2022年高中化学知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高一化学必修一学问点汇总泾川三中 高一化学备课第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别；（1）蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处 理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：不增不减易分易复原 最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作

2、要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分别试剂,在多 步分别过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出； 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液, 防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅； 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别 NaCl 和 KNO 3混合物；同点是：依据物质的特别性质和特点反应,挑选适当的试剂和方

3、法,准（2）蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上； 常见气体的检验蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于 l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点；（1）氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆（3）分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方鸣声

4、,生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体 不肯定是氢气法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：（2）氧气可使带火星的木条复燃将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积（3）氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的 2/3 ,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液

5、漏斗静置, 待液体分层后进行分液, 分液时下层 液体从漏斗 口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；（4）氯化氢 无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能 使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 3溶液时有白色沉淀生成名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（5） 二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；于稀 HNO3；能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；（7）NH 4+ 铵盐与 NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色

6、石蓝试名师归纳总结 （6）氨气无色有刺激性气味的气体； 能使品红溶液褪色, 加热后又显纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体；红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；2+（8）Fe能与少量 NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,快速（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO 2 气变成灰绿色,最终变成红褐色FeOH3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭；KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；（9） Fe3+（8）一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的能与 KSCN溶液反应,变成血红色 F

7、eSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,CuO由黑色变成红色；生成红褐色 FeOH3沉淀；几种重要阳离子的检验2+（10）Cu蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色）,能与 NaOH溶液反应,+（l ）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；生成蓝色的 CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀；含 Cu 2+溶液（2）Na +、K +用焰色反应来检验时, 它们的火焰分别呈黄色、 浅紫色（通能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成；过蓝色钴玻片）；几种重要的阴离子的检验2+（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀,且沉淀（1）OH能使无色酚酞、紫

8、色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；不溶于稀硝酸；（2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝2+（4）Mg能与 NaOH溶液反应生成白色MgOH2 沉淀,该沉淀能溶于酸；2（3）SO能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO 4 沉淀,不溶于盐酸；NH4Cl 溶液；（5）Al3+能与适量的 NaOH溶液反应生成白色AlOH 3絮状沉淀,该（4）CO 2能与 BaCl2 溶液反应, 生成白色的 BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液；（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2 气体；+（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成

9、白色 AgCl 沉淀,不溶（5）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全三、化学计量 质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并物质的量在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（2）主要操作定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数； 用 NA表示； 约为A检验是否漏水； B配制溶液1 运算； 2 称量； 3 溶解； 4 转移；6.02x1023 mol

10、-1公式： n=N5 洗涤； 6 定容； 7 摇匀； 8 贮存溶液；留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶； B使用前必需检查是否漏水；NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量公式：n=mM物质的体积打算： 微粒的数目微粒的大小微粒间的距离C不能在容量瓶内直接溶解；微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；气体主要打算微粒间的距离公式： n=V E 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观看加水至Vm标准状况下（ 0 101KPa ）,1mol 任何气体的体积都约为22.4L

11、液面最低处与刻度相切为止；5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；阿伏加德罗定律 ：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于 滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号 CB 单位：mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/C B溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 溶液的配置肯定物质的量浓度的配制（1）基本原

12、理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内 壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全其次章化学物质及其变化所形成的混合物,统称为分散系；名师归纳总结 一、物质的分类金属： Na、Mg、Al 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；第 4 页,共 10 页单质3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时

13、,假如依据分散质粒子氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3等的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液；分散质粒子直纯盐氧化物： CO、NO等净含氧酸： HNO 3、H2SO4 等径小于 1nm的分散系叫溶液,在1nm100nm之间的分散系称为胶体,而物按酸根分无氧酸： HCl 分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液强酸： HNO 3、 H2SO4 、HCl 酸按强弱分下面比较几种分散系的不同：弱酸： H2CO 3、HClO、CH3COOH 化一元酸： HCl、HNO分 散分散质粒子外观特点能 否 通有否丁达实例合按电离出的H +数分二元酸： H2SO

14、4、 H2SO3 物多元酸： H3PO4 系大小/nm 过滤纸尔效应强碱： NaOH、 BaOH2 物按强弱分溶液小于 1nm 匀称、透亮、能没有NaCl、蔗质弱碱： NH3 H2O、FeOH3 碱稳固糖溶液一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： BaOH2胶体在1匀称、有的透能有FeOH3多元碱： FeOH3 正盐： Na2CO3 100nm之间明、较稳固胶体盐酸式盐： NaHCO碱式盐： Cu2OH2CO浊液大于 100nm 不匀称、不透不能没有泥水溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等明、不稳固合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、

15、烟、雾、有色玻璃等留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；二、分散系相关概念三、胶体1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在1nm-100nm之间的分散系；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、胶体的性质：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“ 通路”,删：将不参与反应的离子从方程式两端删去这是胶体粒子对光线散射形成的,而溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等达尔效应常用于鉴别胶体和其他

