高考-化学选择题答题方法与-重点分析总结.doc

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1、|高三化学选择题备考策略与方法指导一、有关化学与社会、生活、技术类选择题1STSE 解题“三步曲”读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。析题：在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确 ”， “一定” 与“可能”等。2常见的环境问题及它们对应的污染物3解答 STSE 试题时应注意的问题(1)注意回归生活：掌握蛋

2、白质的盐析与变性，维生素 C 的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。(2)了解环保知识：酸雨是指 pH5.6 的降水而非 pH7 的降水；CO 2 既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应” 的气体。(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。练习 1有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A

3、利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC（聚氯乙烯）D油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2下列说法正确的是 A棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OB水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C “天宫二号 ”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3下列有关说法正确的是( )A麦芽糖及其水解产物均能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物|C白菜上洒少许福

4、尔马林，既保鲜又消毒D石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品4化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是( )A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 (如机油、润滑油等 )5化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品B利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水C体积分数为 95%的酒精用作医用酒精D石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料6化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.

5、 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中B. 氢氧化铝可作抗酸药C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 硅胶可用作食品干燥剂7化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用8化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点C用 K2

6、FeO4 代 替 Cl2 处 理 饮 用 水 ， 既 有 杀 菌 消 毒 作 用 ， 又 有 净 水 作 用D面粉中禁止添加 CaO2 等增白剂，CaO 2 属于离子化合物其阴阳离子个数比为 119化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是( )选项 物质 用途 解释A 晶体硅 高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳 硅具有半导体性能|能电池和计算机芯片B 氧化铝 制作耐高温材料 Al2O3 熔点很高C 碳酸钡 医学上用作钡餐 碳酸钡不溶于水D 明矾 作消毒剂 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子二、化学与传统文化1考查物质的成分1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强

7、水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2 天工开物中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵” 分别属于（ ）A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂 C. 纤维素、蛋白质 D. 糖类、蛋白质3 本草纲目中的“石碱” 条目下写道：“ 采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱” 是指 （ ）AKOH BKAl(

8、SO 4)2 CKHCO 3 DK 2CO34 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为（ ）ACuSO 45H2O BFeSO 47H2O CKAl(SO 4)212H2O DFe 2(SO4)39H2O5古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损， 该物质是（ ）A明矾 B芒硝 C草木灰 D漂白粉二考查实验基本操作6 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳

9、，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取7 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ）A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C食盐水和泥沙 D苯和溴苯三考查反应过程8东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的周易参同契提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是 2PbCO3Pb(OH)2。下列有关说法正确的是 （ ）A胡粉中的 Pb 显+4 价 B这里的“火”中含有炭C此过程中可能发生了化合反应 D在元素周期表中铅与碳都位于第A 族9下列古诗中

10、对应的化学物质及相关说法均正确的是（ ）|选项 诗句 相关物质 相关说法A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 不饱和烃C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 强电解质D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物10 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“ 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“ 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量

11、变化主要是化学能转化为热能三、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题1、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“二”个步骤(1)求 n，如果已知是 n 跳过；如果无法计算 n，则该选项错误；如果正确进行第二步。 （见量化摩）n （气体、标况） cV(aq) （溶液）mM NNA V(2)找 已 知 量 和 所 求 量 之 间 的 比 例 关 系 ， 通 过 方 程 式 或 关 系 式 找 。2有关阿伏加德罗常数试题选材热点(1)适用条件22.4 L mol 1 是标准状况下的气体摩尔体积。(2)物 质 状 态 在 标 准 状 况 下 非 气 态 的 物 质 如 H2O、 SO3、 Br2、 CHCl3、

12、戊 烷 、 苯 、 CCl4、 HF 等。(3)物质组成与结构特殊物质中所含微粒( 分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D 2O、羟基、氢氧根离子、Na 2O2 等；一些特殊物质中的化学键数目，如烷烃(C nH2n2 )分子中含共价键的数目是(3n1)；苯分子中不含碳碳双键；1molP 4(白磷) 中含 6molP-P 键、1molSiO 2 含 4molSi-O 键；混合气体(4)氧化还原反应电子转移( 得失)数目和方向的问题，如 1 mol Na2O2 与足量水或 CO2 反应转移电子 1 mol；当生成 1 mol O2 时转移电子 2 mol。1 mol Fe 与 足

