2022年初中化学复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学复习一、 1、O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰Ba 钡二、熟登记列物质的化学式：1、单质： H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2 、化合物（ 1 ）氧化物：H2O 水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四 氧 化 三 铁 CaO 氧 化 钙 MgO

2、氧 化 镁 CuO 氧 化 铜ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠（2）酸： HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸 H3PO4 磷酸（3）碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 CaOH2 氢氧化钙BaOH2 氢氧化钡 CuOH2 氢氧化铜 FeOH3 氢氧化铁FeOH2 氢氧化亚铁 AlOH3 氢氧化铝 MgOH2 氢氧化镁（ 4）盐： NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4 硫酸钠CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁Fe

3、Cl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4 硫酸亚铁Fe2SO43 硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 KClO3 氯酸钾KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾CuNO32 硝酸铜 HgNO32 硝酸汞 NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝 酸 铵 NH42SO4 硫 酸 铵 NH4HCO3 碳 酸 氢 铵NaHCO3 碳酸氢钠Cu2OH2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇 CH3COOH 乙酸（醋酸）CONH22 尿素三、熟登记列元素在化合物中的化合价：（1）+1

4、 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al FeFeOFe Fe2O3 （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4KMnO4 MnO4K2MnO4 CO3 铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根 碳酸根-2 -3 -1 -2 SO3 PO4 HCO3 SO4 亚硫酸根 磷酸根 碳酸氢根 硫酸根四、熟登记列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2= 点燃 =CO2 名师归纳总结 2、硫在氧气中燃烧：S+O

5、2= 点燃 =SO2 第 1 页,共 10 页3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2= 点燃 =2MgO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、铁在氧气中燃烧：5、磷在氧气中燃烧：3Fe+2O2= 点燃 =Fe3O4 4P+5O2= 点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：8、一氧化碳在空气中燃烧：9、碳不充分燃烧：2H2+O2= 点燃 =2H2O 2CO+O2= 点燃 =2CO2 2C+O2 （不充分） =点燃 =2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：11、二氧化碳与水反应：11、氧化钠溶于

6、水：11、生石灰和水化合：11、三氧化硫溶于水：（二）分解反应：CO2+C= 高温 =2CO CO2+H2O=H2CO3 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=CaOH2 SO3+H2O=H2SO4 12、氯酸钾与二氧化锰共热（试验室制O2：2KClO3=MnO2= =2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾：2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜：15、电解水：16、碳酸不稳固分解：17、高温煅烧石灰石：Cu2OH2CO3= =2CuO+H2O+CO2 2H2O= 通电 =2H2 +O2 H2CO3=H2O+CO2 CaCO3= 高温 =CaO+CO2 18、

7、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O= =CuSO4+5H2O 18、氢氧化铜受热分解：（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（试验室制 20、锌和盐酸的反应：CuOH2= =CuO+H2O H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：23、氢气仍原氧化铜：24、木炭仍原氧化铜：25、碳仍原氧化铁：26、铁和硫酸铜溶液：27、铜和硝酸汞溶液：28、氢气仍原氧化铁：29、铝和稀硫酸：30、钠和水反应：（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（试验室制 32、氢氧化钠和硫酸铜：Fe+H2SO4=F

8、eSO4+H2 H2+CuO= =Cu+H2O C+2CuO= 高温=2Cu+CO2 3C+2Fe2O3= 高温=4Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+HgNO32=Hg+CuNO32 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2CO2 ）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：35、盐酸和氢氧化钠（中和反应） ：36

9、、硫酸和氢氧化钠溶液：37、硫酸与氯化钡溶液：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白） +HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=FeOH3 （红褐色）+3NaCl 名师归纳总结 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=BaNO32+CO2 +H2O 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载41

10、、硫酸钠和氯化钡：42、氯化钠和硝酸银：43、碳酸钠和石灰水：44、氢氧化铝和盐酸：45、硝酸铵和氢氧化钠：46、氢氧化铁和硫酸：47、盐酸除铁锈：48、氧化铜和硫酸：（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：51、用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：52、一氧化碳仍原氧化铜：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOH AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O NH4NO3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH3 2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43

11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳仍原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe2O3= 高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：55、乙醇在空气中燃烧：56、甲醇在空气中燃烧：、金属活动性次序表：CH4+2O2= 点燃 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2= 点燃=2CO2+3H2O 2CH3OH+3O2= 点燃=2CO2+4H2O K Ca Na Mg Al Zn F

12、e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 小结： 1、只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度 pH 石蕊试红紫无 无 红蓝酚酞试液0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强pH 试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色： 红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： FeOH3 紫红色： KMnO4 溶液绿色： Cu2OH2CO3 紫黑色： KMnO4 晶体 蓝色： CuOH2 、CuCO3 、CuSO4黄色： S、Fe3+盐

13、的溶液浅绿色： Fe2+盐的溶液 黑色： C、Fe 粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 5H2O 、Cu2+盐的溶液白色：BaSO4 、AgCl 、MgO 、P2O5 、CaO 、NaOH 、CaOH2 、CaCO3 、KClO3 、KCl、NaCl、BaCO3 、CuSO4 、Na2CO3 等 无色气体：空气、 O2、H2、CO2 、CO、CH4 、N2、SO2 刺激性气味气体： SO2、HCl、HNO3 等 无色透亮：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式名师归纳总结 Hg 汞（水银）CO2 二氧化碳（干冰）CO 一氧化碳（煤气

