2022年离子反应-高一优秀讲义.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆离子反应学问要点一、1电解质与非电解质1电解质：在水溶液中 或熔融状态下能导电的 化合物 ； 酸、碱、大部分的盐、活泼金属氧化物、水 2 非电解质：在水溶液中 和 熔融状态下 都不 能导电的 化合物 ；非金属氧化物,非酸性气态化合物、除酸外大部分有机物 例 1判定正误1铜、石墨均导电,所以它们是电解质； 2NaCl 溶液能导电,所以它是电解质； 3电解质在水溶液中和熔融状态下都肯定能导电； 4蔗糖、酒精在水溶液和融解状态下均不导电,所以它们是非电解质 5BaSO4溶液不导电,所以BaSO4 不是电解质； 【基础练习】1

2、下面关于电解质的表达中错误选项 A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 C电解质在水中肯定能导电,在水中导电的化合物肯定是电解质2. 以下物质属于电解质的是 B电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 D纯水的导电性很差,但水是电解质A Cu BN 2 CKNO 3 DC2H 5OH 3 以下物质中,能够导电的电解质是 A Cu 丝 B熔融的 MgCl 2 CNaCl 溶液 D蔗糖4以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A HClO B Cl2 C NaHCO 3 D CO 25 以下物质中既不属于电解质,也不属于非电解质,但其水溶液能导电的 A C12 BN2 C

3、Na2CO3 D C2H 5OH 6某同学进行如图化学试验,按图 1 连接发觉灯泡不亮,按图 2 连接发觉灯泡亮,由此得出的结论是 A NaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D NaCl 溶液中水电离出大量的离子名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆学问要点二、2强电解质和弱电解质1 概念 完全电离：强电解质：包括强酸、强碱、大部分的盐等电解质 在水溶液中 不完全电离：弱电解质：包括弱酸、弱碱、水、少部分的盐等例 1以下物质中属于强电解质的是 CC

4、l 2 D CH3COOH A SO3BNH 4 2SO4例 2某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,就该化合物是 D不能确定A强电解质B弱电解质C非电解质例 3以下说法正确选项 A BaSO4难溶于水,其水溶液导电才能极弱,所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2 是电解质C强电解质溶液的导电才能不肯定比弱电解质溶液的导电才能强D AgCl 难溶于水,故其水溶液不导电【基础练习】1一种固体化合物 X ,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,以下关于该化合物 X 的说法中,正确选项 A X 是肯定为电解质 B X 可能为非电解质 C X 只能是盐类 DX 可以是任

5、何化合物2在溶液导电性试验里,分别注入相同体积、浓度的醋酸和氨水灯光光明程度相像,如把这两种溶液混合后再试验,就 A 灯光光明程度不变 B灯光变亮 C灯光光明程度变化不明显 D灯光变暗3现有以下物质：汞 氨气 氯水 氯化钠晶体 盐酸溶液 干冰 二氧化硫 金刚石 H2O 以下物质能导电的是,填序号,下同 属于非电解质的是,强电解质是,弱电解质是【 课后练习 】1以下物质属于电解质的一组是 BH 2SO4、 HNO 3、 BaCl 2第 2 页,共 8 页A CO2、 NH3、HCl C H2SO4、H2O、 Cu D液态 KNO 3、 NaOH 溶液、 CH3CH 2OH 2以下物质是强电解质的

6、是 A NaCl 溶液BBaSO4CCH 3COOH D氨水3以下表达正确选项 CO2 是非电解质B固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质A 强电解质肯定易溶于水C CO2 的水溶液能导电但D氯水能导电,所以Cl 2 是电解质名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2 液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 熔化的 KNO 3 请回答以下问题 填相应序号 ：1 以上物质能导电的是 _；2以上物质属于电解质的是 _；3 以上物质属于非电解质的是 _

7、；4以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的 _；学问要点三、1电离方程式的书写1 强电解质用 “ =”,弱电解质用 “”2 多元酸分步电离,且第一步电离程度远远大于其次步：3 多元弱碱的电离一步完成：例 1书写以下物质的电离方程式1NH 4Cl ： 2NH 3 H2O 3NaHCO 3 ：4H 2CO 3例 2以下电离方程式书写正确选项BBaOH 2 Ba2 OH 2A H2SO42HSO4 2CFeCl3Fe2 3ClD CaCO3Ca 2+CO 3 2【基础练习】1写出以下物质在水溶液中的电离方程式1BaOH 2 ： 2NH 4HSO4：-第 3 页,共 8 页3CH 3COOH ：4Ba

