初中化学中考-中普通的基础重点分析总结(非常详细~).doc

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1、|一 、 元 素 及 其 化 合 物（ 一 ） 水1.水 、 蒸 馏 水 是 纯 净 物 、 化 合 物 和 氧 化 物 。 矿 泉 水 、 海 水 、 河 水 、 糖 水 和 盐 水 属 于 混合 物2. 污 染 水 质 的 因 素 ： 工 业 生 产 中 的 废 渣 、 废 水 、 废 气 （ 即 “三 废 ”） 和 生 活 污 水 的 任意 排 放 ，农 业 生 产 中 施 用 的 农 药 、 化 肥 随 雨 水 流 入 河 流 。3.电 解 水 实 验 （ 水 中 加 少 量 硫 酸 或 NaOH， 增 强 水 的 导 电 性 ） 通 电 水 通 电 （ 正 极 O2 负 极 H2 ，

2、 体 积 比 1:2） 2H2 O 2H2 O2 证 明 物 质 里 是 否 含 水 方 法 ： 白 色 的 无 水 硫 酸 铜 遇 水 变 蓝 色（二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排 放 到 空 气 中 的 气 体 污 染 物 较 多 的 是 二 氧 化 硫 、 二 氧 化 氮 、 一 氧化 碳6.测 定 空 气 成 份 或 除 去 气 体 里 的 氧 气 ， 要 用 易 燃 的 磷 ， 磷 燃 烧 后 生 成 固 体 ， 占 体 积 小易 分 离 。不 能 用 碳 、 硫 代 替 磷 。 碳 、

3、硫 跟 氧 气 反 应 生 成 气 体 ， 难 跟 其 他 气 体 分 离 。（ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃 烧 （ O2 可 使 带 火 星 的 木 条 的 木 条 复 燃 ） C + O2 CO2 点 燃现 象 ： 发 出 白 光 ， 放 出 热 量 ， 生 成 使 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 硫 在 空 气 中 燃 烧 ， 硫 在 氧 气 中 燃 烧 S + O2 SO

4、2 点 燃硫 在 空 气 里 燃 烧 发 出 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 ， 产 生 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ， 放 出 热 量 ；在 氧 气 里 燃 烧 发 出 蓝 紫 色 火 焰 ， 产 生 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ； 放 出 热 量 磷 在 空 气 中 燃 烧 4P + 5O2 2P2 O5 点 燃现 象 ： 发 出 白 光 ， 产 生 大 量 的 白 烟 ， 放 出 热 量白 磷 着 火 点 低 ,易 自 燃 ,要 放 在 水 中 密 封 保 存 ， 可 隔 绝 空 气 ， 防 止 它 自 燃 。 镁 在 空 气 （ 或 氧 气 ） 中 燃 烧 2Mg +

5、O2 2MgO点 燃现 象 ： 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 放 出 热 量 ， 生 成 白 色 固 体 点 燃 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现 象 ： 剧 烈 燃 烧 ， 火 星 四 射 ， 生 成 黑 色 固 体 ， 放 出 热 量此 实 验 必 须 先 在 集 气 瓶 里 装 少 量 水 或 在 瓶 底 铺 一 层 细 砂 ,防 止 溅 落 的 熔 化 物 使 瓶 底 炸 裂 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 (点 燃 爆 鸣 气 ) 2H2 + O2 2H2 O点 燃现 象 ： 纯 净 的 氢 气 在 空 气 里 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 淡

6、 蓝 色 火 焰 ， 放 出 热 量 ； 不 纯 的 氢 气 点 燃 会 爆 炸 蜡 烛 在 氧 气 里 燃 烧 得 更 旺 ， 发 出 白 光 ， 放 出 热 量 ， 瓶 壁 内 有 水 珠 。|向 瓶 内 倒 入 澄 清 的 石 灰 水 ， 石 灰 水 变 浑 浊 。 加 热 碱 式 碳 酸 铜 （ 俗 称 铜 绿 ） Cu2 (OH)2 CO3 2CuO H2 O CO2 （ 现 象 ： 绿 色 粉 末 变 黑 色 ， 管 壁 有 水 珠 ， 生 成 的 气 体 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ）（ 四 ） 氧 气 的 制 法 ：10工 业 制 取 氧 气 的 方 法 ： 分 离

