2022年高中化学必修《第四章非金属及其化合物》全章教案第四章专题总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案授课班级课题：第四章 本章专题总结课时1、把握 Si、Cl 2及其化合物的重要用途及性质学问2、明白教材编排的次序,由用途到性质到制法；与3、进一步明白 S、N 的化合物的重要用途,把握其重要化学性质；技能4、明白环境爱护的重要意义教1、自主学习,自主归纳 Si、氯气单质及其化合物的用途,引导同学自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质；学 过程2、通过典型例题的分析、学习,使同学体会“ 例题” 的重要性,把握分析问题、解与决问题的方法目 方法3、探究与活动,通过复习,明白探究过程的意义和方法,培育从形象思维

2、到抽象思维的才能；的情感 1、通过复习,进一步培育同学爱国主义情感；态度 2、树立正确的人生观、价值观；喜爱科学、喜爱社会、关注生活价值 3、通过复习,培育同学辩证唯物主义观点,养成理论联系实际的好习惯,使同学崇观 尚科学,关注社会,进一步增强环保意识；重 1、归纳才能、比较才能的培育；点 2、NH 3性质试验室制法；H2SO4、HNO 3 的性质和用途1、培育举一反三的才能,培育发散思维、创新思维的才能；难2、H 2SO4、HNO3的化学性质, NH4的检验；点3、使同学树立环保意识,形成辩证唯物主义世界观一、本章学问结构梳理知 一、本章学问结构梳理识 一 硅及其化合物结 1、二氧化硅和二氧

3、化碳比较构 2、硅以及硅的化合物的用途与 二 氯板 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较书 4、氯气的性质设 三 硫、氮计 5、二氧化硫的性质6、浓硫酸和浓硝酸的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7、氨气、氨水与铵盐的性质二、本章典型题剖析 1、与氯气相关的过量运算 2、关于浓硫酸的运算 3、关于 HNO 3 的运算 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动板书一、本章学问结构梳理 一 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较投影小结名师归纳总结 类别二氧化硅二氧化碳第 2 页,共 12 页酸性氧化物

4、_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点_高_ 低与水反应不反应CO2+H2O H2CO方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4 +2H2O 不反应方程式与烧碱反SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 应方程式过： NaOH+CO 2=NaHCO与 CaO反SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO应方程式存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、人和动物排放沙子板书 2、硅以及硅的化合物的用途投影小结物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（运算

5、器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料板书 二 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较投影小结分类液氯新制氯水久置氯水纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、H、 Cl、H2O、极少量的OHClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性板书 4、氯气的性质投影小结名师归纳总结 与金属钠反应方程式H2+Cl 22Na+Cl2点燃 2NaCl 32HCl 第 3 页,共 12 页与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃C

6、uCl2与氢气反应方程式2HCl； H2+Cl 2与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式 2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O 试验室制法 MnO 24HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯离子的检验试剂以 AgNO 3溶液及反应方程式 Ag+Cl=AgCl 板书 三 硫、氮5、二氧化硫的性质投影小结物理 颜色状态 密度 毒性性质 黄绿色 比空气 _大 _

7、 有毒与水反应方程式 SO2+H2O H 2SO3酸 SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O 性 与烧碱反应方程式 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质氧化漂白： HClO、O3、Na2O2性仍与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 质原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反应方程 式SO2+2H2S = 3S +2H2O 化性板书 6、浓硫酸和浓硝酸的性质投影小结名师归纳总结 相与 Cu浓硫酸C

8、uSO 4+ 浓硝酸第 4 页,共 12 页Cu+2H2SO4 浓 Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2+2NO 2 +2H 2OSO2 +2H2O 3Cu 8HNO 3 稀 = 反应与木C + 2H 2SO4 浓 CO23C u N O 3 2+2NO同+4H 2O 点C+4HNO浓 CO2 炭反应+2SO 2 +2H 2O+4NO 2 +2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与铁 铝反 应发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓 硫酸和浓硝酸异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸脱水性蔗糖变黑（_1_：3_）板书 7、

9、氨气、氨水与铵盐的性质投影小结氨气颜色状态密度水溶性的物无 色 有 刺比空气 _小_易溶（ 1：_700_） 可以形成喷理性激 性 气 味泉,水溶液呈 _碱_性；质的气体NH3+H2O NH3H2O NH4+OH氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl 质应方程式实 验 室 制Ca OH 2+2NH4ClCaCl 2 +2NH3 +2H2O 法氨水成分 铵盐NH3 、 NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 学应方程式性碳酸氢铵分解NH4HCO NH

