2022年高考化学实验题归纳汇总习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学其次轮复习一、才能要求专题 4 化学试验基础1、明白化学试验常用仪器的主要用途和使用方法；2、把握化学试验的基本操作,明白试验室一般事故的预防和处理方法；3、把握常见气体的试验室制法 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 ；4、综合运用化学学问对常见的物质 包括气体物质、无机离子 进行分别、提纯和鉴别；二、学问归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）

2、加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（掌握肯定温度100）（3）计量器：温度计天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度0.1g）滴定管 酸式、碱式 ：用于精确量取肯定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）容量瓶：用于精确配制肯定体积和肯定物质的量的浓度的溶液（精度 0.01ml）常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等量筒：用于粗略量取肯定体积的液体或溶液（精度0.1ml ）移液管：用于精确量取肯定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）（4）过滤 分别 器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持 支撑 器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈

3、、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管 玻璃、橡胶 、胶塞、活塞、接液管 牛角管 （8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管练习1、1图表示 10ml 量筒中液面的位置,A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1ml ；假如刻度 A 为 4,量筒中液体的体积是；2图表示 50ml 滴定管中液面的位置,假如液面处的读数是 a,就滴定管中液体的体积 填代号 ；A 是 a ml B是 50-aml C.肯定大于 a ml D肯定大于 50-aml 解析：一般情形下,量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案： 13.2ml 2D 2、

4、如下列图由常用玻璃仪器组成的六种试验装置依据需要可在其中加入液体或固体；第 1 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1能用作干燥SO2气体的装置有AEF 学习必备欢迎下载填代号,下同；2既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 B 3 在 氯 气 与 铁 反 应 实 验 中 , 能 添 加 在 制 气 和 化 合 反 应 装 置 之 间 以 除 去 氯 气 中 氯 化 氢 杂 质 气 体 的 装 置 有A ；以达到掌握气流使其平稳的目；4在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的试验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,的是D ；

5、安全瓶、 防倒吸5如用 C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的试验,就其中广口瓶的作用是2、常用药品的储存及其取用（）化学试剂的存放1存放的原就依药品状态选口径,依光照稳固性选颜色,依热稳固性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情形同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘；2存放例析易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2或 H2O 都会猛烈反应而变质,一般储存在煤油里,以隔绝空气和水,Li 的密度小于煤油,宜用 固体石蜡封存 ；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI 、Na2S 等平常储存固体而不储存液体,需要液体时现配制；配制 FeCl2 或 FeSO4

6、 溶液时,试剂瓶内放少量 铁钉或铁屑 以保持溶液中以 Fe 2+为主；苯酚要 密封 储存；因吸取空气中二氧化碳或水蒸气 吸水、潮解、水解 而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl 2、电石、 P2O5、水玻璃、过氧化钠 等应密封储存；石灰水要现用现配制；浓 H2SO4 易吸水变稀,应密封储存；各种试纸一般也应密封储存；见光易分解或变质的试剂如 HNO 3、AgNO3、氯水、 AgBr 、AgI 、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于 冷暗处密封 保存；易燃或易爆试剂如白磷,少量储存在水中,大量就应储存于密封容器中；切割小块白磷应在水中进行；红磷、硫磺、镁粉等应

7、远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处；易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂 易挥发或易升华试剂如 NH 4NO 3、KClO 3不能混合存放；a液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶 中,液面上加 适量水 水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“ 水封”；,瓶口用蜡封好,置于冷暗 处；取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴b氢氟酸易挥发、剧毒,储存于塑料瓶 中；c氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处；d氯水、挥发性有机物等亦应 避光放冷暗处 ；一些特殊物质的储存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶

8、；浓 HNO 3、浓 H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用 橡胶塞 ；易风化的物质也应密封存放如 Na 2CO310H2O 等；3常用试剂的储存方法（） 药品的取用药品粉末固体药品肯定量少量液体药品肯定量块状多量仪器药匙 纸槽 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管1固体药品的取用：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2液体药品的取用没有说明用量的试验,往往应当取用最少量：液体 3常见指示剂的使用l mL 一 2 mL,固体只要盖满试管的底部即可；各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示