13、 量 氯 气 反 应 转 移 电 子 3 mol； 1 mol Fe 与 足 量 稀 硝 酸反 应 转 移 电 子 3 mol；1 mol Fe 与少量稀硝酸完全反应转移电子 2 mol。1 mol Cl 2 与足量铁完全反应转移电子 2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子 1 mol。(5)隐含的可逆反应常见的可逆反应( 如 2NO2 N2O4、3H 2N 2 2NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。(6)物质的溶解性如：氯气在水中的溶解度很小：Cl 2H 2O HClHClO，1 mol Cl 2 与 H2O 发生反应转移电子数小于 NA，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2

14、2NaOH= =NaClNaClOH 2O，1 mol Cl 2 参与反应，转移电子数为 NA。例 1设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA( )|(2)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA( )(3)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA( )(4)常温常压下，3.2 g O 2 所含的原子数为 0.2NA( )(5)常温常压下，92 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 6NA( )(6)在常温常压下，32 g 18O2 中含有 2

15、NA 个氧原子( )(7)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA( )(8)56 g CO 与 N2 的混合气体中所含分子数目为 2NA( )(9)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 的数目为 0.3NA( ) 4(10)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 N 原子的数目为 0.6NA( )(11)0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 O 原子的数目为 0.9NA( )(12)25 时，pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA( )(13)2

16、mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA( )(14)标准状况下，2mol NO 和 1mol O2 混合气体所含分子数目为 2NA( )(15)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )(16)5.6 g 铁粉与足量的硝酸反应失去的电子数为 0.2NA( )(17)1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA( )(18)1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA( )(19)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mo

17、l Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )(20)1 mol Cl2 和 1mol Fe 充分反应转移的电子数目为 2NA( )(21)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA( )(22)某密闭容器中盛有 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NA练习 1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，2.24 L H 2O 中含有极性共价键的数目为 0.2NAB0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有 NH 的数目小于 0.1NA

18、4C100 mL 12 molL 1 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NAD标准状况下，11.2 L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2NA2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是|A27g 铝中加入 lmol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAB56gN 2 与 CO 混合物中原子总数是 4NAC标准状况下，44.8L NO 与 22.4L O2 反应后的分子数是 2NAD常温下，1L pH=l 的 H2SO4 溶液中的 H+ 为 0.2NA3设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.4g 镁在足量的氧

19、气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAC3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子D钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1.5NA4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子B高温下，0.3molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.4NAC50ml ，l8.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO

20、32 离子数之和为 0.1NA四、20 个重要无机化学方程式归纳1MnO 2HCl(浓) 2.Cl2NaOH= = = = = 3.CH 2SO4(浓 ) 4Cu HNO 3(浓)= = = = = 5CuHNO 3(稀)= 6FeH 2O(g) = = = = =高 温 7AlFe 3O4 8AlNaOH= = = = =高 温 9MgCO 2 10CSiO 2= = = = =高 温 = = = = =高 温 11H 2O2+Fe2+ 12H 2O2+MnO4-13FeCl 3Cu= 14NH 3O 2 = = = = =催 化 剂 15Na 2O2CO 2= 16Fe(OH) 2O 21

21、7Na 2O2CO 2 18Cl 2+SO219ClO -+SO32- 20HCO Al 3 3五、有关电化学类选择题做题模板：1、先判断是电解池还是原电池 2、判断两极 3、分析电极反应 4、对照选项1两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分 析 。|若 有 外 接 电 源 ， 两 电 极 插 入 电 解 质 溶 液 中 ， 则 是 电 解池。2电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。放

22、电 时 的 负 极 和 充 电 时 的 阳 极 发 生 氧 化 反 应 ； 放 电 时 的 正 极 和 充 电 时 的 阴 极 发 生 还 原 反 应。3粒子移动(1)原电池：阴离子负极，阳离子正极（阳正阴负） 。电子从负极到正极(2)电解池：阴离子阳极，阳离子阴极（阴阳相吸） 。电子从负极到阴极，从阳极到正极。4电极反应式的书写步骤列物质，标得失；选离子（酸选 H+,碱性选 OH-） ，配电荷；巧用水，配守恒。5、判断溶液 PH 的变化：如果判断的是整个电解质溶液 PH 的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液 PH 的变化，就要分析这个极区的电极反应，生

23、成或消耗 H+或 OH-的情况。6电解规律（1） 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成 Fe2 ，而不是 Fe3 )；如果是惰性电极（Au 、Pt 、C） ，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为 S2 I Br Cl OH (水)。阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag Fe 3 Cu 2 H （水）Al 3+(2)恢复原态措施：“析啥加啥”。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO4 溶液，Cu 2 完全放电之前，可加入 CuO 或 CuCO3 复原，而 Cu2 完