10、3 + H 2O +CO2 质反应方程式板书二、本章典型题剖析1、与氯气相关的过量运算讲 进行物质的量应用于化学方程式的运算,须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式；2、找出相关物质的计量数之比；3、对应计量数,找出相关物质的物质的量；4、进行运算；过 下面,我们就在把握上述各物理量间关系的基础上,来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的运算；名师归纳总结 投影例 1、将 30g MnO 2 的质量分数为76.6% 的软锰矿石与足量12 mol/L第 5 页,共 12 页浓盐酸完全反应杂质不参与反应；运算： 1 参与反应的浓盐酸的体积2 生成氯气的体积标准状况下 - - - - - -

11、-精选学习资料 - - - - - - - - - 解： 1 设参与反应的HCl 的物质的量为X mol n MnO 2 = 30*76.6%/87=0.26 mol MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 1 4 X=1.04 mol 0.26 X VHCl= 1.04/12=86.7 mL 2 nCl 2=nMnO 2 =0.26 mol VCl 2= 22.4*0.26= 5.824L 讲 此题的解题过程不止一种,说明解答同一问题可通过不同途径,期望大家在以后的学习中能多动脑筋,多想些方法,以促使自己的思维才能更上一层楼；请大家依据以上内容,做如下练习；点击试题 4

12、00 mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与5.6L Cl 2标准状况下 完全反应,运算 1 生成 NaClO 的物质的量2 该溶液中NaOH 的物质的量浓度解： nCl 2=5.6/22.4 = 0.25 mol 设生成 NaClO 的物质的量为 X mol , 消耗 NaOH 的物质的量为 y mol 2 NaOH + Cl 2= NaCl + NaClO + H 2O 2 1 1 y 0.25 x x= 0.25 mol y= 0.5 mol NaClO 的物质的量为 0.25mol cNaOH =1.25 mol/L 讲 刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应,故运算时可直接利用

13、所给反应物的量进行运算,如两种反应物的量都已给出,但却不知它们是否恰好完全反应,这时,运算应已哪一种反应为标准呢？这就要涉及到过量运算；投影 例 2、用 8.7 克 MnO 2 与 100 克 36.5% 的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标况下的体积是多少？未参与反应的 HCl 的质量是多少？讲 在化学反应中,反应物间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的,假如某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量；这时就第一确定哪种反应物的量是过量的,然而名师归纳总结 依据不足的物

14、质,即完全反应的物质的量进行有关运算,下面请解决例2；第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解： nMnO 2= 0.1 mol nHCl= 1 mol 由上可知,盐酸过量设消耗 HCl x mol , 产生 Cl 2 y mol MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 1 4 1 0.1 x y x= 0.4 mol y=0.1 mol 1 消耗盐酸物质的量是 0.4 mol 2 标况下氯气的体积为 2.24L 3 未参与反应的 HCl ：36.5*1-0.4= 21.9 g 点击试题将 8.7 克 MnO

15、 2 与 100 mL 6 mol/L 的浓盐酸共热,所得氯气的体积为多少？被仍原的物质的量为多少？讲 过量运算一个重要的应用是在氧化仍原反应方面；即一种氧化剂多种仍原剂的问题,氯气也是一种强氧化剂,因此,我们来练习一道综合这两个方向的过量运算问题点击试题已知：2Fe3+2I = 2Fe2+I 2 ；2Fe2+Br 2 = 2Fe3+2Br1 向含有 1 mol FeI 2 和 2 mol FeBr 2 的溶液中通入 化的离子是 _ 2 mol 氯气,此时被氧2 假如向 1的溶液中通入 3 mol 氯气,就对应的氧化产物及其物质的量分别是 _ 3 如向含 a mol Fe2和 b mol Fe

16、Br 2 的溶液中通入c mol 氯气,当 I、Fe2、Br完全被氧化时,c 为_用含 a b 的代数式表示 4 如向均含有a mol Fe2、 a mol Br 、a mol I分别通入肯定量的氯气,当第一份溶液中有一半的 且等体积的 2 份稀溶液,I 被氧化成 I 2、其次份溶液中有一半的Br被氧化成Br 2 时,向 2 份溶液中通入氯气的物质的量之比是 _ 板书 2、关于浓硫酸的运算讲 浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应,但随着反应的不断进行, H2SO4 溶液降低,当变成稀 H 2SO4 时反应即停止,而活泼的金属 Fe 和Al 在常温下会发生钝化,而 Zn 与浓稀硫酸都能发生

