Cs与肯定量 O2g反应生成 14 g COg ,放出的热量为110.5 kJ 名师归纳总结 B. 2 mol Cs 与足量 O2g反应生成 CO2g,放出的热量大于221 kJ 第 4 页,

3、共 6 页C该反应的热化学方程式是2Cs O2g=2COg H 221 kJ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D. C 的燃烧热为110.5 kJ/mol学习必备欢迎下载14雷诺汽车梅甘娜 Megane使用了与生物燃料 生物乙醇和生物柴油 兼容的引擎；乙醇燃料是一种清洁的能源燃料,298 K 时,燃烧 a g 乙醇 液态 生成 CO2 气体和液态 H2O,放出热量为 Q kJ,经测定 a g 乙醇与足量 Na 反应能生成 H2 5.6 L 标准状况 ,就乙醇燃烧的热化学方程式表示正确选项 AC2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol BC2H5

4、OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol H Q kJ mol1 H1 2Q kJ mol1 1 C. 2C2H5OHl 3 2O2g=CO2g 3 2H2Ol H Q kJ mol 1 DC2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol H 2Q kJ mol 1 15. 已知在 101kPa 时, CO的燃烧热为 283kJ/mol ；相同条件下,如 2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍, CH4 完全燃烧反应的热化学方程式是；16由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ ,写出该反应的热化学方程式：；如

5、1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444KJ ,就反应 H2g+1/2O 2g=H 2Ol 的 H= KJ/mol；氢气的燃烧热为 KJ/mol；第三课时 中和热一中和热的定义：在 中,和 发生中和反应而生成水,这时的反应热叫做中和热 二中和热的表示方法：1.条件：稀溶液 2.中和热为定值：3.生成 1mol 水,如反应过程中有,这部分反应热 三.中和热的测定试验（2）环形玻璃搅拌棒的作用：（3）能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的（4）温度计的作用（5）碎泡沫塑料的作用（6）试验过程中为什么不用 0.5mol/l 的 NaOH溶液（7）使中和热测定结果偏低的缘由：（1）（2）（3）（4）中和热的运

6、算方法？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载训练案1在测定中和热的试验中,使用以下用品不是为了减小试验误差的是 A碎泡沫塑料 B环形玻璃棒 C底部垫纸条 D两个量筒2含 Ba（OH）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出 示该反应中和热的热化学方程式正确选项 1146 kJ 的热量,表ABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）； H=1146 kJ/mol BBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl 2（aq）2H2O（l）; H= 1146 kJ/mo

7、l C1 Ba（OH）2（aq） HCl（aq）= 21 BaCl2（aq） H2O（l）； H=573 2kJ/mol D1 Ba（OH）2（aq）HCl（aq）= 21 BaCl2（aq）H2O（l）； H=573 kJ/mol 23在做中和热试验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是 天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯 D全部ABC4.用 05 mol L1 NaOH 溶液分别与 05 mol L所取的溶液体积均相等,测出的中和热数值分别为两者的关系正确选项 1的盐酸、醋酸溶液反应,且 H1 和 H2,就 H1 和 H2A H1 H2 B H1= H2 C H1 H2 D无法比较5用 5

8、0 mL 0.50 mol L1 盐酸和 50 mL 0.55 mol L1 NaOH 溶液反应,试验中测得起始温度为 20.1 ,终止温度为 23.4 ,反应后溶液的比热容为 4.18 J g11,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 g cm3,就中和反应生成 1 mol 水时放热 A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ 6为了测其酸碱反应的中和热,运算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量 反应前后浓度变化 操作所需的时间A B C D全 部7.用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.5

9、5mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答名师归纳总结 以下问题：第 6 页,共 6 页（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；图中仍有一项错误是；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“ 偏大、偏小、无影响” （4）假如用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 填“ 相等、不相等” ,所求中和热 填“ 相等、不相等” ,简述理由（5） 用相同浓度和体积的氨水（ NH3H2O）代替 NaOH溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会；（填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 无影响” ）；- - - - - - -