16、分散系；聚沉离子共存问题 布朗运动 电泳所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；四、离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解 状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中 或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金

17、属氧化物（ SO 2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质；离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅 表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba 2+和 SO 2-、Ag +和 Cl-、Ca 2+和 CO3 2-、Mg 2+和 OH-等；B 结 合 生 成 气 体 或 易 挥 发 性 物 质 的 离 子不 能 大 量共 存 ： 如 H +和CO 2-,HCO3-,SO3 2-,OH-

18、和 NH4 +等；C结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如 H +和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO-等；D发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）；留意：题干中的条件： 如无色溶液应排除有色离子： Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外, 仍有大量的 H +（或 OH-）；离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等名师归纳总结 - - - - - -

19、 -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全的书写是否符合事实；仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 -仍原性四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物；常见的氧化剂与仍原剂 a、常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质： O2、Cl 2、Br2六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）； 离子方程式的书写留意事项: 2 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3（！）强酸,强碱,易溶盐要拆成离子（2）单质,气体,氧化物,弱酸,弱碱,水,沉淀写成化学式（3）微溶物,反应物中拆成离子,产物中写成化学式

20、五、氧化仍原反应 、氧化反应：元素化合价上升的反应 仍原反应：元素化合价降低的反应 氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是3 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnOb、常见的仍原剂： 1 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al 、Mg、Zn 按金属活动性次序,仍原性递减 2 含低价金属阳离子的化合物：2Fe3 某些非金属单质： C、H24 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 化合价降低,得电子,被仍原 氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物、氧化仍原反应的判定依据-有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =

21、得电子总数 =化合价降低总数；化合价上升,失电子,被氧化、氧化仍原反应的实质 - 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应）,仍原剂；、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系得电子,化合价降低,被仍原（仍原反应）,氧化剂；氧化剂和仍原剂 反应物 名师归纳总结 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 -氧化性第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全体）,具有良好的导电性、导热性、延展性；二、金属的化学性质 ：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化 合态形式存在；、氧

22、化剂、仍原剂之间反应规律物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O2= 2Na2O 4Al + 3O2= 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3与 O2点燃生成 Na2O2 2Na + 点燃 O2 = Na2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 = Fe 3O4判定氧化剂或仍原剂强弱的依据纯氧中可燃,生成氧化铝点燃：i. 依据方程式判定与 Cl22Na+Cl2= 点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 = 2Al 2O32Fe+3Cl2= 2FeCl3

23、 点燃2Al+3Cl2= 2AlCl3氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物与 S 常温下即可反应：加热只能生成亚铁盐：加热时才能反应：2Al + 3S = Al 2S3Fe + S = FeS ii 依据反应条件判定2Na + S = Na2S 去膜后与热水反应常温下纯铁不与水反应；iii. 由氧化产物的价态高价来判定与水常温与冷水猛烈反应：加热时才与水蒸气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2当含变价元素的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,可与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2H

24、Cl=FeCl2+H2溶 液由氧化产物相关元素价态的高低来判定氧化剂氧化性的强弱；如：与 碱-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2- 溶 液- +3H22Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S；与 盐与硫酸铜溶液：置换出较不活泼的金属置换出较不活泼的金属2Na+2H2O+CuSO 4= CuOH2 +Na2SO4+H2iv. 依据金属活动性判定：金属活泼性越强,仍原性越强,就其所溶 液与氯化铁溶液：单质单质对应阳离子的氧化性越弱6Na+6H2O+2FeCl3= 2FeOH3+6NaCl+3H2金属活泼性逐步减弱名师归纳总结 v. 依据元素化合价判定：元素

25、处于最高价态时只有氧化性,元素处三、金属化合物的性质 ：Al2O3 Fe2O3第 7 页,共 10 页于最低价态时只有仍原性, 元素处于中间价态时既有氧化性也有仍原性,1、氧化物化合价越高氧化性越强,化合价越低仍原性越强Na2ONa2O2 第三章金属及其化合物性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物一、金属的物理通性 ：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液颜 色 状白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全名师归纳总结 态又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂第 8 页,共 10

26、 页与 水 反Na2O+H2O= 2Na2O2+2H2O= - - 等的原料；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用,可用于治疗应2NaOH 4NaOH+O胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等；与 酸 溶Na2O+2HCl=2Na2O2+4HCl= Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+2NaCl+H2O 3、盐液4NaCl+2H2O+O 23H2O 3H2O（溶液黄色）Na2CO3 NaHCO溶液无色与 碱 溶- Al2O3+2NaOH= - 溶解度较大较小液- 2NaAlO2+H2O 溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；其他N