7、 液 态 空 气 制 取 氧 气 ， 此 变 化 是 物 理 变 化 ， 不 是 分 解 反 应实 验 室 制 取 氧 气 反 应 原 理 ： 加 热 高 锰 酸 钾 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 2KClO3 2KCl + 3O2 实 验 室 制 取 氧 气 注 意 事 项 ： 试 管 口 略 向 下 倾 斜 （ 防 止 因 加 热 时 药 品 所 含 湿 气 变 为 水 蒸 气 ， 至 管 口 冷 凝 成 水 滴 而倒 流 ， 使 试 管 破 裂 ） ； 用 排 水 法 收 集 氧 气 ， 导 管 口 开 始

8、有 气 泡 放 出 时 不 宜 立 即 收 集 ，当 气 泡 连 续 地 较 均 匀 地 放 出 后 再 收 集 （ 因 为 开 始 放 出 的 气 泡 不 纯 ， 含 有 空 气 ） 排 水 法收 集 氧 气 结 束 时 ， 应 先 撤 去 导 管 ， 后 停 止 加 热 （ 防 止 水 倒 吸 入 试 管 ， 导 致 热 的 试 管 破裂 。 ）其 他 生 成 氧 气 的 反 应 ： 通 电 水 通 电 （ 正 极 O2 负 极 H2 ， 体 积 比 1:2） 2H2 O 2H2 O2 加 热 氧 化 汞 2HgO 2Hg O2 （ 五 ） 氢 气 的 性 氢 气 的 性 质 和 用 途1

9、1 氢 气 的 性 质 （ ） 物 理 性 质 ： 密 度 最 小 的 气 体 ， 难 溶 于 水（ ） 化 学 性 质 可 燃 性 ： 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 2H2 O2 2H2 O点 燃现 象 ： 纯 净 的 氢 气 在 空 气 里 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 淡 蓝 色 火 焰 ， 放 出 热 量 不 纯 的 氢 气 点 燃 会 爆 炸 ， 所 以 点 燃 氢 气 前 一 定 要 先 检 验 氢 气 的 纯 度 。 还 原 性 ： 氢 气 还 原 氧 化 铜 H2 CuO Cu H2 O现 象 ： 黑 色 氧 化 铜 逐 渐 光 亮 的 红 色 的 铜 ， 管 壁 有 水

10、珠 产 生氢 气 还 原 氧 化 铜 实 验 注 意 事 项 ： “酒 精 灯 迟 到 早 退 ”， 即开 始 时 要 先 通 入 氢 气 后 加 热 （ 目 的 是 排 净 管 内 空 气 ， 防 止 氢 气 与 管 内 空 气 混 合 受 热 发生 爆 炸 ） ；实 验 结 束 时 要 先 停 止 加 热 ， 继 续 通 入 氢 气 至 试 管 冷 却 （ 防 止 生 成 的 铜 受 热 被 氧 化 成CuO）（ 3） 氢 气 的 用 途 ： 充 气 球 ， 冶 炼 金 属 ， 高 能 燃 料 ， 化 工 原 料12 生 成 氢 气 的 反 应 （ 实 验 室 制 取 H2 最 常 用 的

11、 试 剂 是 ： 锌 粒 和 稀 硫 酸 ， 也 可 用 ） 锌 粒 和 稀 硫 酸 反 应 Zn H2 SO4 ZnSO4 H2 铁 和 稀 硫 酸 反 应 Fe H2 SO4 FeSO4 H2 镁 和 稀 硫 酸 反 应 Mg H2 SO4 MgSO4 H2 铝 和 稀 硫 酸 反 应 2Al 3H2 SO4 Al2(SO4)3 3H2| 锌 粒 和 盐 酸 反 应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 铁 和 盐 酸 反 应Fe 2HCl FeCl2 H2 镁 和 盐 酸 反 应 Mg 2HCl MgCl2 H2 铝 和 盐 酸 反 应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 (六 )铁 的

