氯气的制法氯离子的检验.docx

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1、课时跟踪检测二十二 氯气的制法 氯离子的检验1以下关于实验室用MnO2制取Cl2的表达不正确的选项是 ()AMnO2与浓盐酸共热 B缓慢加热反响C用向下排空气法收集Cl2 D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：选C由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反响：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。2能证明某溶液中含有NaCl的是 ()A焰色反响是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反响是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反响生

2、成白色沉淀解析：选D证明某溶液中含有NaCl，既要证明Na的存在，又要证明Cl的存在，证明Na通过焰色反响为黄色，证明Cl的存在是参加HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；A、C项表达不完整，B项表达是错误的，实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。3某化学小组用如下图装置制取氯气。以下说法不正确的选项是 ()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进展尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出解析：选B装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。4以下离子方程式错误的选项是 ()

3、A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：选CHClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反响的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。5氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)与氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液解析：选B氯仿氧化后生成COCl2(光气)与HCl，因此，用A

4、gNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。2的说法正确的选项是 ()A将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱与NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性与氧化剂作用C实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD实验室制备Cl2，可用排饱与食盐水集气法收集解析：选DCl2通入饱与NaHCO3溶液反响生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性与复原剂的作用，B项不正确；用饱与食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱与食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱与食盐水，而能溶于水，D项正确。7

5、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的选项是() 连接好装置，检查气密性； 缓缓加热； 在烧瓶中参加少量的MnO2，向分液漏斗中参加浓盐酸； 通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； 将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 当有连续气泡出现时，开场用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。8实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。以下关于实验室制氯气的说法中错误的选项是()A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子2 mo

6、lC每消耗1 mol MnO2，起复原作用的HCl为4 molD生成的氯气中含有水蒸气与HCl解析：选C每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，参加反响的4 mol HCl只有2 mol被氧化，即起复原作用的HCl为2 mol；由于反响加热，生成的氯气中含有水蒸气与HCl气体。9某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进展如下实验：序号实验操作及现象步骤 取原溶液，进展焰色反响，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤 取原溶液，向溶液中参加盐酸，有气体产生请答复以下问题：(1) 原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的

7、离子是_。(2) 为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进展的实验操作及判断依据是_。解析：由步骤确定原溶液中含有Na不含有K，由步骤确定原溶液中含有CO。但不能判断原溶液中是否含有Cl，需要用AgNO3与稀HNO3检验Cl的存在。答案：(1) Na、COKCl(2) 取原溶液，向溶液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再参加足量稀HNO3，假设白色沉淀不消失，那么原溶液中存在Cl，假设白色沉淀消失，那么原溶液中不存在Cl10实验室里用如下图仪器与药品来制取纯洁的无水氯化铜(CuCl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲与伸长等局部未画出。根据要求填写以

8、下各小题空白。(1) 如果所制取气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2) 装置的作用是_；装置的作用是_。(3) 实验开场时，应首先检验装置的_，实验完毕时，应先熄灭_处的酒精灯。(4) 在装置的烧瓶中，发生反响的化学方程式为_。解析：制取纯洁的无水CuCl2，应由Cu与纯洁的Cl2加热制得，欲制得纯洁的氯气需与组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。答案：(1) CB(2) 除去Cl2中的水蒸气

9、除去Cl2中的HCl气体(3) 气密性 (4) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ()A用枯燥的蓝色石蕊试纸 B用枯燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉KI试纸解析：选DHClO具有漂白性，在枯燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，不能与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液会产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反响也产生Cl。因此，用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在。2在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判

10、断未知液中含有 ()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：选C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为参加稀HNO3后沉淀局部溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。3以下变化不能直接实现的是() (HCl) (Cl2) Ca(ClO)2 (HClO) (CO2)A BC D解析：选DHClCl2Ca(ClO)2HClO。HClO不能直接转化成CO2。4KMnO4与浓盐酸在常温下反响生成Cl2。假设用如下图的实验装置来制备纯洁、枯燥的Cl2，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是()A与处 B处C与处 D处解析：选D中的NaOH溶液

11、与Cl2反响，Cl2被吸收；中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯。5.根据氯气的物理性质，有人设计了如下图的装置收集氯气，以下说法中正确的选项是()A排空气法收集氯气：A进气，B出气B排空气法收集氯气：B进气，A出气C排饱与食盐水法收集氯气：A进气，B出液D排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液解析：选A氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A项正确，B项错误；氯气在饱与食盐水中的溶解度较小，用排饱与食盐水的方法收集氯气时，应B进气，A出液，C项错误；氯气易与NaOH溶液反响，因此不能用排

12、氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。6现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠与氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱与食盐水解析：选C因盐酸、NaCl、氯水中均含有Cl，故不能用AgNO3溶液区别；盐酸能使紫色的石蕊溶液变红；NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氯水能使石蕊溶液先变红后褪色，NaCl溶液与石蕊溶液无明显变化，故可选用。7含2 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L解析：选C 如果HCl完全参加反响，那么生成的气体在标准状况下的体积为

13、11.2 L，但该反响中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反响不能进展，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反响，那么生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。8以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是 ()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙别离二氧化锰与氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选CA项，二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱与碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3与HCl反响能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱与食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进

14、短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此别离二氧化锰与氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，假设蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl24H2O，错误。9下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少许参加试管中，参加适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许参加试管中，参加适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。教师看后认为两个方案均有不合理之处，请你指出并给出合理的实验方案。甲：_。乙：_。合理的实验方案：_。解析：甲方案中没有用稀硝酸排除CO的干扰，溶液中生成

15、的Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，溶液中含有Cl，影响检验。答案：甲：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰乙：用自来水配制溶液，带入Cl，影响检验合理的实验方案：取样品少许参加试管中，参加适量蒸馏水配成溶液，然后参加稀硝酸酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成10实验室中用以下装置制FeCl3，可供选择的试剂有： MnO2 NaOH溶液 饱与NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。(1) 按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)： 接 接 接 接 。(2) 装置连接好后，应该首先进展的实验操作是_。(3) A装置烧瓶中反响的

16、离子方程式是_。(4) E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5) 停顿反响后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6) 乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反响方程式)_。你认为还选择以下哪些试剂才能制得较为纯洁的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFe CH2O2 DCl2 E盐酸解析：(1) 要制备FeCl3，需先制备

17、氯气，然后净化与枯燥，再制备FeCl3，最后进展尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2) 装置连接好后，应该首先进展的实验操作是检查装置的气密性。(3) A装置是制氯气，离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4) 制备的氯气中有HCl与水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱与食盐水，其作用是除去HCl。(5) 除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6) 停顿反响后，还有铁丝剩余，说明会发生反响2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯洁的FeCl3溶液，需要参加具有氧化性的物质将Fe2氧化成Fe3，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2氧化，且不引入杂质。答案：(1) AECBD (2) 检查装置的气密性(3) MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4) 饱与食盐水 除去氯化氢 (5) 过滤KSCN溶液(6) 2Fe3Fe=3Fe2CD第 14 页