9、不同的颜色,以指示溶液的酸碱性；应把握指示剂的变色范畴及测定操作方法；取少量待测液,加几滴指示剂,观看颜色变化；如使用试纸,不行把试纸伸到溶液中,而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观看 在表面皿上 ；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红；如使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿可粘在玻璃棒一端,再靠近待检气体不行接触溶液或集气瓶口；pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,准时与标准比色卡对比 ,测出其pH；留意： pH 试纸使用时不行事先用蒸馏水润湿.也不行将试纸直接插入待测液中. Cl 2、O3等；其他用于检验物质

10、所用试纸使用方法同上：淀粉碘化钾试纸潮湿时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验潮湿的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑,可用于检验微量的H 2S气体；进行中和滴定试验时,宜用酚酞或甲基橙 作指示剂,不宜选用石蕊试液；4 浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必需特殊当心,防止皮肤或衣物等被腐蚀；假如酸 或碱 流到试验台上,立刻用适量的碳酸氢钠溶液 或稀醋酸 冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干；假如只是少量酸或碱溶液滴到试验台上,立刻用 湿抹布擦净 ,再用 水冲洗抹布 ；假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立刻用 较多的水冲洗 假如是浓硫酸,必需快速用抹布擦拭,然后 用水冲洗 ,再用 碳酸氢钠溶液 3 5

11、来冲洗；假如将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上 硼酸溶液 ；试验中要特殊留意爱护眼睛；万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立刻用水冲洗 切不要用手揉眼睛 ；洗的时候要瞬间睛,必要时请医生治疗；练习1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 氢氟酸浓硝酸稀 NaOH 溶液液溴纯碱溶液水玻璃A.BC.D除外全部参考答案： A 2、试验室储存以下试剂实行的措施不正确选项 AFeSO4溶液中放一枚铁钉D,CuSO4溶液中加入少量H2SO4CC6H5ONa溶液中放一些 NaOH DNaBr 溶液中注入少量Br 2 参考答案： D 3、试验室里储存以下试剂,对其储存的方法和理由的描述都正确选项编号试剂

12、储存方法理由A 固体氢氧化存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳 接触而变质防止风化而碎裂成粉末防止挥发防止吸取水分而变质钠B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中,并用水封D 过氧化钠粉存放在带玻璃塞的试剂瓶中末参考答案： B4、以下试验操作不正确选项 A. 从试剂瓶中取出的任何药品,如有剩余不能再放回原试剂瓶B从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底吸取名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C同一把角匙不行连续取用

13、不同的固体试剂,而应洗净擦干再取用D取用液体试剂时不能直接倾倒,而应用胶头滴管吸取参考答案： D5、以下药品：硝酸铵 硫酸铵 氯化钾 油漆 珂珞酊过磷酸钙 氯酸钾 白磷氧化镁 硝酸纤维；从化学性质来说,属于易燃物或易爆物的是 C A B. C D 6、试验员在课前暂时给化学老师预备了一套乙醛性质试验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液；由于时间仓促,仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签；但这位老师在演示试验时每次都能精确地取了所需药品；他辨认药品的方法是 溶液显蓝色的是 CuSO4溶液,配有橡皮塞的是 NaOH 溶液,棕色瓶且配有胶头滴管的是 A

14、gNO 3溶液,棕色瓶不带胶头滴管的是HNO 3；余下无签者是氨水；7、有一纯洁的亚硫酸钠试剂,因部分氧化而变质,为了测定试剂的纯度,依据下图所给出的方案进行试验,请按要求 填写以下各项空白；1 溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒；2 向样品溶液中加入的 A溶液是 BaCl2；A要酸化的目的是SO3 2-被氧化为 SO4 2-；A要过量的缘由是 使SO4 2-完全沉淀3 通过检验无色溶液 a来判定 A是否过量；取少许 a溶液,滴加防止析出 BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的缘由是防止；稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液）,如 析出白色沉淀就说明 A已过量；为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba 2+、H +、4 白