12、 性 质13.铁 的 物 理 性 质 ： 有 银 白 色 金 属 光 泽 的 固 体 ， 有 良 好 的 延 性 和 展 性 ， 质 软 ， 是导 体铁 的 化 学 性 质 ： （ ） 铁 跟 氧 气 反 应铁 在 潮 湿 的 空 气 里 （ 既 有 H2O 又 有 O2 时 ） 易 生 锈 ， 铁 锈 是 混 合 物 ， 主 要 成 分 是氧 化 铁 Fe2 O3防 锈 方 法 ： 在 铁 表 面 涂 一 层 保 护 膜 （ 如 涂 漆 或 油 ） ； 镀 锌 等 金 属 或 烤 蓝铁 在 氧 气 里 燃 烧 生 成 四 氧 化 三 铁 ,剧 烈 燃 烧 ， 火 星 四 射 ， 生 成 黑

13、色 固 体 ， 放 出 热量（ ） 铁 可 跟 酸 和 排 在 铁 后 的 金 属 的 盐 溶 液 发 生 置 换 反 应 （ 反 应 后 溶 液 呈 浅 绿 色 ） 铁 跟 硫 酸 铜 溶 液 反 应 （ 现 代 湿 法 冶 金 的 先 驱 ） 化 学 方 程 式 ：Fe CuSO4 Cu FeSO4现 象 ： 铁 丝 表 面 覆 盖 一 层 红 色 的 铜 , 反 应 后 溶 液 呈 浅 绿 色 铁 跟 硫 酸 反 应 ： Fe H2 SO4 FeSO4 H2 铁 跟 盐 酸 反 应 ：Fe 2HCl FeCl2 H2 现 象 :有 气 泡 生 成 ,反 应 后 溶 液 呈 浅 绿 色 （

14、 铁 有 两 种 离 子 ： 铁 离 子 Fe3+ 亚 铁离 子 Fe2+）铁 元 素 有 三 种 氧 化 物 ： 氧 化 铁 Fe2O3 氧 化 亚 铁 FeO 四 氧 化 三 铁 Fe3O414 生 铁 和 钢 ： 都 是 铁 的 合 金 ， 区 别 是 含 碳 量 不 同 ， 生 铁 的 含 碳 量 高 ， 钢 含 碳 量低 。合 金 ： 金 属 与 金 属 （ 或 非 金 属 ） 熔 合 而 成 ， 具 有 金 属 性 质 的 混 合 物 。 （ 纯 净 物不 是 合 金 ）(七 )单 质 碳 的 性 质15 金 刚 石 和 石 墨 是 由 碳 元 素 组 成 的 两 种 不 同 的

15、单 质 ， 它 们 物 理 性 质 不 同 、 化 学 性 质 相同 。它 们 的 物 理 性 质 差 别 大 的 原 因 碳 原 子 的 排 列 不 同16 碳的化学性质跟 氢 气 的 性 质 相 似 (常 温 下 碳 的 性 质 不 活 泼 ) 可 燃 性 ： 木 炭 在 氧 气 中 燃 烧 C O2 CO2 现 象 ： 发 出 白 光 ， 放 出 热 量点 燃碳 燃 烧 不 充 分 （ 或 氧 气 不 充 足 ） 2C O2 2CO点 燃 还 原 性 ： 木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铜 C 2CuO 2Cu CO2 高 温现 象 ： 黑 色 物 质 受 热 后 变 为 亮 红 色

16、 固 体 ， 同 时 放 出 能 使 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体试 验 注 意 事 项 : 试 管 口 略 向 下 倾 斜 （ 防 止 因 加 热 时 生 成 的 水 蒸 气 至 管 口 冷 凝 成 水 滴 而 倒|流 ，使 试 管 破 裂 ） ； 实 验 结 束 时 ， 应 先 把 导 管 从 石 灰 水 里 移 开 ， 然 后 再 熄 灭 酒 精 灯 （ 防 止 石灰水 倒 吸 入 试 管 ， 导 致 热 的 试 管 破 裂 。 ）木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铁 3C 2Fe2 O3 4Fe 3CO2 高 温( 氢 气 跟 不 反 应 ) 高 温 条 件 下 碳 还 原 二

17、 氧 化 碳 生 成 一 氧 化 碳 C CO2 2CO 高 温一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 2CO O2 2CO2 点 燃碳 、 一 氧 化 碳 、 二 氧 化 碳 三 种 物 质 间 的 转 换 关 系 ： CO2 CO （ 八 ） 二 氧 化 碳 的 性 质17.二 氧 化 碳 的 物 理 性 质 ： 可 溶 于 水 ， 密 度 比 空 气 的 大 。 加 压 降 温 易 变 为 固 体 “干 冰用 途 ： 灭 火 ， 温 室 里 作 肥 料 ， 干 冰 用 于 致 冷 和 人 工 降 雨 ， 化 工 原 料18.二氧化碳的化学性质 跟 水 反 应 ：