8、SO4：2以下电离方程式中,正确选项A H2S=2H+S 2 BKClO 3=K+Cl+3O2CNH3H 2ONH 4 OHDMgOH 2=Mg2+OH23以下电离方程式的书写错误选项A Fe2O3 = 2Fe 3+3O2- B Na2SO4 =2Na+ + SO4 2-CMgCl 2= Mg2+ +2Cl-D CaOH2 = Ca2+ + 2OH名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆学问要点四、离子方程式的书写第一步：写（基础） ：写出正确的化学方程式：例如： CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2其次步

9、：拆（关键） ：把易溶、易电离的物质拆成离子形式Cu2 SO4 2Ba22Cl BaSO4 Cu22Cl（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径） ：删去两边不参与反应的离子 Ba2+ + SO4 2= BaSO4 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO4 2= BaSO4 质量守恒：左 Ba,S,4 O 右 Ba, S,4 O 电荷守恒：左 2+（ 2）=0 右 0 离子方程式的书写留意事项：1非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中显现,均写成化学式或分式；HAc OH =AcH 2O 2固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或

10、分子式；2NH 4Cl（固） CaOH2（固） =CaCl2 2H2O 2NH33氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式；SO3Ba2+2OH =BaSO4 H2O CuO2H +=Cu 2+H 2O 4浓 H 2SO4 作为反应物和固体反应时,浓 H 2SO4写成化学式；5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式；如： Zn+2H +=Zn 2+H 26微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式 ;处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,就应拆成离子；如给的是石灰乳或浑浊石灰水就不能拆,写成化学式；【离子方程式书写】例 1氢氧化

11、铁与盐酸反应：例 2石灰石与盐酸反应：例 3纯碱与醋酸反应：例 4铁和稀硫酸反应：例 5金属钠和水反应：例 6：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：例 7：氯化钠和硝酸银溶液反应：酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；所谓强酸、弱酸是相对而言,酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸；如 HCl 、H 2SO4、 HNO 3、HBr 、 HI 、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸；如碳酸、H2S、 HF、磷酸、乙酸（醋酸）等；碱 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱；如KOH 、 NaOH、BaOH 2 、 CaOH2碱溶

12、于水不能发生完全电离的,属于弱碱；如一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆学问要点五、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2与 H +不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、 HS-、SO3 2-、 HSO3-卤族有： F-、ClO -碳族有： CH 3COO-、C

13、O 3 2-、 HCO3-、SiO3 2-3与 OH-不能大量共存的离子有：NH 4 +和 HS-、 HSO3-、 HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如：Cu2+、 Al3+、Fe 3+、 Fe2+、Mg 2+等等）4能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子有：Fe3+、 S2-、I-、SO3 2-；氧化性较强的离子有：Fe3+、 ClO-、 MnO 4-、Cr2O7 2-、 NO 3-【基础综合过关】1以下电离方程式错误选项（）D KClO 3=K+Cl+3O2A NaHCO 3=Na+H+CO 3 2BNaHSO 4=Na+H+SO4 2CH2SO

14、4=2H+SO4 22以下物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）D硫酸钠A氨气B硫酸C二氧化碳3和以下离子反应方程式相对应的化学方程式正确选项（）A Zn2+2OH =ZnOH 2 ZnCO3+2NaOH=ZnOH 2 +Na 2CO3BBa2+SO4 2=BaSO4 BaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +2H 2O CAg+Cl=AgCl AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3D Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl24只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O CuOH 2+2H+=Cu2+2H

15、2O BFeSO4+BaOH 2=FeOH2 +BaSO 4 Fe 2+SO42+Ba2+2OH=FeOH2 +BaSO 4CBaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 +2H2O D 2HCl+FeS=Fe2+H 2S 2H+FeS=Fe2+H2S5以下反应既是离子反应,又是氧化仍原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 D Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - -

16、- - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6不能用 H+OH =H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO4 2=BaSO4C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应7以下离子方程式书写正确选项（）B硫酸和氯化钡溶液反应：A碳酸钙与盐酸反应：CO3 2+2H+=CO2 +H2O C氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH2+H2S=S +H 2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe 3+3Cu 8以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO 3 CBa

17、Cl 2和 Na2SO4 与 BaOH 2与 H2SO4B AgNO 3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl DKOH 和 CH3COONH 4与 BaOH2与 NH4Cl 9以下四种物质：Fe 粉、石灰水、 Na2CO 3溶液、稀盐酸两两混合后,将发生的离子反应有（）A 1 个 B2 个 C3 个 D 4 个10以下各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸11在某溶液中有 K +、H +、 SO4 2、NO 3,就溶液中溶质的种类最多为（）A 2 种 B 3 种 C 4 种 D5 种12某无色溶液加