14、）第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CH4 甲烷（沼气自然气）CaO 氧化钙（生石灰）CaOH2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）C2H5OH 乙醇（酒精）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打）KMnO4 高锰酸钾（灰锰氧）CH3COOH 乙酸（醋酸）Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO45H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）NH42SO4 硫酸铵（硫铵）NH4HCO3 碳酸氢铵（碳铵）NH4NO3 硝酸铵

15、（硝铵）五、化学反应类型 1、化合反应： A+BC 2、分解反应： CA+B 3、置换反应： A+BCB+ACCu2OH2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）K2CO3 碳酸钾（草木灰主要成分）4、复分解反应： AB+CDAD+ BC+E . 一、中学化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ N2）和氧气（ O2）2、水煤气：一氧化碳（ CO）和氢气（ H2）3、煤气：一氧化碳（ CO）4、自然气：甲烷（ CH4）5、石灰石 /大理石：（CaCO3）6、生铁 /钢：（Fe）7、木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）二、 中学化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl） ： 食盐 2、

16、碳酸钠 Na2CO3 ： 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠 NaOH：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙 CaO：生石灰 5、氢氧化钙 CaOH2：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体 CO2：干冰 7、氢氯酸 HCl：盐酸 8、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3：铜绿 9、硫酸铜晶体 CuSO4 .5H2O：蓝矾,胆矾 10、甲烷 CH4：沼气 11、乙醇 C2H5OH：酒精 12、乙酸 CH3COOH：醋酸 13、过氧化氢 H2O2：双氧水 14、汞Hg：水银 15、碳酸氢钠（ NaHCO3）：小苏打名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - -

17、 - - 学习必备 欢迎下载三、 物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜,2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体 4、CuOC:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、CuFe :加入足量的稀硫酸 6、CuCuO:加入足量的稀硫酸 7、FeSO4CuSO4: 加 入足量的铁粉 8、NaClNa2CO3:加 入足量的盐酸 9、NaClNa2SO4:加入足量的氯化钡溶液 10、NaClNaOH:加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、Na

18、NO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液 14、NaClKNO3: 蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液；16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸；四、 化学之最1、将来最抱负的燃料是H2 ；尿素 ；2、最简洁的有机物是CH4 ；3、密度最小的气体是H2 ；4、相对分子质量最小的物质是H2 ；5、相对分子质量最小的氧化物是H2O ；6、化学变化中最小的粒子是原子 ；7、PH=0 时,酸性最强 ,碱性最弱 ；PH=14 时,碱性最强,酸性最弱；8、土壤里最缺乏的是N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是9、自然存在最硬的物质是金刚石 ；10、最早利用自然气的国家是中国 ；11、地壳中含量最多

19、的元素是氧 ；12、地壳中含量最多的金属元素是铝 ；13、空气里含量最多的气体是氮气 ；14、空气里含量最多的元素是氮 ；15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,自然气16、形成化合物种类最多的元素：碳五、 有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于 碳原子排列不同；2、生铁和钢的性能不同：是由于 含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于 分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同； ）4、元素种类不同：是由于质子数不同；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - -

20、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同；6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同六： 有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（ NaNO2）,乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液 除 BaSO4；3、 有毒的气体： CO,氮的氧化物,硫的氧化物；七： 试验室制法1、试验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O22、试验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 常用 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2H

21、Cl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 4、 试验室制 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 八： 工业制法1、 O2:分别液态空气 高温Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2、 CO2:高温煅烧石灰石（ CaCO3=CaO+CO23、 H2：自然气和水煤气高温）4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、 熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱： Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3 + 2Na

22、 OH 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 A、中学常见物质的化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质 ）H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质 ）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二

23、氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 常见氧化物 Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠 食盐 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物 /盐酸盐 ）FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸 ）H2S

24、O4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 SO43 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银Al2SO43 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 CuNO32 CaNO32 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐 ）K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧

25、化铝NaOH CaOH2 BaOH2 MgOH2 CuOH2 KOH AlOH3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（ 常见的碱 ）FeOH3 FeOH2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 常见有机物 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾Cu2OH2CO3 CaSO4.2H2O 2CaSO4.H2O KAlSO42.12H2O 绿矾 蓝矾 碳酸钠晶体（常见结晶水合物 ）FeSO4.7H2O CuSO4.5H2O Na2CO3.10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾（常见化肥 ）CONH22 NH4NO3 NH42SO4 NH4HCO3 KH2

26、PO4 沉淀：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载红褐色絮状沉淀 -FeOH3 浅绿色沉淀 -FeOH2 蓝色絮状沉淀 -CuOH2 白色沉淀 -CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中 BaSO4 、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 ,MgOH2. 淡黄色沉淀 水溶液中 -S 微溶于水 -CaOH2,CaSO4 B、中学化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2

27、点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2

28、11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 （3）氧气的来源：点燃 2CO2 + 3H2O 13玻义耳讨论空气的成分试验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（试验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （试验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：17生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 18二氧化碳可溶于水：H2O +

29、CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2H2O 通电 2H2 + O2 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁仍原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载24木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO

30、高温 2Cu + CO2 25 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：2CO + O2 点燃 2CO2 29大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC

31、O3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 +

32、O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO

33、4 = Al2SO43 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2H Cl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液）- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - -

34、- - - - - - 学习必备 欢迎下载54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反

35、应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应 : N

36、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸取二氧化硫气体：70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 =

37、 CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐名师归纳总结 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 第 10 页,共 10 页78硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl- - - - - - -