鲁教版-初三化学全册重点.doc

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1、|第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 镁条燃烧（1）现象：发出白光放出热量生成白色粉末（2）结论： 镁+氧气 氧化镁Mg O2 MgO2、 锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuS

2、O4 Cu(OH)2 Na 2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本 P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节 化学之旅

3、一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等） 、获得结论、交流评价点燃|三、对探究活动进行反思一、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取 12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末

4、状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时 0.1g。B、步骤：放在水平桌面上检查天平是否平衡（游码在零刻度处）托盘上各放一张质量相同的纸左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里） （先加质量大的法码，再加质量小的法码） （左=右+游）称量完毕，法码回盒，游码回零。（2）液体：用

5、量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小） ，滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3） 判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集

6、|（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如 H2 ，O 2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如 O2 ，CO 2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时，要用火柴熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等

7、（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 45 角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的 1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的 1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网） ；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水

8、，振荡|（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解1、仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 漏斗的下端紧靠烧杯内壁过滤后滤液仍浑浊的原因：（1） 、液面高于滤纸边缘（

9、2） 、滤纸破损（3） 、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1） 、溶解：搅拌，加速溶解（2） 、过滤：引流（3） 、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元 水和溶液第一节 水分子的运动一、水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由

10、液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。|分子的特点：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的 0.3%2、水的净化自然沉降（固体大颗粒）沉降 过滤消毒或杀菌（化学变化）煮沸加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢

11、气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液）蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸第二节 水的分解与合成一、水的分解1、电解水正极 体积小 氧气 1水 2负极 体积大 氢气 2、文字表达式：水 氢气+氧气通电通电|H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子

12、结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：（1）原子的体积、质量小（2）原子在不断的运动（3）原子间存在间隔（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系物质成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空

13、气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成结论：氢气+氧气 水H2 O2 H2O 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等点燃|第二节 原子的构成一、原子的结构质子（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） 中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数= 质子数= 原子序数二、原子中的电子1、

14、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近 远能量高低：低 高2、原子结构示意图原子核 电子层上的电子数电子层质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于 4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于 4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为 8（氦 2）稳定结构4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图Na+ 质子数核外电子数 Cl-离子结构示意图+8 2 6 2 8 1+112 8 8+17+11 2 82 8 7+17|化学式NaCl5、元

15、素周期表原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 三、 相对原子质量 1、 定义：2、公式： = 该原子一个原子的质量一个碳原子质量的 1/12 = 质子数 + 中子数第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶液的质量 = 溶质的质量

16、 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物20 Ca钙4008|乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量 溶质质量1、 溶质的质量分数= 100% = 1

17、00% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量）2、例题 1：将 4g 氢氧化钠固体溶解在 46g 水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g=8%答：3、例题 2：若要配制 100kg 质量分数为 15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、 溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（ 2）蒸发水分 例题：将 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液制成 20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为 X100g10%+X10

18、0g+XX=12.5g答：解：设需要蒸发水的质量为 Y100g10%100g-YY=50g答：B、 稀释方法：加水稀释例题：将 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液制成 10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为 X100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、 涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为 37%，密度为 1.18gcm-3。如何配制 50g 溶质质量分数为 5%的盐酸溶液？解：设需要浓盐酸的体积为 XX1.18gcm-337%=50g5%X=5.73ml需要水的体积为：50g

19、-5.73ml1.18gcm -31gcm-3 100%100% =20%100% =20%100% =10%|=43.24ml答：第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色（2）结论：铜+氧气 氧化铜Cu O2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足 1/5 的原因： 铜丝不足 没冷却到室温就读数装置漏气（4）空气组成：(体积分数)氧气：21%氮气：78%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途（ 自学） 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容： 空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）五项指标之间的关系（学生了解）加热