24、全放电之后，应加入Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 复原。(3)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型( 如电解Na2SO4、H 2SO4、NaOH 溶液等 )；电解电解质型(如电解 CuCl2 溶液盐酸等) ；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl 2 溶液等 )；放氧生酸型(如电解 CuSO4、AgNO 3 溶液等)。7.电化学防护(1)电化学腐蚀发生的“两”条件强酸性条件析氢腐蚀。 弱酸性、中性或碱性条件吸氧腐蚀。(2)电化学防护“两”方法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极

25、。外加电流的阴极保护法电解池原理用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A电子从 b 流出，经外电路流向 aBHS -在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是 HS- + 4H2O -8e- = SO42- + 9H+C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化|D若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜2科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O合成 CH4。

26、下列关于该电池叙述错误的是( )A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为： CO28e 8H CH 42H 2OC电池内部 H+透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液3金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH2O=4M(OH) n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于 O2 扩散至电极表面B比较 Mg

27、、 Al、Zn 三种金属 空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne = 4M(OH)nD在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH 2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )AN 为正极，铁电极应与 Y 相连接 BM 电极反应式： CO(NH2)2H 2O6e = CO2 N26H C当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g DH 十 透

28、过质子交换膜由右向左移动5镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH Ni(OH)2 + M，其中 M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正 确的是( )A放电时负极反应为：MH+OH e M+H2O B放电时，每转移 1mol 电子，有 1mol NiOOH 被氧化C充电时正极反应为：NiOOH+H 2O+e Ni(OH)2+OHD电池电解液可用 KOH 溶液，充电过程中 KOH 浓度减小6微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )|Aa 为电源的负极 B右侧电极反应式为：2NO +6e +

29、 4H+N 2+4OH2C电池工作一段时间后，溶液中 NO 的浓度不变 D每通过 3mol 电子，最多处理 0.5 molNH4+27研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用 AlCl 、Al 2Cl 和有机阳离子组成电解质溶液。其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) 4 7A放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极B充电时，铝电极上发生氧化反应C充电时，AlCl 向铝电极方向移动 4D放电时，负极的电极反应为： Al3e 7AlCl =4Al2Cl 4 78据报道，近日某公司新推出一款功能手机，该款手机使用新型锂钒氧化物电池，续航时间

30、可达到 27天。已知电池的总反应为 V2O5xLi LixV2O5，下列说法正确的是( )放 电 充 电A电池在放电时，Li 向电源负极移动B充电时阳极的反应为 LixV2O5xe =V2O5xLi C放电时负极失重 7.0 g，则转移 2 mol 电子D该电池以 Li、V 2O5 为电极，酸性溶液作介质9用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是( )A当 a、b 都是铜作电极时，电解的总反应方程式为 2CuSO42H 2O 2H2SO42CuO 2通 电B燃料电池工作时，正极反应为 O22H 2O4e =4OHC当燃料电池消耗 22.4 L 甲醛气体时，电路中理

31、论上转移 2 mol eD燃料电池工作时，负极反应为 HCHOH 2O2e =HCOOH2H 10新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，KOH 溶液为电解液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解精炼实验，实验装置如图所示：下列说法不正确的是( )Aa 极为粗铜，发生的反应为 Cu2e =Cu2Bb 为阴极，发生的反应为 Cu2 2e =Cu|C电池负极发生的反应为 2O24H 2O8e =8OHD甲烷电池中，溶液的 pH 逐渐减小六、有关物质结构和元素周期律类选择题做题模板：“先推后判” ；破题关键：“ 会背会推”背会“短周期”元素的结构特点，

32、背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。1速断简单粒子半径大小“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2元素金属性强弱的判断方法同主族由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。(2)实验标志：单质从水或非氧化性酸中置换出 H2的难易程度。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。溶液中盐与金属单质间的置换反应。单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相

33、反。原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。3、元素非金属性强弱的判断方法：（1）在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。按 F、O、Cl 、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱。（2）实验标志：单质与 H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。A-A

34、 型共价键为非极性键，A-B 型共价键为极性键.1中学常见的短周期主族元素 R、X、Y、Z 、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和 M 位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A简单的离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC由 R、X、 Y、M 四种元素只组成一种盐D最高价氧化物对应水化物的酸性： MZ2W、X、Y、 Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是