15、色沉淀 b在烘干前,应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤,其缘由是 Cl- ）；为了检验沉淀是否洗净,应在最终几滴洗出液中滴加 AgNO 3溶液,如无沉淀析出就说明沉淀已洗净；5 通过以上试验测定,其样品纯度的数学表达式为（ W1-142W2/233）/W1 100% ；3、化学基本试验操作（1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法挑选清洗剂应遵循以下的原就：挑选的清洗液可以溶解污染物；挑选的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的物质；常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2 C2H5OH S CS2Cu,Ag 稀HNO 3 MnO 2 浓 HCl 不溶于水的碱、碳

16、酸稀HCl FeS稀 H2S04盐、碱性氧化物C2H5OH C6H 5OH C2H5OH 或NaOH 酚醛树脂酯与油脂C2H5OH或NaOH C6H 5NO 2 C2H5OH C6H5Br C2H5OH 做 完 C 仍 原 HNO 3 实稀 HNO 3验的试管（2）温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的试验有三处,它们是：蒸馏装置制乙烯制硝基苯；试验中要正确使用温度计,关键是搞清使用温度计的目的；名师归纳总结 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分；因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处；第 4 页,共 19 页试验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反

17、应混合液中 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制硝基苯的试验也要掌握温度,温度计的水银球应学习必备欢迎下载；浸没在水浴中,指示水浴温度（3）装置气密性的检查 基本方法 : 如右图 I ,把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使 容器内的空气膨胀,容器内的空气就从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会 儿,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气；假如装置漏气,须找出 缘由,进行调整、修理或更换,然后才能进行试验； 气密性的特殊检查方法 如欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置；如图中漏斗为长颈漏斗时,就第一步骤要处理成一个密闭体系,

18、如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将右导管连接一导管插入水中 或用弹簧夹夹住 ；其次步,想方法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来；（4）称量：托盘天平：左物右码化学试验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时仍应特殊留意：称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后 把药品放在纸上称量；易潮解的药品,必需放在玻璃器皿 如小烧杯、表面皿里称量 ；（5）物质的加热酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 2/3 ；在使用酒精灯时,有几点要留意：确定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；

19、确定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹 慌,应马上用 湿抹布扑盖；给物质加热；不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊酒精灯的灯焰应用 外焰部分 进行加热； 在用酒精灯给物质加热时,需要留意：给试管里的液体加热,也要进行预热,同时留意液体体积最好不要超过试管容积的 1 3；加热时,使试管倾斜肯定角度 约 45；角 ；为防止试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不行让试管口朝着自己和有人的方向；水浴加热中学有机试验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取 55 60；乙酸乙酯的水解试验 70 80；酚醛树脂的制备 沸水浴 ；银镜反应 热水浴 ；蔗糖水解试验 沸

20、水浴 ；纤维素水解试验 沸水浴 ；水浴加热在有机试验中常用,主要缘由： 一是反应器受热匀称；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于 100；三是有的反应物沸点低,温度过高时,反应物未参与反应便脱离反应混合物；（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：留意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制：练习：1、粉末状试样A 是由等物质的MgO 和 Fe2O3组成的混合物；进行如下试验取适量A 进行铝热反应,产物中有单质B 生成；请填空；中引发铝热反应的试验操作是,产物中的单质 B 是；答案：加入少量 Kcl03 供应 02,插上镁条 镁条燃烧放出大量热,供应铝热反应所需温度 并将其点燃2、用

21、 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时,规范操作是 A将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 D在试管内放入少量溶液、煮沸,把 答案： C pH 试纸上,跟标准比色卡比较 pH 试纸放在管口观看颜色,跟标准比色卡比较3、某同学做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2 的摩尔质量；试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称,放人干燥的试管中、精确称量,质量为ag；装好试验装置；检查气密性；加热,开头反应,直到名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 -

22、- - - - - - - - 学习必备 欢迎下载产生肯定量的气体；停止加热 如下列图,导管出口高于液面 ；测量收集到气体的体积；精确称量试管和残留物的质量为 bg；测量试验室的温度；把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把试验桌面整理洁净；处理试验数据,求出氧气的摩尔质量；回答以下问题：1如何检查装置的气密性 . 2以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量简内气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积；这三步操作的正确次序是3测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面高度相同 . 答案： 1将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸

23、出,放手后,有少量水进入导管,说明装置不漏气；23渐渐将量筒下移F渗析G电解H加热I蒸馏4、可用于分别或提纯物质的方法有 A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华以下各组混合物的分别或提纯应选用哪一种方法最合适. ；1除去 CaOH 2中溶液中悬浮的CaCO3 微粒,用2除去 FeOH 3胶体中混有的Cl-离子,用3除去乙醇中溶解的微量食盐,用；4分别石油中各种不同沸点范畴的成分,用；5除去固体碘中混有的少量NaI,用；6除去 CaO 中的 CaCO3,用；4、常见气体及其他物质的试验室制备（1）气体发生装置固体 +固体 加热固体 +液体 不加热固 或液 体+液体 加热（2）常见气体的制备制反应原理

24、反应条件、化学方程式 装置收集留意事项取类型方法气体O2 固 体 +排水检查装置气密性； 装固体第 6 页,共 19 页固法下的试管口要略向下倾斜； 先体 加匀称加热,后固定在放药品处NH 3 向热加热；用排水法收集, 停止Cl 2 固 或排空加热前,应先把导气管撤离水气法面,才能熄灭酒精灯上向同上、条内容；液 体排气液体与液体加热, 反应器内应+法添加碎瓷片以防暴沸； 氯气名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO 学习必备欢迎下载有毒,尾气要用碱液吸取； 液排水C2H加热法制取乙烯温度应掌握在170左右4H 2固 体 +向下检查装置气密性

25、； 使用长液排空颈漏斗时要把漏斗颈插入液C2H不加气法面以下；使用启普发生器2热或排时,反应物固体应是块状,且CO 2水法上不溶于水 H 2、 CO2、 H 2S 可用；制取乙炔要用分液漏NO 2 向排气斗,以掌握反应速率；H2SH 2S 法剧毒,应在通风橱中制备, 或用碱液吸取尾气；不行用浓H2SO4说明：制 O2 的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸；收集 NH 3的装置口处堵棉花,阻挡 NH3 的扩散及与空气的对流,以保证所集的 NH 3 的纯度,且容器要干燥；制乙炔的反应器 试管 内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；制乙炔时不行用

26、启普发生器,应用饱和食盐水代替水；有毒气体的制备要留意尾气处理；制 H2宜用粗锌,或在稀 H 2SO4 中加少许 CuSO4 以加速反应；（3）气体的收集方法排水集气法： 凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集C1 2可用排饱和食盐水的方法收集；排空气法：一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法,其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量；（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸取；酸性气体杂质可用碱性物质吸取；碱性气体杂质可用酸性物质吸取；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸取剂；水为杂质时,可

27、用干燥剂吸取；以上常用的几种方法,使用原就是吸取剂不与被净化气体反应,只吸取杂质且不产生新杂质气体；常用仪器：干燥管 粗进细出 、U 形管、洗气瓶 进步短出 、硬质玻璃管 等；（5）气体的干燥干燥是用相宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分；常用装置有干燥管内装固体干燥剂、洗气瓶 内装液体干燥剂 ；所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应；常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸 酸性干燥剂 ：N2、O2、H2、Cl2、CO、 CO2、SO2、HCl 、NO、NO2、CH4、C2H 4、C2H 2等不行干燥仍原性或碱性气体 ；P2O5酸性干燥剂 ：可干燥 H2S、HBr 、HI 及浓硫酸能干

28、燥的气体 不行干燥 NH 3等；无水 CaCl2：中性干燥剂 ：可干燥 除 NH 3 以外的其他气体 NH 3 能与 CaCl 2 反应生成络合物 CaCl2 8NH 3；碱石灰 碱性干燥剂 ：可干燥；硅胶 酸性干燥剂 ：可干燥 Cl 2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H 2硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体 ；其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH 3及中性气体 不行干燥有酸性或能与之作用的气体 ；（6）尾气的吸取（8）几种重要无机物的制备实 验 名原理 化学方程式 现象及结论试验要点及留意备注第 7 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - -

29、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 称学习必备欢迎下载AlOH 3为两 性 氢事项AlOH 3白 色 胶 状 沉 Al 3O4 与水不作淀用不宜用NaOH氧化物的 实 验室制法溶 液 代 替 氨 水 AlOH 3可 溶 于NaOH 溶液中FeOH 3所 制 胶 体 呈加热蒸馏水至沸可在FeSO4 溶液胶 体 的红 褐 色 透 明腾滴入适量饱和中加入Fe 屑以防制备状FeCl 3溶 液 边 滴Fe 2+被氧化也可边振荡 不行搅拌 在所取的FeSO4 溶液中加适量苯,然后再滴人碱液FeOH 2 先 生 成 白用煮沸过的蒸馏的 实 验色 沉 淀 振水配制有关溶液室制法荡 变 灰

30、 绿 色将吸有 NaOH 溶液 最 后 变 为的胶头滴管尖端插红褐色入 FeSO4 溶液液面以下再滴加碱液银 氨 溶 先 生 成 白在洁净的试管中银氨溶液必需随液 的 制色 沉 淀 继先加入适量2的配随用, 不行久置,备续 滴 加 稀 氨AgNO 3溶液逐滴否就会生成易爆炸水沉淀消逝滴入2氨水边的物质剩余银氨滴边振荡直到沉淀溶液要准时倒掉或刚好消逝为止加酸处理练习1、某同学设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀H2SO4和大理石制备CO 2；用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；用稀H 2SO4和食盐共热制备HCl ；不宜采纳的方案有 B只有和C只有和D

31、A只有和答案： D 2、图中装置可以制取纯洁干燥的气体 X；在 A、B、C、D 里盛放的药品从以下试剂中选取；浓 H 2SO4稀 H2SO4,浓盐酸稀盐酸,浓 HNO 3,稀 HNO 3,浓氨水,稀氨水,浓 NaOH 溶液稀 NaOH 溶液试回答：1 气体 X的化学式是 HCl2 装置中所盛试剂是：A 浓硫酸浓盐酸,B 浓硫酸 C 浓硫酸,D 3、用图所示装置进行试验,回答以下问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1玻璃管 E 内发生反应的化学方程式 2小试管 C 的作用是 安全瓶,防倒吸3广口

32、瓶 D 内盛的试剂是 饱和 NaHSO3 溶液；装置 D 的三个主要作用是 掌握 SO2 与 O2 的量 使 SO2 与 O2 混合匀称抑制 SO2 的溶解 ；4从试管 E 导出气体成分是 SO3、SO2、O2 5装置 F 中 U 形管所收集的物质的颜色、状态是 无色晶体 b 填标号 6如 U 形管内收集到的物质很少,分析其缘由,不行能的是 a. 装置气密性不好 b制得的 SO2中混有少量 H 2S杂质使催化剂中毒 c气体流速过快 7以 U 形管导出的尾气的处理方法是 通过 NaOH 溶液5、物质的分别与提纯 1 物质的分别：分别是利用两种物质的性质不同,挑选不同的方法使两种物质分别开,再复原

33、至原状态；主要的分别 方法可分成物理方法和化学方法两大类；常用的物理方法 过滤 ：用于不溶性固体与液体的分别；蒸发 ：用于可溶性固体与液体的分别；结晶 ：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,分别不同的可溶性固体混合物的方法；分馏 ：用于不同沸点的液体混合物的分别；升华 ：用于易升华的固体与不易升华的固体的分别；分液 ：用于互不相溶的液体分别；渗析 ：用于胶体与溶液的分别；常用的化学方法 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应,生成沉淀,或生成与水不相混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的物质,然后再用物理方法分别；常用的化学方法主要

34、有生成沉淀法、生成气体法、氧化仍原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等；（2）物质的提纯 除杂质 ：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采纳物理方法或化学方法除去杂质； 物理方 法同前面物质的分别； * 化学方法挑选试剂的原就 挑选的试剂只能与杂质反应,而不能与被提纯的物质发生反应；所选试剂不能带人新的杂质；试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要简洁分别；提纯过程要尽可能做到步骤简洁、现象明显、简洁分别；（3）常见物质分别、提纯的实例（）常见无机物的分别与提纯 固体：溶解、过滤法：例 MnO 2 与 KCl 的分别：采纳水溶过滤法；除 C 中杂质