18、二 氧 化 碳 通 入 水 中 生 成 碳 酸 CO2 H2 O H2 CO3 二 氧 化 碳 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 石 蕊 试 液 变 红 色 ； 加 热 又 变 为 紫 色 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ： （ 用 澄 清 的 石 灰 水 鉴 定 ）二 氧 化 碳 通 入 澄 清 的 石 灰 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现 象 ： 有 白 色 沉 淀 生 成 （ 或 ： 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ）二 氧 化 碳 跟 氢 氧 化 钠 反 应 ： CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（ 无 明 显 现 象 ） 通 常 情 况 下 ，

19、CO2 不 支 持 燃 烧 ， 也 不 能 燃 烧 。（ 九 ） 一 氧 化 碳 的 性 质19 一 氧 化 碳 的 物 理 性 质 ： 无 色 、 无 味 、 比 空 气 的 密 度 略 小 、 难 溶 于 水20 一 氧 化 碳 的 化 学 性 质 可 燃 性 ： 一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 现 象 ： 发 出 蓝 色 火 焰 ， 放 出 热 量 2CO O2 2CO2点 燃 还 原 性 ： 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 （ 不 是 置 换 反 应 ） CO CuO Cu CO2 现 象 ： 黑 色 物 质 受 热 后 变 为 亮 红 色 固 体

20、， 同 时 放 出 能 使 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体特 别 注 意 尾 气 的 处 理 ： 一 氧 化 碳 有 剧 毒 ， 会 使 空 气 受 污 染 ， 必 须 把 未 反 应 的 CO 燃烧 转 变 成 无 污 染 的 CO2 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒 性 ： 一 氧 化 碳 吸 入 肺 里 跟 血 液 的 血 红 蛋 白 结 合 ， 破 坏 了 血 红 蛋 白 的 输 氧 能 力三 种 有 可 燃 性 、 还 原 性 的 物 质 ： 氢 气 、 碳 、 一 氧 化 碳 （ 都 可 用 于 冶 炼 金 属 、 用 作 燃 料

21、）（ 十 ） 碳 酸 钙 的 性 质 和 用 途21 碳 酸 钙 主 要 以 石 灰 石 和 大 理 石 存 在 ， 大 理 石 和 石 灰 石 主 要 成 分 是 CaCO3 。 大 理 石 和 石灰 石 做 建 筑 材 料 ， 工 业 上 用 石 灰 石 制 生 石 灰 （ CaO） 和 二 氧 化 碳 、 制 水 泥 。22.碳酸钙的 物 理 性 质 ： 白 色 固 体 ， 难 溶 于 水 。 化 学 性 质 ：| 跟 盐 酸 、 硝 酸 反 应 （ 碳 酸 钙 不 溶 于 水 ， 可 溶 于 酸 ）CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2 （ 实 验 室 制 取 CO2的 反

22、 应 ）CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 O CO2 CaCO3高 温 高 温 分 解 ： CaCO3 CaO CO2 高 温CaO H2O Ca（ OH） 2 （ 生 石 灰 跟 水 反 应 生 成 熟 石 灰 ） CaO 加 水 Ca（ OH） 2（ 十 一 ） 有 机 物23. 甲烷 CH4（ 俗 名 ： 沼 气 ， 天 然 气 的 主 要 成 分 ） 是 最 简 单 的 有 机 物 。 难 溶 于 水 ，密 度 比 空 气 的 小 点 燃有 可 燃 性 CH4 2O2 CO2 2H2 O 现 象 ： 火 焰 明 亮 呈 蓝 色 ， 放 出 大 量 热24 乙醇（俗名：酒