17、反应,与浓 H 2SO4反应生成 SO2,与稀 H2SO4 反应生成 H2投影 例 3、使肯定质量的Zn 和 100 mL 18.5 mol/L 浓 H 2SO4 充分反应,名师归纳总结 Zn 完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L ,将反应后的溶液稀释到1L,第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 测得溶液 cH = 0.1 mol/L, 求气体 A 中各组分和各组分的体积比；解：由题意可知,A 气体的成分是 SO2 和 H 2 设 SO2 的物质的量为 x mol ,H 2 的物质的量为 y mol x + y = 33.6

18、/22.4 = 1.5 mol Zn+2H 2SO4浓 = ZnSO 4 +SO2 +2H 2O 2 1 2x x Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 +H21 1 y y 2x + y = 18.5*0.1-0.1/2 = 1.8 解之得, x = 0.3 mol y = 1.2 mol VSO 2:VH 2= 1:4 点击试题将铜片加入到150 mL 某浓度的浓硫酸中,加热使之反应,待铜片完全溶解后,冷却、稀释、定容至 1.00L ,取出 50.0 mL 稀释后的溶液,加入足量铁粉 20.00 克；充分反应后,收集到 1.68L 标准状况 气体,残余固体经过滤、洗涤、干燥后称量,质量削减

19、为 16.04 克,试运算原 H 2SO4溶液的物质的量浓度；投影 例 4、向铜片中加入115 mL 某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后, 将其溶液稀释到 500 mL ,再加入足量锌粉, 使之充分反应,收集到 2.24L 标准状况下 气体；过滤残留固体, 干燥后称量, 质量减轻了 7.5克,求在 H 2SO4 的物质的量浓度解： nH 2= 2.24/22.4 = 0.1mol , 设 Cu 的物质的量为x mol , CuSO4 +SO2 +2H2O 1 x Cu+2H 2SO4浓1 2 x 2x Zn+H 2SO4 = ZnSO 4 +H21 1 1 0.1 0.1 0.1

20、 Zn+CuSO 4 = Cu + ZnSO 4名师归纳总结 1 1 1 第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x x x 650.1+x-64x = 6.5+x= 7.5 x= 1 nH 2SO4 = 2x+0.1=2.1 mol cH 2SO4 = 2.1/0.115 = 18.26 mol/L 点击试题 将 Cu 和 CuO 的混合物3. 40 g,加入 13. 0 mL 浓 H 2SO4（过量）中加热, 当混合物完全溶解后,冷却, 加水至 500 mL ；向此溶液中加入 24. 1 g 细铁粉,直至反应放出 3. 36 L

21、气体（标准状况） ,滤出不溶物,洗涤、干燥称量,质量为 16. 1 g；求：（1）最终所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中 Cu 和 CuO 的质量；（3）原浓硫酸的物质的量浓度；板书 3、关于 HNO 3的运算讲 金属与浓、稀HNO 3 都能反应,但产物不同,浓硝酸对应生成NO 2,稀 HNO 3 对应生成 NO,但浓、稀 HNO 3 没有明确的界限,这就要求我们在解决这类问题时要采纳守恒法投影例 5、为测定某 CuAg 合金的成份, 将 30.0 克该合金溶于 80 mL 13.5 mol/L 的浓 HNO 3 中,待合金完全溶解后,收集到气体 CH= 1 mol/L ,假设反

22、应后,溶液的体积仍为 仍原的 HNO 3 的物质的量 2 合金中银的质量分数；解： 1 n HNO 3 = nNO 2 = 6.72/22.4 = 0.3 mol 6.72L,并测得溶液的80 mL ,试运算： 1 被2 参与反应的 n HNO 3 = 13.5-1*0.08 = 1 mol 其中参与氧化仍原反应的 n HNO 3 = 0.3 mol 起酸性作用的 n HNO 3 = 1-0.3 = 0.7 mol 设 Ag 的物质的量为 X mol ,Cu 的物质的量为 Y mol Ag - HNO 3 - AgNO 3Cu - 2HNO 3 - C u N O 3 2X X X Y 2Y

