20152016学年江苏省南通中学高一上学期期末考试化学试题.doc

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1、江苏省南通中学20192019学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5 选择题（共69分）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法。下列有关说法错误的是 （ ）A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B直径接近于2.5106 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改

2、造工程，有利于保护环境D汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 （） A生石灰、粗硅、漂白粉 B液氧、烧碱、生铁 C干冰、钢、玻璃 D盐酸、液氯、胆矾3、下列有关生铁和钢的说明正确的是 （） A生铁是混合物，钢是纯净物 B用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂 C不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀 D钢比生铁含碳量低4、下列试剂的保存方法错误的是 （）A少量的钠保存在煤油中 B铁粉要密封保存并置于干燥处C浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5、设NA为阿伏加德罗常数的

3、值，下列说法正确的是 （ ） A27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA B一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA C浓度为0.2 mo1L1的CaC12溶液中，C1离子的数目为0.4 NA D标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （） AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Fe2+、ClO、CO32 CAl3+、Na+、NO3、Cl DK+、Na+、AlO2、Cl7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为 （ ）A、元素 B、单质 C、原子 D、分子8、

4、下列有关物质鉴别的方法描述错误的的是 （ ） A用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液 C用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体 D用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （） A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定

5、有Ag+10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是 （ ） A有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 B有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 C有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 D有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A小苏打和盐酸反应：CO32-2H+ = CO2 + H2O B铁粉与

6、稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 D氧化铝溶于强碱：Al2O32OH- = 2AlO2- + H2O13、下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是 （ ） ANa2SO3溶液（BaCl2溶液） BFeSO4溶液（KSCN溶液） C漂白粉（稀盐酸） DNaOH溶液Ba(OH)2溶液14、向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是 （ ） a mol b mol a/3 mol b/3

7、 mol 0 mol (4a-b) mol A B C D15、下列反应符合实际并用于工业生产的是ANa在Cl2中燃烧制NaCl B高温分解石灰石制生石灰CCl2与石灰水作用制漂白粉 DH2与Cl2充分混合点燃制HCl16、下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是 （ ）ACO2（SO2）：澄清石灰水 BCO2（CO）：通入氧气，并加热CCl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 DFe（Al）：烧碱溶液17、将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO物

8、质的量0.03mol，下列说法不正确的是 （ ） A该反应的离子方程式为： 5Cl2 +10 OH =7Cl + 2ClO+ ClO3 + 5H2O B该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：3 C上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH D反应后生成的ClO和 ClO3 两种离子在一定条件下均有氧化性18、在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有 （ ） A只有Fe2+ BNa+、Fe3+ CNa+、Fe3+ 和H+ DH+、Na+、Fe3+ 和Fe2+19、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的

9、是XYZMAN2NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHDSSO2SO3O220、某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ） A一定有Cl2 B一定有SO2 和NO C可能有NO2 D一定有SO2，可能有NO21、有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0

10、（即水全部充入容器内），则x的值为 （ ） A9 B12 C18 D24 22、某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl物质的量浓度之比为 （ ） A2 ：3 B3 ：5 C1 ：2 D1 ：1 23、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 （ ） AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2O COH=HCO B当加入350 mL盐酸时，产生CO2的

11、体积为224 mL（标准状况） Cx点对应的数值是448 D混合物中NaOH的质量为1克 非选择题（共31分）24、（12分）某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 。(3) 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：打开止水夹b、d，关闭止水夹

12、c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，然后 （写具体操作），观察到的现象有 。25、（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题：（1） G的化学式为 ，F的化学式为 。（2） D、B、H混和生成J和I的离子方程式： 。（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： （4）J转变为I的化学方程式： 26、（9分）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜

13、，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。完成下列填空：(1) 为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d.石灰乳(2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为 _ (3) SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。通过计算回答：将0.3 mol SO2通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的

14、量分别是多少？（写出计算过程）答卷纸24、(1) _ (2) _ ， _ _ _ _(3) _ _ _ _ _ _， _ _ _ _ _ _ 25、(1) _， _ (2) _ _ _ _ _ (3) _ _ _ _ _ _ (4) _ _ _ _ _ 26、(1) _(2) _ _ _ _， _ (3)1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、C 7、A 8、D 9、B 10、A 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B 16、D 17、B 18、C 19、C 20、B 21、A 22、C 23、D24、图略（1）A （2）长颈漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）用双手捧捂D中的试管（或用酒精灯加热） 烧杯中的导管口有气泡，同时，观察到滴有石蕊的水面沿导管上升并呈红色25、（1）Cl2 NaOH（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+4H2O（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl326、（1）c （2）3Cu2O +2Al =6Cu + Al2O3 3*6.02*1023 （3）Na2SO3 0.1mol NaHSO3 0.2mol第 11 页