23、精， C2 H5 OH） 无 色 液 体 ， 易 挥 发 ， 与 水 可 任 意 比 互 溶酒 精 燃 烧 2 5 3 2 2 2 3 2 点 燃甲醇（ CH3OH） 有 毒 ， 不 能 饮 用 ， 饮 用 后 使 人 双 目 失 明 ， 大 量 饮 用 会 使 人 死 亡 。25 煤（ 主 要 含 碳 元 素 ， 称 为 “工 业 的 粮 食 ”） 、 石 油 （ 主 要 含 碳 元 素 、 氢 元 素 ， 称 为 “ 工 业 的 血 液 ”） 天 然 气 （ 主 要 成 分 是 CH4） ， 三 种 最 重 要 的 矿 物 燃 料 ， 都 是 混 合 物（ 十 二 ） 酸 碱 盐 氧 化

24、物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化系 列 一 系 列 二 系 列 三金 属 非 金 属 O2 O2金 属 氧 化 物 非 金 属 氧 化 物碱 性 氧 化 物 酸 性 氧 化 物 H2O 盐 H2O碱 酸碱的通性 酸的通性 紫 色 石 蕊 试 液 遇 碱 变 蓝 色 ， 紫 色 石 蕊 试 液 遇 酸 变 红 色 ，无 色 酚 酞 试 液 遇 碱 变 红 色 无 色 酚 酞 试 液 遇 酸 不 变 色 氢 前 的 金 属 酸 盐 H2 注 意 ： 浓 硫 酸 、 硝 酸 跟 金 属 反 应 不 生 成 氢 气 ， 生 成 水 碱 酸 性 氧 化 物

25、盐 水 酸 碱 性 氧 化 物 盐 水 碱 酸 盐 水 （ “中 和 反 应 ”） 酸 碱 盐 水 （ “中 和 反 应 ”） 碱 盐 另 一 种 碱 另 一 种 盐 酸 盐 另 一 种 酸 另 一 种 盐 碱 的 通 性 的 项 的 碱 必 须 是 可 溶 于 水 碳 酸 盐 酸 盐 H2O CO2 |盐的通性（盐 的 通 性 中 （ 1） （ 3） （ 4） 项 的 盐 必 须 是 可 溶 于 水）金属盐金属盐（必须符合金属活动性顺序规律）酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H 2O CO 2 盐 1碱 1盐 2碱 2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水盐 盐 盐 盐 参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分

26、解反应的规律）26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 OH 2 O2NaOH CaOH 2 OCa(OH) 2 K2 OH 2 O2KOH BaOH 2 OBa(OH) 2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 H 2 OH 2 CO3 SO2 H 2 OH 2 SO3 SO3 H 2 OH 2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl硫酸（H 2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气

27、体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。酸 盐 酸 硫 酸物 理 性 质 挥 发 性 在 空 气 中 产 生 白 雾 浓 硫 酸 有 吸 水 性石 蕊 试 液 遇 盐 酸 ： 变 红 色 石 蕊 试 液 遇 硫 酸 ： 变 红 色 石 蕊试 液 无 色 酚 酞 遇 盐 酸 ： 不 变 色 无 色 酚 酞 遇 硫 酸 ： 不 变 色证 明是 酸的 方 法 跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO

28、4+H2固 体 溶 解 ， 溶 液 变 黄 色 固 体 溶 解 ， 溶 液 变 黄 色氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO 4）3+3H2O固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 蓝 色 固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 蓝 色跟金属氧化物反应 氧化铜固 体 溶 解 ， 溶 液 变 黄 色 固 体 溶 解 ， 溶 液 变 黄 色氢氧化铁固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 蓝 色 固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 蓝 色跟碱反应的方程式现象氢氧化铜化 学性质 跟碳 碳酸钠|酸盐反应碳酸钙方法 Cl ：加硝酸

29、银溶液，再加硝酸SO42 ：现象 有 不 溶 于 硝 酸 的 白 色 沉 淀 生 成 有 不 溶 于 硝 酸 的 白 色 沉 淀 生 成方程式检验Cl 、SO42此类反应必须加稀硝酸，以消除 CO32-、OH -对实验的影响。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡） ，有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐） ，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸（HNO 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸 H3 PO4 30氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放

30、出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、O 2、N 2、CO、NH 3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH 的化学性质跟 NaOH 相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐

31、反应a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe 2（SO 4） 3=3Na2SO4+2Fe（OH） 3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO 4=Na2SO4+Mg（OH） 231氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式（） 2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸

32、性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。|CO2+ Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O Na2CO3+ Ca（OH） 2 =CaCO3+2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO 3CaOCa（OH） 2CaCO 332.常见的盐a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaClAgNO 3 NaNO 3 AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na 2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱

