化学反应的方向和限度ppt课件.ppt

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1、化学反应的方向和限度ppt课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 考点考点 1 1 化学反应方向的判断化学反应方向的判断1下列下列说说法完全正确的是法完全正确的是A放放热热反反应应均是自均是自发进发进行行BS为为正正值值的反的反应应均是自均是自发进发进行的反行的反应应C物物质质的量增加的反的量增加的反应应，S为为正正值值D如果如果H和和S为为正正值值，当温度升高，当温度升

2、高时时，反，反应应可可 能自能自发进发进行行D2.2.下列反应的熵值增加的是下列反应的熵值增加的是()()A.2H A.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)B.HO(l)B.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)C.(NH C.(NH4 4)2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g)(g)D.Cu(s)+Cl D.Cu(s)+Cl2 2(g)=CuCl(g)=CuCl2 2(s)(s)C高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化

3、学化学化学化学 3下列反下列反应应中，一定不能自中，一定不能自发进发进行的是行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H28.03 kJmol1 S1110 Jmol1K1BCO(g)=C(石墨石墨)O2(g)H110.5 kJmol1 S89.36Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1 S280.1Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.30 kJmol1 S184.05 Jmol1K1B高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习

4、苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 考点考点 2 2 可逆反应及化学平衡状态可逆反应及化学平衡状态1、在在一一密密闭闭容容器器中中进进行行如如下下反反应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已已知知反反应应过过程程中中某某一一时时刻刻SO2、O2、SO3的的浓浓度度分分别别为为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当当反反应应达达平平衡衡时时，可可能存在的数据是能存在的数据是ASO2为为0.4 molL1、O2为为0.2 molL1BSO2为为0.25 molL1CSO2、SO3均为均为0.15 molL1DSO3为为0.4 molL1B高三总复习高三总复习高

5、三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 D2、高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 3、(1)下列方法中可以证明下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达已达 平衡状平衡状态态的是的是_(填序号填序号)。单单位位时间时间内生成内生成n molH2的同的同时时生成生成n mol HI一个一个HH键键断裂的同断裂的同时时有两个有两个HI键键断裂断裂百分百分组组成成w(HI)w(I2)时时反反应应速率速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时时c(HI)c(H2)c(I2)2 1 1时时高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习

6、苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 温度和体温度和体积积一定，某一生成物一定，某一生成物浓浓度不再度不再变变化化时时温度和体温度和体积积一定，容器内一定，容器内压压强强不再不再变变化化时时条件一定，混合气体的平均相条件一定，混合气体的平均相对对分子分子质质量不再量不再变变化化时时温度和体温度和体积积一定，混合气体的一定，混合气体的颜颜色不再色不再变变化化时时温度和温度和压压强强一定，混合气体的密度不再一定，混合气体的密度不再变变化化时时(2)在上述在上述的的说说法中能法中能证证明明2NO2(g)N2O4(g)达达 到平衡状到平衡状态态的是的是_。高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏

7、教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 4一定温度下在容一定温度下在容积积恒定的密恒定的密闭闭容器中，容器中，进进行反行反应应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不，当下列物理量不发发生生变变化化 时时，能，能说说明明该该反反应应已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是 混合气体的密度混合气体的密度 容器内气体的容器内气体的压压强强 混合气体混合气体总总物物质质的量的量 B物物质质的量的量浓浓度度ABCD只有只有A高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 考点考点 3 3 化学平衡常数及平衡计算化学平衡常数及平衡计算1 1、氢气通常用生产水煤气的

8、方法制得。其中氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在在850 时，平衡常数时，平衡常数K1。(1)若降低温度到若降低温度到750 时，达到平衡时时，达到平衡时K_1。(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和和x mol H2，则：，则：当当x5.0时，上述反应向时，上述反应向 填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向进行。方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则若

9、要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件应满足的条件 。逆反应逆反应 大于大于x x3高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 B2、高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 3、将固体、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达达到到平平衡衡时时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则则此此温温度下反应度下反应的平衡常数为的平衡常数为()A9B16C20

10、D25C高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 4、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)已已知知c(SO2)始始0.4 molL1，c(O2)始始1 molL1，经经测测定定该反应在该温度下的平衡常数该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：，试判断：(1)当当SO2转转化化率率为为50%时时，该该反反应应是是否否达达到到平平衡衡？若若未未达到平衡，向哪个方向进行？达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，达到平衡时，SO2的转化率应为多少？的转化率应为多少？高三总复习高三总复习高三总复习高三总复习苏教版苏教版苏教版苏教版化学化学化学化学 5X、Y、Z三种气体，取三种气体，取X和和Y按按1 1的物的物质质的量之比混的量之比混合，放入密合，放入密闭闭容器中容器中发发生如下反生如下反应应：X2Y2Z，达到平衡，达到平衡后，后，测测得混合气体中反得混合气体中反应应物的物的总总物物质质的量与生成物的的量与生成物的总总物物质质的的量之比量之比为为3 2，则则Y的的转转化率最接近于：化率最接近于：()A33%B40%C50%D66%D