27、a2O+CO 2= 2Na2O2+2CO2= - - 与酸反应快速 Na2CO 3+2HCl= 反应更快速Na2CO32Na2CO3+O22NaCl+2H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 22、氢氧化物与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 化性NaOH AlOH3FeOH2FeOH3稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO 3 ：2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与 酸NaOH+HCl= AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl= FeOH3+3HCl= 相互转化Na2CO3

28、溶液中通入大量CO2 固体 NaHCONa2CO3+H2O+CO= 2NaHCO2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2溶液NaCl+H2O AlCl3+3H2O FeCl2+2H2O FeCl3+3H2O 与 碱-AlOH 3+NaOH= - -其他溶液中： Na2CO3+CaOH2= 溶液中： NaHCO 3+CaOH2= 溶液- NaAlO2+2H2O - 2NaOH+CaCONaOH+CaCO 3 +H2O 稳 定稳固2AlOH 3= 4FeOH2+O2+2H2O= 2FeOH3=Fe2O3+用途工业原料等中和胃酸、制糕点等性Al 2O3+3H2O 4FeOH33H2O金属离子检

29、验：焰色反应呈黄色其他2NaOH+CO= - -注；1、碳酸钠、碳酸氢钠： Na2CO 3又叫纯碱,俗称苏打；无水碳酸钠是Na2CO 3+H2O - - 白色粉末； NaHCO 3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠；它是白色粉末,在水制备金 属 钠 与 水 即铝盐溶液与过量亚铁盐溶液与氢氧化钠铁盐溶液滴加氢中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解；可浓氨水溶液（液面下）氧化钠溶液NaHCO 3 是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或凉爽饮料等方面附：1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的的原料,在橡胶工业中作发泡剂；将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸取CO可制得

30、碳酸氢钠；检验,即焰色反应反映的是元素的性质,须记住“ 钾紫钠黄”, 观看钾2、氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠；焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光；FeCl2FeCl32、氧化铝、氢氧化铝颜色浅绿色黄色（1）Al 2O3 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸与碱溶液FeCl 2+2NaOH = FeOH2FeCl 3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl 点都高于 2000 度；+2NaCl （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2- - - - -

31、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2FeBr 2+Br 2= 2FeBr3 2FeBr 3+Fe = 3FeBr21、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）液氯新制氯水久置氯水检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后遇 KSCN显血红色分类纯洁物混合物混合物显红色颜色黄绿色黄绿色无色用途净水剂等印刷线路板等成分Cl 2 Cl 2、H2O、HClO、H、 Cl、H、Cl、H2O、第四章非金属及其化合物极少量的 OH 一 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较ClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性二氧化硅二氧

32、化碳2、氯气的性质类别酸性氧化物_酸性氧化物与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl 晶体结构原子 晶体分子 晶体与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl 3熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4 +2H2O 不反应与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO 过： NaOH+CO 2=Na

33、HCO与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H2O 存在状态水晶、 玛瑙 、石英 、硅石、 沙子人和动物排放附：1、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3 ,次于试验室制法MnO 24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O 氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、氯离子的检验试剂以及稀 HNO 3 AgNO3 溶液反应方程式Ag+Cl=AgCl沙子和土壤中,占

34、地壳质量90以上； 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；2、自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形,二氧化硅晶体为立体网状结构； 三 硫、氮 1、二氧化硫的性质 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）名师归纳总结 二 氯SO2 点燃 SO2第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全颜色状态密度毒性与木炭C + 2H 2SO4 浓 C+4HNO 3 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O 物理无色有刺激性比空气密度大有毒反应CO2 +2SO 2 +2H 2O性质与铁铝 反应发生 钝化 现象

35、,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸气味的气体与水反应方程式SO2+H2OH2SO3异同点吸水性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸体积比1：3酸SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H2O 脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO 2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO氨气的颜色状态密度水溶性物理性无色有刺激性气味的比空气易溶（ 1：700）可以形成喷泉,水溶液呈漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质质气体小碱性；化白曾学过的具有漂吸附漂白：活性炭学性白性的物质氧化漂白： HClO、O3、Na2O2氨气的与水反应方程式NH3+H

36、2O NH3H2O NH4+OH化学性性仍与氧气反应方程2SO2 + O 2 2SO3 质与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 质式试验室制法Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 原性与氯水反应方程SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氨水成NH3 、NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H式分氧与硫化氢反应方SO2+2H2S = 3S +2H2O 物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化铵盐化氯 化 铵 分 解 反 应NH4ClNH3 + HCl 程式性学方程式注: 可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向性碳 酸 氢 铵 分 解 反NH4HCO NH3 + H 2O +CO2 逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接 ；质应方程式2、浓硫酸和浓硝酸的性质名师归纳总结 相与 Cu反浓硫酸浓硝酸第 10 页,共 10 页Cu+2H2SO4 浓Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O同3Cu 8HNO 3 稀 = 3C u N O 3 2+2NO 应CuSO 4+ SO2 +2H2O 点+4H 2O - - - - - - -