33、）碳酸钠酸盐H 2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO 3 2NaNO 3 H 2 OCO 2 AgNO 3 Na 2 CO3 NaNO 3 Ag 2 CO3 CaCl 2 Na 2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl 2 Na 2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca（OH） 2 Na 2 CO3 2NaOH CaCO3 c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2O CuSO4 5H 2O CuSO4 5H 2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO42NaOHCu(OH

34、) 2Na 2 SO4置换反应 Fe CuSO 4 FeSO 4 Cu Zn CuSO 4 ZnSO 4 Cu二 、 基 本 概 念 和 基 本 理 论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没 有 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。 化学变化：生 成 了 其 他物 质 的 变 化 。化 学 变 化 和 物 理 变 化 常 常 同 时 发 生 。 物 质 发 生 化 学 变 化 时 一 定 伴 随 物 理 变 化 ； 而 发 生物 理 变 化 ， 不 一 定 同 时 发 生 化 学 变 化 。 物 质 的 三 态 变 化 （ 固 、 液 、 气 ） 是 物 理 变 化 。物 质 发

35、生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身 没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化学 变 化 时 ， 分 子 被 破 坏 ， 分 子 本 身 发 生 变 化 。 化 学 变 化 的 特 征 ：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。2 物 质 的 性 质 (描 述 性 质 的 语 句 中 常 有 “能 ”“可 以 ”等 字 )物理性质: 颜 色 、 状 态 、 气 味 、 熔 点 、 沸 点 、 硬 度 、 密 度 、 溶 解 性 。化学性质: 通 过 化 学 变 化 表 现 出 的 性 质 。 如 还 原 性 、 氧 化 性 、 酸 性

36、、 碱 性 、 可 燃 性 、|热 稳 定 性 。元 素 的 化 学 性 质 跟 原 子 的 最 外 层 电 子 数 关 系 最 密 切 。 原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的化 学 性 质 。（二）物质的分类 金 属 单 质物 混 合 物 单 质 非 金 属 单 质 酸 性 氧 化 物物 质 种 类 稀 有 气 体 氧 化 物 碱 性 氧 化 物质 纯 净 物 元 素 种 类 无 机 物 酸 其 他 氧 化 物 化 合 物 碱有 机 物 盐 3.混合物： 是 由 两 种 或 两 种 以 上 的 物 质 混 合 而 成 (或 由 不 同 种 物 质 组 成 ） 例 如 ，

37、空 气 ，溶 液 （ 盐 酸 、澄 清 的 石 灰 水 、 碘 酒 、 矿 泉 水 ） ， 矿 物 （ 煤 、 石 油 、 天 然 气 、 铁 矿 石 、 石 灰 石 ） ， 合 金（ 生 铁 、 钢 ）注 意 ： 氧 气 和 臭 氧 混 合 而 成 的 物 质 是 混 合 物 ， 红 磷 和 白 磷 混 合 也 是 混 合 物 。纯 净 物 、 混 合 物 与 组 成 元 素 的 种 类 无 关 。 即 一 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 物 也 可 能 是 混合 物 ， 多 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 或 混 合 物 。4.纯净物： 由 一 种

38、物 质 组 成 的 。 例 如 ： 水 、 水 银 、 蓝 矾 (CuSO4 5H2 O)都 是 纯 净 物冰 与 水 混 合 是 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 都 是 纯 净 物 ， 是 化 合 物 。5.单质： 由 同 种 （ 或 一 种 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 例 如 :铁 氧 气 （ 液 氧 ） 、 氢 气 、 水 银 。6.化合物： 由 不 同 种 （ 两 种 或 两 种 以 上 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 是 化 合 物 。7 有机物（ 有 机 化 合 物 ） ： 含

39、 碳 元 素 的 化 合 物 （ 除 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 化 合 物 外 ）无机物： 不 含 碳 元 素 的 化 合 物 以 及 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 的 化 合 物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物

40、都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水|反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca（OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸” ，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 n

41、a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ） 、二元酸（H 2 SO4 、H 2 S、H 2 CO3 ）和三元酸（H 3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无

42、色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH) 2 ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、Na 2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “ 某化某”Na 2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某 ”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO 3 )2_、 NaH2 PO4 _