23、Y 由合金质量可知 108X+64Y = 30 由起酸性作用的酸可得,X + 2Y = 0.7 mol 解之得, X = 0.1 mol Y = 0.3 mol wAg% = 36% 讲解决此类问题不要妄想依靠方程式或分析气体成份,而要着眼于HNO 3的守恒,在整个过程中消耗的HNO 3 分别起氧化剂与酸的作用,而起氧化剂作用的 HNO 3 的物质的量等于气体的物质的量,起酸性作用的酸的量与金属成盐有关,抓住这两条物料守恒的线路,是解决这类问题的关键；点击试题 38.4 mg Cu 跟适量的浓HNO 3 反应, Cu 全部作用后,共收集名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 1

24、2 页精选学习资料 - - - - - - - - - 到气体 22.4 mL ,反应消耗的HNO 3 的物质的量可能是多少？讲 解这类问题,除了抓住物料守恒外,仍要依据氧化仍原反应,适度运 用电子守恒法投影 例 6、14 克 Cu、Ag 合金与足量的某浓度的HNO 3 的反应,将放出气体与 1.12LO 2 混合通入 H 2O 中,恰好完全吸取,求合金中 Cu 的质量解： Cu、Ag 先与 HNO 3 反应生成 NO 或 NO 2,生成的氮氧化物再与氧气反应 生成 HNO 3,因此整个反应过程中,得电子的物质是氧气,而失电子的物质 的 Cu 和 Ag ；即 1.12L 氧气所得电子数与14

25、克 Cu、 Ag 合金失去电子数相等；设合金中 Cu 的物质的量为X mol ,Ag 的物质的量为Y mol nO 2 = 1.12/22.4 = 0.05 mol 由质量可知 64X +108Y = 14 由得失电子守恒可知,2X + Y = 0.05*4 解之得, X = 0.05mol Y = 0.1 mol 合金中 Cu 的质量为 3.2 克点击试题将 32.64 克 Cu 与 140 mL 肯定浓度的 HNO 3 反应, Cu 完全溶解产生 NO 和 NO 2,混合气体在标准状况下气体体积为 11.2L ,请回答：1 NO 的体积为 _L,NO 2的体积为 _L 2 待产生的气体全部

26、释放后,向溶液加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液, 恰好使溶液中的 Cu 2全部转化为沉淀,就原 HNO 3 溶液的浓度为 _ mol/L 3 欲使 Cu 与 HNO 3反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3,至少需要 30% 的 H 2O2 _克自我评判1、在某 100 mL 混合液中, HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L和 0.1mol/L ,向该混合液中加入1.92 克 Cu,加热,待充分反应后,所得溶液中 Cu 2的物质的量浓度是多少？2、25.6 mg 铜跟含有 0.0014 mol HNO 收集的气体在标准状况下的体

27、积为多少？3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后名师归纳总结 3、30 mL 肯定浓度的硝酸溶液与5.12 克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,第 10 页,共 12 页共收集到气体2.24LS.T.P ,就该 HNO 3 溶液的物质的量浓度至少为多少？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、将 Mg 、Cu 组成的 2.64 克混合物投入适量稀HNO 3中恰好反应, 固体完全溶解时收集到的仍原产物 NO 气体 0.896L 标准状况 ,向反应后溶液中加入2mol/L NaOH 溶液 60 mL 时,金属离子恰好沉淀完全,就形成沉淀的质量为多少？5、在4mol

28、/L 的 H2SO4和 2 mol/L 的 HNO3混合溶液10 mL 中,加入 0.96克铜粉,充分反应后,最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？6、将 1.28 克 Cu 跟肯定量的浓 HNO 3反应,铜消耗完全时,共产生 0.56L 标准状况 气体；所消耗 HNO 3 的物质的量为多少？7、常温时,将 a mol Cu 和 a mol Fe 投入含 b mol HNO 3的浓硝酸中,经一段时间后,使它们恰好完全反应；已知反应后溶液中Fe 3和 Fe 2的物质的量相等, HNO 3 的仍原产物为 NO 和 NO 2,且不考虑 NO 2 转化为 N2O4；反应中可产愤怒体 560 mL

29、,将该气体溶于水, 充分反应后, 气体体积削减 224 mL 气体体积均为标准状况下体积 ；求 a,b 的值；8、1.92gCu 投入到肯定量浓HNO 3中,铜完全溶解,生成的气休颜色由深变成浅（不考虑 2NO 2 N2O4）,共收集到 672mL 气体（标况） ,通入肯定体积的 O2恰好使气体完全溶于水,求通入 O2 的体积（标况） ；9、将 32.64g 铜与 140mL 肯定浓度的硝酸反应, 铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L ；（ 1）NO 的体积为多少？（2）NO 2的体积为多少？教学回忆 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页