18、入氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消逝,就该溶液中（）2+A肯定含有 SO4 B肯定含有 AgC至少含有 SO4 2或 SO3 2或 Ag + D肯定含有 Ag +、 SO4 213离子方程式 Ba 2+SO4 2=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A B C D14在酸性溶液中能大量共存而且为无色透亮的溶液是（）A NH4 +、Al 3+、 SO4 2、NO 3BK +、Na +、 NO3、 SO3 2CK +、MnO 4 、 NH4 +、NO 3D Na

19、 +、 K+、 HOO 3、 NO315在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮的溶液是（）A K、 Cl、 MnO 4、SO4 2BNa +、SiO3 2、NO 3、 CO3 2CNa +、NO 3 、 SO4 2、HCO 3DNa +、SO4 2、S2、Cl16以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A K + 、 H +、SO4 2、 OHBNa +、Ca2+ 、CO3 2、NO 3CNa +、H +、CO3 2ClD Na +、Cu2+ 、 Cl、SO4 2名师归纳总结 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不

20、学就殆17在无色透亮强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）A K +、Cu2+、 NO3-、SO4 2- B K +、Na+、Cl -、 CO3 2- CZn 2+、NH 4 +、 NO3-、Cl - D K +、Na+、MnO 4-、SO4 2- 18在 PH=1 无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）A Al 3+、Ag +、NO 3、 Cl BMg 2+、 NH4 +、NO 3、ClCBa 2+、K+、S2、 ClDCu 2+、Na +、NO 3、 SO4 219在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A Ba 2 ,Fe3 , Br, NO 3B Na,Ca2 ,HCO 3

21、, NO3CAl 3,NH 4,SO4 2,NaD Na, K,NO 3,SO4 220以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A Mg 2、H、C1、OHBNa、 Ba2、 CO3 2-、 NO3-CNa 、H 、Cl、CO 3 2-D K、Cu2 、NO 3-、 SO4 2-、21在强酸性无色透亮溶液中,以下各组离子能大量共存的是（）A Fe 3+、K+、 Cl、 MnO 4BAg +、Na+、NO 3 、 ClCZn 2+、Al 3+、 SO4 2、Cl DBa 2+、NH4 +、 Cl、 HCO322巳知某溶液中存在较多的 H 、SO4 2、 NO 3,就该溶液中仍可能大量存在的离

22、子组是A Al 3+、CH3C00、 ClBMg 2+、Ba2+、Br CMg 2+、 Cl、IDNa +、 NH 4 +、 Cl23某工厂排放的工业废水中可能含有 K +、 Ag +、NH 4 +、Mg 2+、SO4 2、Cl 、NO3、HCO 3 等离子；经检测废水呈明显的碱性,就可确定该厂废水中确定不含有的离子组合是（）A Ag+、 K+、 NO 3 、HCO 3BK+、 NH4 +、 NO3、SO4 2）第 7 页,共 8 页CAg+、 NH4 +、Mg 2+、HCO 3D K+、Mg 2+、 SO4 2、 Cl24向含有以下离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽视）,能引起离

23、子浓度减小的是（A HCO3B ClCOHD Cu2+ 25溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：Cl、 OH、S2 、 CO3 2、 SO32、SO4 2；（ 1）当溶液中有大量的H+存在时,就不行能存在：（ 2）当溶液中有大量Ba2+存在时,就不行能存在：（ 3）当溶液中有大量和阳离子存在时,上述全部阳离子都不行能存在；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆26某无色透亮溶液中可能大量存在Ag,Mg 2, Cu2 中的几种离子；（ 1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是 _；（ 2）取少量原溶液加入过量

24、稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消逝,说明原溶液中确定有的离子是_,有关的离子反应式为_；_；（ 3）取 2的滤液加入过量NaOH 溶液,显现白色沉淀,说明原溶液中确定存在的离子有（ 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A D 中的（填序号）_；A ClBNO 32C CO3D OH27除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式；（ 1） SO4 2 CO 3 2 ,所加试剂：,离子方程式Ag+、 Na+、 Mg 2+、 Cu2+,阴离子是Cl-、 OH-、 NO 3-、SO42-（每种离（ 2） ClSO4 2 ,所加试剂：,离子方程式（ 3） Fe2Cu2,所加试剂：,离子方程式（ 4） BaCl 2 HCl, 所加试剂：,离子方程式28有 A、B、 C、D 四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是子只能用一次）现将溶液两两混合,记录现象如下：A+B 白色沉淀 B+ D 白色沉淀 C+D 蓝色沉淀 就 A、 B、C、 D 的化学式分别是 _、_、_、_；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页