35、CuO 加热灼烧法：例除 Cu 中杂质 Zn 采纳加盐酸溶解、过滤法除杂；CuO 中杂质 C,MnO 2中的杂质 C 采纳在愤怒中加奴灼烧送除杂；Na2CO 3中杂质 NaHCO3采纳加热法除杂；溶解、结晶法：例如分别 NaCl 与 KNO 3 可依据两物质的含量不同分别实行蒸发结晶法或降温结晶法；液体：萃取法：例从碘水中提取碘可选CCl 4 做萃取剂进行萃取；第 9 页,共 19 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分液法：例分别CCl 4和水、分别和水等学习必备欢迎下载渗析法：例将 FeOH 3 胶体中的 FeCl3 分别出来；生成气

36、体法：例除去 NaCl 溶液中含有的 Na 2CO 3 杂质：加适量盐酸；生成沉淀法：例除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质：加适量的 Na 2CO3 溶液；氧化法：例除去 FeCl3 溶液中的杂质 FeCl2：通人适量 Cl 2；仍原法：例除去 FeCl2 溶液中的杂质 FeCl3：加足量 Fe 粉；正盐酸式盐转化法：例除 NaHCO 3 溶液中杂质 Na2CO3：通人适量的 CO2；离子交换法：例除去硬水中的 Ca 2+、Mg 2+：将硬水经过 NaR；期题：洗气法：例除 NO 中杂质 NO 2：选用 水；除 CO 中杂质 CO 2：选 NaOH 溶液 ；除 H 2 中的 H2S 杂

37、质：选 CuSO4 溶液 ；除 CO2 中的杂质 HCl ：选 饱和 NaHCO3 溶液 ；除 SO2 中的杂质 HCl ：选 饱和 NaHCO3 溶液 ；加热法：例除 N 2 中的杂质 O2： 通过红热的铜网；除 CO2 中杂质 CO：通过加热的 CuO；干燥法：例除气体中的水汽；见气体干燥方法部分 （）常见有机物的分别与提纯蒸馏法：例如乙醇中的杂质水,采纳加生石灰再蒸馏,分馏法：例如石油的分馏,煤焦油的分馏；洗气法：例如除 CH4中的杂质 C2H4,通入溴水；分液法：例如除去 CH 3COOC2H5中杂质 CH3COOH ,加饱和 Na 2CO 3溶液再分液；盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分

38、别,加 NaCl盐析；附：常见物质的分别和提纯装置：如图练习：1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 D A 加入过量碳酸钠溶液,过滤；除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀；溶液中补加适量硝酸C加人过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀；溶液中补加适量硝酸D加人过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀；溶液中补加适量硝酸2、以下从混合物中分别出其中的一种成分,所实行的分别方法正确选项 D A 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100,酒精的沸点是78.5,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C氯化钠的溶解度随温度下降而减小,钠

39、晶体所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化D由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分别3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离 从海藻中提取碘的流程如下：第 10 页,共 19 页子的形式存在；试验室里名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：学习必备欢迎下载；写出过程中中有关反应的离子方；程式；2提取碘的过程中,可供挑选的有机试剂是A.甲苯和酒精B四氯化碳和苯C汽油和乙酸D.汽油和甘油3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,试验室里有烧杯、玻璃棒

40、、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是如下列图 ；4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,仍需经过蒸馏,指出以下试验装置中的错误之处：5进行上述蒸馏操作时,使用水浴的缘由是；最终晶态碘在；里集合；参考答案： 1过滤 萃取 Cl 2+2I-2Cl-+I 2 2B 3分液漏斗、漏斗 4缺石棉网 温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒 5使蒸馏烧瓶受热匀称 掌握加热温度不过高 蒸馏烧瓶4、图是试验室里制取 CO2并除去其中少量 SO2、HCl 、H2O 等杂质的装置；除去杂质可选用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水；每个洗气瓶只除去一种杂质,试剂不重复使用；回答以下有关问题：1A 装置中常用的试剂是；反应的化学方程式是；是2B 装置中盛有；除去气体中杂质,能除去杂质的理由是3C 装置中盛有；除去气体中；除去气体中杂质,能除去杂质的理由；杂质,能除去杂质的理由是；4D 装置中盛有5证明 E 集气瓶中二氧化碳已收满的方法是参考答案：